двойным связям связи

Лейдлер описал 5 аналогичную схему расчета теплот атомизации, образования и сгорания для алкенов, алкинов, ароматических углеводородов, а также спиртов и аминов. При расчете теплот атомизации алкенов для связей между углеродными атомами вводится только один новый (по сравнению с алканами) инкремент, относящийся к двойной связи. Связям С—С, смежным с двойной, приписывается тот же инкремент, что и в алканах. Связи С—И учитываются более дифференцированно. Им присваиваются разные инкременты не только для первичных, вторичных и третичных атомов углерода, но и для атомов углерода, участвующих в образовании двойной связи, для смежных с ними атомов углерода и для тех, которые более удалены от двойной связи. В последнем случае связям С—Н приписываются те же инкременты, что и в алка- [c.254]

СНд —СНа, — соединения, имеющие двойную связь, связь С—С и связь С—Н. При помощи инфракрасных спектров можно определить в анализируемом образце изомерные углеводороды и углеводороды различных рядов. Специальные инфракрасные спектрометры применяются в некоторых случаях и для анализа газов. [c.229]

Изучение строения нафталина современными методами исследования показало, что в нафталине, так же как и в бензоле, нет обычных простых и двойных связей. Связи между углеродными атомами в молекуле нафталина в значительной мере выравнены, что и обусловливает специфический ароматический характер нафталинового ядра. [c.326]

Каждой черте (связи) структурной теории соответствуют две точки, символизирующие пару электронов связи. В случае двойной связи связующими являются две пары электронов, в случае тройной —три . Так, этилен, ацетилен и формальдегид будут изображаться следующим образом [c.21]

Для исследования состава и строения УВ определяются их спектры поглощения в ультрафиолетовой и инфракрасной областях. Наибольшее значение ультрафиолетовая спектроскопия имеет при анализе ароматических соединений. В инфракрасной области полосы поглощения характеризуют не только молекулы в целом, но и отдельные группировки и структурные элементы внутри молекул. Имеют свои характерные полосы с определенными максимумами поглощения такие группы, как СНз, СН2, соединения с двойными связями, связи С—С и С—Н. При помощи инфракрасных спектров можно определить в анализируемом образце изомерные УВ и УВ различных рядов. [c.239]

По своей длине связи фуроксанового кольца [кроме связи N(0)-0] находятся в интервале между соответствующими простыми и двойными связями связь N(0)-0 очень близка к простой. Это видно из табл. 2, где собраны данные для длин простых, двойных и тройных связей СС, N и N0. [c.26]

Экзоциклическая двойная связь — связь, в которой из двух зр -гиб-ридных атомов углерода, участвующих в образовании двойной связи, один участвует в построении цикла [c.359]

Двойная связь — связь между двумя атомами, осуществляемая четырьмя электронами, например в молекуле этилена, бутадиена. [c.6]

Экзоциклическая двойная связь. ... Связь С=С, увеличивающая сопряжение [c.104]

Геометрическая изомерия возможна только при условии, что с каждым из углеродных атомов, образующих двойную связь, связаны два азличных структурных фрагмента. [c.15]

Алкены с алкильными заместителями называют как соответствующие насыщенные соединения. В качестве основы выбирается цепь, обязательно включающая двойную углерод-углеродную связь (или связи), даже если это не самая длинная цепь. Нумеруют так, чтобы двойная связь (связи) получила наименьший из возможных номеров (рис. А.4). [c.334]

И. И. Ворожцов (Химико-технологический ии-т им. Д. И. Менделеева). Я считаю, что мы сами должны различать понятие, которое часто называют мезомерией или мезомерным состоянием и которое практически имеет место, от тех идеалистических извращений, которые были внесены в эту область Ингольдом. В резолюции совершенно отчетливо оговорено, что у нас может быть, кроме обычной простой связи и обычной двойной связи, связь иная, промежуточного характера. [c.364]

Бутадиен. В этой молекуле с открытой цепью эффекты сопряжения играют небольшую роль. Длина связи Сг—Сз в бутадиене равна лишь 1,483 А по сравнению со связью С—С в пропане, длина которой составляет 1,526 А. В настоящее время известно, что такое уменьшение длины связи вызвано в основном гибридизацией, а не тем, что эта связь имеет частично характер двойной связи. Связь Сз—Сз в бутадиене— по существу простая а-связь, но образованная вследствие перекрывания гибридных р -орбиталей. Ввиду того, что образующие ее орбитали обладают большей долей -характера, такая связь короче связи между насыщенными атомами углерода [c.24]

Разбирая химические свойства непредельных углеводородов, мы убедились в том, что олефины значительно более реакционно-способны, нежели предельные углеводороды. Активность непредельных соединений обусловлена наличием двойной связи, связи непрочной, легко разрывающейся . Далее увидим, какую роль играет эта активность как в производственных, так и биологических процессах. Знание свойств двойной связи поможет лучше разобраться во, многих сложных природных явлениях. [c.73]

Наиболее простым способом получения полимера яв-ляется непосредственная полимеризация, т. е. соединение небольших молекул, содержащих двойную связь. Простейшими из подобных молекул являются олефины, а простейшей из них — молекула этилена. Из пространственной схемы молекулы этилена видно, что для образования двойной связи, связи углеродного атома, образующие углы должны быть напряжены возможно так, как это показано на рис. 38, а. [c.75]

Если рассматривать четыре я-электрона не локализованными в поле четырех ядер по методу молекулярных орбит, то, как показал впервые Хюккель [236], получают четыре возможные молекулярные орбиты. Две из этих орбит связывающие, две — разрыхляющие. Из числа первых двух более устойчивая орбита связывает все атомы углерода, в то время как вторая упрочняет связь С —Са и Сз—С4, а связь Сг—Сз разрыхляет. Далее можно показать, что связь при помощи я-электронов между С —Са или С3—С4 примерно вдвое прочнее, чем между Сг—Сд, однако все же несколько слабее, чем в изолированной двойной связи. Связь Сг—Сз составляет по прочности менее половины изолированной двойной связи. В целом получается некоторый выигрыш энергии (энергия сопряжения), который по абсолютной величине больше энергии двух изолированных двойных связей. Так как этот выигрыш энергии приходится, однако, на долю трех связей, (Сг—Са, Сг—С3, С3—С4),то в результате энергия каждой отдельной связи меньше, чем энергия изолированной двойной связи. [c.265]

Во всех случаях наибольший эффект оказывает введение первой двойной связи в кольцо (от 6,8 до 8,9 мл/моль). Введение третьей двойной связи связано примерно с таким же изменением молярного объема (6,4 мл/молъ), как и в табл. 9 при введении в -гексан врутренней двойней связи с образованием траис-конфигурации (6,5 мл/моль). Сопряжение и резонанс связей не оказывает никакого заметного влияния на молярный объем при переходе от циклогексана к бензолу или при соответствующем переходе алкильных производных. [c.244]

Существует несколько типов я-напрял<енных олефинов, в которых энергия я-связей понижена за счет искажения этих связей. Замечательным соединением является (36), в котором все четыре заместителя у двойной связи связаны между собой вне плоскости олефина (отклонение 19,7°). Более распространена деформация за счет торсионных искажений, обусловленных взаимодействиями между заместителями, как, например, в цис-ди-трвт-бутилэтнлене (энергия напряжения 45 кДж/моль), или включением гранс-двой-ной связи в цикл средних размеров, как, например, в транс-цикло-октене (37) (энергия напряжения 70 кДж/моль), который удается выделить и разделить на изомеры, пли в гранс-циклогептене (38) (энергия напряжения И2 кДж/моль), который был получен и уловлен только в виде неустойчивого интермедиата. [c.174]

В международной системе классификации ферменты в соответствие с их функцией подразделяют на следующие группы о к с и -доредуктазы, катализирующие окислительно-восстановительные реакции и действующие на спиртовые гидроксильные группы, кетогруппы, двойные связи, связи С=М и т. д. тр а н с -ф е р а 3 ы, катализирующие перенос функциональных групп, таких, как С -группы, альдегидные, кетонные, ацильные, глико-зильные группы и т. д. гидролазы, способствующие гидролитическому расщеплению сложных эфиров, гликозидов, пептидов и т. д. л и а 3 ы, способствующие присоединению к двойным связям С=С, С=0 и С= К изомеразы, катализирующие реакции изомеризации л и г а з ы, влияющие на образование новых связей при отщеплении АТФ. [c.300]

Р. А. Веселовский. Появление теранс-виниленовых двойных связей связано с отрывом от цепи метильной группы и водорода. [c.271]

Кроме углерод-углеродной двойной связи, связь С = О является единственной непасыщенной связью, полимеризацию по которой [c.316]

I близко к величине (125°16 ), ростой и одной двойной связи, связями, определенное методом . Таким образом, предполагается, [c.345]

При взаимодействии электронов с молекулами линейных полиенов [84, 85], содержащих систему сопряженных двойных связей и изолированную двойную связь (связи), отрицательные ионы образуются в трех областях энергии электронов. Первые два максимума на кривой эффективного выхода ионов соответствуют энергиям электронов 2,5 и 6 эВ, при которых образуются ионы (СгН)-, (С2Н3) , (М—Н)-. В третьей энергетической области с максимумом 8 эВ наблюдается образование ионов за счет простого разрыва связей без перегруппировок. Ниже приведены масс-спектры 3-метилгептатриена-1,4,6(1) и октатриена-1,3,7 (П) [c.68]

Алкил- и арилэтилены. Циклоалкены. К этим соединениям относятся лишь такие, у которых атомы углерода у двойной связи связаны только с водородными или углеродными атомами. Данные по сульфированию этих соединений приведены в табл. 2.6. Все исходные соединения являются углеводородами, за исключением нескольких, содержащих галоид у углеродного атома, не связанного с двойной связью, а также стиролов, содержащих заместитель в ядре данные о их сульфировании, см. табл. 2.3). [c.54]

Лейдлер описал аналогичную схему расчета теплот атомизации, образования и сгорания для алкенов, алкинов, ароматических углеводородов, а также спиртов и аминов. При расчете теплот атомизации алкенов для связей между углеродными атомами вводится только один новый (по сравнению с алканами) инкремент, относящийся к двойной связи. Связям С—С, смежным с двойной, приписывается тот же инкремент, что и в алканах. Связи С—Н учитываются более дифференцированно. Им присваиваются разные инкременты не только для первичных, вторичных и третичных атомов углерода, но и для атомов углерода, участвующих в обра- зовании двойной связи, для смежных с ними атомов углерода и для тех, которые более удалены от двойной связи. В последнем случае связям С—Н приписываются те же инкременты, что и, алканах. Таким образом, для алкенов используются два инкремента для связей между атомами углерода и 8 инкрементов для связей С—Н, а также учитывается различие цис- и гранс-изомеров. [c.258]

Следует отметить, что изменение ширины линий в спектрах парамагнитного резонанса является условной характеристикой глубины полимеризации. Дело в том, что этим методом фиксируется доля групп, различаюшихся степенью своей подвижности в решетке , т. е. таких групп, частота колебаний, вращения или диффузионных перемещений которых намного превышает величину ширины линий неподвижных протонов, выраженную в герцах. Очевидно, что способность отдельных групп к перемещениям и глубина полимеризации (доля неизрасходованных двойных связей) связаны неоднозначно. Возможно, что вклад в интенсивность узкой линии вносят как олигомеры, так и молекулы с большей длиной цепи, а также отдельные незакрепленные участки более длинных цепей. В то же время вклад в интенсивность широкой линии полимера могут вносить участки цепи достаточно жестко связанные, но содержащие непрореагировавшие двойные связи. [c.172]

Анализ межатомньих расстояний в молекуле индиго показывает отсутствие одинарных а-связей (за исключением связей с атомами водорода) и классических двойных связей. Связи являются промежуточными между ординарными и двойными не только в бензольных циклах, но и в гетероциклах молекулы. Тот факт, что расстояния С1—N и N—Се оказались значительно /меньше расстояния С—нН, характерного для ординарной связи в [c.212]

ДВОЙНАЯ связь — связь между двумя атомами, осуществляемая четырьмя электронами. Современные иредстаиления о строении Д. с. сложились в основном благодаря спектроскопич. исследованиям. В молекуле этилена пять а-связей, в том числе одна С—С связь, расположены друг относительно друга под углом 120° и находятся в одной плоскости. [c.511]

Н С 0 (алкоголи) С=0 (альдегиды и кетоны) 0 С (кислоты) о S N С1 Вг J 2 7.4 6.4 1д,15 16,I) 9 1Я,5 27.8 42.8 Двойная связь Связь в метиле Колыю бензольное антраценовое тпофеновос С-г N + 5,5 — 0,85 —15,0 -49,i -14,22 + 4,0 [c.503]

Сопряжение. Атомы элементов второго периода (от Li до F) располагают для образования ковалентных связей одной 2з-орбиталью и тремя 2р-орбита-лями. Следовательно, эти атомы не могут принимать в свой валентный слой более восьми электронов, что соответствует старому правилу октета, которое здесь строго соблюдается. На основании этих теоретических соображений для хорошо известного соединения азота — азотной кислоты HNO3 — была предложена структурная формула I. В этой формуле один из атомов кислорода (не связанный с водородом) связан с азотом двойной связью (связь а+л ), а другой связан простой координационной связью (а), в которой оба электрона принадлежали атому азота. [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология