Рений и его соединения реакции

Соединения рения находят применение в качестве катализаторов реакций органического синтеза. [c.297]

Металлический марганец азотной кислотой окисляется минимально, а рений максимально. Какие соединения при этом получаются Составьте уравнения соответствующих реакций. [c.411]

Малое число электронов во внешнем слое (два) не создает условий для пополнения его до октета. Поэтому элементы марганец, технеций и рений не в состоянии образовывать отрицательно валентные ноны и не дают газообразных водородистых соединений. В химических реакциях проявляют только положительную валентность. [c.529]

В побочной подгруппе VII группы периодической системы Д. И. Менделеева находятся элементы марганец Мп, технеций Тс и рений Re. Они относятся к ( -элементам. Их атомы на внешнем электронном уровне содержат по 2 электрона и на предпоследнем — 13 (2.6.5). Участвуя в химических реакциях, эти элементы образуют соединения, в которых проявляют степень окисления от +1 до +7. Технеций получен искусственно в 1937 г. [c.201]

Поведение ионов рения в водных растворах очень сложно вследствие его склонности к гидролизу и диспропорционированию и многообразия образующихся ионных форм. Наиболее устойчивыми являются соединения рения(УП), комплексные галогенидные соединения рения(У) и рения(1У), а также комплексные соединения рения(У) и рения(1У) с различными органическими и неорганическими лигандами. Поэтому многие методы определения и выделения рения, которые в большинстве своем связаны с проведением реакций в водных растворах, основаны па использовании свойств именно этих соединений. [c.50]

Из кислородных соединений рения в реакции гидрогенизации исследовались окислы двух- [275], четырех- [276] и щестивалентного [277] металла. Дигидрат КеО, не теряющий воду при 100° С над пятиокисью фосфора, является катализатором гидрирования многих органических соединений [2751.Он особенно эффективен при присоединении водорода по С=0-связи карбонильных и карбоксильных групп. Активность катализатора зависит от способа его приготовления. Так, для получения наиболее эффективного катализатора следует восстанавливать перренат аммония (но не калия) или КсаО, металлическим натрием или литием (но не калием) в жидком аммиаке или этиламине. На примере гидрирования гексенов-1 и -2, циклогексена при давлении водорода 200 бар показано влияние способа приготовления катализатора на его каталитическую активность (табл. 19). [c.94]

Рений относится к группе редких металлов. Его получают при переработке молибденовых и медных соединений, в которых он содержится в очень малом количестве. Из перрената калия (ККеО ) восстанавливая водородом при I — 600- 1000° С получают технический рений по реакции [c.269]

В. И. Соколова , е. анизмы реакци.и металлорганических соединений (М. Химия, 1972), Очень кратко в настоящей книге рассматриваются механизмы согласованных п .)оцессов. Дачные раз-де,1Ы являются, бесспорно, очень важны И1 и бурно развивающимися, но их подробное изложение потребовало бы )сзкого увеличения объема к рса. В связи с этим мы вынуждены были ограничиться только самыми общими принилитами рассмот рения этих реакций. Для бо.И с глубокого изучения этих вопросов сле-д>ет воспользоваться. титературой, рекомендованной в соответствующих разделах. [c.9]

Таким образом, модифицирующее действие соединений рения и иридия заключается в образовании сплавов с платиной, увеличением энергии распада мультиплетного комплекса и десорбции непредельных, которые, попадая на металлические участки рения или иридия, гидрируются за счет спилловера атомного водорода до более стабильных соединений, или, попадая на участки носителя, инициируют топографическую цепную реакцию деструктивной поликонденсации с образованием кокса. Поэтому на диаграмме ДТА отсутствует экзотермический пик при 200 С, хв актерный для горения кокса на платине, наблюдается слабый пик при 380 С, обусловленный горением коксогенов на металлических центрах рения или иридия, и самый значительный пик при 500 С, характерный для горения кокса на носителе. [c.154]

Образовавшаяся окись рения КеаОу распространена на поверхности АЬОз, а Р1 агломерирована внутри кристаллов. Следовательно, ионы Ке более доступны для катализа, чем ионы Р1. Так как скорость адсорбции водорода прямо зависит от содержаиия Ке, то, вероятно, весь содержащийся в катализаторе Ке участвует в про- цессе активации водорода, так как окислы Ке активны в реакциях гидрогенизации. Предполагают, что неизменность каталитической активиости катализатора риформинга в процессе работы св1Я-зана со способностью окислов Ке катализировать гидрогенизацию соединений, образующих кокс, т. е. активно препятствовать отложению кокса на катализаторе. [c.153]

Конформационный анализ посвящен рассмсп рению тех бесчисленных молекулярных структур, которые возникают и результате вращения в молекуле групп атомов вокруг ординарных связей эти структуры называются конформациями. Каждая конформация характеризуется определенным пространственным расположением атомов н, в связи с этим, определенным содержанием энергии. При вращении группы атомов вокруг ординарной связи потенциальная энергия молекулы претерпевает изменение, которое может быть описано синусоидальной кривой. Те конформации, которым на этой кривой соответствуют минимумы, способны реально существовать и называются поворотными изомерами или у с т о н ч и з ы ми к о н ф о р м а-циями . Остальные конформации представляют такие энергетические состояния, которые молекула должна пройти для превращения одной устойчивой конформации в другую. Относительно низкие значения энергии активации взаимного превращения устойчивых конформаций, как правило, являются причиной невозможности разделения поворотных изомеров при обычных температурах (исключением являются некоторые производные дифенила и аналогичные нм соединения, рассмотренные на стр. 490). Так как разные поворотные изомеры обычно энергетически неравноценны, то большинство молекул каждого соединения существует преимущественно в одной или лишь в очень немногих устойчивых конформациях. Однако под действием специфических сил в условиях химической реакции соединение может также временно принять какую-либо из энергетически менее выгодных конформаций. [c.800]

Рений с фосфором образует соединения состава КеРз, НеРа, КеР и Re2P. Наиболее устойчив из них монофосфид рения НеР. Он начинает разлагаться при. нагревании выше температуры 1000 С по реакции [c.122]

Оксикислоты образуют комплексные соединения с рением, имеющим степень окисления ниже семи. При изучении влияния оксикислот на реакцию образования комплексного соединения рения с а-фурилдиоксимом было установлено [52], [53], что максимальная окраска в их присутствии развивается в течение 15 мин без добавления оксикислот необходимо 45 мин. Видимо, оксикислоты (щавелевая или винная), фиксируя определенную степень окисления рения (IV), ускоряют образование соединения рения с а-4)урилдиоксимом. При определении рения в присутствии больщих количеств молибдена с добавлением винной кислоты рекомендуется использовать вариант дифференциального метода (стр. 71), при котором большие количества молибдена не мешают определению рения. [c.196]

Общая характеристика элементов подгруппы марганца. Электронная конфигурация их п — l)d ns Высшее окислительное число г 7. Для марганца и рения характерны соединения, где степень их окисления +2, -f3, +4, - 6 и +7 (-[-1 и +5 мало характерны). Технеций больше похож на рений, чем на марганец. Соединения рения (VII) наиболее устойчивы (отличие от марганца). Технеций получен из молибдена в небольшом количестве в процессе ядерных реакций (1937г.) и мало изучен. Рений получен в 1924 г. и изучен довольно хорошо. Он похож на вольфрам и платиновые металлы, соседние с ним. Пассивен в обычных условиях. Устойчив в своих высших соединениях. [c.340]

Сравните свойства оксида рения (VII), рениевой кислоты и перрената калия ККе04 со свойствами аналогичных соединений марганца. Какой из реагентов КМПО4 или КНеО следует выбрать для реакции с веществом, которое надо окислить [c.325]

Изложенный в этом разделе материал показывает, что реакции между магнийорганическими соединениями и соединениями с подвижным атомом водорода имеют весьма важное значение они используются как метод качественного н количественного определения функциональных групп, содержащих подвижный водород, как препаративный метод получении углеводородов нз галоидопроизводных и, наконец, как метод получения реакциоиноспособных магнийоргаиическнх соединений ряда ацетилена, циклопентадиепа, иидена, флуо-рена, пиррола, индола. [c.235]

Закономерности обмена некоторых элементов. Обмен водорода. Так как самым распространенным соеди-рением дейтерия является тяжеловодородная вода, большая часть обменных реакций водорода изучалась в систе> мах, одним из компонентов которых была 0,0. Общие за кономерности обмена в таких системах были сформулированы А. И. Бродским. Согласно теории А. И. Бродского, обмен водородом между водой и различными водородсодержащими соединениями происходит достаточно легко лишь в тех связях Э—Н, где атом элемента Э содержит свободную электронную пару. Схема обмена при этом выглядит следующим образом дейтерон 0" , точнее ОаО" (всегда имеющийся в воде вследствие процесса автоионизацни), присоединяется к молекуле, содержащей связь Э—Н, по схеме 0+ + Э—Н [О Э—Н1+ ОЭ + Н+. Как следует из схемы, присоединение сопровождается одновременным уходом Н" . Обратимость приведенного процесса и является причиной обмена. [c.135]

Стабилизирующее действие рения проявляется в том, что он катализирует реакцию гидрирования ненасыщенных соединений, являющихся источником коксообразования на платине. Рений, препятствуя закокосвыванию платины, способствует поддержанию высокой скорости спилловера водорода к м тгллу. При этом гидрирование соединений, образующих кокс, протекает наиболее интенсивно на участках носителя, примыкающих к биметаллическим кластерам платины и рения. В связи с этим отложение кокса происходит, главным образом, на участках носителя, наиболее удаленных от биметаллических кластеров, при этом концентрация водорода на указанных участках существенно ниже. Платинорениевый катализатор может эксплуатироваться в процессе без регенерации с накоплением в нем кокса до 20% [63]. [c.35]

После начала реакции пускают в ход мешалку и приливают раствор 0,1 моля винилгалогенида в 25—30 мл ТГФ с такой скоростью, чтобы температура реакционной смеси держалась в пределах 40-—50°. После приливания всего галогенида смесь нагревают при 70—80° в течение 0.5—1 час до полного раство-рения металла и образования раствора, окрашенного в светло-коричневый цвет. Реакционную смесь продолжают перемешивать до ее охлаждения в этих условиях получают тонкую взвесь винилмагнийгалогенида. Если перемешивание смеси не продолжать, то металлоррганическое соединение при охлаждении осаждается Б виде твердой кристаллической массы. [c.38]

В TO же время полифторарсны легко реагируют с металлкарбо-нильными анионами, давая разнообразные соединения с а-связями арен—металл таким образом получают производные железа, рутения, вольфрама, марганца и рения (схема 46) [74]. Аналогичные соедпнения в случае менее реакционноспособных анионов, например [Со(СО)4]" , получают непрямым методом, проводя реакцию аниона с полнфторацилгалогенидом в этом случае образующийся первоначально ацильный комплекс претерпевает самопроизвольное декарбонилирование (схема 47) [75]. [c.258]

При реакции пентахлорида рения с уксусной кислотой получено соединение состава КеС1з(СНзСОО)2, где рений пятивалентен. Кристаллы диамагнитны и нерастворимы в органических растворителях. О получении дихлормоноацетата рения(П) см. в работе [253]. [c.42]

Комплексные соединения рения с тиомочевиной ишроко используются в аналитической химии рения при спектрофотометрическом определении микрограммовых количеств [49, 54, 142, 312, 445, 458]. О состоянии этих комплексов в растворах, о ступенчатом комплексообразовании при различных концентрационных условиях реакции, механизме взаимодействия рения с тиомочевиной и значениях констант равновесия реакций комилексо-образования] см. стр. 99. Ниже описано выделение кристаллических соединений и их свойства. [c.44]

Смотреть страницы где упоминается термин Рений и его соединения реакции: [c.227] [c.643] [c.537] [c.349] [c.52] [c.22] [c.2] [c.280] [c.248] [c.280] [c.125] [c.303] [c.284] [c.320] [c.364] [c.254] [c.291] [c.120] [c.206] [c.263] [c.265] [c.29] [c.31] [c.36] [c.37] [c.47] [c.49] [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология