Равновесие двуокись углерода вода

Другим фактором, влияющим на коррозию, является pH (см. рис. 1). Более низкие значения pH на больших глубинах можно отчасти объяснить термодинамическими факторами, так как уже одного повышения давления достаточно для уменьшения pH. Вместе с тем известно, что в данном случае имеется и тенденция к сдвигу равновесия двуокись углерода —бикарбонат кальция — карбонат кальция концентрация растворенного карбоната кальция в глубинных слоях воды несколько меньше уровня насыщения, тогда как у поверхности часто наблюдается пересыщение [3]. [c.18]

Хотя термодинамика, или энергетика, как ее иногда называют, является мощным орудием исследования, она не всемогуща. С ее помощью можно предсказать максимальную работу, которую можно получить в определенном процессе, определить состояние равновесия, максимально возможные выходы, оптимальную температуру и давление для данной реакции, выбрать наиболее подходящий растворитель и т. д. Термодинамика может ответить на вопрос о том, будет ли данная химическая реакция протекать преимущественно в желаемом направлении, но она ничего не может сказать о том, какое время требуется для этого или каков путь (механизм), по которому пойдет такая реакция. Известно, что целлюлоза деревянного стола при температуре возгорания будет самопроизвольно реагировать с кислородом воздуха, давая двуокись углерода, воду и тепло, причем это направление реакции является предпочтительным. Мы можем даже вычислить, сколько выделится при этом тепла. Однако термодинамика ничего не может сказать нам о величине и свойствах энергетического теплового барьера, который должен быть преодолен, прежде чем реакция начнет протекать самопроизвольно. Скорости и механизмы реакций рассматриваются в разделе физической химии, называемом кинетикой, которая будет обсуждаться в гл. 6. Термодинамика изучает в основном конечные, т. е. равновесные, состояния, тогда как кинетика — промежуточные. [c.59]

Введение. Агрегатные состояния веществ. В большинстве случаев каждое вещество может, в зависимости от внешних условий (температуры и давления), находиться в газообразном, жидком и твердом состояниях, т. е. в том или ином агрегатном состоянии. Однако для некоторых веществ не все три агрегатных состояния достижимы. Так, карбонат кальция при легко доступных давлениях практически не удается получить ни в жидком, ни в газообразном состояниях, так как он разлагается при нагревании на окись кальция и двуокись углерода раньше, чем наступит его плавление или испарение, а окись кальция практически нелетуча. С другой стороны, возможны такие условия, при которых данное вещество может находиться одновременно в двух или даже в трех состояниях. Так, вода при 0,010°С и давлении мм рт. ст. находится в устойчивом равновесии в трех состояниях — льда, жидкой воды и водяного пара. [c.91]

Углекислотная коррозия. Двуокись углерода содержится в большинстве природных вод. Вода, в которой растворенная СОг и ионы Н" , НСОа и O з находятся в равновесии, не способна растворять карбонатную пленку бетона (см. гл. И, 8). Увеличение же количества СОг в воде сверх равновесного приводит (см. гл. И, 8) к растворению карбонатной пленки по реакции [c.189]

В зависимости от температуры и давления большинство веш,еств может находиться в газообразном, жидком или твердом состояниях, называемых агрегатными состояниями веш,ества . Для некоторых веш,еств не все три состояния при нормальном атмосферном давлении могут быть реализованы. Так, например, нафталин, иод, мышьяк при нагревании под атмосферным давлением переходят непосредственно в пар. Карбонат кальция практически не удается получить ни в жидком, ни в газообразном состояниях, так как он разлагается при нагревании на окись кальция и двуокись углерода раньше, чем наступает его плавление или испарение. Наряду с этим возможны и такие условия, при которых данное вещество может находиться одновременно в двух или трех агрегатных состояниях. Например, вода при 0,0075° С и давлении 4,579 мм рт. ст. (6,14-10 н/м ) находится в устойчивом равновесии в трех состояниях льда, жидкой воды и водяного пара. [c.33]

Молекула СО2 линейна 0=С = 0. Двуокись углерода растворима в воде (приблизительно 1 1 по объему). Часть молекул СО2 взаимодействует с водой с образованием угольной кислоты, которая в свою очередь, подвергается частичной диссоциации. Таким образом, в водном растворе одновременно имеют место следующие равновесия [c.197]

Растворенные газы — двуокись углерода, кислород и азот — содержатся во всякой воде. Зимой их больше, чем летом и осенью, так как растворимость газов зависит от температуры. Двуокись углерода в естественных водах имеется в свободном и связанном состоянии в бикарбонатах кальция и магния, в карбонатах, главным образом натрия и магния. Двуокись углерода регулирует равновесие в растворе карбонатов и бикарбонатов по реакциям [c.318]

Константа равновесия при указанной температуре равна единице. В каких объемных отношениях были смешаны двуокись углерода и водород, если к моменту наступления равновесия 90% водорода превратилось в воду . [c.105]

Равновесие жидкость - нар для системы метан - двуокись углерода - сероводород - вода [42] [c.109]

В системе вода — аммиак — двуокись углерода образуется 8 инвариантных растворов, находящихся в равновесии с тремя твердыми фазами (табл. 90) 224 Давление пара над этой системой приведено в табл. 91. [c.511]

За время, которое прошло между отбором пробы и определением, исследуемые вещества могут изменяться в различной степени. Очень быстро изменяются температура воды и ее pH. Газы, содержащиеся в воде, например кислород, двуокись углерода, сероводород или хлор, могут улетучиться из пробы или появиться в ней (кислород, двуокись углерода). Эти и подобные им вещества надо определять на месге отбора пробы или фиксировать. Изменение равновесия системы (величины pH, содержания карбонатов, свободной двуокиси углерода) может вызвать изменение других компонентов, содержащихся в пробе. Некоторые из них могут выделяться в виде осадка или, наоборот, из нерастворимой формы перейти в раствор. Это относится особенно к солям железа, марганца, кальция. [c.11]

Равновесие жидкость—газ в системе вода—двуокись углерода [c.33]

Повышенное давление пара жидкой двуокиси углерода делает точное изучение равновесия более трудным, но при этом облегчается более полное удаление растворителя из нефтяных продуктов. Одна из изученных систем, вода — этиловый спирт — двуокись углерода, была позднее изучена с большей точностью Бейкером и Андерсоном [391. [c.65]

Термодинамика процесса. Равновесие в системе сероводород—двуокись углерода—амин—вода выражено не вполне четко. Двуокись углерода и сероводород способны вытеснять друг друга из раствора. Дополнительное осложнение вызывается электролитической диссоциацией воды. Тем не менее в литературе приводятся некоторые сведения относительно равновесных соотношений для этой системы [31, 412, 413, 419]. [c.348]

Двуокись углерода и пары воды — основные отходы производства тепла и электроэнергии при сжигании органических топлив — не используются поступая в атмосферу, они включаются в природные щ клические процессы и поглощаются растительностью для синтеза органических соединений и регенерации кислорода. Однако этот процесс не восстанавливает существовавшего природе равновесия, так как темпы использования органического топлива человеком на несколько порядков превышают регенерационные возможности растительного мира. Что же касается промышленной регенерации затраченных на производство электроэнергии первичных ресурсов, то она бессмысленна с точки зрения термодинамики, так как для ее осуществления необходимо затратить не меньше, а больше энергии, чем вьщелилось при сгорании топлива. [c.525]

Опыт 2. Получение угольной кислоты и ее солей, а. В аппарате Киппа, заряженном мрамором и соляной кислотой, получают двуокись углерода. Выделяющийся газ пропускают медленно (так, чтобы можно было считать пузырьки) через промывную склянку с водой. Погрузив газоотводную трубку в пробирку, в которую на треть объема налита дистиллированная вода, пропускают несколько минут двуокись углерода. Испытывают раствор лакмусовой бумажкой. Какая система равновесий возникла в данном водном растворе двуокиси углерода Составьте уравнения реакции получения двуокиси углерода из мрамора и реакции растворения ее в воде. [c.117]

Реакция (а) имеет различные технические применения. Равновесие водяного пара по (а) с добавкой не участвующего в реакции азота создается при газификации угля. Через раскаленный уголь продувают последовательно воздух и водяной пар. Вследствие высокой температуры часть двуокиси угле -рода диссоциирует, но вместе с тем происходит и догорание окиси углерод а в двуокись углерода. В то же время окись углерод а образуется и вследствие неполного сгорания углерода по реакции (б), в которой одновременно от распада водяного пара образуется водород. В зависимости от цели конверсии (т. е. переработки газов для изменения их состава) стремятся обогатить равновесную смесь водородом или окисью углерода. Очистку от СОз производят поглощением водой или щелочными растворами под давлением. Смесь СО -f На является сырьем для синтеза спиртов, бензина и т. д. Избыток водяного пара используется при подготовке смеси водорода с азотом воздуха для синтеза аммиака. Эффективность действия избытка массы водяного пара возрастает при понижении температуры, когда константа равновесия превышает единицу. Вычисление, аналогичное выполненному выше, показывает, что при Кр — 1,375 (Г 1000° К) десятикратный избыток водяного пара обеспечивает полноту реакции 97%. При высоких температурах эффективность действия избытка массы одного из исходных веществ становится меньше при Кр ж 0,5 Т ж 1350° К) полнота реакции для того же значения у = 10 составляет 84%. [c.327]

Реакция экзотермична и необратима при всех температурах, но в действительности в качестве первичных продуктов получается не только окись углерода, но также двуокись углерода и вода. Кроме того, при высокой температуре реакции (1200—1350 °С) происходит крекинг с образованием смесей различных углеводородов и водорода. Все первичные продукты конвертируются водяным паром или двуокисью углерода, в результате чего устанавливается равновесие водяного газа. [c.122]

Д.ЧЯ получения удовлетворительных выходов олефинов было бы необходимо применять более высокие температуры. Такое увеличение темнературы как при процессе Луммус, так и при процессе коксования в псевдоожиженном слое может вызвать затруднения, на которые следует указать. Прн регенерации кокса образуются двуокись углерода и вода. При высоких температурах регенерации, требующихся при производстве олефинов нри помощи упомянутых процессов, равновесие [c.426]

ФИКСАЦИЯ ДВУОКИСИ УГЛЕРОДА Ш VITBO Равновесие двуокись углерода—вода [c.179]

Объяснение. Температура нагрева карбоната в нашем опыте составляет от 500 до 600° С. При этой температуре заметного разложения СаСОз не происходит, упругость диссоциации Рсо, составляет всего лишь несколько миллиметров ртутного столба. Если не удалять образовавшуюся СОг, дальнейшего разложения карбоната кальция не будет. Поэтому без просасывания через систему воздуха известковая вода не мутнеет. При просасывании воздуха через систему вместе с воздухом удаляется и двуокись углерода. Для восстановления равновесия должно продиссоциировать новое количество СаСОз с образованием Oj и т.. д. В результате происходит непрерывный процесс разложения карбоната кальция при температуре, лежащей значительно ниже температуры разложения. Это явление мы, собственно, и наблюдаем в данном опыте. [c.109]

Не все вещества могут находиться во всех трех агрегатных состояниях. Для некоторых веществ возможны только одно или два агрегатных состояния. Так, карбонат кальция СаСОз практически невозможно получить ни в жидком, ни в газообразном состояниях, поскольку при нагревании он разлагается на нелетучую окись кальция и газообразную двуокись углерода. Другие вещества при определенных условиях могут находиться одновременно в двух или даже трех агрегатных состояниях. Так, вода при давлении 6,14-102 Па н температуре 273,1675 К находится в устойчивом равновесии в трех сосгояьиях твердом (лед), жидком (жидкая вода) и газообразном (водяной пар). [c.11]

Содержащиеся в воде ионы НСОз , СОз - и двуокись углерода связаны между собой углекислотным равновесием. Углекислотное равновесие —это равновесное состояние системы из гидрокарбонатных, карбонатных ионов и свободной углекислоты [c.169]

Модель вытеснении нефти в ГНПК физико-химическими агентами состоит из уравнений баланса для воды, нефти, реагентов, солей и уравнений фильтрации. Модель трехфазной (нефть, вода, газ) двумерной многокомпонентной фильтрации в глиносодержащем пласте описывает неизотермическую фильтрацию Л + 1 компонентной смеси, состоящей из углеводородных, неуглеводородных (азот, двуокись углерода, сероюдород) и водного компонентов. Фильтрующиеся фазы находятся в состоянии локального термодинамического равновесия. Независимыми искомыми функциями являются давление и суммарный мольный состав смеси, температура и концентрация соли. [c.39]

Наиболее характерные трехфазные системы пар - жидкость - жидкость получаются в смесях углеводородов с водой. Расчет фазовых равновесий в этих смесях имеет большое практическое значение в технологии добычи и переработки газа и нефти, особенно содержащих хорошо растворимые в воде комиоиепты (сернистые, двуокись углерода). [c.106]

Барсук С.Д., Фишмаи Л.Л. Расчет фазовых равновесий в смесях, содержащих воду, углеводород, двуокись углерода и сероводород с использованием уравнения состояния Пател-Тея//Фазовые превращения углеводородных систем Сборник научных трудов. - М. ВНННГАЗ, 1992. - 123 с. [c.501]

Хорошо известно, что водород или двуокись углерода обратимо адсорби руется на окисях Сг, Си или Zn при комнатной температуре, но при высоких температурах водород или окись углерода отщепляются превращенными в воду или двуокись углерода [41]. Адсорбция окиси углерода на платине обратима при температуре жидкого воздуха, но необратима при комнатной или высоких температурах. Адсорбция, происходящая при низших температурах, в этих случаях является процессом физического или вандерваальсовского типа, кото-рый очень похож на конденсацию жидкости на поверхности. Однако энергия, освобождаемая при адсорбции, гораздо выше, если адсорбентами являются твердые вещества с высокой кохезией. В системе пар —жидкость равновесие достигается быстро, если газ и адсорбирующая поверхность приведены в соприкосновение и процесс адсорбции полностью обратим. В противоположность вандерваальсовской адсорбции химическая адсорбция часто бывает медленной, кроме того, она часто необратима и идет с выделением большого количества тепла, обычно значительно большего, чем в первом случае. [c.107]

В другом приборе химик проводит окисление в камере сгорания, а продукты подаются потоком гелия в восстановительную камеру, где удаляется избыток кислорода и различные окислы азота восстанавливаются до молекулярного азота. Результирующая смесь (СО2, Н2О, N2 и Не) приводится в термическое равновесие под давлением около двух атмосфер, а затем через систему пробоотбора поступает в Ьерию кювет для измерения теплопроводности. Между первой парой кювет находится поглощающая ловушка, содержащая обезвоживающий реагент, который удаляет из потока газа водяные пары. Количество водорода в исходном образце измеряется по разности в теплопроводности, вызванной удалением воды. Аналогичные дифференциальные измерения проводят для второй пары кювет, расположенных по две стороны ловушки, которая удаляет двуокись углерода. Содержание азота в оставшейся смеси гелий — азот определяют сравнением теплопроводности в кюветах со смесью и с чистым гелием. Все сигналы детекторов направляются в самописец, и с помощью соответствующих калибровочных факторов по величине пиков определяют процентный состав образца. После ввода образца процесс производится автоматически вплоть до стадии интерпретации графиков. [c.544]

Превращение органических соединений в летучую форму, удобную для анализа на масс-спектрометре, может быть осуществлено одним из лшогих методов, предложенных для прямого определения кислорода [42, 579]. Одним из наиболее важных является метод Тер-Мейлена [1390], по которому кислород, содержащийся в органических соединениях, количественно превращается в воду при испарении в токе чистого водорода, крекинге или пиролизе соединения при высокой температуре и пропускании продуктов реакции над никелевым катализатором при 350°. Другой метод был предложен Шютце-[1806] и модифицирован Унтерцаухером [669, 2066]. В методе Шютце — Унтерцаухе-ра образец термически разлагается в токе чистого азота, и полученные продукты пропускаются над углеродом при температуре около 1000°, причем они превращаются в окись углерода и далее в двуокись углерода под действием пятиокиси иода. Дёринг и Дорфман [501], используя этот метод, получили хорошие результаты. В случае работы на масс-спектрометре с высокой разрешающей силой превращение окиси углерода в двуокись необязательно. Для исследования смеси СО и N2 необходимо, чтобы отношение М/АМ было равно 2300. Если применяется метод анализа Тер-Мейлена, то вода может быть исследована непосредственно, как и при определении дейтерия, либо по двуокиси углерода. Для этого перемешиванием воды и двуокиси углерода в запаянных стеклянных трубках в течение нескольких часов при комнатной температуре, как это описано Коуном и Юри [368], достигают состояния равновесия [1403]. Содержание 0 в воде может быть вычислено из состава равновесной смеси двуокиси углерода и воды по константе равновесия обменной реакции, равной 2,094 при 0° 2141]. [c.89]

Применение метода для определения углерода, азота, кислорода и серы в органических соединениях было детально рассмотрено Гроссе, Гиндиным и Киршенбаумом [794—796, 798, И17, 1118]. Для того чтобь создать равномерное распределение изотопов каждого из этих элементов в различных присутствующих соединениях, необходимо нагревать компоненты до температуры красного каления в течение часа, иногда в присутствии катализатора. Предварительные опыты со смесями двуокиси углерода, воды и обогащенного кислорода показали, что. в условиях эксперимента достигается равновесие для кислорода. Кислород, обогащенный 0, использовали в качестве изотопного индикатора при определениях кислорода [1119]. Добавлять достаточное количество кислорода для полного превращения органического материала в двуокись углерода и воду нет необходимости. Даже в том случае, когда присутствует окись углерода, кислород полностью распределяется среди различных кислородных соединений. Для измерения распространенности 0 в различных образцах лучше всего использовать молекулярные ионы в масс-спектре двуокиси углерода. Для определения углерода использовалась смесь СОг и кислорода в количестве, обеспечивающем полное сжигание. В этом случае, ввиду количественного образования двуокиси углерода при сжигании, нет необходимости в установлении равновесия, и СОг нужно лишь смешать с образцом газа. [c.113]

Термодинамика процесса. Существующие в системе равновесные условия весьма сложны и экспериментальное изучение их представляет большие трудности. В литературе [153] были опубликованы данные по равновесию для системы сероводород—двуокись углерода—карбонат калия—бикарбонат калия—сульфгидрид калия—вода в области концентраций карбоната калия 0,2—2,0 н. в интервале температур О—60°С. Другая группа исследователей изучала эту же систему в болег узких пределах [72, 368]. Была исследована и аналогичная система, содержащая соли натрия вместо калия [201, 379]. [c.354]

Работы Горнорудного бюро проводились при давлениях, лишь незначительно превышающих атмосферное. Поэтому полученные = результаты полностью обусловлены лишь химическим равновесием Для .аналогичной системы с натрием вместо калия [201] и для системы друркись углерода—сероводород—карбонат натрия—бикарбонат натрия- оерни-стый натр—вода [379] было показано, что свободные формы. соединений, существующие в растворе под повышенным давлением, оказывают значительное влияние на равновесие газ—жидкость при абсорбции, сопровождающейся химическими реакциями. С достаточной уверенностью можно предположить, что этот вывод справедлив и для системы двуокись углерода — сероводород — углеводород — карбонат калия — бикарбонат калия—сульфгидрид калия—вода. [c.355]

Известно, что в организме имеются катализаторы, которые вызывают реакцию между кислородом и углеводами (сахарами), нанример СЕ,Н120е, с образованием двуокиси углерода и воды. В растениях благодаря присутствию хлорофилла двуокись углерода и вода превращаются прн фотохпмческой реакции в сахар и кислород. Согласуются ли эти факты с представлением о том, что катализатор может лишь влиять на скорость реакции, но ие может влиять на состояние равновесия Если не согласуются, то почему [c.336]

Ниггли исследовал также и равновесия между щелочными карбонатными расплавами и щелочными алюмосиликатами, В системе окись калия — глинозем — кремнекислота — двуокись углерода наблюдал калиофилит, синтезированный до него Горгеу, Вейбергом и другими исследователями путем плавления каолина с карбонатом, хлоридом, фторидом калия и т. п., а также гидротермальным путем (см. С. I, 144 и ниже). Во всех известных щелочных алюмосиликатах, таких, как калиофилит, лейцит, ортоклаз, нефелин, альбит и т. п., молекулярное отношение окислов щелочей к глинозему довольно строго равно 1 1, в то время как кремнекислота связана в переменных молекулярных количествах, аналогично различному содержанию кристаллизационной воды в солевых гидратах (см. С. I, 87). То же справедливо и в отношении щелочных слюд, минералов группы содалит — канкринит, анальцима и цеолитов, что подчеркивал В. И. Вернадский Для магматической дифференциации особенно характерны изменения степени кислотности минералов (по кремнекислоте). Роль щелочных карбонатов, использованных Ниггли в своих экспериментах, играют в природе хлориды, сульфаты, гидроокислы и главным образом вода. Теория гравитационной кристаллизационной дифференциации может иллюстрировать явления миграции и смещений равновесия в соответствии с условиями температуры, давления и концентрации в магматических расплавах. Так могут быть объяснены весьма многочисленные минеральные ассоциации в горных породах, хотя в особых случаях, как это подчеркивал Феннер столь же важными могут быть, конечно, реакции ассимиляции. Сюда относятся также процессы контаминации магмы и гидротермальных растворов, изучавшиеся Бартом эти процессы происходят при взаимодействии восходящей мобильной фазы с осадочным материалом. Согласно Барту,. концентрация водородных ионов служит главным критерием в суждении о действительном масштабе подобных реакций. [c.584]

Электрод ртуть — ионы ртути(П) использовался в качестве электрода сравнения в ДМФ [109, 172, 405]. Однако для получения воспроизводимых значений потенциала необходимо готовить свежий электрод ежедневно. Сравнение выдержанного электрода со свежеприготовленным показало, что потенциал выдержанного электрода сдвинулся к отрицательным значениям после 10 дней выдержки этот сдвиг составлял 70 мВ. В течение этого времени выделилась двуокись углерода, и предложенный механизм для такого разложения сводится не к диспропорционированию, а к гидролизу ДМФ следами воды, в результате чего образуется муравьиная кислота, которая затем окисляется иона , ми ртути [47]. В растворах Е14Ы1—ДМФ на стационарном ртутном электроде устанавливается относительно стабильный потенциал (приблизительно 0,5 В отрицательнее потенциала водного НКЭ), очевидно, контролируемый парой Hg—HgI4 . Константа равновесия суммарного образования этого комплекса 4 равна [c.263]

Важное значение быстрой циркуляции можно понять, если учесть, что зеленые клетки, например hlorella, могут потреблять двуокись углерода на сильном свету в количестве, доходящем в 1 мин. до половины их собственного объема. В клеточных суспензиях объем клеток обычно составляет от 0,1 до 1 об. % среды. Следовательно, суспензия как целое использует двуокись углерода в размере своего собственного объема в течение 200—2 000 мин. Другими словами, скорость расходования двуокиси углерода составляет от 2 10 до 2 10 моль л мин. Следовательно, если концентрация двуокиси углерода в среде равна х М, то вся двуокись углерода будет израсходована в течение от 0,05лг до 0,5х мин., или от до ЗОлг сек. В табл. 18 (т. I) показано, что в воде, находящейся при 25 в равновесии с атмосферой, содержащей 0,01% Og, лг=0,4 для 0,1% СОд х—4,1, для 1% Og л =41 и т. д. Следовательно, клеточная суспензия с кислой средой, не содержащей значительных количеств ионов [c.321]

Двуокись углерода, бурное выделение которой наблюдали Эмерсон и Льюис, Б значительной мере поглощалась карбонатным буферным раствором. В соответствии с этим Варбург и Негелейн решили, что кислый раствор (вода в равновесии с атмосферой, содержащей 5% Og) более пригоден для определения действительной величины квантового выхода, чем нефизиологические щелочные буферы. Так как лишь малая часть выделяющейся двуокиси углерода поглощается чистой водой, а большая часть переходит в газовое пространство, то последующее увеличение давления может быть интерпретировано как результат фотосинтеза, хотя контрольное определение фотосинтетического коэффициента, Qф, указывает, что при этом выделяется главным образом двуокись углерода, а не кислород. Следует отметить (см. т. 1, стр. 35), что мы обозначили фотосинтетический коэффициент символом и определили его как (положительное) отношение Д0.2 ДС0.2, тогда как Варбург и многие другие обозначают фотосинтетический коэффициент буквой (используя символ ср для квантового выхода) и определяют его как (отрицательное) отношение A Oa/AOg. [c.521]

Хартек и Дондес [32] сделали интересное предположение о том, что в атмосфере Венеры, где преимущественно содержится двуокись углерода с небольшой примесью окиси углерода и желтоватобелого вещества, существует радиационное равновесие окиси углерода и желтовато-белой тонкоизмельченной пыли перекисных полимеров. Однако недавно в атмосфере Сатурна [58] были обнаружены пары воды. Это значительно подрывает перекисно-углерод-ные теории, так как вода реагирует с перекисями, давая малоновую кислоту. Вполне вероятно, что облака состоят из воды. [c.187]