Натрий ацетат. Гидролиз

Опыт 4. Влияние температуры на гидролиз. Налить в пробирку 1—2 мл ацетата натрия. Внести 2—3 капли раствора фенолфталеина. Нагреть раствор до кипения. Наблюдать изменение окраски. Объяснить наблюдаемое явление. Написать уравнение реакции гидролИза соли. [c.54]

Опыт 11. Влияние нагревания на гидролиз ацетата натрия. К раствору ацетата натрия добавьте 1—2 капли фенолфталеина и нагрейте раствор до кипения. Объясните различие окраски при нагревании и охлаждении раствора. [c.34]

Рассмотрим гидролиз соли, образованной одноосновной кисло-" той и одновалентным металлом. В качестве примера возьмем ацетат натрия — соль слабой кислоты и сильного основания. Уравнение гидролиза этой соли имеет вид [c.258]

Соль, образованная с ил ь н ы м основанием и слабой кислот ой. В водном растворе гидролизуется с образованием ела-, бой кислоты и сильного основания реакция среды щелочная. Пример гидролиз ацетата натрия, протекающий по схеме [c.208]

В табл. 29 показан характер среды в растворах различных солей. Рассмотрим, чему равняется pH гидролитически щелочных или гидролитически кислых солей. В качестве примера возьмем гидролиз ацетата натрия [c.210]

Гидролизу подвержены все соли, образованные с участием слабых электролитов. При гидролизе солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, создается щелочная среда. Например, в растворе ацетата натрия идет гидролиз ацетатного аниона (АС) [c.195]

Применяя закон действия масс к данному гидролитическому равновесию с учетом, что концентрация воды в достаточно разбавленном растворе практически не изменяется, запишем выражение константы гидролиза ацетата натрия (ацетат-иона) [c.311]

Эту реакцию иногда называют гидролизом, в связи с чем возникает представление о разрушении кристаллов ацетата натрия водой. Такое разрушение, действительно, имеет место, когда кристаллы этой соли растворяют в воде, но в данном случае ничего подобного не происходит. В растворе ацетатные ионы обладают основными свойствами. С точки зрения теории Бренстеда, они являются настолько же сильным основанием, как аммиак, а ион аммония может рассматриваться как слабая кислота, подобная НАс. В водном растворе аммиака устанавливается равновесие [c.242]

Диазота тетраоксид — кислород нитрование алкены 3, 402 Диазота тетраоксид — натрия ацетат гидролиз [c.299]

В противоположность солям, многие кислоты и основания не полностью ионизированы в растворах. Сильные кислоты и сильные основания (например, едкий натр и соляная кислота) полностью ионизированы в интервале pH = О—14. Но слабые и умеренно сильные кислоты и основания ионизированы неполностью, хотя степень ионизации их в разбавленных растворах больше, чем в концентрированных. Кроме того, соли, полученные из слабой кислоты или из слабого основания, в растворе нестойки и частично гидролизуются до кислот и оснований. Таким образом, полностью ионизированные соли могут давать кислоту или основание, которые ионизированы неполностью. Поскольку все описанные процессы являются быстрыми и равновесными, положение не так сложно, как это может показаться. В самом деле, степень ионизации в растворе зависит лишь от двух факторов от значений pH и рК. Последнее, как это показано уравнением (1.3), является постоянным для любой данной кислоты или основания. Следовательно, для известного значения pH степень ионизации зависит только от природы кислоты (или основания), независимо от того, была ли она предварительно нейтрализована. Например, соотношение ацетат-ионов и молекул уксусной кислоты будет одним и те л же при добавлении ацетата натрия, ацетата калия или уксусной кислоты к воде, заданное значение pH которой поддерживается [c.11]

Напишите молекулярно-ионное уравнение гидролиза ацетата натрия. Приведите два-три примера других ацетатов, гидролиз которых отвечает этому уравнению. [c.72]

Катионы натрия не гидролизуются, а образовавшиеся ацетат-ионы --гидролизуются [c.127]

Степень гидролиза зависит от химической природы образующегося при гидролизе слабого электролита, и она тем выше, чем слабее этот электролит. Например, при прочих равных условиях ацетат натрия гидролизуется слабее, чем цианид натрия, так как уксусная кислота сильнее синильной. [c.73]

По тем же причинам часто предпочитают проводить разделение катионов, осаждая некоторые из них в виде гидроокисей или основных солей, образовавшихся в результате процессов гидролиза. Так, при анализе различных руд, шлаков, некоторых сплавов и других объектов иногда применяют осаждение РеЗ+ и А1з+ действием ацетата натрия на предварительно нейтрализованный раствор при кипячении [c.122]

Аналогично раствору ацетата натрия растворы других бинарных электролитов, образующих в растворе катионы, не обладающие поляризационными и акцепторными свойствами, и анионы с средне-выраженной донорной способностью, также показывают щелочную реакцию. Например, pH 1 н. раствора цианида калия равняется 11,6, а pH 1 н. раствора сульфида натрия при гидролизе по первой ступени равен 13. [c.137]

Реакции гидролиза используются для регулирования кислотности и щелочности анализируемых растворов, т. е. в качестве регуляторов pH и рОН растворов. Например, для понижения кислотности или повышения pH исследуемых растворов к ним добавляют карбонат или ацетат натрия, которые гидролизуются с образованием свободных ионов гидроксила и тем самым повышают величину pH. Для повышения же кислотности, или понижения величины pH, к раствору добавляют хлорид аммония, который гидролизуется с образованием ионов гидроксония, понижающих величину pH. [c.154]

Получающийся в результате титрования ацетат натрия ЫаСНзСОО гидролизуется с образованием некоторого избытка ионов ОН". В связи с этим при титровании слабой кислоты сильной щелочью точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности. Она лежит в щелочной области при pH 8,9. [c.332]

Омыляющие реагенты. Можно применять органические основания, например пиридин, пиперидин, морфолин, этаноламин и др. неорганические основания, например едкий натр, едкое кали, гидроокись бария и др. кроме того, могут применяться вещества, реагирующие как щелочи вследствие гидролиза, такие, как карбонат натрия, карбонат, калия, бикарбонат натрия, ацетат натрия. Очень эффективными реагентами являются алкоголяты металлов, особенно метилат и этилат натрия, получающиеся растворением металлического натрия в соответствующем спирте их вводят в реакцию с омыляемыми соединениями в отсутствие влаги. [c.239]

Охлажденный до 45 °С сироп выгружают в высадитель //, в который (для завершения гидролиза) подают вторую порцию гидролизной воды из расчета доведения концентрации уксусной кислоты до 78—82%. Температура гидролиза 45—50°С. Окончательный гидролиз производится до заданного содержания связанной уксусной кислоты. Гидролиз прекращают нейтрализацией катализатора раствором ацетата натрия, подаваемого из мерника 12. [c.98]

Из веш,еств, вводимых в зону образования комплекса, следует упомянуть об аммониевых солях фосфорных кислот, которые весьма эффективно снижают коррозию аппаратуры, вызываемую продуктами гидролиза карбамида [86], а также о небольших количествах активированного угля [87], которые способствуют вовлечению в комплекс неразветвленных углеводородов. Известны также предложения о добавлении к веществам, образующим карбамидный комплекс, таких соединений, как хлориды, фосфаты, нитраты, бораты и ацетаты калия, лития, натрия, аммония и их смесей [88], однако о результатах не сообщается. [c.44]

Вычислите константы основности (константы гидролиза) для следующих веществ ацетата натрия (1,8-10 ), карбоната калия (Ki= 4,5-10 , /<2=4,8-10 ), фосфата натрия (/ j = 7,3- Ю-з, /(а = 6,2-10-8, л з =-. 4,2-10 =), цианида калия (7,2-10 ). В скобках указаны константы кислотности соответствующих кислот. [c.120]

Пример. Определите pH и степень гидролиза в растворе, содержащем 0,1 моль/л ацетата натрия. [c.82]

До СИХ пор мы рассматривали концентрации ионов водорода и pH в растворах, в которые вводились либо только кислота, либо только основание. Изучим теперь более общий случай, когда в раствор введены одновременно и кислота, и сопряженное основание. Такие растворы можно получить двумя способами. Поясним это на примере раствора, содержащего одновременно уксусную кислоту и ацетат-ион. Можно растворить в определенном объеме некоторое количество уксусной кислоты и некоторое количество ацетата натрия. Заметим, что в этом случае с достаточно хорошей точностью можно считать концентрацию [СН3СООН] равной концентрации введенной кислоты, поскольку ионизация будет подавлена присутствием сопряженного основания СНзСОО , введенного в раствор в виде соли. Соответственно концентрация [СН3СОО-] будет с хорошей точностью равна концентрации ацетата натрия, поскольку гидролиз аниона будет подавлен присутствием свободной кислоты. [c.279]

Поскольку при гидролизе ацетата натрия образуется равное количество молекул уксусной кислоты и ионов ОН-, т. е. [СНзСООН] = = [0Н-], уравнение (VI,72) можно переписать так [c.211]

ВОДНЫМ едким натром. Мизуками и Иеки [152] подвергали ацетаты гидролизу водным едким натром, пропускали раствор через катионит (в Н-форме) и иодометрически определяли уксусную кислоту. Шпринглер и ]Иаркерт [153] различали формильную и ацетильную группы при их совместном присутствии, подвергая газо-хромато-графическому разделению метиловые эфиры, полученные при катализируемой кислотой переэтерификации формильных и ацетильных производных С метанолом (см. [154]). [c.44]

При комнатной температуре в 0,1 М растворах цианид натрия, ацетат натрия и цианид аммония гидро-лизоваиы соответственно на 1,2 0,007 примерно 30%. Чем объяснить разную степень гидролиза этих солей [c.87]

Получающийся в результате титрования ацетат натрия, Na Hj OO гидролизуется с образованием некоторого избытка ионов ОН". В связи с этим при титровании слабой кислоты сильной [c.336]

Шаклетт и Смит [281 обрабатывали несколько бензилхлоридов, приготовленных реакцией хлорметилирования гидридом лития и литий-алюмииийгидридом в растворе тетрагидрофурана, и получили количественные выходы ароматических углеводородов. Ими найдено, что реакция таких галогенидов с ацетатом натрия в уксусно кисло1е с последующим щелочным гидролизом в водном спирте и каталитическим гидрированием образующегося карбинола над катализатором — хромитом меди — приводит к количественным выходам. [c.486]

Гидролиз, приводящий к щeJЮЧнoй реакции раствора К<1 ь >7,0 Ацетат натрия [c.88]

При ацетилировании реакционной смеси, содержащей кислый сульфат -глюкозы, ацетатом натрия и уксусным ангидридом [299] получается кислый сульфат тетраацетилглюкозы с эфирной группой в положении 6. Изомерный легко гидролизующийся кислый сульфат-1 может быть приготовлен действием хлорсульфоновой кислоты на тетраацетилглюкозу. [c.54]

По другому методу дихлорэтан гидролизуют при 140—250° и давлении, доходяп ем до 40 ата, непрерывно прибавляя раствор едкого натра, причем с помощью фосфатного буфера pH реакционной среды все время поддерживают равным 2—4 [15]. Наконец, дихлорэтан можно перевести в сложные эфиры (формиаты и ацетаты), которые гидролизуются значительно легче. Однако эти методы экономически менее выгодны, чем метод получения этиленгликоля из этиленхлоргидрина (стр. 188) или из окиси этилена (гл. 19, стр. 353). Это объясняется тем, что при вышеуказанных методах приходится либо расходовать большие количества щелочи, либо применять дорогостоящую аппаратуру, способную выдержать действие разбавленной соляной кислоты при повышенных температуре и давлении. [c.170]

Так как по сравнению с общей концентрацией С соли ацетата натрия гидролизу подвергается лишь незначительная часть анионов СНзСОО-, без больщой погрешности можно принять, что в растворе [СНзСО"]= С, где С — аналитическая концентрация СНзСООЫа, Тогда уравнение (VI.73) примет следующее выражение [c.211]