Щавелевая кислота кинетика

Рис. 37. Кинетика образования двуокиси углерода из щавелевой кислоты в окисляющемся циклогексаноле (концентрация кислоты 0,8 моль1л, инициатора 0,5 моль1л) при температурах 1 — 75° 2 — 85 3 — 95 4 — 95° (концентрация инициатора 1,5 моль1л)

Группы при соседних атомах углерода, также подвергаются расщеп-лепию (2) (см. обзор Джэксона [2]). В отличие от тетраацетата свр нца И. к. не окисляет щавелевую кислоту, по медленно окисляет а-окси-кислоты. Реакцию проводят в водном растворе или в растворителях, содержащих воду, обычно прн комнатной температуре. Исследования кинетики показывают [3, 41, что реагирующей частицей является ион II н что реакция протекает с образованием циклического промежуточного продукта — гидратированного иона III или дегидратированного нона IV. [c.48]

Пирс (1929) сравнил кинетику реакции разложения щавелевой кислоты, сенсибилизированной ионами уранила, с кине- [c.266]

Изучена кинетика восстановления щавелевой кислоты амальгамой натрня [237]. [c.46]

Полученные данные позволяют охарактеризовать растворение вольфрамата кальция в щавелевой кислоте как сложный гетерогенный процесс, сопровождающийся образованием промежуточной твердой фазы. Стадия процесса, определяющая кинетику перехода вольфрама из вольфрамата кальция в водный раствор щавелевой кислоты, в изученных условиях реализуется как реакция первого порядка. Количество растворенного вольфрама можно рассчитать по уравнению (5). [c.205]

HjO, Щавелевая кислота —- 28 70 4 Изучена кинетика 11035] [c.327]

В литературе по вопросам кинетики растворения металлов в кислотах имеется относительно небольшое число работ ббльшая часть из них касается реакций металлов с неводными растворами кислот. Сюда относятся исследования — скорости реакции цинка с соляной кислотой в метиловом спирте, в этиловом спирте, ацетоне, кинетики растворения амальгамированного натрия в растворах щавелевой кислоты, а также в среде бензола, скорости реакции магния с неорганическими кислотами в этиловом спирте, также разложения амальгам щелочных металлов водой и др. Результаты перечисленных исследований приводят к заключению, наряду с некоторыми основными выводами, об определенном влиянии на процесс растворителя. [c.1158]

Муравьиная [45] и щавелевая [46] кислоты декарбоксилируются хлором и активным хлором в водном растворе, как полагают по данным кинетики, через карбоксилат-ион [45, 46]. В газовой фазе НСОО Н [47] и НСООН [48] декарбоксилируются хлором через а-хлорирование [48]. [c.431]

Исходная концентрация хлороформа 9,95-10 М. Средняя концентрация [МаОМе] в течение реакции 1,10 0,01 М (больщой, практически постоянный избыток). Покажите, что реакция имеет первый порядок по СС1з, и определите константу скорости. Кинетика окисления щавелевой кислоты сульфатом церия исследовалась в концентрационной цепи типа Р1 81 II 82 [94]. [c.133]

Вант-Гофф относит реакции распада дибромянтарной кислоты на броммалеиновую кислоту и бромистый водород, монохлоруксусной кислоты на гликолевую и хлористый водород и устанавливает, что в мономолекулярных реакциях превращенное количество не зависит от объема, занимаемого превращающимся веществом . Одной из отличительных черт мономолекулярных превращений Вант-Гофф считает то, что они не идут через столкновения молекул, тогда как нолимолекулярные нревращения происходят путем столкновения мен<ду молекулами. К мономолекулярным реакциям относятся реакции инверсии тростникового сахара, окисления щавелевой кислоты (при большом избытке ее перманганатом калия), т. е. реакции, скорость которых была изучена на самой заре химической кинетики. К бимолекулярным реакциям, протекающим согласно дифференциальному уравнению [c.16]

Особенно желательно проводить измерения спектра ЭПР непосредственно во время воздействия ионизирующего излучения (см. стр. 41). В таких условиях удается исследовать кинетику накопления и распада продуктов свободнорадикальной природы при различных температурах. Щавелевая кислота, по-видимому, была первым твердым органическим соединением,, кинетика радиолиза которого при действии ускоренных электронов исследовалась методом ЭПР в ходе облучения [95[]. В настоящее время число таких работ быстро возрастает. [c.313]

Шафигуллин А. Г. Изучение кинетики реакций окисления щавелевой кислоты перманганатом с помощью измерения электропроводности реакционной смеси в ходе превращения. Вестн. Моск. ун-та, 1949, № 10, с. 61—71. Библ. 23 назв. 802 Эпик П. А. Зависимость окислительновосстановительных реакций от pH среды. Сообщение о научно-исс.г едовательской работе КПИ, 1946, 5, с. 41—43. 803 Эпик П. А. Зависимость окислительио-вос-станов1ггельных реакций от pH среды. В сб. 50 лет Киевского политехнического института. Киев, 1948, с. 183—217. Библ. 59 назв. 804 [c.37]

Брунера и Козака (1911) интересовали фотокаталитические реакции. Они считали доказанным, что фотокаталитическое автоокисление, вызываемое солями уранила, происходит по реакции типа (4.43). Более трудным оказалось, однако, объяснить фотокаталитическое разложение (декарбоксилирование), проходящее по реакциям типа (4.36) и (4.37), которое не включает в себя промежуточное восстановление ионов уранила до ионов четырехвалентного урана. Надеясь выяснить механизм реакций, они изучали кинетику образования муравьиной кислоты при фотохимическом разложении щавелевой кислоты, сенсибилизированном нонами уранила, т. е. при реакции (4.37). [c.256]

Окисление щавелевой кислоты в liV H2SO4 протекает количественно до Og. В щелочном растворе при низких щавелевая кислота не окисляется. Таким образом, окислению подвергаются только недиссоциированные частицы. Экспериментальные результаты по кинетике окисления при 80° С были представлены уравнением [189] [c.307]

ПОЗВОЛИЛО на 10 разрушить щавелевую кислоту и на 18 уксусную. Кинетика окисления водных растворов щавелевой и уксусной кислот при температуре 20°С и расходе щелочи 4 моля на I ноль кислоты приведена на рис. 19. За 120 мин разрушалось 85% уксусной кислоты и только 28II щавелевой. Наиболее устойчивой к окислению озоном является щавелевая кислота. Специальными опытами, во время которых в реактор подавалось 200 л/ч озоновоздушной смеси (вместо обычных 5 л/ч), было установлено, что в этом случае степень окисления щавелевой кислоты несколько возрастает и практически не зависит от температуры (табл. 12). [c.33]

Поташников Ю. М., С т е ц и к В. В., Мохосоев М. В. Кинетика растворения вольфрамового ангидрида в растворах едкого натра, соды и щавелевой кислоты. Химия и технология молибдена и вольфрама . (Научные труды КБ университета, вып. 1). Нальчик, изд. КБ университета, 1971, с. 213—219. [c.222]

Циммерман [354] исследовал кинетику исчезновения полос пог.ю-щепия, характеризующую скорость исчезновения свободных радикалов в облученных полиамидах (наплон-610, найлои-66 и полиамид пз 2-метил-гексаметилеидиамина и щавелевой кислоты). [c.278]

Х1-2-6. Кинетика окисления щавелевой кислоты сульфатом церия исследовалась в концентрационной цепи типа Р1 51 II 521Р1 [94]. [c.133]

Во всех рассмотренных работах представлены опытные данные по очистке фильтрующих материалов, но отсутствуют данные по кинетике растворения оксидов железа. Принимая во внимание перспективность применения комплексообразующих реагентов для очистки фильтрующих материалов от оксидов железа, ЦНИИ комплексного использования водных ресурсов совместно с ВТИ (Ю. М. Кострикин) выполнил расчеты и провел исследования по кинетике растворсиия оксидов железа щавелевой кислотой и трилоном Б. [c.21]

Исследование кинетики растворения оксидов железа. Трило Б II щавелевая кислота образуют с двух- и трехвалентным железом растворимые в воде комплексные соединения . Устойчивость три-лонатов железа зависит от pH среды. Согласно Шварценбаху [38 наиболее устойчивый комплекс трилона Б с железом II (рК=14,3, где рК=—К — константа нестойкости комплекса) получается при рН=4-т-5, а с железом III (рК=25,1)—при рН=2н-4. В теплоэнергетике трилон Б является одним из основных компонентов в композициях, применяющихся для очистки котлов. Кроме трилона Б, в композицию входит какая-либо органическая кислота (лимонная, щавелевая, глутаровая, янтарная, адиииновая) или смесь органических кислот, содержащихся, например, в отходах каиро-лактамового производства, илп малеииовый и фталевый ангидриды и другие вещества [39]. Все они в отдельпост] образуют с ионами металлов меиее устойчивые комплексы, чем трилон Б. Поэтому при использовании монорастворов берут заведомо избыточное количество этих веществ, чем требуется по уравнениям реакций. [c.23]

Л. Холлек и Г. Мелкониан изучали кинетику гидролитического расщепления ацилпроизводных нитрофенолов и нитроанилинов, а В. Гануш — рекомбинацию фе-нилглиоксиловой и Ж- Кута — щавелевой кислот. И. Лос и К. Визнер исследовали механизм мутаротации -глюкозы. [c.35]

При окислении I во II перманганат калия дал лучшие результаты, чем двуокись селена и ее комплексы, окислы азота в присутствии двуокиси селена или бихромат натрия при высокой температуре под давлением. Разработка полярографического метода анализа и изучение кинетики превращения 2,6-лутидина в 6-метилпиколиновую, дипи-колиновую, щавелевую и угольную кислоты позволили оптимизировать процесс [268]. [c.145]

Симпсон и Хольт [317] определили точки гелеобразования при полимеризации диаллиловых эфиров щавелевой, себациновой и изомерных фталевых кислот. Касс и Барнетт [318] изучили кинетику полимеризации диаллилфталата и его смеси с диэти-ленгликольмалеинатом в присутствии перекисных инициаторов и различных ингибиторов. В присутствии трет.бутилпербензоата при повышенной температуре трет, бутилпирокатехин, гидрохинон и хинон ингибируют процесс. Была исследована полимеризация полного эфира бутен-З-диола-1,2 и валерьяновой кислоты в присутствии перекиси бензоила [319]. При 80° разложение перекиси в эфире происходит по мономолекулярному механизму вплоть до 77% превращения. [c.21]

Единого мнения о механизме окисления эфиров нет. Представления о преимущественном окислении по р-положению к эфирной связи (образование кислот с четным числом углеродных атомов в молекуле) и частично по у- и б-положениям (образование лактонов) ие подтвердились [11]. Более того, отмечается дезактивация ближайших к функциональной группе а- и р-С—Н связей [6, 7, 17]. Состав образующихся моноэфиров, моно- и дикарбоновых кислот, а также изомерных кислородсодержащих производных исходных соединений и кинетика их накопления приводят к выводу о равновероятном окислении всех метиленовых групп кислотного остатка [5, 9, 13—16]. Отсутствие в продуктах окисления моноэфиров щавелевой и малоновой кислот объясняется их неустойчивостью в условиях реакции [9, 18]. Образование монокарбоновых кислот Сл-2 и Сп-з, а также моноэфиров низших моно-и дикарбоновых кислот происходит в результате окисления а- или р-метиленовой группы, как это наблюдалось для самих кислот (6.1.2) [c.240]

Была изучена кинетика разложения муравьиной щавелевой 1 8,170.238 лимонной - , бензоилмуравьиной трифенилуксус-ной и яблочной кислот. Во всех случаях реакции имели первый порядок по органическому соединению, причем скорость реакции уменьшалась с увеличением содержания воды в растворителе. [c.186]