Равновесие аммиака в воде

Вспомните выражение для константы равновесия в системе аммиак-вода, приведенное в конце разд. 5-4.) Полученное значение-это все, что требуется для вычисления pH раствора ацетата натрия. [c.243]

Исследовался характер деформации рассчитанных по разработанному алгоритму кривых отклика системы при вариации константы равновесия и коэффициента массообмена кт. Константа равновесия оказывает существенное влияние на характер переходного процесса системы. С ростом константы равновесия наблюдается резкое возрастание коэффициента усиления и уменьшение постоянной времени системы. Например, для системы аммиак— вода изменение температуры на 2° приводит к изменению константы равновесия на 9%, что, в свою очередь, вызывает такую деформацию кривой переходного процесса, при которой коэффициент усиления возрастает на 10%, а постоянная времени уменьшается на 11% от начального значения. [c.424]

Пример 17-1. Построить линию равновесия процесса поглощения аммиака водой в условиях примера 16-5 (стр. 569), если температура поступающей воды 2 = 20 С, а коэффициент ф в уравнении (17-1) для раствора аммиака в воде выражается формулой [c.593]

Построение линии равновесия. Так как имеющиеся экспериментальные данные для системы аммиак — вода представлены в виде парциальных давлений, проводим соответствующий пересчет, используя уравнение, выведенное из общего уравнения (VHI.1) [c.348]

Таблица Х-6. К построению линии равновесия для системы аммиак — вода

Опыт 3. Налейте в пробирку 8—10 капель разбавленного раствора аммиака и нагрейте. В каком направлении смеш,ается равновесие в системе аммиак — вода при изменении температуры [c.182]

Пример 3. Определить константы фазового равновесия Шр, , Шуц, и для системы аммиак—вода—воздух при температуре 20 °С, давлении Р= =0,98 бар и концентрации раствора х=0,0957, если парциальное давление ЫНа над раствором при равновесии р =0,0928 бар. [c.26]

Расчет числа единиц переноса поглощения аммиака водой ( по данным примера 6.10 Г 2, с.284-285 ] на подготовительной стадии работы найти уравнения к-ривой равновесия и рабочей линии методом наименьших квадратов. [c.158]

При рассмотрении донорно-акцепторной связи мы уже говорили о том, что ион аммония образуется за счет присоединения иона Н+ к молекуле МНз. В водном растворе равновесие диссоциации воды Н20 Н+- -0Н смещается вправо за счет того, что какое-то количество ионов водорода участвует в образовании иона МН4", вследствие чего в растворе аммиака увеличивается концентрация ионов 0Н , т. е. он делается щелочным. [c.184]

Многочисленные измерения адсорбционного равновесия спиртов, воды, аммиака и других веществ с водородными связями на активных углях с параметрами пористой структуры, определенными по бензолу, показали, что зависимость коэффициента v от степени заполнения 6 и размеров пор можно выразить для активных углей общим уравнением, справедливым для всех упомянутых веществ [c.248]

Ганч предполагал также, что существуют равновесные кислоты, неионизированные молекулы которых состоят из обеих форм, находящихся в равновесии. Равновесие смещается в ту или другую сторону под влиянием растворителя. Аммиак, вода и спирт смещают равновесие в сторону истинной кислоты, а эфир — в направлении псевдокислоты. [c.80]

Кривая равновесия пар—жидкость для системы аммиак—вода и данные для ее построения приведены в книге А. Н. Плановского и Д. А. Гуревича (стр. 386 и 387). [c.315]

Указать, в каком направлении смещается равновесие в вод-ном растворе аммиака при до бавлении к нему избытка сульфата алюминия. Как при этом изменяется концентрация компонентов данной равновесной системы ОН ", ЫН4, 1 Нз В каком направлении сместится равновесие данной системы после добавления соляной кислоты прп добавлении хлорида аммония - [c.177]

Налить в пробирку 2 мл разбавленного раствора аммиака и нагреть. Как сдвигается равновесие в системе аммиак—вода лри изменении температуры [c.120]

К полученному раствору амлшака прибавить 1—2 капли раствора фенолфталеина. Окрашенный раствор разлить поровну в 4 пробирки. В первую пробирку добавить кристаллический ацетат аммония, во вторую добавлять по каплям разбавленную соляную кислоту. В третьей пробирке раствор прокипятить 3—5 минут. Четвертую пробирку оставить для сравнения. Объяснить, как влияет прибавление ацетата аммония, соляной кислоты и нагревание на смещение равновесия гидрата окиси аммония в растворе. Составить уравнение равновесия в системе аммиак — вода. [c.122]

Основные термодинамические величины для жидкой и парообразной фаз раствора аммиака даются в таблицах и диаграммах. Процессы, происходящие в абсорбционной холодильной машине, наглядно могут быть представлены в I — -диаграмме. I— -диаграмма строится на основании диаграммы равновесия 1 — системы аммиак — вода и экспериментальных значений теплосодержаний для паровой и жидкой фаз водоаммиачной смеси при различных концентрациях. [c.428]

Равновесие в системе аммиак — вода. Опыт 3. В коническую колбу наливают 20—30 мл дистиллированной воды и добавляют к ней 1—2 капли концентрированного раствора аммиака и 3—4 капли фенолфталеина. [c.166]

Я — константа равновесия для системы аммиак— вода (табл. XII) [c.57]

В данном случае на смещение равновесия влияет также и связывание аммиаком воды — продукта реакции. [c.137]

Обозначим общее содержание иона аммония, аммиака, воды и кислоты через М,А, ш В. Так как степень гидролиза очень мала, то величины N ш практически равны начальным. Величина В равна йо -Ь Л, т. е. тоже практически равна начальной в присутствии значительных добавок кислоты или равна содержанию аммиака А в тех случаях, когда к раствору аммониевой соли кислота не была добавлена. Обозначим далее доли дейтерия в ионе аммония через г/, а в аммиаке, воде и кислоте — через х. Они одинаковы для всех трех веществ, так как изотопное равновесие между ними устанавливается мгновенно и имеет коэффициенты распределения, очень близкие к единице. [c.50]

Влияние избытков аммиака, двуокиси углерода и воды. Реакция образования мочевины из карбамата аммония может протекать со значительными выходами только в жидкой фазе. Поэтому вода, снижая температуру плавления карбамата в первоначальный период, способствует скорейшему образованию жидкой фазы. При достижении равновесия реакции вода уже отрицательно влияет на течение процесса. Было установлено, что при введении каждого процента воды сверх возможных 2—3% степень конверсии карбамата аммония в мочевину снижается на 1%, [c.70]

По-видимому, находится в растворах в состоянии таутомерного равновесия с формой Р(ОН)з. Фосфористая кислота — очень гигроскопичные бесцветные кристаллы с т. пл. 70,1° плотность 1,65. Хорощо растворяется в воде, спирте и некоторых других полярных растворителях. Фосфористая кислота двухосновна при 18° константы диссоциации К1 5,Ы0 , К2 1,8-10 . Для определения фосфористой кислоты удобно использовать метод бумажной хроматографии хроматографическая подвижность в системе бутанол пиридин вода (6 4 3) / / = 0,16, в системе изопропанол аммиак вода 7 / = 0,14. [c.343]

Объем жидкой фазы системы адиподинитрил-аммиак-вода на пограничной поверхности при равновесии жидкость-газ [c.48]

В качестве меченого атома был использован As с периодом полураспада 26,8 ч. Путем растворения радиоактивной трехокиси мышьяка в щелочи готовился раствор арсенита. Изучаем мые растворы получали из смеси радиоактивного арсенита, не-> радиоактивной мышьяковой кислоты, соляной кислоты и иодистого калия. Степень обмена за данный промежуток времени определяли после замораживания равновесия добавлением воды и избытка аммиака к пробе, отобранной из системы. Арсе-нат-ион осаждали в виде арсената магний-аммония, который затем прокаливали. Радиоактивность полученного порошка определили с помощью электроскопа. Специальными опытами было показано, что прямого обмена между As и As в условиях реакции не происходит. Из скоростей обмена, измеренных при различных концентрациях реагирующих веществ в условиях равновесия с использованием зависимости скорости от концентрации, найденной для реакции восстановления мышьяковой кислоты в условиях, далеких от равновесия, было рассчитано значение константы скорости 2 обратной реакции. Эти [c.376]

Задача VIII.4. Используя уравнение (VIII. 7), определить наклон линии равновесия my = dY/dX для, системы аммиак — вода при температуре 40° С и общем давлении р = 760 мм рт. ст. в точках = 1,895 kz kz воды и = 7,5 кг/кг воды соот- [c.304]

ОТ водного. Соединенные вместе хлороформенные вытяжки (примечание 3) помещают в 2-или 3-литровую перегонную колбу, к которой присоединен холодильник, добавляют к содержимому колбы 400 мл 2 н. раствора соляной кислоты и отгоняют хлороформ. Затем через раствор пропускают в течение 1 часа сильный ток пара, причем следят за тем, чтобы объем раствора оставался постоянным, для чего колбу подогревают. К горячему раствору прибавляют 5 г активированного березового угля, раствор охлаждают и фильтруют. Фильтрат насыщают сернокислым натрием и экстрагируют четыре раза хлороформом порциями по 150 Соединенные вместе хлороформенные вытяжки сушат над сернокислым натрием, прибавляют к раствору 1 г активированного березового угля и смесь фильтруют. Хлороформ отгоняют по возможности полнее на кипящей водяной бане сперва при атмосферном давлении, а затем в. вакууме водоструйного насоса. Полученный густой сироп обрабатывают 40—50 мл петролейного эфира (т. кип. 30—60°) и в течение короткого времени взбалтывают, в результате чего смесь превращается в кристаллическую массу. После охлаждения в бане со льдом в течение получаса кристаллы отфильтровывают, промывают неболыним количеством холодного петролейного эфира и сушат в вакууме над хлористым кальцием. Выход составляет 15—18 г (46—55% теоретич. примечание 3). Уделыюе вращение [а] в в воде составляет около -79—79,5° при с=4 чтобы ускорить достижение равновесия, к воде была прибавлена 1 капля 15%-ного аммиака, причем отсчет был произведен через 1 час после приготовления раствора (в трубке длиной 20 см). [c.409]

На основании индукционных эффектов можно было бы предсказать ряд основности триметиламин диметиламин > метиламин > аммиак. Однако, как давно известно и долго служило источником недоумений, эти соединения по силе основности, измеренной в воде, не располагаются в указанном порядке найденные экспериментально при 25° С значения рК равны соответственно 9,80 10,77 10,62 и 9,25. Высказывалось мнение, что высокая активность триметиламина как основного катализатора, несмотря на относительно небольшое значение его рК и несоответствие изменений энтропии кислотно-основного равновесия (в воде), лучше всего могут быть интерпретированы, если учесть различия взаимодействия этих соединений с молекулами растворителя [122, 285, 286, 371]. Аммониевые (или алкиламмониевые) ионы, вероятно, более прочно ассоциированы с растворителем (особенно благодаря водородной связи) [371], чем молекулы амина. Поэтому свободная энергия катионов понижается, в то время как А повышается. При этом любой фактор, который уменьшает степень гидратации, будет повышать свободную энергию. Замена водорода алкильной группой несомненно ослабит взаимодействие с растворителем (и, конечно, водородную связь). [c.391]

Зная скорость нейтрализации и константу равновесия ионизации воды, вычисляют скорость собственной ионизации воды. Константа скорости реакции НзО-Ь РЬО НзО+Ч- 0Н при 25° равна к = 2,6 10 сек . Такой скорости соответствует средняя продолжительность жизни молекулы воды, равная примерно 14 час. Возможно, что столь малой скорости собственной ионизации воды следует приписать (как уже отметил А. И. Б ский [140]) очень замедленный дейтерообмен между окисью дейтерия и обычной водой, открытый Р. Е. Мардалейшвили, Г. К. Лавровской и Б. В. Воеводским [141]. Константа скорости реакции перехода протона молекулы воды к более протсфильной молекуле аммиака (НгО - - NHзiiNH/-l-OH-) выше на десять порядков (/с = 5 -10 ). Еще на пять порядков больше константа скорости реакции перехода протона от молекулы воды к иону гидроксила к = 1,3-10 сек ). Время, достаточное для ее завершения, соизмеримо с периодом, в течение которого образуется или разрывается водородная связь (10 — 10" з сек). Эйген схематически записывает эту реакцию следующим образом [c.98]

Политцер и Штребель [10] определяли содержание воды в воздухе, водороде и углекислоте в равновесии с водой при температуре 50 и 70° и давлении до 200 атм. Бартлет [12], интересовавшийся влиянием давления инертного газа на упругость пара воды в связи с промышленным синтезом аммиака, определил равновесное содержание влаги в водороде, азоте и смеси Нг-Ь N2 (3 1) при 25 и, 50° и давлениях до 1000 атм. [c.469]

II притом в значительной степени (вследствие того, что уже не один, а сразу два процесса нарушают равновесие диссоциации воды). Для этого стоит только понюхать раствор ЫН4СНзСОО — он пахнет одновременно и уксусной кислотой и аммиаком. [c.152]

Так как константы ионизации ЫН40Н (1,76-10" ) и СН3СООН (1,74-10 ) почти равны, связывание Н+ и ОН должно происходить в одинаковой степени, а потому и реакция раствора остается практически нейтральной (pH 7). Однако нетрудно убедиться в том, что гидролиз здесь происходит, и притом в значительной степени (вследствие того, что уже не один, а сразу два процесса сдвигают равновесие ионизации воды). Убедиться в этом можно по запаху раствора СНзСООМН4, который пахнет одновременно и уксусной кислотой, и аммиаком. [c.230]

Таблица 1. Атомные номера и атомные массы элементов 328 Таблица 2. Относительная электроотрицательность атомов 32Э Таблица 3. Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой 329 Таблица 4. Плотность водных растворов КзСггО 329 Табли Ца 5. Плотность водных растворов Ыа2304 329 Таблица 6. Плотность растворов некоторых кислот, щелочей и аммиака 330 Таблица 7. Степень диссоциации кислот, оснований и солей 8 водных растворах 331

Шлёзинг изучил равновесие аммиака атмосферы и вод и показал особыми опытами, что обмен их существует. Отношение между количествами NH3 в куб. метре воздуха и в литре воды при 0° = 0,004 при 10° = = 0,010 при 25 = 0,040, а потому в природе наступает равновесие содержания N№ в водах и атмосфере. Замечательно, что на горах аммиака нашли больше, чем в долинах. Причину тому, вероятно, должно искать в том, что плотность NH менее, чем азота и кислорода. [c.490]

Так как с комплексными соединениями приходится обычно иметь дело в водных растворах, наиболее часто встречающейся реакцией замещения во внутренней сфере является ее гидратация. Последняя идет постепенно, причем положение равновесия и скорость процесса могут до некоторой степени служить мерой относительной прочности связи адденда с данным центральным атомом. Зная, например, что в комплексе [Со(ЫНз)зХз], где Х = Ы02, СГ или N0 первый из этих кислогных остатков (равно как и аммиак) водой не замещается, второй замещается частично, а третий — нацело, можно сказать, что ЫНз и N0 связаны с Со " прочнее, чем СГ, а последний прочнее, чем ЫОз- [c.398]

Поскольку константы диссоциации NH OH (l,79 10 j и НС2Н3О2 (1,86-10 a) почти одинаковы, связывание тех и других ионов должно происходить в одинаковой степени, а потому и реакция раствора остается нейтральной (рН=7). Однако в том, что гидролиз здесь происходит, и притом в весьма значительной степени (вследствие того, что уже не один, а сразу два процесса нарушают равновесие диссоциации воды), убедиться не трудно. Для этого стоит только понюхать раствор NH jHgO, он пахнет одновременно и уксусной кислотой и аммиаком. [c.101]

Так как различные реакции комплексных соединений протекают обычно в водной среде, наиболее частым случаем замещения одного лиганда другим является аквация (акватация) внутренней сферы, т. е. внедрение в нее молекул воды. Процесс этот идет постепенно, причем его скорость и равновесие могут до некоторой степени служить мерой относительной прочности связи подвергающегося замене водой лиганда с данным центральным атомом. Зная, папример, что в комплексе [Со(ЫНз)зХз], где X—N07, СГ или N0 , первый из этих кислотных остатков (равно как и аммиак) водой не замещается, второй замещается частично, а третий нацело, можно сказать, что ЫНз и N07 связаны с Со + прочнее, чем С1", а последний прочнее, чем N07. [c.423]

Пример 1-3. Определить константы фазового равновесия гпрх, тух, тс и Отрс для системы аммиак — вода — воздух при температуре 20 °С, давлении Р = 0,98 10 кПа и концентрации раствора х = 0,0957, если парциальное давление ЫНз над раствором при равновесии р = 0,0928 10 кПа. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология