Выход по току

Задача 13.3. Определить фактический расход электроэнергии (в киловатт-часах) на получение хлора массой 1 т и выход по энергии (в процентах), если среднее напряжение на электролизере 3,35 В, выход по току 96%, а электрохимический эквивалент хлора равен 1,323 г/(А-ч). [c.203]

Выход по току Вт каждой реакции равен поэтому [c.394]

Основными показателями электрохимических производств являются выход по току, степень использования энергии, расходный коэффициент по энергии, напряжение, приложенное к электролизеру, и др. Большинство вычислений основано на законе Фарадея, согласно которому масса вещества, выделившегося при электролизе, пропорциональна силе тока /, времени электролиза т и электрохимическому эквиваленту этого вещества Э,.,. Масса веществ вычисляется по формуле [c.200]

Вычислить практический расход электроэнергии на 1 т алюминия, если практическое напряжение разложения 4,5 В прп выходе по току 90%. [c.215]

Следовательно, выход по току по формуле (13,3) будет равен [c.202]

Задача 13.1. Определить выход по току (в процентах), сслп в течение 24 ч в электролизере раствора поваренной соли прп силе тока 15 500 А было получено 4200 л электролитического щелока с концентрацией NaOH 125 г/м . Электрохимический эквивалент NaOH 1,492. [c.202]

Выход по току определяется отношением массы вещества, выделившегося при электролизе, к массе веще- [c.200]

В связи с влиянием водорода на кинетику электроосаждеиия металлов важно выяснить причины, которые приводят к различному содержанию водорода в разных металлах и, следовательно, изменяют величину его тормозящего действия при переходе от одного металла к другому. Оказалось, что н общем случае нет прямой зависимости между долей общего тока, расходуемой на выделение водорода, и его содержанием в металле. Так, например, при электроосаждении цинка выход по току водорода обычно больше, чем в случае железа тем не менее содержание водорода в нем всегда меньше и перенапряжение при его выделении ниже. Расположение металлов в порядке увеличения перенапряжения при их выделении примерно соответствует их расположению по степени уменьшения водородного перенапряжения. Однако большее значение должна иметь не величина перенапряжения водорода, а механизм его выделения на данном металле (Л. И. Антропов, 1952). Включение водорода в осадок металла тем вероятнее, чем медленнее протекает удаление адсорбированных водородных атомов с поверхности металла. Наибольшие количества водорода обнаруживаются поэтому в катодных осадках металлов группы железа, где стадия рекомбинации водородных атомов протекает медленно. [c.468]

Если из нескольких возможных электродных процессов желателен только один, то необходимо, чтобы его выход по току был как можно выше. Имеются системы, в которых весь ток расходуется лишь на одну электрохимическую реакцию. Такие электрохимические системы используются для измерения количества прошедшего электричества и называются килонометрами или кулометрами. Известны три основных типа кулонометров весовые, объемные и титрационные. В весовых кулонометрах (к ним относятся серебряные и медные) количество прошедшего электричества рассчитывается по изменению массы катода. В объемных кулонометрах расчет производится на основании измерения объема получающихся веществ (газа в водородном кулонометре, жидкой ртути в ртутном кулонометре). В титрационных кулонометрах количество электричества определяется по данным титрования веществ, появившихся в растворе в результате электродной реакции. В этом случае чаще всего используют анодное растворение серебра (кулонометр В. А. Кистяковского) или электролитическое окисление ионов иода. [c.282]

При электролизе раствора ацетона в серной кислоте восстановление идет при потенциале около --0,8 по водородной шкале, причем наибольщий выход по току пинакона наблюдается на свинце и цинке, а также на ряде амальгам и некоторых сплавах, в то время как на меди и никеле почти весь ток идет на образование изопропилового спирта. [c.432]

Вт — выход по току 5э — выход ио энергии [c.5]

Если экспериментально определить выход по току для ряда значений потенциала, то, зная внешний (результативный) ток /, можно найти токи /1 и /2 частных реакций [c.394]

НО, И поверхностная концентрация восстанавливаемого вещества. Условия восстановления на платине еще менее благоприятны, так как при выбранном потенциале —0,8 В ее ф-потенциал, равный —0,8—( + 0,2) =—1,0 В, лежит уже за пределами заметной адсорбции органического вещества . При электровосстановлении ацетона в кислой среде выход по току падает в ряду свинец, цинк, [c.448]

На основании законов Фарадея можно подсчитать, какое количество электричества потребуется для получения необходимого количества продукта электрохимической реакции. Так, при 100%-ном выходе по току для получения ) г-экв любого вещества требуется одно и то же количество электричества, равное одному фарадею. Следует подчеркнуть, что законы Фарадея определяют расход количества электричества, но не электрической энергии, который при получении одного и того же числа грамм-эквивалентов вещества будет неодинаков расход энергии зависит от природы этого вещества, от природы той реакции, которая приводит к его получению, а также от условий ее протекания. Если / — количество электричества, необходимое для получения 1 г-экв любого вещества, то расход электроэнергии равен произведению / . Напряжение на ванне Е для кансдого вещества имеет определенное значение и может изменяться в зависимости от условий проведения электрохимической реакции. [c.283]

Задача 1,4.2. Вычислить массу хлора и 50%-наго раствора гидроксида натрия (в килограммах), получаемых за сутки из раствора хлорида натрия в электролизере с ртутным катодом и разлагателем при его непрерывной работе и силе тока 150 000 А. Выход по току составляет 95%. [c.202]

Определить силу тока, необходимую для выработки 100%-ного гидроксида натрия массой 1720 кг в сутки в электролизере с железным катодом ирн его непрерыв-иоп работе, если выход по току составляет 96%. [c.204]

Пример 4. Металлический предмет необходимо покрыть слоем никеля толщиной в 0,3 мм. Поверхность покрываемого предмета равна 100 см . Уд. вес никеля 9,0. Сколько времени требуется пропускать ток через раствор соли никеля силой в 3 а, если выход по току равен 90% [c.259]

На практике электролиз требует больше времени, чем это вычисляется по формуле (I). Причина заключается в том, что наряду с главной реакцией на электродах происходят различные побочные процессы. Например, при электролизе раствора Си504 часть выделенной на катоде меди может окисляться за счет растворенного в жидкости кислорода и в виде ионов Си снова переходить в раствор. Иногда (особенно в конце электролиза) наряду с Си + частично разряжаются также Н+-ионы и т. д. Все эти побочные процессы требуют дополнительной затраты тока. Поэтому коэффициент полезного действия тока (называемый иначе выход по току или эффективность тока) почти всегда ниже 100%, чем и объясняется расхождение между данными опыта и вычислениями по уравнению (1). [c.426]

Чтобы учесть влияние иараллельн 11х н вторичных реакций, было введено нонятие выхода по току В . Выход по току дает ту часть количества протекшего электричества, которая приходится па долю дайной электродной реакции [c.281]

Можно также определить выход по току как отпои ение количества измененного вещества. //гпр к тому, которое должио было [c.281]

При электроанализе определяют массу осадка, образовавшегося на электроде в результате протекания количества электричества, достаточного для полного, илн практически полного, выделения данного вещества. Образование осадка может происходить ири этом на катоде (разряд металлических ионов с выделением металла) илн на аноде (разряд анионов с образованием соответствующих солей или оксидов). Если химический состав осадка известен, нетрудно по его массе рассчитать содержание определяемого вещества в исходном растворе. Так как количество электричества, пошедшее на получение осадка, не входит в последующие расчеты, то при электроанализе выход по току определяемого вещества необязательно должен равняться 100%. Част(. тока может пойти на другие электродные реакции при том условии, что они пе изменят состава осадка и не нарушат его компактности и прочности сцепленит с электродом. С этой точки зрения можно допустить расход некоторой доли тока на выделение водорода или кислорода. Необходимо, однако, иметь в виду, что чем меньиге выход по току определяемого вещества, тем больше придется затратить времени на анализ. [c.284]

Пусть через электролит выбранной системы проходит ток в иа-цравлении слева направо. Левый электрод будет тогда анодом, и серебро должно переходить с него в раствор в виде ионов, а правый электрод — катодом, и на нем должен совершаться разряд серебряных ионов с образованием металлического серебра. При прохождении количества электричества, равного одному фарадею, и стопроцентном выходе по току из раствора на электрод в результате разряда перейдет 1 моль серебра время т, за которое совершается этот переход, определяется из уравнения [c.304]

Для этой цели подходят металлы, ионизация и разряд ионов которых происходит с низкой поляризацией (обычно серебро или медь). Напряжение на хемотроне в процессе переноса сохраняется поэтому низким до тех пор, пока на первом электроде остается металл М. Когда весь металл М окажется перенесенным с первого электрода на второй, на металле — основе электрода I должен начаться другой процесс, идущий при более положительном потенциале, а потенциал электрода И смещается в отрицательную сторону. Напряжение на хемотроне резко возрастает, что указывает на конец интегрирования. При перемене полярности процесс накопления информаши может быть продолжен. Так как количестао перенесенного металла М известно, а анодный и катодный процессы протекают со 100%-ным выходом по току, то по закону Фарадея можно определить количество прошедшего электричества. При введении в хемотрон третьего электрода появляется возможность промежуточного считывания величины интеграла. [c.386]

Из принципа независимости протекания совмещенных реакций вытекает другой, более частный принцип, принцип суперпозиции поляризационных кривых — ПСПК. Согласно ПСПК, поляризационная кривая, снятая на электроде, на котором одновременно протекают две или несколько реакций, может быть получена алгебраическим сложением по току поляризационных кривых всех частных реакций. Точно так же частные поляризационные кривые можно построить на основе результативной поляризационной кривой, если известна доля тока, идущая на каждую реакцию, т. е. ее выход по току. [c.388]

Определить коэффициент исиользовапия энергии при электролизе раствора хлорида натрия в ванне с железным катодом и графитовым анодом, если практпче-п ое напряжение равно 3,6 В, а выход по току М,6%. [c.204]

Из металлов первой электрохимической группы наиболее полно изучена платина, хотя из-за высокой чувствительности ее водородного потенциала к примесям полученные данные не отличаются хорошей воспроизводимостью. Н( сомненно, что в области положительных потенциалов (не очень удаленных от обратимого потенциала водородного электрода) на поверхности платины всегда присутствует адсорбированный водород. Это установлено измерением мкости, а также другими методами. Так, количество адсорбированного водорода можно найти для каждого значения потенциала при помощи кривых заряжения, т. е. кривых, передающих изменение потенциала электрода с количеством подведенного электричества чли (при постоянной силе тока) с течением времени. При таком кулонометрическом определении количества водорода (или иного электрохимически активного вещества) необходимо, чтобы его выделение (или растворение) совершалось со 100%-ным выходом по току. Все возможные побочные реакции — электровосстановление или выделение кислорода, катодное восстановление или анодное окисление органических веществ и других примесей — должны быть полностью исключены. Этого можно достичь двумя методами. В первом из ннх сила накладываемого на ячейку тока настолько велика, что значительно превосходит предельные токи восстановления и окисления примесей их вредное влияние поэтому не проявляется. Заряжение электрода проводят с большой скоростью, а кривую заряжения регистрируют автомати- [c.414]

Если принять выход по току за 100%, то при теоретическом на-нрял<ении разложения Na l, равном 2,17 В, теоретический рле.ход энергии на 1 т хлора составит [c.203]

Определить массу цинка, выделившегося на катоде при электролн е раствора суль([)ата цинка, если время электролиза 40 мин, ток 0,5 А и выход по току 95%. [c.215]

Дать определение показателей процесса электролиза (выход ио току и выход по энергии). Определить выход но энергии для электролиза раствора хлорида 1штрия с железным катодом, еслп теоретическое иапря-жеипе равно 2,17 В, а практическое — 3,3 В, Выход по току составляет 96%. [c.204]

Проектная мощность одного пз предприятий по производству соляной кислоты в год составляет 78 тыс. т продукта с массовой долей хлороводорода 0,34. Обеспечит ли это предприятие хлором и водородом цех с 84 ваииамп типа Р-30, работающий по графику предприятия Выход по току 90%, нагрузка одного электролизера 30 кА. В1, ход кис,поты составляет 95% от теоретического. [c.205]

Опреде п1ть втлход по энергии д.чя ртутного электролизера, если потенциал анода равен 1,42 В, а катода — 1,84 В. Напряжение на ванне 3,55 В. Выход по току 93,7%. [c.205]

Вычислить массу оксида свинца (IV), образовав-шегося на аноде при электролизе соли свинца в азотчой кислоте при силе тока 0,1 А в течение 20 мин. Выход по току 85%. [c.215]

Задача 14.1. Определить выход по току и удельный расход электроэнергии для получения алюминия (в расчете иа 100%-ный металл), если серия включает 150 непрерывно работающих алюминиевых электролизеров, имеющих нагрузку 145 кА, которые в месяц производят 4700 т металла с массовой долей 99,57о- Среднее иаиря- кеипе на серии (с учетом периодических анодных вспышек ) составляет 695 В. [c.210]

Задача 14.2. Сколько электролизеров и электролизных серий должно быть в цехе для обееиечения его го-д()Ь (л 1 производительности 90 тыс. т металла, если в нем ус гаиовлспы электролизеры, имеющие нагрузку 140 кА. Банны работают с выходом по току алюминия 89% при среднесерийном напряжении на электролизер 4,5 В. Мангинное время работы электролизеров составляет [c.211]

Задача 14.5. Рассчитать выход по току (в процентах) при получении алюминия электролизом глинозема (масса эквивалента алюминия равна 9 г/моль), если в процессе электролиза при силе тока 150 000 А за сутки образуется алюми11ий массой 1090 кг. [c.213]

Выявить побочные реакции, сиижаюихне выход по току при электролизе оксида алюминия. Установить, за счет чего поддерживается высокая температура (950— )70°С) расплава без расходования топлива. Как влияет [c.213]

Сплав содержит 1,8% меди. Для элекртолиза ьзя-та навеска 3,62 г. Пайти массу меди, выделившуюся на катоде при электролизе, если выход по току составляет 100%. [c.215]

Таким образом, выход по току дает возможность судить о том, насколько полно основной процесс электролиза освобожден от всякого рода побочных реакций. Об этих побочных процессах при электролизе нетрудно также судить по химическому анализу рассолов, подаваемых в электролитическую ванну, и нродук-топ электролиза (см. гл. У1П, стр. 390) [c.248]

Пример 1. Через раствор Си504 пропущено 5 а-ч электрического тока. При этом на электроде (катоде) выделилось 5,6 г мели (< практ. = 5-6). Определить выход по току. [c.248]

Химия (1986) -- [ c.243 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.279 ]

Лабораторный практикум по теоретической электрохимии (1979) -- [ c.102 ]

Химия (1979) -- [ c.282 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.13 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.159 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.159 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.159 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.159 ]

Общая химическая технология (1964) -- [ c.323 , c.324 , c.331 , c.333 ]

Каталитические, фотохимические и электролитические реакции (1960) -- [ c.313 ]

Электрохимическая кинетика (1967) -- [ c.430 , c.780 , c.781 ]

Технология электрохимических производств (1949) -- [ c.201 ]

Электрохимический синтез органических веществ (1976) -- [ c.6 , c.26 , c.45 , c.52 , c.53 ]

Теоретическая электрохимия (1965) -- [ c.287 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.280 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.300 , c.301 ]

Электродные процессы в органической химии (1961) -- [ c.25 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.520 , c.522 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.345 ]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.243 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.310 , c.356 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.310 , c.356 ]

Общая химическая технология (1970) -- [ c.410 , c.411 , c.416 , c.419 , c.421 , c.429 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.14 , c.15 ]

Технология содопродуктов (1972) -- [ c.197 , c.198 , c.209 , c.218 , c.219 , c.222 , c.243 , c.244 , c.246 , c.271 ]

Химия (1975) -- [ c.265 ]

Автоматизация хлорных производств Издание 2 (1975) -- [ c.0 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.520 ]

Электрохимический синтез органических веществ (1976) -- [ c.6 , c.26 , c.45 , c.52 , c.53 ]

Автоматизация хлорных производств Издание 2 (1975) -- [ c.0 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.124 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.245 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.364 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.294 ]

Основы общей химической технологии (1963) -- [ c.120 ]

Производство водорода кислорода хлора и щелочей (1981) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.24 , c.558 , c.560 , c.573 , c.604 , c.605 , c.608 , c.611 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.433 ]

Руководство по аналитической химии (1975) -- [ c.149 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология