Элементы химические идентификация

Третья часть пособия включает описания лабораторных работ, выполняемых при изучении химии элементов и их важнейших соединений. При этом выявляются закономерности изменения свойств неорганических веществ в зависимости от положения химических элементов в группах Периодической системы Д.И. Менделеева. Детальному изучению свойств элементов способствуют простейшие неорганические синтезы, описания которых приведены в четвертой части Практикума, и практические задачи по качественному анализу (химической идентификации) катионов и анионов в растворах или кристаллических образцах. [c.3]

Рекордной является химическая идентификация 104-го элемента, выполненная в Объединенном институте ядерных исследований в Дубне. Этот элемент был получен в результате облучения мишени нз 2 Ри пучком ионов 2 Ne, ускоренных до энергии 115 МэВ на 310-сантиметровом циклотроне многозарядных тяжелых ионов [c.589]

Приведены сведения об открытии распространенных химических элементов, отмеченных в разделе 1.4.2 значком . Представлены важнейшие химические реакции и процессы, использованные для химической идентификации и получения элементов в свободном виде, их важнейших соединений. [c.16]

Химическая идентификация радиоизотопов неодима и элемента 61 [1930]. [c.318]

Для химической идентификации нового элемента использовали хорошо отработанный к тому времени метод ионообменной хроматографии, описанный в статье Америций . Первые же химические исследования показали, что новый элемент ведет себя так, как и полагается актиноиду, но об этом позже. [c.423]

Ожидалось, что время жизни изотопов 102-го элемента будет очень малым в лучшем случае минуты, чащ,е секунды и доли секунд. Поэтому исследователям не приходилось рассчитывать на традиционный метод химической идентификации этого элемента. Нужны были новые методы — очень быстрые (экспрессные, как говорят исследователи), чувствительные и точные. По-видимому — физические. [c.459]

Идею химической идентификации 104-го -элемента поддержал профессор Московского университета Андрей Николаевич Несмеянов. На одном из симпозиумов Лаборатории ядерных реакций (еще задолго до синтеза 104-го) он высказал мысль, что, несмотря на колоссальные трудности, которые поставит перед химиками краткость жизни нового элемента, возможно, удастся доказать его принадлежность к IV группе и создать новый метод разделения элементов П1 и IV групп периодической системы. [c.475]

К началу 1965 г. химики создали метод, при помощи которого можно было доказать идентичность химических свойств гафния и 104-го элемента. Физики, со своей стороны, научились получать атомы этого элемента десятками (а этого количества вполне достаточно для исследования) и регистрировать каждый из них. Настало время решающих опытов по химической идентификации 104-го. [c.478]

Если же 104-й ие экагафний, детекторы не зарегистрируют ничего образовавшиеся атомы не смогут до них добраться, химическая идентификация 104-го элемента методом носителей в газовой фазе окажется невозможной. [c.479]

Химические свойства элемента 105 определяли в Дубне с помощью той же экспрессной методики, которая была разработана для химической идентификации 104-го элемента. Суть ее — разделение образующихся в мишени продуктои на основе химических особенностей их летучих соедипепий. Ожидалось, что по химическим свойствам элемент 105 [c.491]

Относительно длинные периоды полураспада новых нуклидов открывают уникальные возможности для исследования их химических свойств. Уже в первых проведённых в Дубне экспериментах по химической идентификации 112 элемента было показано, что в отличие от своего лёгкого гомолога ртути. [c.61]

Открытие элемента с порядковым номером 100 проходило одновременно с элементом с порядковым номером 99 и было описано выше. Первая химическая идентификация была выполнена всего на 200 атомах элемента, что явилось исключительным достижением науки тех лет. Элемент был назван в честь умершего незадолго перед его открытием Энрико Ферми — фермием (Рт). В настоящее время фермий получают облучением нейтронами плутония он образуется в результате многоступенчатого захвата нейтронов. Конец цепочки преобразований приведен ниже [c.412]

Недавно группой сотрудников Флерова была проведена химическая идентификация элемента с порядковым номером 102 методом, который был разработан для идентификации элемента с порядковым номером 104. При этом было показано, что летучесть. хлорида элемента с порядковым номером 102 близка к летучести лантаноидов (Ос1 и ТЬ), а также фермия и калифорния. [c.416]

Была проведена химическая идентификация элемента, несмотря на то что периоды полураспада весьма малы и при многочасовом облучении мишени образуются только единичные атомы этого элемента. [c.417]

Рис. 14.11. Схема химической идентификации элемента № 104.

Но по сути дела шестьдесят первый элемент еще не открыт, ибо, для того чтобы можно было убедиться в его реальности, нужна химическая идентификация одних же доказательств, основанных на фиксировании новых радиоактивностей — мало. Во-нервых, чистота мишеней из неодима и празеодима сомнительна, новые активности могут принадлежать примесям, не имеющим ничего общего с лантаноидами. Во-вторых, техника радиометрических измерений пока несовершенна, и нередки случаи, когда наблюдаемую активность приписывали тому или иному элементу ошибочно. [c.170]

Так, например, была измерена зависимость выхода этого изотопа от энергии ионов 2Ne, т. е. получена функция возбуждения реакции Ри (Ne, хп), форма которой полностью соответствовала ожидаемой при х=4, другими словами, была характерна для ядерной реакции, идущей с испарением четырех нейтронов из возбужденного составного ядра 404, образующегося (как промежуточный продукт) при слиянии ядер Ne и Для строгого доказательства порядкового номера нового нуклида необходимо изучение его химических свойств. Это тем более важно, что 104-й элемент, согласно общепризнанным представлениям, не принадлежит к семейству актиноидов, а является аналогом гафния и, следовательно, его химическая идентификация исключительно важна для установления места трансурановых элементов в таблице Д. И. Менделеева. [c.224]

Перед началом работы обязательно надо проверить радиохимическую чистоту употребляемого изотопа. Существуют физические и химические методы идентификации и проверки радиохимической чистоты изотопа. Первые заключаются в измерении периода полураспада, а также характера и энергии излучения. Химическая идентификация заключается в следующем. К раствору радиоактивного препарата прибавляют такие стабильные элементы, которые являются носителями радиоактивных изотопов, могущих являться примесями к исследуемому радиоактивному изотопу затем разделяют добавленные элементы принятыми в аналитической химии методами. Если выделенные соединения прибавленных элементов не обнаруживают активности, то препарат радиохимически чист. Если же осадки носителей [c.30]

Свойства вещества и соединений. Идентификация нильсбория была проведена тремя принципиально разными методами. Были выяснены основные типы распада ядерного элемента, а также установлено сходство его химических свойств с элементами подгруппы VB. Основные химические свойства нильсбория определялись по той же экспрессной методике (см. рис. 77), что была разработана для химической идентификации курчатовия. Суть ее заключается в разделении продуктов ядерных реакций, образующихся в облу- [c.346]

Методы выделения технеция более подробно описаны в гл. 4 и 5. Упомянем лишь, что для ядерных исследований эти методы могут быть в значительной степени упрощены, так как часто не требуется количественного выхода, а необходимы лишь относительная чистота продуктов и быстрота выделения их из облученной смеси. Иногда выделение технеция может вообще не производиться, как видно из работы [39], если ядерные характеристики исследуемого изотопа сильно отличаются от ядерных характеристик возможных примесей. Обычно можно предсказать характер образующихся продуктов, исходя из энергии облучающих ми- шень частиц и материала мишени. Однако для строгой идентификации продуктов ядерных реакций необходимо применять и другие физические и химические методы. Химическая идентификация для микроколичеств элементов заключается в выборе соответствующих элемен-тов-носителей с последующим сравнением поведения радиоактивности микрокомпонента с поведением элемента-носителя при химических операциях. Такой метод применялся по отношению к 43 элементу при получении его облучением молибденовой мишени дейтронами [11, 62, 63]. После облучения и растворения мишени в смеси азотной и соляной кислот в полученном растворе помимо технеция могли находиться еще другие радиоактивные изотопы, образовавшиеся по реакции а, хп). Эти изотопы могли принадлежать ближайшим соседям мо- [c.21]

Редакция сборника Физико-химические основы синтеза и переработки полимеров знакомит своих авторов с основными требованиями к библиографическому описанию, приводя только обязательные элементы, обеспечивающие идентификацию того издания, на которое делается ссылка. Если стандарт предполагает варианты, то редакция, выбрав один из них с целью единообразия написания, представляет его как обязательный для данного сборника. [c.129]

Химическая идентификация нестабильных изотопов. Некоторое доказательство тому, что искусственно радиоактивный элемент является изотопом фосфора, было получено следующим образом кусок алюминиевой фольги был подвергнут действию [c.30]

Описаны химические и некоторые другие методы анализа руд и минералов 22 редких элементов, а также лантанидов в платиновых металлах свойства и методы получения аналитически важных соединений редких элементов, их идентификация, выделение и определение. Приведены схемы полных анализов руд и минералов. В начале каждой главы сообщаются краткие сведения о важнейших минералах редких элементов. [c.28]

В отношении недостающих элементов седьмого периода содержание второго компонента понятия прогнозирования до известной стенени остается прежним. Это заключение оказывается несостоятельным, когда речь идет об элементах восьмого периода. Теоретические оценки некоторых свойств (главным образом, наиболее вероятных степеней окисления) этих элементов кажутся весьма проблематичными. В данном случае удельный вес второго компонента чрезвычайно низок. Подобное обстоятельство представляет исключительно серьезную трудность в плане разработки методик химической идентификации тех сверхтяжелых элементов, которые удастся синтезировать. [c.56]

Элементы , обнаруженные в/ исходном веществе с пектраль-НЫ1М методом, необходимо идентифицировать также химическим путем. С другой стороны, осадки, полученные при разделении и химической идентификации веществ,. можно дополнительно исследовать спектральным методом. При исследовании сульфатов, фосфатов или силикатов щелочноземельных метал- [c.41]

Для химической идентификации 104-го элемента была использована разница в свойствах высших хлоридов элементов 111 группы, к которой принадлежат актиниды, IV, к которой должен принадлежать 104-й элемент, и V группы периодической системы. В отличие от высших хлоридов IV и V групп хлориды элементов III группы нелетучи. В отличие от хлоридов IV группы хлориды элементов V группы в некоторых условиях взаимодействуют с хлоридами щелочных металлов, образуя комплексные соединения типа К[ТаС1б]. [c.591]

Курчатовий Ки (лат. Kur hatovium, назван в честь И. В. Курчатова). К.— радиоактивный элемент IV группы периодич. системы Д. И. Менделеева с п, н, 104, Получен в 1964 г. группой Г. А. Флерова (г, Дубна). В 1966 г. осуществлена его химическая идентификация. Известны изотопы с массовым числом 257, 259, 260, 261, по свойствам близок к гафнию. [c.74]

Су1я по свойствам нептуния и плутония, полагали, что, видимо, эта группа начинается с урана. Для ее членов — уранидов — самая характерная валентность б-Ь. Именно эту валентность обычно проявляли элементы № 93 и 94. А раз так, то и новый элемент № 95 должен быть шестивалентным. Следовательно, выделить его из массы плутония химическими способами окажется в высшей степени сложно и надежд на химическую идентификацию нет. [c.407]

Поэтому еще в 1960 г., когда физики Объединенного института ядерных исследований только готовились к синтезу 104-го, руководитель работы Георгий Николаевич Флеров поручил молодому чехословацкому химику, недавнему выпускнику Московского университета Иво Зваре разработку ультраэкспрессного метода химической идентификации будущего элемента. [c.475]

Названия и символы элементов 102 и 103 не являются общепринятыми. Ученые социалистических стран (во главе с академиком Г. Н. Флёровым), работающие в Объединенном институте ядерных исследований (г. Дубна), после синтеза и химической идентификации предложили для этих элементов следующие названия и символы элемент 102 — жолиотий Л, элемент 103 —резер-фордий Rf. В американской литературе эти же элементы (без особых на то оснований, а просто якобы ввиду распространенности ) называют так элемент 102 — нобелий No, элемент 103 — лоуренсий Lr. Названия элементов 104 и 105 являются общепринятыми элемент 104 — курчатовий Ки, элемент 105 — нильсборий Ns. Для элемента 106 и синтезированных недавно элементов 107, 108 и 109 [42] названия и символы пока отсутствуют. Предложение Международного союза теоретической и прикладной химии [431 давать элементам латинские названия их порядковых номеров, например, элемент 114 —uniuni-quadium (Uuq) в СССР признано нецелесообразны . — Прим. ред. [c.551]

Целью новых дубненских экспериментов, о которых сообщил журнал Радиохимия (1972, № 1), была повторная химическая идентификация элемента № 104 как екагафния. На этот раз экспериментировали с изотопом [c.481]

В Дубне осуществлен синтез изотопа-256 элемента Л Ь 103 и изотопа-254 элемента № 102. Исследованы их химические свойства установлен период полураспада. Там же И, Звара с сотрудниками осуществил химическую идентификацию синтезированного изотопа курчатовия и показал, что этот элемент является аналогом гафния. [c.696]

Как было сказано, элементы, начиная с актиния>и до лоурен-сия, образуют группу, подобную лантаноидам, — группу актиноидов. Курчатовий не входит в эту группу и должен быть химическим гомологом гафния, элементом IV группы периодической системы и занять в ней клетку под гафнием, что и подтверждается химической идентификацией этого элемента. [c.418]

Когда говорят о дате рождения элемента № 61, обычно называют 1937 год — в этом году два американских физика. Пул и Квилл, обнаружили в образце неодима, облученном дейтронами, неизвестный радиоактивный изотоп. По мнению исследователей, этот изотоп принадлежал элементу № 61 и имел массовое число 144. На наш взгляд, подлинным годом рождения элемента следует считать год 1947, когда с помощью нового метода разделения — ионнообменной хроматографии—была проведена первая химическая идентификация двух его изотопов с массовыми числами 147 и 149. Выделение 61 д 01149 осуществили американские химики Маринский и Гленденин нри участии Кориэлла. Работы же Пула и Квилла, как и других ученых, пытавшихся искусственно получить элемент № 61 в конце 30-х годов, неоднократно ставились под сомнение. Активность, приписываемая изотопу этого элемента, могла принадлежать изотопам соседних элементов. Экспериментальная техника того периода далеко не всегда позволяла точно определить природу того или иного радиоактивного изотопа. Наконец, никто не мог поручиться, что мишени из неодима были идеально чисты и не содержали примесей. [c.151]

Окончательную ясность в этот вопрос внесли работы американских химиков Д. Марийского, Л. Гленденина и Ч. Кориэлла, которым принадлежит честь химической идентификации элемента № 61. Эти исследования одновременно прославили метод ионообменной хроматографии. [c.171]

Маринский, Гленденин, Кориелл. Химическая идентификация радиоизотопов неодима и элемента 61. В сб. Хроматографический метод разделения ионов. М., Изд-во иностр. лит-ры, 1949, с. 101—114. Библ. с. 112—114. 4746 [c.186]

Для химической идентификации радиоактивных элементов (присутствующих в облученной мишени в невес0М01М виде) применялся обычный в современной радиохимии метод изотопных носителей. К мишени, обычно затем растворяемой в соответствующем растворителе, добавлялся носитель — стабильный изотоп [c.151]

При изучении солнечного спектра в 1868 г. исследователи обнаружили существование на Солнце неизвестного элемента, который был назван гелием. В 1889 г. гелий был выделен при нагревании минерала клевеита, однако это открытие тогда не связали с первым. В 1894 г. Рэлей обратил внимание на различие плотностей химически полученного и атмосферного азота. Химически азот получали из различных оксидов азота, аммиака или других соединений. Атмосферный азот выделяли из воздуха после удаления из последнего кисло--рода, углекислого газа и водяного пара. Различие плотностей было небольшим (в третьей значащей цифре после запятой) 1,2506-10- г/см для химически полученного азота и 1,2572-10 г/см для атмосферного азота, но это наблюдение явилось очень важным и привело к открытию Рэлеем и Рамзаем благородных газов. Их спор с другими учеными по поводу отношения теплоемкостей благородных газов ( p v = 1,66) позволил установить их одноатом-ность и показал, как много значит определение плотности газа для его химической идентификации [1, 2]. [c.515]

Устойчивость ядер атомов трансурановых элементов быстро уменьшается с ростом порядкового номера, и периоды полураспада изотопов этих элементов (<1—3 с) оказываются чересчур малыми для химического анализа. Правда, совершенствование техники методов химической идентификации позволило изучить некоторые аспекты химии этих элементов. После получения изотопов элементов, oiMd, io2(No) и юз(Ьг) ряд актиноидов стал завершенным последующие элементы с порядковыми номерами 104, 105 и 106 оказались по химическим свойствам похожими на гафний, тантал и вольфрам и заняли свои места в группах IVB, VB и VIB соответственно . [c.551]

Характерная форма зависимости энергии от сечения реакции образования этого изотопа с максимумом у ИЗ Мэе подтвердила выводы об образовании изотопа 260Ю4. Однако трудности идентификации, связанные с малым сечением реакции и с образованием большого числа побочных продуктов, не давали полной гарантии того, что обнаруженная 0,3-секундная активность принадлежит изотопу именно нового элемента. Важным доводом в пользу образования элемента с порядковым номером 104 могло бы служить установление его химической индивидуальности. Задача химической идентификации элемента 104 была решена группой химиков Дубны во главе с Иво Звара в 1966 г. [567]. Наиболее сложной здесь оказалась разработка экспрессного непрерывного метода разделения, позволяющего фиксировать атомы с очень короткими временами жизни. В основу метода легли различия в летучести газообразных галогенидов элементов 1П и IV групп периодической системы, разделяемых в потоке газа. Если элемент 104 — аналог гафния, то его хлорид будет более летучим, чем хлориды редкоземельных и актиноидных элементов. [c.385]

Полученные результаты доказали, что синтезированный изотоп по своим химическим свойствам не похож на тяжелые актиноидные элементы и близок к гафнию. Таким образом, проведенная независимая химическая идентификация подтвердила выводы физических экспериментов о синтезе нового элемента с порядковым номером 104. Одновременно указанные исследования показали, что элемент 104 — член IV группы периодической системы Д. И. Менделеева. Это обстоятельство явилось серьезнейшим подтверждением актиноидипч гипотезы. [c.386]

Химическая идентификация радиоактивного углерода. Бом-.бардировка бора в форме трехокиси дейтонами большой энергии ведет к образованию радиоактивного элемента, испускающего позитроны, и сопровождается выделением нейтронов. Радиоактивный элемент является, вероятно, изотопом С, образующимся следующим образом [c.35]

Воодушевлению итальянцев не было границ, когда с первым же опытом пришла удача облученный уран оказался сильно радиоактивным и, как предполагалось, испускал бета-лучи. Исследования показали, что продукты радиоактивного распада не идентичны с соседними элементами урана. Такое обнаружение можно было провести очень изящно. При химическом анализе требовалось только добавить соединение предполагаемого элемента, скажем, соли тория. После обычной химической переработки и разделения активность неизвестного продукта превращения либо обнаруживалась снова в ториевой фракции — и тогда это был изотоп тория,— либо ее не было. В последнем случае разъяснения могли дать дальнейшие химические опыты с добавлением других элементов или их соединений. Такие химические идентификации часто и с большой точностью проводили в то время Отто Хан, Лиза Мейтнер и Фриц Штрасман. [c.131]

Ныне понятие открытие элемента сменилось понятием искусственный синтез элемента. Иной оттенок приобрела и проблема прогнозирования. Существующие теоретические оценки электронных конфигураций атомов и основных свойств элементов седьмого периода в интервале Z = 103- 118 позволяют предположить, что каких-либо существенных аномалий в химических свойствах этих элементов не предвидится. Классические эксперименты по определению химической природы элементов с Z = 104 и 105, проведенные в Дубне, дают возможность сделать вывод, что второй компонент определения понятия прогнозирования в данной конкретной области сохраняет свое содержание методика химической идентификации этих элементов разрабатывалась с згчетом их положения в системе (как аналогов гафния и тантала) и хорошо оправдалась на практике. Однако вполне допустимо, что элементы с Z = 104 и 105 могут иметь и такие отличительные особенности, существо которых мы пока не можем предсказать. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология