Оксихинолин спектр поглощения

Например, при взаимодействии о-оксихинолина (оксин) с ионом алюминия получается соединение, хорошо растворимое в четыреххлористом углероде, в спектре поглощения которого наблюдаются полосы поглощения при Я = 260 нм (ультрафиолетовая часть спектра) и при X = 390 нм (видимая часть). [c.250]

Рис. 57. Спектры поглощения соединений N(3, Рг и 5т с 7-иод-8-оксихинолин-5-сульфо-кислотой и реагента (К)

Рис. 18. Спектры поглощения 8-оксихинолина (I) и оксихинолината магния (2) Хлороформные растворы, в присутствии бутиламина, I — 1 см [К] = 7-10- М [Мв] = 0,94-дам

СЛ Аналогичным образом изохинолин (спектр АНИ) имеет в этой области очень сильную полосу поглощения при 745 сл которая может быть обусловлена колебаниями четырех атомов водорода в углеродном цикле. Возможно, что вторая сильная полоса поглощения при 829 сл в этом случае связана с наличием двух соседних незамещенных атомов водорода гетероцикла, а полоса при 864 сл —с наличием еще одного незамещенного атома водорода. На этом основании можно было предположить, что 8-оксихинолин окажется сходным с лета-замещенным ароматическим соединением, содержащим по три соседних незамещенных атома водорода в каждом цикле. Хотя спектр поглощения в этой области частот более сложен, чем в случае алкилпроизводных, тем не менее наиболее интенсивная полоса поглощения, как и следовало ожидать, находится при 780 сл У многих хиназолинов и хиназолонов [20] также имеется полоса поглощения в интервале 780—740 сл [c.403]

Для съемки спектров поглощения и флуоресценции оксихинолината иттрия к раствору, содержащему 200 мкг иттрия, добавляли мл 2%-ного раствора оксихинолина ъ Ъ мл 20%-ного раствора ацетата аммония и раствором аммиака доводили pH до 6,7. Комплекс экстрагировали 50 мл хлороформа и снимали спектры поглощения и флуоресценции. Было установлено, что максимум, поглощения света оксихинолинатом иттрия находится около 310 ммк, а максимум флуоресценции расположен около 500 ммк. [c.311]

Измерены спектры поглощения и спектры люминесценции комплексных соединений алюминия с оксихинолином, салицилаль-о-аминофенолом, морином, кверцетином, люмогаллионом и хромоген черным ЕТ-00. Рассчитаны значения квантового выхода и молярных коэффициентов погашения, а также Стоксово смещение для комплексов алюминия с названными реактивами. [c.82]

Проведено сравнительное изучение реактивов для люминесцентного определения алюминия. Изучены спектры поглощения и люминесценции комплексов алюминия с оксихинолином, салицилаль-о-аминофенолом, морином, кверцетином, люмогаллионом и хромоген черным ЕТ-00. Рассчитаны значения квантовых выходов и молярных коэффициентов погашения. [c.391]

Рис. 19. Спектры поглощения 8-оксихинолина ( ) и комплекса алюминия с 8-оксихинолином (2)

В отличие от дигалогенпроизводных 8-оксихинолина, 7-иод-8-оксихинолин-5-сульфокислота и ее комплексы растворимы в воде. Комплексные соединения оптимально образуются в щелочной среде (pH 8—И). В этих условиях полоса поглощения иод-оксин-сульфо-кислоты претерпевает сильный гипсохромный сдвиг, в результате чего поглощение реагента оказывается незначительным в области максимумов поглощения комплексов редкоземельных элементов, расположенных в видимой области спектра. Для достижения максимальной чувствительности следует использовать такое количество окислов редкоземельных элементов, которое соответствует предельной растворимости комплексов в объеме воды, необходимом для проведения анализа. Предельная растворимость реагента в воде равна 1,4 10 моль/л, а поскольку для полного связывания иона редкоземельного элемента необходим четырехкратный избыток реагента, то максимальная концентрация суммы редкоземельных элементов не должна превышать [c.209]

Филлипс с сотрудниками [4546] изучили большое число 8-оксихинолинов, замещенных в положении 2, а также клешнеобразные соединения меди с некоторыми 8-оксихинолинами. На основании наблюдаемого смещения максимума поглощения в ультрафиолетовом спектре при изменении растворителей (кислый—нейтральный—основной) было сделано заключение, что в зависимости от растворителя структура изменяется в соответствии со следующей схемой [c.105]

При смещении максимума поглощения раствора к синему концу спектра выигрыш в яркости не так велик но и для экстрактов металло-ком-плексов 8-оксихинолина, у которых максимумы расположены около 390 ММ.К, возбуждение в широкой (заштрихованной на рис. П-9,б) области спектра все же представляет преимущества перед облучением узкой линией ртути 366 ммк. Одно из них заключается в снижении относительной величины и в большей воспроизводимости отсчетов холостого опыта, на фоне которого измеряют свечение определяемого вещества (причины этого снижения, повышающего реальную чувствительность определения, рассмотрены в главе П1, 4). Другое преимущество обусловлено меньшей фотохимической активностью видимой области спектра по сравнению с ультрафиолетовой. [c.50]

Оксихинолин проявляет свойства слабой кислоты, вступая в реакцию с ионами металлов. В результате реакции образуется внутрикомплексное соединение состава А1 (СдНбОЫ)з мало растворимое в воде и хорошо растворимое в неводных растворителях (бензол, хлороформ) [41, [11. Растворы в хлороформе окрашены в желтый цвет Рис. 48. Спектры поглощений 395 нм, 8 = 7,3-10 . Поскольку в СНСЬ [c.133]

Свойства комплекса и условия его экстрагирования. Раствор оксихинолината алюминия в органическом растворителе, по данным разных авторов, показывает максимум поглощения при 380 [12891, 385 [670, 9571, 388 [6461, 389 [811, 8641, 390 [994, 12641 и 395 нм [750, 983, 11911. По нашим данным, максимальная окраска наблюдается при 395 нм. Максимум поглощения реагента находится в ультрафиолетовой части спектра, по данным работы [120Ц,— при 372 нм. При Я, < 370 нм реагент поглощает очень сильно, в пределах от 395 до 410 нм поглощает мало и, поддерживая постоянные условия экстрагирования, можно избежать ошибки за счет окраски реагента. На рис. 19 приведены спектры поглощения реагента и комплекса. Алюминий и оксихинолин входят в комплекс в соотношении 1 3. Для полной экстракции оксихинолината алюминия даются значения pH 4,5—11,5 [750, 9101, 4,9—9,4 [12641, 4,2—9,8 [7711 и 5—10 [9941. Указанные Моллером [9831 очень узкие пределы pH неверны. Наиболее оптимальные условия для экстрагирования в кислой среде pH 5, в 1целоч-ной pH 9 (рис. 20). [c.117]

Рис. 19. Спектры поглощения 8-ок- Рис. 20. Влияние pH на экстрак-сихинолина ( ) и комплекса алюми- цию оксихинолината алюминия ния с 8-оксихинолином (2) [1264]

Свойства оксихинолинов (хинолинолой). Структурные особенности и реакции оксихинолинов рассматривались Эвингом и Штеком [428]. Оксихинолины удобно подразделить на три группы 1) оксихинолины, аналогичные а-нафто-лам 2) оксихинолины, аналогичные р-нафтолам 3) оксихинолины, аналогичные 2- и 4-пиридонам. Данные, свидетельствующие об указанных аналогиях, получены Эвингом и Штреком [428], изучавшими спектры поглощения оксихинолинов в ультрафиолетовом свете. [c.99]

Строение карбостирила (2-оксихинолина) было рассмотрено Гуисгеном [459]. Сходство спектров поглощения в ультрафиолетовой области карбостирила и его Ы-метилового эфира [460], а также растворимость карбостирила в кислотах и в щелочах указывает на то, что строение карбостирила, вероятно, [c.106]

Примерно 25 мл раствора анализируемого образца (<40 мкг Ga) в H I (1 1) обрабатывают 25 мл чистого этилового эфира, предварительного промытого НС1 (1 1), содержащей небольшие количества сульфита Отбрасывают водный слой и взбалтывают эфирную фазу с двумя порциями НС1 (1 1) по 2 мл каждая кислоту сливают. Встряхивают эфирную фазу с 15 мл воды, чтобы перевести галлий в водную фазу, повторяют реэкстракцию с 10 воды. Объединенные водные фазы нагревают в течение нескольких минут до исчезновения запаха эфира. Охлаждают и переносят в делительную воронку. Вводят 1 каплю раствора индикатора ж-крезолового пурпурового, а затем добавляют аммиак до окрашивания раствооа в желтый цвет Немедленно приливают 5 мл 10%-ного раствора Na N, перемешивают и добавляют 20 мл 1,0%-ного раствора 8-оксихинолина в хлороформе Взбалтывают в течение 30 сек. Дают фазам разделиться и измеряют светопоглоще-ние хлороформного экстракта при Х=393—402 нм е=6,5 10 . Спектры поглощения оксихинолина и оксихинолината галлия приведены на рис. 9 [c.110]

Для выяснения возможного механизма соэкстракции была изучена более детально экстракция кальция в присутствии скандия. Коэффициенты распределения кальция в присутствии скандия были определены прямым и обратным методами было показано, что результаты прямой и обратной экстракции практически совпадают. Исследовалось влияние концентрации скандия и оксихинолина на экстракцию кальция, были сняты спектры поглощения экстрактов и проведен электрофорез органических фаз. Полученные данные в какой-то мере объясняются предположением об экстракции смешанного соединения Са(ЗсОх4)2. [c.234]

Инфракрасные спектры поглощения металлических хелатных соединений, производных 8-оксихинолина, 2-метил-8-оксихинолипа и 4-метил-8-оксихииолина. [c.230]

По отношению к воде оксихинолинат ртути(П) подобен оксихинолинату цинка (П) и, следовательно, в этом отношении более стабилен, чем оксихинолинат кадмия (И). При экстракции -ртути из 10 М раствора Hg(N0s)2 10 М раствором оксихинолина в хлороформе появляется едва заметный осадок на границе раздела фаз, однако поглощение желтого раствора оксихинолината остается постоянным только приблизительно 15 мин. и затем падает с одновременным образованием мути. Добавлением 4 об.% метанола можно, однако, получить растворы, которые остаются стабильными в течение 1 часа. Исключительно чувствительна экстракция ртути (II) по отношению к следам НС1 это заметно при использовании старых не содержащих спирта хло-роформенных растворов, что объясняется разложением хлороформа. Примесь НС1 сдвигает спектр поглощения оксихинолината в коротковолновую область с одновременным уменьшение.м молярного коэффициента погашения (изменение окраски раствора от светло-желтой к зеленой рис. 7, кривые 1 я 4). Кроме того, экстракция ртути падает с 95 до 65%. Образуется, очевидно, комплекс ртути, содержащий и оксихинолин и хлор о составе такого комплекса нельзя, однако, сделать каких-либо предположений. При более высоком содержании НС1 (более [c.106]

Этот результат в некоторой мере подтверждается полученными при различных условиях спектрами поглощения, снятыми на спектрофотометре 5Р-500 фирмы Юникэм и представленными на рис. 7. Безводный MgOx2, полученный препаративным путем (см. ниже), растворенный в безводном хлороформе до концентрации 10 М, дал спектр, соответствующий кривой I. Если же хлороформ одновременно является 0,2 М по бутиламину, получается сдвинутый спектр, соответствующий кривой 2. Повышая далее концентрацию бутиламина, получают в конце концов как граничное значение кривую 3, которая идентична с кривой для спектра 2 10 М раствора оксихинолина. Очевидно, MgOx2 разлагается бутиламином до свободного оксихинолина и бутил-амида магния. Если же, напротив, раствор одновременно содержит избыток 8-оксихинолина (7 10 М) и амин (0,2 М), максимум поглощения кривой I при 365 ммк сдвигается до 380 ммк [c.124]

В случае хинолина и изохинолина возможны более сложные взаимодействия сам изохинолин имеет три полосы поглощения между 1600 и 1500 сл тогда как многие ди-метилхинолины, исследованные нами, имеют в этой области четыре полосы. Спектр поглощения в общем сходен со спектром пиридина и отличается в большинстве случаев тем, что в нем имеет место наложение одной или большего числа полос. У 8-оксихинолина главные полосы поглощения расположены при 1577 и 1495 см и гораздо более слабые полосы — при 1563 и 1504 смГ . Тиолы хинолина, рассмотренные Хеннаном и др. [7], обычно имеют сравнительно простую пару полос поглощения вблизи 1600 смг , но во всех этих случаях, за исключением одного, существует возможность таутомерии с тиокетонной формой. Интересно отметить, что для одного соединения, представляющего исключение, в котором тиольная группа замещена, наблюдается более сложный спектр поглощения, состоящий из четырех сильных полос между 1600 и 1500 см" . [c.401]

Сущность работы—см. стр. 50. Алюминий, взаимодействуя с оксихинолином, образует нерастворимый в воде, но растворимый в органических растворителях оксихинолят алюминия, окрашенный в соломенно-желтый цвет. Для иллюстрации на рис. 23 приведен спектр поглощения раствора оксихи-нолята алюминия в четыреххлористом углероде. [c.81]

Органические реагенты, применяемые в химическом анализе, удобно определить как такие углеродсодержащие вещества, которые в результате какого-либо взаимодействия позволяют открыть или количественно определить другие ионы или молекулы. Органические реагенты находят широкое применение в неорганическом анализе [1]. В качестве примера прежде всего можно указать такие методы, как комплексонометрическое титрование при помощи этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA), избирательное спектрофотометрическое определение металлов с дитизо-ном или весовые определения с 8-оксихинолином. Развитие в последнее время теоретической химии, особенно в результате применения к ионам переходных металлов и их комплексам теории поля лигандов, привело к гораздо более глубокому пониманию факторов, влияющих на устойчивость комплексов, природу их спектров поглощения и другие свойства, представляющие интерес для аналитика. Данная книга является попыткой создать картину современной химической теории, более конкретную в той ее части, которая относится к реакциям между неорганическими соединениями и органическими реагентами. В ней будет рассмотрено применение теории к известным аналитическим методам. Однако, чтобы ограничить изложение разумными пределами, описание практических деталей рассматриваемых методов будет опущено. [c.11]

Определение с 5,7-дибром-8-оксихинолином [382]. Комплекс 5,7-дибром-8-оксихинолина с ионом лития флуоресцирует более интенсивно, чем комплекс лития с 8-оксихинолином. На рис. 16 приведены спектры поглощения и флуоресценции комплекса лития с 5,7-дибром-8-оксихинолином в среде этанола. [c.96]

При помощи 8-оксихинолина уран можно количественно экстрагировать хлороформом (pH = 5,7—9,8) в виде оксината уранила, В зависимости от концентрации урана интенсивность поглощения измеряют при 400, 420 и 440 пм. Мешающее определению Fe можно восстановить при помощи KI. В присутствии Na N определению 10 мкг U ие мешают 500 мкг Fe, 50 мг Си, 20 мг Ni или Со [1995]. Если измерять поглощение экстракта при 425 нм, то возможно определение 50—600 мкг U [908]. Хлороформ экстрагирует также и хелаты урана с галогенопроизводными оксина (5,7-дихлор-, 5,7-дибром-, 5,7-дииод- и 5-хлор-7-иодокси-ном). Область экстракции дихлороксината урана сдвигается на 0,58 единицы pH в более кислую область по сравнению с оксинатом [571]. С 7-иод-8-оксихинолин-5-сульфокислотой (ферроном) UO2 в водном растворе (оптимальное pH = 4,5—5,5) образует коричневый хелат состава иОг Н=1 2. Спектр поглощения соединения имеет максимумы при 360 и 520 нм. Однако для определения урана это соединение малопригодно, так как феррон сам имеет максимум поглощения при 360 нм, а хелат феррона с Fe сильно поглощает при 600 нм [1397]. [c.406]

В УФ-спектрах комплексов появляются полосы, новые для обонх компонентов. Этн полосы относят к переносу заряда. Поглощенная энергия света, соответствующая этим полосам, и сродство к электрону молекулы-акцептора связаны между собой известным уравнением, по которому можно рассчитать величину сродства к электрону. Таким способом было определено сродство к электрону у некоторых акцепторов по УФ-спектрам тг-комплексов, где в качестве доноров использовались 8 оксихинолины и их комплексные соли двухвалентных металлов [484] [c.361]

Растворы исследуемых соединений флуоресцируют при 293 К. Переход от неполярных растворителей (гексан, цикло-гексан, бензол) к полярным (спирты, диметилформамид) сопровождается батохромным сдвигом (5—30 нм) и размытием колебательной структуры полосы флуоресценции исследуемых соединений. При этом для соединений 1 —10 наблюдается увеличение квантовых выходов и времени жизни флуоресценции, а для 11, 12 — тушение флуоресценции. Понижение температуры до 77 К привадит к увеличению интенсивности флуоресценции и появлению долгоживущей фосфоресценции. В спектрах флуоресценции и фосфоресценции замороженных растворов исследуемых соединений проявляется с большой интенсивностью частота 1200—1400 см-К Измерены времена жизни производных 8-оксихинолина при 77 К. Высказаны предположения о механизме их люминесценции. Спектрофотометрическим и потенциометрическим методами изучены про-толитические равновесия в растворах 1 —12 при pH 1—14. Определены константы равновесий, области pH существования отдельных форм молекул соединений, Ятах и етах полос поглощения этих форм. [c.141]

Рис. 16. Спектры флуоресценции (/) и поглощения (2) раствора комплекса лития с 5,7-дибром-8-оксихинолином в этаноле

Справочник химика 21

Химия и химическая технология