Сплавы палладия с иридием

Рутений и осмий сопутствуют платине и палладию в полиметаллических рудах, а также встречаются в виде самородных сплавов с иридием и платиной. [c.581]

Пламенный детектор с термопарой представлен на рис. 92. Водород (газ-носитель) сжигается в камере детектора. Пламя регулируют так, чтобы оно оканчивалось перед элементом термопары 4, изготовленной из сплава железа и константа или из сплава платины, иридия, палладия и золота. Термопара имеет вид шарика диаметром - 1,5 мм. [c.375]

На рис. У-1 приведены анодные поляризационные кривые для платины, палладия, иридия и родия и их сплавов с платиной. Поляризационные кривые для палладия, иридия и родия располагаются [c.142]

На рис. -2 приведены парциальные поляризационные кривые анодного растворения в морской воде чистых металлов платины, палладия, иридия и родия и сплавов платины с палладием, иридием и родием. [c.142]

Анализ сплава палладия с иридием [c.288]

Платина — элемент редкий и в природе находится в рассеянном состоянии. Самородная платина обычно представляет собой естественный сплав с другими благородными (палладий, иридий, родий, рутений, осмий) и неблагородными (железо, медь, никель, свинец, кремний) металлами. Такая платина (ее называют сырой или шлиховой) встречается в россыпях в виде тяжелых зерен размером от 0,1 до 5 мм. Содержание элементарной платины в этом природном сплаве колеблется от 65 до 90%. Самые богатые уральские россыпи содержали по нескольку десятков граммов сырой платины на тонну породы. Такие россыпи очень редки, как, кстати, и крупные самородки. Сырую платину, подобно золоту, добывают из россыпей промыванием размельченной породы на драгах. [c.184]

Палладий в сравнении с платиной, родием и иридием обладает значительно меньшей стойкостью к химическому воздействию. Теоретическая коррозионная диаграмма палладия (рис. 4.5) показывает, что в-отсутствие сильных окислителей и комплексообразующих веществ металл должен быть устойчив в водных растворах с любыми pH. И действительно, на практике палладий не корродирует в хлорной воде (если ее температура невысока) и не тускнеет во влажном воздухе. При обычных температурах на палладий не действуют такие кислоты, как уксусная, щавелевая,, плавиковая и серная, однако сильные окислительные кислоты, например смесь соляной кислоты с азотной, быстро разрушают палладий. Разбавленная азотная кислота вызывает медленную коррозию, но в концентрированной кислоте металл корродирует быстро. Сплавы палладия с платиной в значительной степени сохраняют коррозионную стойкость платины. В обычных атмосферах палладий не тускнеет, но в промышленных атмосферах, содержащих двуокись серы, может наблюдаться некоторое потускнение, связанное с образованием сульфидной пленки. Щелочные растворы, даже при наличии в них окислителей, никакого влияния на палладий не оказывают Это может быть связано с образованием тонкой пассивной пленки окиси палладия РсЮ [более устойчивой, чем Р(1(0Н)2], препятствующей дальнейшей коррозии. [c.220]

Тананаев Н. А. Капельно-бесстружковый метод открытия платины, палладия, иридия, родия и золота в драгоценных сплавах. ЖАХ, 1946, 1, вып. 4, с. 250—258. Резюме на англ. яз. 6748 [c.220]

При испытании тонких или пористых покрытий из золота появляется слабо окрашенное пятно в том случае, когда испытывается позолота на серебре, в пятне видны темные части (серебро). Очень тонкое покрытие по меди или латуни не может быть открыто этим способом. Открытие золота возможно в присутствии ряда других металлов и сплавов (никель, серебро, платина, палладий, иридий, пр ипой, латунь, белые металлы, бронза, сталь, марганец, молибден, тантал, вольфрам, ртуть, кадмий, алюминий, олово, цинк, свинец). [c.216]

Низкое перенапряжение водорода имеют благородные металлы— платина, палладий, иридий, рутений, родий, осмий,. золото. В качестве катодного материала преимущественно используется платина, имеющая самое низкое перенапряжение водорода. Жатоды из платины применяются для электрохимического восстановления определенных классов органичес ких соединений и в тех случаях, когда целевой процесс идет на аноде, а дотен циал. катода должен быть минимальным. По экономическим соображениям платиновые металлы в электрохимических производствах применяются ограниченно, хотя разработано много способов сокращения их расхода. Применяются катоды, изготовленные из стали, никеля, кобальта, титана, покрытые тонким слоем платины или сплавов ее с другими благородными металлами. [c.19]

Для разрывных контактов применяются следующие материалы платина, палладий, радий, золото, серебро, воль фрам, молибден, никель, медь, медь-кадмий, платина-ро дий, платина-иридий, платина-рутений, платина-никель платина-вольфрам, палладий-иридий, палладий-серебро палладий-серебро-кобальт, палладий-медь, золото-серебро золото-никель, золото-цирконий, серебро-медь, серебро кадмий. Особую ценность представляют сплавы палладия с серебром и медные. Применение контактных материалов см. в табл. 6.9. [c.278]

Наиболее удовлетворительная методика титрования иодидом калия предложена Аткинсоном с сотр. [495—497]. По этой методике [495] сплав палладия с рутением обрабатывают соляной кислотой, в которую добавлено немного азотной кислоты. После растворения сплава прибавляют раствор сульфата железа(II), чтобы восстановить все вещества, способные окислить титрующий реагент (0,01 М раствор иодида калия). Для ускорения коагуляции и осаждения используют центрифугу. Точность метода в присутствии 5% никеля, иридия, платины, родия, воль-фрама, молибдена, меди и олова составляет 0,6% и даже выше. [c.101]

Во второй статье [496] иодидный метод предлагали применять для ряда бинарных сплавов палладия с платиной, родием, иридием, серебром, золотом, медью, оловом, молибденом, вольфрамом и никелем. В методику было внесено небольшое изменение для удаления избытка азотной кислоты, применявшейся для растворения сплавов. При анализе сплавов палладий — серебро увеличивают концентрацию соляной кислоты, чтобы перевести в раствор хлорид серебра. В этом случае титруют совместно серебро и палладий, а затем определяют серебро из отдельной пробы титрованием иодидом калия в аммиачной среде. Этот вариант метода имеет весьма ограниченное применение. [c.102]

Известны сплавы родия с платиной, палладием, иридием и др. [c.639]

Известны многочисленные сплавы палладия с платиной, иридием, золотом, серебром, медью, никелем, кобальтом и ртутью. [c.653]

Обычно на практике классифицируют металлы, исходя из общих сырьевых, технологических и потребительских признаков. Принято разделение металлов на черные и цветные. К черным металлам относятся железо и его сплавы, а также металлы, применяемые главным образом в сплавах с железом—хром, марганец. К ц в е т н ы м—относятся все остальные металлы, которые, в свою очередь, подразделяются на тяжелы е—медь, никель, свинец, олово, цинк л е г к ие—алюминий, магний, калий, натрий малы е—сурьма, ртуть, висмут, кадмий редкие—вольфрам, молибден, ванадий, кобальт, ниобий, тантал, титан, бериллий, литий и др. рассеянны е—германий, рений, индий, галлий и др. благородные—платина, палладий, иридий, осмий, рутений, золото и серебро. [c.113]

Р1 — 1г применяются для изготовления хирургических инструментов. В зубопротезной технике используют сплавы палладия с золотом или серебром, медью, иридием. [c.654]

В ювелирном деле применяются сплавы палладия с платиной и.ли золотом, которые иногда содержат иридий, медь и серебро. [c.654]

Метод кривых заряжения был распространен на другие металлы платиновой группы (палладий, родий, иридий, рутений и осмий), а также на сплавы платиновых металлов между собой и с другими металлами. Ход кривых заряжения зависит от природы электрода. Так, на иридии и родии и в особенности на рутении и осмии адсорбция кислорода начинается при более низких потенциалах, чем на платине, в результате чего происходит сильное перекрывание областей адсорбции водорода и кислорода. Кривые заряжения палладиевого электрода характеризуются наличием горизонтального участка, соответствующего переходу от твердого раствора водорода в палладии с большим содержанием водорода (Р-фаза) к твердому раствору с малым содержанием водорода (а-фаза). [c.71]

На платине не возникает заметной окисной пленки, но она покрывается прочно связанным с поверхностью слоем адсорбированного кислорода [З]. При возрастании температуры выше 1000° С этот кислород все быстрее улетучивается с поверхности металла, причем скорость этого процесса существенно повышается при наличии около поверхности потока кислорода или воздуха. В присутствии кислорода десорбция происходит путем формирования летучего неустойчивого окисла, который пока еще не удалось идентифицировать [9]. На родии, иридии и палладии при высоких температурах образуются окислы, причем в последнем случае это происходит уже при 610° С [10]. При температурах выше 870° С, однако, окись палладия диссоциирует и до температуры плавления поверхность металла сохраняет блестящий вид. Поглощение кислорода (не сопровождаемое образованием окисла) при этом все же происходит, и масса палладия возрастает. При температурах 900—1200°С платина более летуча, чем родий или иридий, но около 1300°С все три элемента летучи примерно в равной степени. Ниже И 00° С летучесть сплавов платины с родием и палладием меньше, чем чистой платины, но сплавы палладий—платина в этой области температур не применяются из-за уже упомянутого поглощения палладием кислорода [11]. [c.221]

Реактив выявляет микроструктуру некоторых цветных сплавов. Травление погружением или смачиванием тампоном продолжительностью от 0,5 до 3 мин применяют для никеля, серебра, золота, палладия, иридия, осмия и их сплавов [88]. В некоторых случаях для усиления действия можно добавить 1—2 мл 37о-ного раствора йодистого калия в воде. При травлении никелевых покрытий на стали рекомендуется вторично протравить реактивом № 1 для выявления структуры стали. Цианистый калий — сильный яд [c.80]

Метод кривых заряжения был распространен на другие металлы платиновой группы (палладий, родий, иридий, рутений и осмий) а также на сплавы платиновых металлов между собой и с другими [c.64]

Простые вещества. В компактном состоянии рутений — серовато-белый, осмий — серебристо-белый металлы с плотнейшей гексагональной структурой, твердые, хрупкие и тугоплавкие. Химически чистый родий имеет вид светло-серого порошка. Сплавленный, он напоминает алюминий. Дисперсный порошок родия черного цвета называется родиевой чернью. При сплавлении родия с цинком и дальнейшей обработке сплава соляной кислотой получают взрывчатый родий. Причиной взрыва является каталитическое свойство родия взрывать смесь адсорбированных газов (водорода и кислорода). Коллоидальный родий, полученный диспергированием чистого металла в воде или восстановлением из растворов его солей, обладает еш,е большими каталитическими свойствами, чем родиевая чернь. Компактный иридий — серебристо-белый металл, подобно родию имеет структуру гранецентрированного куба, очс иь твердый и хрупкий. Платина и палладий — серовато-белые блестящие мягкие металлы. Платина легко прокатывается и вытягивается в проволоку, палладий поддается ковке, обладает большей вязкостью, чем платина. [c.403]

Родий и палладий, обладающие высокой отражательной способностью, применяют для покрытия зеркал рефлекторов. Эти покрытия, в отличие от серебра, не тускнеют. Сплавы иридия с осмием, обладающие высокой твердостью, служат для изготовления трущихся деталей морских компасов, часовых механизмов, термоэлементов и т. д. Платина и в особенности палладий, благодаря высокой адсорбционной способности, ускоряют разнообразные химические процессы и п первую очередь реакции, протекающие при участии газообразного водорода. [c.500]

Палладий является р-стабилизатором титана. р-Твердый раствор поддается закалке от 1000° С в сплавах, содержащих 12—25 ат. % Р(1, что значительно выше соответствующей концентрации других платиновых металлов, исследованных нами (осмия, родия и иридия). [c.186]

Чистый палладий не выдерживает давления, он растрескивается и разрушается в среде водорода, поэтому проведено большое числл исследований [27] по подбору сплава палладия, с другими металлами. В настоящее время имеются сплавы с более высокой прочностью, стойкие в среде водорода и при наличии таких примесей как СО, СОа, Н3О и углеводороды С —Сд, причем проницаемость водорода через сплавы палладия выше, чем через чистый палладий. Однако такие сплавы неработоспособны при наличии в газе сернистых соединений. Хорошую проницаемость и высокую стойкость показали сплав палладия с серебром и никелем (85% Р<1, 10% А ,. 5% N1), сплав палладия с серебром, иридием и платиной (66% Р(1, 31% Ag, 3% 1г, 0,2% Р1). Имеется предложение [28] с целью удешевления сплава заменить серебро медью. [c.55]

Опубликовано много работ и предложений по использованию в качестве анодного активного покрытия сплавов платины с ири-ДИ6Л1 [32, 33], палладием [34, 35], родием [36, 37], однако целесообразным является использование только сплавов с иридием. [c.144]

С элементами VA подгруппы хром взаимодействует по-разному. С ванадием хром образует непрерывные твердые растворы, а с ниобием и танталом — металлические соединения типа фаз Лавеса — ЫЬСг2 и ТаСгг. С марганцем и рением взаимодействие хрома практически одинаково — образуются ограниченные твердые растворы большой протяженности со стороны хрома и промежуточные соединения типа а-фазы. С элементами VIII группы хром образует ограниченные твердые растворы, а с некоторыми из них (кобальтом, железом, платиной, палладием, иридием и рутением), кроме того, металлические соединения. Металлические соединения хрома с платиной, иридием, рутением имеют кристаллическую решетку типа р-вольфрама. В системах хром — железо и хром — кобальт существует а-фаза, способствующая повышению твердости н охрупчиванию сплавов. [c.375]

По L. Wohler y и L. Metz y для отделения родия можно воспользоваться свойством родия образовать с висмутом сплавы, растворимые в азотной кислоте. Сплавляют мелкораздробленный сплав родия — иридия — рутения с 25—30-кратным (по родию) количеством висмута в течение часа при температуре не ниже 800° и предохраняют сплав от доступа воздуха, покрывая тигель древесным углем или пропуская в тигель азот. Получившийся королек (висмутовый сплав) растворяют в 50%-ной азотной кислоте, отфильтровывают нерастворившиеся иридий и рутений и после выпаривания с соляной кислотой из раствора висмута-родич осаждают висмут в виде хлорокиси. Осадок висмута необходимо переосадить несколько раз, так как он захватывает родий. Из соединенных вместе фильтратов от разных осаждений хлорокиси выделяют металлический родий цинком, затем полученную губку очищают хлЬрированием с хлористым натрием и, наконец, еще раз осаждают родий магнием из уксуснокислого раствора. Если в первоначальном сплаве родия, кроме иридия и рутения, содержится еще платина и палладий, то сначала сплавляют сплав с серебром и обрабатывают металлический королек азотной кислотой, причем главная масса платины и палладия переходит в раствор. [c.373]

Непрерывные твердые растворы до сих пор обнаружены только в системах рения с некоторыми металлами VIII группы, например с кобальтом. Большую взаимную растворимость (без образования каких-либо соединений) рений обнаруживает и в сплавах с никелем, палладием, иридием, платиной. С металлами I группы — медью, серебром и золотом — рений не смешивается ни в жидком, ни в твердом состоянии. [c.343]

В качестве примеров сплавов платины можно назвать ферроплатину, купферроплатину, никель-, палладий-, иридий- и родийсодержащую платину и др. Содержание платины в этих сплавах составляет 75—88 вес.%. Обычно сплавы платины с палладием содержат иридий и родий и не содержат рутения и осмия. [c.661]

Не менее обширно применение платины в виде сплавов с иридием или золотом и палладием в медицине для изготовления шприцев и т. п., а также в зубоврачебном деле как материала для изготовления коронок, литых штифтовых зубов, мостов, крючков для укрепления протезов и т. п. Состав сплавов платины, применяемых для этой цели, так же как и состав-сплавов ее, используемых ювелирной промышленноегьк , потребляющей по некоторым данным до 40 /о всего металла, колеблется в широких пределах. [c.703]

Вместо хлористого лития может применяться NaBr или Nal. В подобных электроли I iix получаются и сплавы других металлов платиновой группы — иридия, палладим. родия, рутения и осмия [c.958]

Рутений и осмий, обладая колоссальной твердостью, применяются в сплавах с другими платиновыми металлами для создания недеформируюп1,ихся контактов (контактов механических и электрических приборов, наплавка перьев). Сплавы платины с иридием обладают малым коэффициентом линейного расширения и используются для эталонных изделий (эталон метра, например), а также для деталей приборов высокой точности. Родий используют. для нанесения неокисляюшихся твердых слоев, обладающих высокой отражательной способностью. Палладий в сплавах с Аи, Ад, Р1 идет на изготовление иеокисляющихся контактов в электрических приборах (счетные машины). Губчатый палладий, обладающий высокой адсорбционной способностью, используется как геттер в вакуумных установках. [c.378]

На раскаленной нити из платины или сплава платины с иридием производится каталитическое сжигание анализируемых компонентов. Для этого нить нагревается до нескольких сот градусов. Перед детектированием к газу-носптелю добавляется кислород, необходимый для горения. В результате сжигания происходит изменение температуры нити, которое, как и в ката-рометре, регистрируется в виде изменения сопротивления. Детектор имеет такую же электрическую схему, как катарометр. Шай, Секей и Трапли (1962) описывают детектор с платиновой нитью диаметром 0,050 мм, покрытой платиной и палладием в качестве катализатора. В этом случае горение начинается при 150—200°. Катализатор легко отравляется различными газами, например соединениями серы. [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология