Диэтиловый эфир теплота

Вычислите теплоту испарения диэтилового эфира по уравнениям Клапейрона — Клаузиуса и Трутона, если при нормальной температуре кипения (307,9 К) с1Р/с1Т = 3,53 X X 10 Па/К. Полученную величину сравните со справочной. [c.158]

Рис. 2.12, Зависимость дифференциальных теплот адсорбции д н-пентана и диэтилового эфира от п для Ь1- и Сз-форм цеолита X

Теплота парообразования диэтилового эфира [c.208]

Давления паров диэтилового эфира при 20 и 30° С соответственно равны 58 945 и 86 285 Па. Рассчитать среднюю теплоту испарения эфира (Дж/г) в указанном интервале температур. Сравнить полученный результат с вычисленным по приближенной формуле Трутона . Температуру кипения эфира найти в табл. 8 приложения. [c.76]

Вычислите теплоту испарения диэтилового эфира по уравнениям Клапейрона [c.148]

Имеются основания предполагать, что адсорбция на активированном или графитизированном угле, а также на графите должна происходить главным образом на базисных плоскостях. Поэтому поверхность этих веществ должна, по-видимому, иметь-довольно однородный характер. Это подтверждается полученными значениями теплот адсорбции физически адсорбированных молекул. Так, теплоты адсорбции многих газов, включая аргон, азот, кислород и ряд углеводородов, имеют практически постоянные значения [39б-е]. В некоторых случаях теплота адсорбции слегка уменьшается с увеличением степени заполнения. Гольдман и Поляни [39е, 175], в частности, указывают,, что теплоты адсорбции хлористого этила на угле при увеличении 0 от 0,09 до 0,60 падают с 12,5 до 9,5 ккал/моль. Теплоты десорбции н-пентана [39г], сероуглерода 39д] и диэтилового эфира [39е] на том же угле обнаруживают подобную же зависимость от степени заполнения. Следовательно, можно сделать вывод, что в аналогичных случаях уменьшение теплоты адсорбции вызывается неоднородностью поверхности. [c.111]

Пример 1. Вычислите теплоту испарения диэтилового эфира, если при нормальной температуре кипения (307,9 К) (1р/(1Г = 3,53 10 Па/К. [c.65]

Сдвиг частоты данного донора протонов в зависимости от различных оснований (акцепторов протона) может быть связан с теплотой образования водородных связей [10, 108]. В качестве иллюстрации можно привести энтальпии (в ккал) некоторых систем фенол-акцептор бензол (1,6) этилацетат (4,5) диэтиловый эфир (5,4) метилэтилкетон (5,3) [218]. Также наблюдается корреляция ширин полос и интегральных интенсивностей с энтальпией, по крайней мере для некоторых соединений [18]. [c.172]

Расчет величин дифференциальных мольных изменений внутренней энергии А(У при разных величинах адсорбции показал, что для воды значения АЬ увеличиваются по мере заполнения поверхности и приближаются к значению теплоты конденсации. Это объясняется сильным взаимодействием молекул воды между собой. Для н-бутанола, диэтилового эфира и н-пентана значения AI7 в исследованном авторами [14] интервале поверхностных концентраций выше соответствуюш,их теилот конденсации. С увеличением, заполнения наблюдается вначале незначительный рост,, а затем уменьшение А I7, что свидетельствует о некоторой неоднородности поверхности и о сильном дисперсионном взаимодействии молекул рассмотренных веш,еств с поверхностью хромосорба 102. [c.102]

Суспендируют 1 моль глицина в этаноле, прибавляют 1 моль сероуглерода и затем пропускают газообразный аммиак. Реакция идет с выделением теплоты, поэтому стакан с содержимым охлаждают льдом. При насыщении аммиаком из слабо-желтого раствора выделяются почти бесцветные кристаллы, которые тотчас отфильтровывают с отсасыванием и промывают этанолом для удаления примесей (тритиокарбонат аммония и дитиокарбаминат аммония). Получают белую кристаллическую массу. Ее промывают безводным диэтиловым эфиром. Таким путем получают устойчивый продукт, который сохраняется в эксикаторе неограниченное время. Для дальнейшей очистки вещество перекристаллизовывают из горячей воды. Выделяются белые шестиугольные листочки. [c.129]

Нанесение на поверхность графитированной термической сажи, обладающей высокой концентрацией силовых центров (атомов углерода базисной грани графита), слоя фталоцианина (рис. П,35) резко уменьшает среднюю концентрацию силовых центров на поверхности. Это приводит к снижению энергии адсорбции. Так, теплота адсорбции диэтилового эфира на графитированной термической саже при малом заполнении поверхности составляет 37 кДж/моль, а на поверхности нанесенного фталоцианина — лишь 29 кДж/моль [29]. [c.79]

При расчетах потенциальных энергий Ф взаимодействия молекул с базисной гранью графита принимается также, что напряжение электростатического поля над поверхностью графита равно нулю или близко к нулю. С этим предположением согласуется наблюдаемая близость экспериментальных значений теплот адсорбции на графитированных термических сажах при низком (нулевом) заполнении поверхности для веществ с близкой энергией дисперсионного взаимодействия, но с различным электронным строением, например для аргона (не обладает постоянными электрическими моментами) и азота (обладает значительным квадрупольным моментом), для к-пентана (электрические моменты близки к нулю) и диэтилового эфира (обладает значительным периферическим дипольным моментом) [143-145]. [c.247]

Молекулы этилена и ацетилена, содержащие л-электроны, имеют значительные квадрупольные моменты [87, 88]. Предполагалось, что л-электроны решетки графита могут создавать вблизи поверхности базисной грани графита сравнительно сильное, но быстро убывающее с расстоянием электростатическое поле [89]. Поэтому можно было бы предположить, что найденное указанным выше путем более сильное взаимодействие с атомами С графита атомов С молекул углеводородов, образующих двойные и тройные связи, чем атомов С, образующих только ординарные связи, частично или полностью обусловлено тем, что в общую энергию взаимодействия ненасыщенных углеводородов с графитом заметный вклад вносит электростатическое взаимодействие квадрупольного момента молекулы ненасыщенных углеводородов с электростатическим полем базисной грани графита. Однако экспериментально установлено, что теплоты адсорбции на графитированных термических сажах даже молекул с большими периферическими дипольными моментами близки к теплотам адсорбции неполярных молекул с близкой средней поляризуемостью и геометрической структурой [90, 91]. Например, теплота адсорбции на графитированной термической саже диэтилового эфира не превышает теплоту адсорбции м-пентана (см. гл. V). Таким образом, в случае адсорбции на графитированных термических сажах энергия электростатического взаимодействия может вносить лишь незначительный вклад в общую энергию адсорбции и электростатическое взаимодействие молекул ненасыщенных углеводородов с графитом не может быть сильным. [c.338]

Этот метод был предложен в [1, 2] и развит в [6]. Исследование теплот адсорбции на неспецифическом адсорбенте (графитированной саже) позволило выделить пары молекул групп ВжА с близкими теплотами адсорбции (азот и аргон, этилен и этан, диэтиловый эфир и к-пентан). Теплоты конденсации этих вешеств также близки. На специфическом же адсорбенте II типа теплоты адсорбции молекул группы В (азота, этилена и диэтилового эфира) значительно превышают теплоты адсорбции соответствующих молекул сравнения группы А (аргона, этана, к-пентана) (литературу см. в [1, 2]). Было установлено также [14], что при дегидроксилировании поверхности кремнезема (т. е. при устранении его специфичности) величина [c.134]

Р и с. 1. Зависимость разностей теплот адсорбции Д( (при 0 = 0,1) диметилового эфира и пропана (1) и диэтилового эфира и и-пентана (2) от радиуса обменного щелочного катиона в цеолите X [c.136]

В зависимости от хим. состава обычно различают нитро-целлюлочные и смесевые П. Основа всех нитроцеллюлозных (бездымных) П.-цеялюяозы нитраты, пластифицированные разл. р-рителями. В зависимости от вида нитрата целлюлозы и летучести р-рителя различают хшроксилиновые П., баллиститы и кордиты. Пироксилиновые П. содержат пироксилин (12,2-13,5% Ы), следы летучего р-рителя-пластификатора (чаще всего смеси этанола с диэтиловым эфиром), небольшие кол-ва стабилизатора хим. стойкости П. (напр., дифениламин) и флегматизатора (напр., камфора), др. добавки. При изготовлении пироксилиновых П. после смешения компонентов и их пластификации полученную массу формуют в элементы с небольшой толщиной горя щего свода (1,5-2,0 см), из к-рых затем удаляют р-ритель Теплота сгорания пироксилиновых П. ок. 4000 кДж/кг, объ ем газообразных продуктов ок. 1000 л/кг, сила пороха ок 10 Н м/кг. Применяют их только в ствольных системах, Баллиститы и кордиты-бездымные П. для ствольных систем и твердые ракетные топлива. [c.72]

Исследованы изотермы и дифференциальные теплоты адсорбции и-пентана и диэтилового эфира на цеолитах X в натриевой, литиевой, калиевой, рубидиевой и цезиевой формах [67, 68]. При адсорбции эфира отмечено проявление дополнительного специфического взаимодействия атома кислорода в молекуле эфира с катионами цеолита. Это специфическое взаимодействие тем больше, чем меньше радиус катиона, т. е. чем более сосредоточен положительный заряд. Специфическое взаимодействие эфира уменьшается в ряду LiX NaX RbX. Авторы работы [67] наблюдали, что для всех катионных форм цеолита X теплоты адсорбции эфира во всей области заполнения больше теплот адсорбции н-пентана. Это указывает на специфическое взаимодействие диполя эфира с катионами цеолита при любых заполнениях. [c.160]

Установлено [79], что величины теплот адсорбции этилена намного больше соответствующих величин для этана. Вклад специфических взаимодействий в общую энергию адсорбции, мерой которой служит разность величин дифференциальных теплот адсорбции этана и этилена, для цеолита NaX больше, чем для гидроксилированной поверхности кремнезема. Аналогичная картина замечена при адсорбции бензола и к-гексана, диэтилового эфира и к-пентана [77, 78]. Таким образом, специфическое взаимодействие молекул с я-связями и молекул со свободными электронными парами у атомов кислорода с катионами сильнее, чем с протонизированными атомами водорода гидроксильных групп. [c.160]

При нормальной температуре кипения диэтилового эфира 34,60° С теплота испарения его равна 83,9 кал г. Определить давление насыщенного пара его при 0°С и при 25° С. [c.207]

Пример 4. Рассчитать тепловой эффект сгорания диэтилового эфира ( jH5)20 по энергиям разрыва связей при 298 К. Теплота испарения эфира [c.47]

Так, Задо и Фабесик [1] сопоставили адсорбционные свойства неполярного и полярного сорбентов порапаков Q и Т, определили теплоты адсорбции воды, нормальных алканов Сз—Сз, нормальных спиртов С —С4, ацетона, диэтилового эфира, циклогексана и бензола. Разница между теплотами адсорбции компонента на порапаках Р и Т принималась равной энергии специфического взаимодействия, разница в теплотах адсорбции соседних гомологов на каждом сорбенте — инкременту энергии СНа-груипы, разница в теплотах адсорбции нормального спирта и нормального алкана с одинаковым числом углеродных атомов — инкременту гидроксильной группы. Таким способом были рассчитаны инкременты энергий для групп СНа (отдельно в спиртах и алканах), СН3 (в алканах), ОН (в спиртах), Н (в гидроксиле спиртов и воды), О (в эфире и кетоне). [c.95]

Нижний и )едел длин волн УФ-излучсния толщина слоя в см всщсство Температуру кипения измеряли при атмосферном давлении 7G0 ммрт. ст. Д Относительная теплота испарения (для диэтилового эфира эта величина ПДК — п ]еделы10 допустимая концентрация (ч. н. млн). [c.148]

Рис. 1. Зависимость смещения полосы поглощения валентных колебаний свободных групп ОН поверхности кремнезема от разности теплот адсорбции ряда веществ на гидроксилированной и сильно дегидроксилировап-ной поверхности кремнезема (0 0,5) г н-гексан 2 — бензол 3 — фуран 4 — нитрометан — этилацетат, 6 — ацетонитрил 7 — ацетон Л—циклопентанон 9—диоксан ю—диэтиловый эфир у.1 — тетрагидрофуран 12 — пиридин 13 —триэтиламин

Молекула безводного хлорида алюмишчя в твердом, жидком или газообразном состоянии ниже 440 °С соответствует димерной формуле Alo U. В интервале 440—800 °С в равновесии находится смесь димерного и мономерного хлорида алюминия. В интервале 800—1000 С хлорид алюминия существует в виде мономера, который выше 1000 °С частично диссоциирует. В индифферентных растворителях типа сероуглерода существует димерная форма. В растворителях, взаимодействующих с хлоридом алюминия (вода, пиридин, нитробензол, диэтиловый эфир), образуются комплексные соединения. В разбавленных растворах эти комплексы образуют мономерные ассоциаты хлорида алюминия, а в концентрированных растворах — димерные. Теплота образования AU U составляет 1346,7 кДж/моль. Электропроводимость кристаллического хлорида алюминия увеличивается с повышением температуры до максимального значения в точке плавления. В расплаве она падает до нуля, а затем при повышении температуры расплава медленно повышается. [c.86]

Весьма интересна в этом отношении адсорбция н.пентана и диэтилового эфира, молекулы которых геометрически подобны и поэтому одинаково легко проникают в каналы цеолита 5А [39]. Однако, в отличие от адсорбции на неполярном адсорбенте — графитированной саже, на которой н.пентан и диэтиловый эфир дают близкие теплоты адсорбции, так как наличие дипольного момента в молекуле эфира практически не проявляется, при адсорбц аи в каналах цеолита электростатическое поле приводит к резкому росту теплоты адсорбции полярных молекул, так что теплота адсорбции эфира почти в два раза больше теплоты адсорбции н.пентана. Это яркий пример возможности использования цеолитов для разделения молекул на основе не их геометрической, но их электронной структуры. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология