Парна реакция

Такое изображение реакции, конечно, сильно упрощено, поскольку I) средах с низкой диэлектрической постоянной любой такой ион карбония будет стремиться существовать в виде парного иона с соответствующим анионом, что рассматривается ниже. [c.157]

В крекинге н. бутана равенство выходов парных продуктов соблюдается только при реакции деэтанизации. В реакции деметанизации выход метана и пропилена одинаковый лишь при небольших глубинах разложения. При большой глубине распада (50%) выход метана всегда превышает выход пропилена, что связано с вторичными реакциями, в которые вступает пропилен. Образование бутиленов не учитывалось, но, судя по выходам водорода, было небольшим. К недостаткам приведенных данных относится отсутствие данных по выходам пропана. [c.98]

В газовой среде при ионизирующем действии постоянного излучения в единицу времени образуется т положительных и столько же отрицательных ионов на единицу объема газа. Часть положительных ионов при этом исчезает в результате парного соединения с отрицательными. Процесс исчезновения протекает как необратимая бимолекулярная реакция. [c.68]

Ион фтора имеет три неподеленные электронные пары одна на 25-орбитали и две на 2/5-орбиталях кроме того, четвертая электронная пара образовалась во время реакции с атомом К. Атом В в молекуле ВРз с сильно полярными связями (ЭО бора 2,04 ЭО фтора 3,98) представляет собой как бы центр положительного заряда и имеет свободную орбиталь, которая и оттягивает на себя один из парных неподеленных электронов иона Р, включая его лигандом в комплексный ион [Вр4] . Координационное число равно четырем, и, как показали исследования, ион имеет симметрию тетраэдра. Схематически этот процесс показан на рис. 47. Ион К" , составляю- [c.88]

До сих пор рассматривались лишь модели, где взаимодействие между звеньями сводилось только к химической реакции их функциональных групп. Образование при этом химических связей, эквивалентное эффективному притяжению звеньев, приводит к взаимной корреляции их положений в пространстве. Помимо этого, естественно, существуют силы физической природы, определяющие объемные взаимодействия между звеньями, которые аналогичны взаимодействиям молекул в обычном газе или жидкости. Для их учета в теорпи мы будем исходить из модели 1У равновесной поликонденсации мономера КА , звенья которого К считаются точечными частицами. Они взаимодействуют между собой с парным потенциалом (г( —Г ), которьш стандартным образом (см. рис. 1.23) зависит лишь от расстояния г = г,- — г, между звеньями. [c.259]

И еще одно замечание. В этой лекции в фокусе внимания были радикалы, рекомбинация радикалов, поэтому речь все время шла о радикальных парах. Но все рассуждения относительно повторных столкновений одних и тех же партнеров, особенности парных столкновений применимы к любым реакциям типа [c.28]

Представление о парном эффективном потенциале использовалось в технике диаграммного вычисления. Однако при этом парный эффективный потенциал относился только к фиксированным значениям параметров и Т, а реакция на изменение этих параметров не рассматривалась. [c.210]

Никакого отношения к такой реакции не имеет и использованная в (15) при выводе принципа взаимодействия техника функционального дифференцирования, основанная на применении оператора ( ) 6/6 ( ). Хотя применение данного оператора, вообще говоря, связано с изменениями химических потенциалов, по своему смыслу оно предполагает, что парный эффективный потенциал поддерживается фиксированным. Только при таком предположении оператор ( ) 6/6С (О обладает нужными производящими свойствами и имеет требуемый для написания (15) смысл оператора плотности числа вершин в точке I (речь идет о вершинах диаграмм, к которым применяется оператор). [c.210]

Собранные в пробирках фракции растворов будут служить для качественного определения наличия ионов меди(П) и кобальта(П). С помощью градуированной пипетки из каждой фракции отберите по две пробы объемом 2 мл каждая и перенесите их в пронумерованные пробирки так, чтобы получились парные пробы с одинаковыми номерами — два комплекта проб для определения в каждой фракции катионов меди(П) и кобальта(П). Для обнаружения в фильтрате ионов Си " добавьте в каждую пробирку первого комплекта по 5 мл 5%-го раствора иодида калия. О наличии ионов меди(П) свидетельствует бурое окрашивание раствора, обусловленное выделением иода по реакции [c.88]

Наиболее специфичными для органических соединений являются реакции переноса атомно-молекулярных частиц, такие как свободно-радикальное замещение Н-атома с разрывом С-Н-связи, электрофильное замещение Н-атома в ароматических углеводородах, нуклеофильное замещение одних функциональных групп на другие, парное отщепление с образованием тс-связи и парное присоединение по тс-связи, замыкание и размыкание циклов, изомеризация с перемещением функциональной группы по углеродному скелету или в пространстве и др. [c.134]

В реальной ситуации протекание реакций парного отщепления (Е) сопровождается другими сопутствующими реакциями, в которые включаются или исходное функциональное производное (К-Г, К-ОН и др.), или интермедиат, в качестве которого могут выступать карбкатион, карбанион и др. [c.213]

Большое промышленное значение имеют реакции парного расщепления С-Н-связей, которые носят название дегидрирования (удаления водорода). Эти реакции не являются окислительно-восстановительными, так как степень окисления С и Н не меняется. [c.345]

Таким образом, скорость стационарной (квазистацио-парной) реакции определяется отдельными пробегами по всевозможным маршрутам [72]. Однако каждый маршрут сложной реакции можно представить как линейную комбинацию базисных маршрутов, а следовательно, и пробег по данному маршруту можно представить как линейную комбинацию пробегов но базисным маршрутам. В соответствии с этим заменим составляющие реакцию пробеги по небазисным маршрутам эквивалентными им пробегами по базисным маршрутам. В результате все пробеги, произошедшие за данное время, окажутся однозначно определенными через базисные маршруты. (При этом конечно, предполагается, что отрезок времени, о котором идет речь, достаточно селик, чтобы 5ю кио было пренебречь пробегами но .гаршрутам, начавши.лп1ся раньше него или не успевшими закончиться в течение пего.) [c.164]

В. Во сколько раз увеличится скорость прямой и обратной элемс парных реакций Л 2D в газовой фазе ори увеличении давления в 3 раза. [c.174]

Парные реакции — это такие реакции, в которых участвует четное число электронных пар и в которых связи образуются или разрываются по обе стороны молекулы (такая стереохимия реакции называется антарафациаль-ной или апофациальной) переходное состояние имеет ось симметрии. Таковы, например, случаи реакции 5Е2 (разд. 9.3.1.3) или термического раскрытия кольца циклобутёна (разд. 14.2.1.1), в которых взаимодействуют две пары электронов [c.45]

В большинстве работ по изучению каталитической активности оксида алюминия затрагивается связь ее с поверхностной кислотностью. Обширная дискуссия о природе кислотных центров оксида алюминия в настоящее время решена в пользу утверждения, что кислотность оксида алюминия связана с кислотой типа Льюиса и обусловлена ионами алюминия с координационным числом 4. Некоторые авторы предполагают наличие на поверхности оксида алюминия двух типов кислотных центров до 300 °С имеет место кислотность типа Льюиса, а выше 300 °С - Брен-стеда. В серии рабо т, где высказана эта же точка зрения, одновременно сформулированы требования к химическому составу оксида алюминия, обеспечивающему его максимальную кислотность. Кислотность оксида алюминия зависит также от содержания в нем щелочноземельных и особенно щелочных металлов (натрия). На примере реакций изомеризации олефинов установлена зависимость между содержанием натрия в оксиде алюминия и изомеризующей активностью и кислотностью. Максимальные активность в реакции изомеризации олефинов и кислотность соот-вествуют минимальному содержанию натрия в оксиде алюминия. Каталитическую активность оксида алюминия в реакциях кислотного тлпа можно усилить путем введения в его состав галогенов. Единое мнение о характере взаимодействия оксида алюминия и галогенов заключается в том, что поверхностные гидроксильньге группы оксида алюминия и, возможно часть атомов кислорода замещаются ионами хлора и фтора. Природа ак тивных центров оксида алюминия, возникающих при введении галогена и механизм влияния фтора и хлора на его поверхностную кислотность являются предметом дискуссии. Согласно Ал. А. Петрову [5, с. 72], ок сид алюминия, обработанный хлороводородом, увеличивает кислотность и приобретает каталитическую активность в том случае, когда хлорид-ион замещает одну из парных гидроксильных групп, причем водород другой гидроксильной группы, благодаря соседству электроотрицательного атома хлора, становится подвижным и способным к диссоциации в форме протона. При замещении галогеном одиночной гидроксильной группы активный центр не образуется. Структура активного центра хлорзаме-щенного оксида алюминия может быть представлена формулой [c.44]

Выход глицерина Наибольшее положительное влияние на 1 оказывает модуль водорода вероятно, увеличение расхода водорода усиливает его диспергирование в данной реакционной системе. Следующим по силе является влияние взаимодействия температуры реакции и концентрации катализатора знак минус перед этим членом означает, что для увеличения 1 при более высокой температуре требуется добавлять меньше катализатора, и наоборот. Парное взаимодействие ХвХа со знаком минус свидетельствует, вероятно, о том, что с увеличением дозировки сокатализатора следует уменьшать давление водорода, и наоборот. Из дальнейшего анализа следует, что давление водорода оказывает положительное влияние на выход глицерина повышение температуры немного уменьшает выход глицерина, а повышение избытка Са(ОН)г увеличивает его, но в незначительной степени (из-за ма- [c.134]

Типичным примером неразветвленной цепной реакции является взаимодейств1ие хлора с водородом. Прямая реакция при парных соударениях молекул обоих элементов маловероятна — она требует очень значительной энергии активации. Однако химическсе превращение оказывается возможным с помощью другого механизма. [c.25]

Первые правильные представления о сущности катализатора появились в конце XIX в. Мысль о том, что катализаторы принимают активное участие в каталитическом процессе, оказалась верной. В 1852 г. А. И. Ходнев пытался объяснить каталитические явления образованием парных промежуточных соединений—в результате реакции между катализатором и реагентами, приблизившись к позднее высказанным воззрениям Л. Плэйфейра. [c.18]

Для R = Me реакция приводила к образованию третичных аминов. Стадия перегруппировки представляет собой процесс Sni, о чем свидетельствует сохранение конфигурации группы R. Эффективность метода возрастает с увеличением стабильности R+ как карбокатиона (что согласуется с ион-парной природой реакции S i, разд. 10.7). Следовательно, метод особенно полезен для приготовления третичных алкиламинов, которые труднодоступны иными методами. В другом косвенном методе первичные спирты превращают в перхлораты алкоксифосфония, которые в диметилформамиде эффективно моноалкилируют не только вторичные, но и первичные амины [673]. [c.149]

Взаимодействие граничных орбиталей. В реакции донора электронов (основания Льюиса) с акцептором электронов (кислота Льюиса) происходят парные взаимодействия между всеми орбиталями донора и акцептора, которые подходят друг другу по симметрии, но все же главный вклад в общую энергию возмущения вносит взаимодействие между граничными орбиталями (разд. 2.3.6) ВЗМО донора (основания) и НСМО акцептора (кислоты). Поэтому ири качественном описании любого кислотно-основного взаимодействия достаточно ограничиться рассмотрением лишь взаимных возмущений ВЗМО донора и НСМО акцептора. Есш1 сравгшваются две пары кислота-основание, и энергия электростатического взаимодействия для каждой пары одинакова, то определяющей силу кислотно-основного взаимодействия будет энергия возмущения граничных орбитапей. [c.219]

Как видно из приведенного примера, реакцию, которой соответствует более отрицательное значение изменения изобарного потенциала, можно использовать для того, чтобы сделать возможной реакцию фосфорилиро-вания, имеющую менее отрицательное значение Такие парные [c.225]

Облучение эфиров коричной кислоты индуцирует транс-цис-изомеризацию, димеризацию и расщепление сложноэфирной связи. В данном случае последнему превращению подвергается менее 5% исходного циннамата. Как и можно было предполагать, повышение начальной концентрации циннамата способствует димеризации и не благоприятствует изомеризации. При транс— г ыс-изомеризации окружающие молекулы растворителя претерпевают лишь небольшие возмущения, поэтому изомеризация протекает практически с одной и той же скоростью в изотропной, смектической и твердой фазах -бутилстеарата. Напротив, региоселективность фотохимической реакции [2-[-2]циклоприсо-единения в очень большой степени зависит от природы фазы. В продуктах обсуждаемой реакции из многих возможных димеров обнаружены только два стереоизомера, изображенные на схеме (5.165). Как оказалось, в смектической и твердой фазах доминирует димеризация по типу голова к хвосту. Этот эффект можно объяснить, допустив, что в мезофазе молекулы циннамата реагируют друг с другом не только за счет эффектов растворителя, но и за счет диполь-дипольных взаимодействий. Последние приводят к парным антипараллельным ассоциатам молекул циннамата, которые располагаются между окружающими их молекулами растворителя. Облучение таких антипараллельных ассоциатов преимущественно приводит к димерам типа голова к хвосту. Резюмируя, можно сказать, что региоселективность фотодимеризации -октадецил-тра с-циннамата контролируется двумя факторами — ориентацией молекул циннамата под влиянием упорядоченной структуры растворителя и диполь-дишль-ными взаимодействиями между молекулами циннамата [731]. [c.381]

В литературе до сих пор не сформировалось единое мнение о механизме ион-парной хроматографии. Согласно одной модели, гидрофобные ионы модификатора сорбируются на поверхности алкилсиликагеля таким образом, что к подвижной фазе обращены заряженные группы (рис. 4.40,а реакция I). В результате образуется поверхность, обладающая ионообменными свойствами. Предполагается, что сорбция в таких системах подчиняется обычным закономерностям ионообменной хроматографии (реакция II). Такой точки зрения придерживаются авторы работ [112, 352, 402]. [c.170]

Изучение адсорбции воды только на изолированных парах груип ОН, связанных внутри пары водородными связями [142], привело к неожиданным результатам. На изотерме адсорбции проявились определенно выраженные ступеньки при давлениях примерно 9,5 и 16 мм рт. ст. Первая пара групп ОН, находящаяся на иоверхности, адсорбировала одну молекулу Н2О, тогда как на второй ступеньке адсорбировалось две молекулы Н2О, всего с учетом нечеткой третьей ступеньки, вероятно, адсорбировалось шесть молекул Н2О. Все остальные группы ОН на иоверхности кремнезема, находящиеся вокруг каждой изолированной иары групп SiOH, исключались посредством проведения реакции с триметилхлорсиланом ( H3)3Si l, который не вступал в реакцию с парными гидроксильными группами. Таким образом, гидрофильные участки адсорбировали Н2О, формируя кластер по следующей схеме [c.900]

Вместе с тем многообразие и большое своеобразие органических реакций приводит к необходимости и целесообразности их классификации по другим признакам 1) по электронной природе реагентов (нуклеофильные, электрофильные, свободнорадикальные реакции замешения или присоединения) 2) по изменению числа частиц в ходе реакции (замещение, присоединение, диссоциация, ассоциация) 3) по частным признакам (гидратация и дегидратация, гидрирование и дегидрирование, нитрование, сульфирование, галогенирование, ацилирование, алкилирование, формилирование, карбоксилирование и декарбоксилирование, энолизация, замыкание и размыкание циклов, изомеризация, окислительная деструкция, пиролиз, полимеризация, конденсация и др.) 4) по механизмам элементарных стадий реакций (нуклеофильное замещение 8м, электрофильное замещение 8е, свободнорадикальное замещение 8к, парное отщепление, или элиминирование Ё, присоединение Ас1е и Ас1к и т. д.). [c.184]

Реакции Е. Этим символом обозначают химические реакции функциональных производных углеводородов RX, в которых происходит парное отщепление (от англ. elimination — элиминирование, символ Е), т. е. удаление функциональной группы X вместе с атомом водорода, с образованием тс-связи, например [c.211]

Смотреть страницы где упоминается термин Парна реакция: [c.181] [c.73] [c.333] [c.372] [c.200] [c.65] [c.92] [c.99] [c.343] [c.170] [c.188] [c.471] [c.282] [c.701] [c.418] [c.153] [c.124] [c.300] [c.171] [c.963] [c.964] [c.964]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология