Влияние электрофильных веществ

Важный вопрос о влиянии реагента на реакционную способность вещества при химических реакциях и на механизм последних, пожалуй, наиболее подробно разобран на примере изменения правил ориентации нри электрофильном замещении водорода в ароматических соединениях, и ему посвящена вторая глава. [c.308]

Исследовано влияние заместителей в инициирующей системе диэтиланилин—перекись бензоила Эффективность инициирования для диэтиланилипа и т-СНз-, р-Вг-, Р-С1-, р-СНв- и о-СНз-диэтиланилинов лежит в интервале 0,088—0,253. Авторы считают, что реакции, ведущие к снижению эффективности инициирования, заключаются в атаке электрофильных веществ, в том числе свободных радикалов, на кольцо или алкильные группы амина. [c.18]

Для обсуждения направляющего влияния при электрофильном замещении в ароматическом ядре удобно разделить материал на четыре части влияние полярности заместителя, стерический эффект заместителя, влияние полярности замещающего вещества и стерический эффект заме-щающего вещества. [c.412]

ВЛИЯНИЕ ЭЛЕКТРОФИЛЬНЫХ ВЕЩЕСТВ [c.166]

Влияние электрофильных веществ 167 [c.167]

Влияние электрофильных катализаторов. Некоторые вещества, содержащиеся в растворе, ускоряют реакцию, но при этом не входят в уравнение скорости реакции, и, таким образом, они выполняют функцию катализаторов. Из приведенных ниже примеров можно сделать вывод, что в этом случае роль растворителя в реакциях SnI не отличается значительным образом от действия катализатора. [c.200]

МЫ реально можем сделать, это использовать в качестве модели переходного состояния соответствующее промежуточное соединение и посмотреть, какое влияние оказывают интересующие нас факторы на эти модели. Такого рода модели отнюдь не бессмысленны, поскольку образующееся в ходе реакции промежуточное соединение может (как это имеет место в случае реакции на рис. 4) достаточно близко соответствовать по уровню энергии предшествующему ему переходному состоянию и, следовательно, иметь с ним сходные черты и в структурном отношении. Во всяком случае нет никаких сомнений в том, что промежуточное соединение может служить значительно лучшей моделью для переходного состояния, чем исходное вещество. Так, например, в качестве модели переходного состояния в реакциях электрофильного замещения в ароматических соединениях были использованы промежуточные соединения — а-ком-плексы (см. стр. 158). [c.61]

Практически любая элементарная реакция сводится к электронному взаимодействию двух сталкивающихся частиц. При этом одна из них может обладать сродством либо к электронам, либо к атомным ядрам и, в соответствии с этим, притягиваться к центрам, богатым или бедным электронами. Существование таких центров в молекуле обусловлено взаимным влиянием атомов и способностью химической связи к поляризации. Такое рассмотрение химических реакций лежит в основе разделения химических веществ на нуклеофильные и электрофильные. [c.21]

С момента выхода в свет первого Справочника химика накопилось огромное количество новых фундаментальных данных, касающихся теоретических и практических основ получения продуктов промышленности неорганических и органических веществ. Успехи в методах оценки свойств продуктов позволили более полно их охарактеризовать. Так, в области органических производств был достигнут значительный прогресс в исследовании механизма свободнорадикальных реакций в растворе, в изучении механизма электрофильного замещения у насыщенного атома углерода и нуклеофильного замещения в ароматическом ряду. В результате успешного изучения влияния растворителя на скорость реакций диполярные апротонные растворители стали широко применяться в производственной практике. [c.3]

Реакции присоединения могут протекать по радикальному и ионному механизмам, в зависимости, в первую очередь, от природы реагента, взаимодействующего с двойной связью, полярности растворителя, температуры и т.д. Радикальные реакции инициируются свободными радикалами, ионные протекают под влиянием электро-фильных реагентов (обладающие сродством к электронам) или нуклеофильных реагентов (обладающие сродством к ядру и отдающие свои электроны). Электрофильные реагенты имеют 1) электронный пробел, поэтому ими могут быть а) катионы (карбокатионы) и б) вещества, с незаполненными электронными оболочками (кислоты Льюиса), или 2) реакционный центр с пониженной электронной плотностью. Простейший электрофильный реагент — протон. [c.58]

Аналогичная картина наблюдается и для окисей фосфинов (рис. 11—13) и аминов (рис. 14—15). С неменьшей наглядностью и в этом случае можно наблюдать влияние на экстракционную способность веществ-заместителей различной электрофильности, растворимости экстрагентов и пространственных особенностей строения их молекул. [c.103]

Известно большое число органических соединений со смешанными функциями, проявляющих противоположные тенденции развития в процессах превращения. Свойства подобных веществ, например аминоальдегидов и аминокетонов, в значительной мере обусловлены взаимным. влиянием противоположных нуклеофильной (—КНг) аминогруппы и электрофильной ( = С = 0) карбонильной группы. Этим объясняется многообразие их соединений. [c.128]

По своему влиянию на течение реакций электрофильного замещения атомы и группы, соединенные в исходном веществе с ароматическим ядром, относятся к двум типам. [c.114]

Было естественно далее изучить влияние структурных факторов на скорость реакции электрофильного замещения на примере тех же модельных веществ. В связи с этим мы синтезировали серию ртутноорганических солей, отличающихся заместителями V в пара-положении бензольного кольца и заместителями К в сложноэфирной группировке, и изучили кинетику симметризации этих веществ под действием аммиака в хлороформе. [c.26]

Раздел, отведенный препаративным синтезам, завершается упражнениями на получение и свойства некоторых важнейших гетероциклов с двумя гетероатомами, находящих практическое применение (лекарственные вещества, аналитические реагенты). Затрагиваются также проблемы ароматичности гетероциклических систем (их устойчивость и склонность к реакциям электрофильного замещения, влияние на связанные с ними группировки). [c.268]

Енолизация по метальной группе незначительна, поэтому у-бро-мид образуется с гораздо меньшей скоростью. Однако атом брома в молекуле этилового эфира а-бромацетоуксусной кислоты вследствие сильного электроноакцепторного влияния соседних групп приобретает электрофильный характер и может реагировать с имеющимися в реакционной среде веществами электронодонор-ного характера, например, с анионом Вг [c.81]

На скорость реакций ацилирования в большинстве случаев оказывают влияние катализаторы (минеральные кислоты и кислоты Льюиса). Под влиянием катализаторов увеличивается электрофильность ацилирующего соединения (дробный положительный заряд на карбонильном углероде). Схема катализа ацилирующих веществ протонными кислотами [c.47]

Влияние электрофнльных веществ, которые могут быть либо собственно реагентом, либо растворителем или катализатором, тесно связано с рассмотренным в предыдуш,ем разделе снижением энергии отщепляющегося аниона, Та.м шла речь о внутренней стабилизации, в то время как находящиеся в реакционной смесн электрофильные вещества. могут стабилизировать анион дейст вием извне, причем они способствуют делокализа-ции первоначально высокого заряда аниона на большем пространстве. [c.166]

Действительно, согласно оба вещества не протонизуются в водных растворах серной кислоты почти вплоть до чистой минеральной кислота, а чувствительность обеих процессов к влияние электрофильной сольватации относительно высока. [c.384]

Нами проводятся фундаментальные исследования, направленные на расширение синтетических возможностей олефинов нормального строения, в частности на получение на их основе циклических и ациклических кислородсодержащих соединений обладающих комплексом практически ценных свойств антидетонаторов, ингибиторов коррозии, душистых веществ и других. Несмотря на то, что электрофильное оксиметилирование является хорошо изученной реакцией, терминальные олефины не эффективно вступают в эту реакцию. С целью поиска путей интенсификации этого процесса было исследовано влияние микроволнового излучения на кинетику и селективность протекания реакции. В ходе исследований было установлено, что в зависимости от условий и длины углеводородной цепи олефина, с различной селективностью образуются алкилзамещенные 1,3-диоксаны, 4-гидрокситетрагидропираны, тетраги дрофу раны. Сопоставление результатов исследований реакции оксиметилирования а-олефинов формальдегидом, в условиях кислотного катализа при термическом и микроволновом нагреве реакционной смеси показало, что в последнем случае скорость реакции возрастает в 3-5 раз при этом степень осмоления реакционной смеси, связанное с протеканием побочных процессов существенно ниже, чем при термическом нагреве, а конверсия субстрата и выходы конечных продуктов выше. В ходе исследования были найдены оптимальные условия позволяющие получать замещенные производные 1,3-диоксанов, тетрагидропиранов, тетрагидрофуранов. [c.35]

Один из лучших способов получения арилтиофенов основан на реакции Гомберга — Бахмана [78, 79]. Выходы невысоки (20— 50 %), но исходные вещества легко доступны, и метод отличается простотой. Для получения оптимальных выходов необходимо использовать большой избыток тиофенового соединения и, как правило, проводить реакцию в апротонной среде. Образующаяся в небольшом количестве (5—15%) примесь р-арилированного изомера обычно легко отделяется метод позволяет вводить разнообразные гетероарильные группы. Родственная реакция Меервейна дает сходные результаты в обоих случаях влияние заместителя невелико [80]. Несколько неожиданные результаты были получены с сильно электрофильными солями диазония, например с хлоридом [c.257]

В настоящее время избестно большое число ароматических и гетероциклических соединений с фторсодержащими заместителями. Выяснена электронная природа этих заместителей, их направляющее действие при электрофильных и нуклеофильных реакциях, влияние на силу кислот и оснований, цвет и физиологическую активность многих классов органических веществ. Особый интерес представляет возможность введения в ароматические соединения электроноакцепторных заместителей, значительно превосходящих по своей силе все известные ранее группировки, не содержащие фтор. Интерес к исследованию этого типа веществ возрастает, тем более, что среди них,уже найдены препараты, нашедшие применение в технике, медицине, сельском хозяйстве, например азоамины для светостойких красителей, гербицид — нитрофор, лекарственный препарат —трифтазин, эффективные фотосенсибилизаторы и др. [c.215]

На основании правил, известных для ряда бензола, можно предсказать влияние заместителей на легкость и направление электрофильной атаки на углеродные атомы пиридинового кольца. Сильные злектроноакцепторные группы (NO2, SO3H, СООН) затрудняют подобные реакции пиридинов (но не пиридо-нов и пиронов), если ядро не активировано каким-либо другим путем. Сильные электронодонорные группы (ОН, NH2, 0R, NR2) значительно облегчают реакцию замещения, и пиридины, содержащие одну из этих групп, нитруются и сульфируются (стр. 58—59) почти так же легко, как бензол моно- и дизамещение может происходить так, как показано на схемах (268—270) . Пиридины, пиридоны и пироны, содержащие одну амино- или оксигруппу, вступают также в реакции азосочетания, нитрозирования и амино-метилирования (см. стр. 59) аналогично фенолу или анилину. Эти реакции протекают при сравнительно более высоких значениях pH в том случае, когда меньшее количество вещества находится в виде нереакционноспособных катионов. Алкильные группы и атомы галогенов являются слабыми активирующими и соответственно дезактивирующими заместителями, которые обычно не оказывают влияния на ориентацию. В бензо- и фенилпиридинах и в N-окисях фенилпиридинов электрофильное замещение происходит в бензольном кольце (см., однако, стр. 59—60). В бензопиридонах, бензо-пиронах и N-окисях бензопиридинов электрофильное замещение в зависимости от условий реакции протекает в бензольном или в гетероциклическом кольце. Иногда образуется смесь продуктов замещения (см. стр. 77). [c.53]

Повышение или понижение реакционной способности ароматических соединений (влияние на легкость замещения), вызванное уже имеющимся в ядре заместителем, ничего не говорит о его влиянии на направление замещения. Объяснение правил ориентации, которое дается во многих учебниках, исходя из мезомерных предельных состояний монозамещенных ароматических соединений, предполагает, что заместители не только влияют на общую основность ядра в основном состоянии, но и у каждого углеродного атома ядра создают различные плотности электронов. Как показывают измерения ядерного магнитного резонанса, различия в электронных плотностях у отдельных углеродных атомов основного состояния монозамещенного ароматического соединения не так велики, как это следовало бы ожидать на основании мезомерного эффекта заместителей. У хлор- и бромбензола, фенола и анизола, например, не наблюдается вообще никаких различий. Следовательно, плотность электронов в нормальном состоянии ароматического соединения не может одна определять ориентацию заместителя при вторичном электрофильном замещении. Разные направления вторичного замещения объясняются тем, что заместители влияют на величину энергии активации реакций, ведущих к орто-, мета- и лара-замещенным продуктам. Именно это и определяет скорости трех электрофильных конкурирующих реакций [см. уравнение Аррениуса (39), ч. П1]. Различие в энергиях активации для орто-, мета- и пара-заместителей основано на том, что разница энергий между основным и переходным состоянием Ai (см. рис. 91) у этих веществ существенно отличается. Так как энергия переходного состояния неизвестна, то вместо нее будет рассматриваться о-комплекс (В на рис. 91), который лежит вблизи переходного состояния. Неточность, связанная с этим упрощением, невелика. [c.282]

В действительности же, ориентирующее влияние заместителя зависит отнюдь не только от его принадлежности к группе электроподоноров или электроноакценторов, но и от того, участвует ли в реакции с ароматическим веществом электрофил или нуклеофил (подробнее см. [3]). Группы, которые направляют электрофильное замещение водорода в мета-поло-жение (например, нитрогруппа), ориентируют нуклеофильное замещение в орто- и пара-положение, и наоборот. Более того, относительные выходы изомеров при одном и том же заместителе могут значительно изменяться, даже если пользоваться однотипными реагентами. Например, в случае присутствия [c.323]

Изменение химической природы реагента и свойств среды дает также возможность выявить разные стороны взаимного влияния атомов в молекуле одного и того же вещества. Так, при реакциях электрофильного замещения водорода в ароматических соединениях обычно превалирует эффект сопряжения, а при реакциях протофильного замещения водорода на первый план выступает эффект индуктивного сдвига электронов. Если заменить электрофильный реагент на нуклеофильный, то происходит обращение правил ориентации замещения водорода в ароматическом кольце мало того, они изменяются даже в том случае, когда резко повышается химическая активность pea гснтов данного типа. [c.370]

При рассмотрении возможного влияния изменения условий, например растворителя, или структуры исходных веществ на скорость реакции следует выяснить, какой эффект эти изменения будут оказывать на устойчивость (свободную энергию) переходного состояния любые факторы, способствующие стабилизации, должны привести к более быстрому образованию переходного состояния, и наоборот. Детальную информацию о богатых энергией переходных состояниях удается получить очень редко самое лучшее, что можно реально сделать, — это рассматривать соответствующие промежуточные соединения как модели переходных состояний и выяснить, какой эффект можно ожидать в результате упомянутых изменений при использовании этих моделей. Такой подход не является бессмысленным образующееся промежуточное соединение (см. рис. 2.4) достаточно хорошо соответствует (в рамках уровней свободной энергии) предшествующему ему переходному состоянию и может иметь сходную с ним структуру. Несомненно, что такое промежуточное соединение является гораздо лучшей моделью переходного состояния, чем исходное вещество. Например, о-комп-лексы (интермедиаты Уиланда) в реакциях электрофильного замещения в ароматических соединениях используют как модели переходных состояний, являющихся их непосредственными предшественниками (см. разд. 6.7.1.1). [c.51]

Приведенные реакции служат примером взаимодействия перфторолефинов с нуклеофильными реагентами, легкость присоединения которых возрастает с повышением полярности двойной связи. Вместе с тем другим характерным свойством этих соединений является затрудненность гетеролитических реакций с электрофильными реагентами. Замена водорода на фтор в молекулах олефинов замедляет электрофильное присоединение или препятствует ему не только благодаря деактивации двойной связи, но и вследствие стерических влияний. Перфтор-бутен-2, перфторциклогексан и перфторциклобутен — вещества ярко выраженного электрофильного характера — оказывают сопротивление электрофильной атаке они не взаимодействуют ни с йодом, ни с бромистым водородом даже при температуре выше 200°. [c.84]

НЫХ олефинов, является способность к присоединению нуклеофильных реагентов — аминов, спиртов и тиолов. Вместе с тем тетрафторэтилен сравнительно легко полимеризуется под влиянием инициаторов радикального типа, а также вступает в реакции с электрофильны-ми веществами — галоидами, тетраокисью азота и фторга-логенидами, причем эти реакции протекают по радикальному механизму. [c.110]

Для ортоформиатов и фосфатов (рис. 1—4) зависимость коэффи-диентов распределения нитратов от В носит общий характер. Как правило, экстракционная способность ортоформиатов и фосфатов заметно падает с уменьшением значения В. Если бы экстракционная способность веществ зависела только от электрофильности заместителей и растворимости экстрагентов, мы наблюдали бы обратную картину. По-видимому, в данном случае решающим фактором, влияющим на уменьшение экстракционной способности веществ, являются пространственные затруднения, которые возрастают по мере уменьшения В. Влияние пространственных затуднений особенно сказывается при замене радикалов нормального строения изомерными радикалами. Так, ТБФ по экстракционной способности превосходит ди-н-бутнлизобутилфосфат, хотя по растворимости они близки, а по электрофильности заместителей последний уступает первому. При замене в ТБФ одного алкильного радикала на толил или фенил наблюдается резкое снижение экстракционной способности соединений, что, по-видимому, связано с большой электро-фильностью ароматических остатков и стерическими особенностями молекул фосфатов. Следует отметить, что совместное рассмотрение ароматических и алифатических фосфатов нельзя считать достаточно обоснованным и сделано нами для наглядности эффекта введения электрофильных заместителей. [c.92]

Можно обосновать и влияние заместителей на нуклеофиль-ность или электрофильность реагирующих веществ. Если, например, сравнить энергии ионизации (как меру взмо) различных замещенных бензолов, то можно заметить падение нуклеофильности в ряду диметиламинобензол (—7,51 эВ), бензол (—9,40эВ) нитробензол (—10,26 эВ). Качественно тот же самый ряд получают при рассмотрении мезомерного влияния замести- телей на молекулу бензола (разд. В,5), а также из величины и знака констант заместителей в уравнении Гаммета (табл. 25). [c.221]

В то время как нз енаминов альдегидов обычно образуются устойчивые, перегоняющиеся без разложения циклобутановые производные, циклобутаны, образующиеся из енаминов кетонов и электрофильных олефинов, при повышенной температуре вновь расщепляются на исходные вещества, которые затем дают термодинамически выгодные ациклические соединения (термодинамический контроль) см. схему (Г.7.198). Образованию соединений с открытой цепью благоприятствуют полярные апротонные растворители (см. разд. В,3.3). (Обсудите причины подобного влияния растворителя ) [c.227]

Теория электронного смещения Льюиса — Лукаса дает удовлетворительное объяснение этой последовательности. Если атом водорода связан с достаточно электроотрицательным атомом, то связующая электронная пара оттягивается к последнему, в результате чего эффективный ядерный заряд водородного атома становится сравнительно сильным. Он поэтому может сильнее действовать в качестве акцептора электронов. В следующей главе мы уви-Д1Ш, что это объяснение еще не является исчерпывающим, но во всяком случае оно и не является ошибочным. Рассмотрев эту концепцию глубже, мы придем к выводу, что хотя водородный атом при углероде в общем случае не обладает достаточной электроотрицательностью, чтобы быть способным образовать координационную ковалентную связь, однако водород в соединениях типа СНС ,.. >9ке этой способностью обладает. Последнее обусловлено влиянием атомов хлора, которые повышают электрофильность как атома углерода, так и атомов водорода. Это представление находит себе подтверждение и в исследованиях растворимости различных веществ в различных растворителях. Цельгофер, Копли и Марвел [17] объясняют случаи отступления от общих закономерностей ассоциацией, которая в свою очередь во многих случаях объяснима образованием водородных связей. [c.56]

Очень интересно также и то, что при таких реакциях нитрозо-ацетанилида с СеНзН всегда имело место пара-замещение, даже в тех случаях, когда Н представляло собою столь различные группы, как СНз, С1, N 2 и СНО [38]. Эти, а также ранее представленные факты, касающиеся реакций диазобензол-основания, ясно показывают, что, когда в качестве реагирующих веществ в реакции частвуют свободные радикалы, мы можем ожидать, что вступающий заместитель будет подвергаться иному ориентирующему влиянию, чем при электрофильном или нуклеофильном замещении ионами [c.301]

Для химика-органика подбор соответствующих растворителей для каждого органического синтеза является делом большой практической важности. Обычно такие проблемы химик-органик решает, обращаясь к помощи своего эмпирического опыта и чутья . Мы же обязаны ознакомиться с современными физико-химическими исследованиями и выяснить, в какой степени эти исследования разрешили вопрос о влиянии растворителей на положение равновесия, скорость и направление реакций. Кстати, нам было бы интересно выяснить, если это возможно, как может сказаться природа растворителя на индукционных и таутомерных эффектах и на электрофильной и нуклеофильной тенденциях реагирующих веществ. Наконец, так как в известной степени мы опирались на константы ионизации в качестве меры относительной электроотрицательностн, то необходимо вновь рассмотреть справедливость этой зависимости в свете исследований, проведенных с неводными растворами. [c.348]

Эта книга адресована прежде всего студенту-органику. В ней сделана попытка возможно доступнее изложить современную теорию органических реакций. При этом автор не стремился подробно рассмотреть все множество органических реакций этот материал — неотъемлемая часть современных курсов органической химии, знание которых является предпосылкой для работы с данной книгой. Автор считает целесообразным главное внимание уделить влияниям и взаимодействиям, которые обусловливают существование определенных механизмов, всесторонне обсудить роль субстрата, реагента, растворителя. Именно понимание упомянутых влияний и взаимодействий позволяет правильно выбрать условия реакции и разумно планировать эксперимент. Для учащегося важно также, чтобы теория позволяла обобщить материал, представить его в единой удобообозримой форме. По этой причине в данной книге совместно представлены реакции карбонильных соединений (альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты и их производные) и таких веществ, как азометины, нитрилы, нитро- и нитро-зосоединения. С опорой на принцип винилогии в это рассмотрение включено также присоединение по Михаэлю и нуклеофильное замещение в активированных ароматических соединениях. С общей точки зрения обсуждены также электрофильное присоединение к олефинам и электрофильное замещение в ароматическом ядре. [c.6]

Влияние на поляризацию сложноэфирной группировки молекулы путем введения электрофильных и нуклеофильных радикалов в кислотную и спиртовую части молекулы хо.линолитиков (холиномиметиков) может оказаться таким же плодотворным при изыскании веществ, действующих на рецептор, как и при изыскании ФОС антихолинэстеразного действия. [c.422]

Характер влияния указанных выше факторов сохраняется и тогда, когда замещение протекает по более общей схеме, включающей образование ионных пар [8, 9]. Это понятно, так как переходное состояние реакций у является промежуточным по своей структуре между исходным субстратом ВУ и ионной парой В+У". При рассмотрении механизма закономерно возникает вопрос о том, как изменяется степень подобия переходного состояния ионной пары (или исходного субстрата) при варьировании ВУ и электрофильных свойств среды. Такой вопрос может, в принципе, решаться на основе постулата Хэммонда [10] в его расширенной Стрейтвизером трактовке [4]. Согласно этим представлениям факторы, вызывающие, например, стабилизацию конечного состояния (ионной нары или свободных ионов В+ и У"), должны смещать переходное состояние по координате реакции в сторону исходных веществ. Следствием такого смещения будет понижение чувствительности скорости реакции к изменению структуры субстрата, варьированию уходящей группы и электрофильных свойств среды. [c.39]

Имеется несколько теорий, посредством которых пытаются объяснить механизм хроматографического разделения на полиамидах. Авторы одной из таких теорий считают, что основную роль в данном случае играет образование водородных связей между протонодонорньши группами хроматографируемого вещества и карбонильным кислородом амидных групп в полиамидной цепи. При этом избирательное элюирование адсорбированных веществ происходит в результате разрыва водородных связей вследствие конкурирующего влияния элюентов [23, 24, 34]. Эту концепцию можно в первую очередь применить к хроматографии соединений, содержащих протонодонорные группы, например гидроксильные, аминные и иминные, сульфоновые, карбоксильные, пероксикарбоксильные и группы, содержащие пятивалентный фосфор. В число веществ, хорошо разделяемых на полиамидах, входят соединения с электрофильными функциональными группами, например хиноны, нитросоединения, нитрилы и альдегиды. По отношению к этим соединениям амид- [c.171]

Как видно из данных таблицы, радикальное хлорирование и-ксилола в присутствии кЬмплексов хлорида железа практически не отличается от аналогичного хлорирования в отсутствие комплексов. Введение комплексообразующих веществ не изменяет состава продуктов хлорирования и не приводит к сдвигу реакции в сторону электрофильного хлорирования п-ксилола. Результаты хлорирования п-ксилола в присутствии металлического железа и соответствующих количеств азот- и фосфорсодержащих соединений (т.е. в условиях, когда хлорное железо образуется в процессе хлорирования) показывают, что их применение в процессе радикального хлорирования п-ксилола, содержащего Fe (Ш), практически нацело устраняет влияние хлорида железа, ингибирующего цепной процесс хлорирования [931 [c.39]