Метил хлор пропен

Изобутилен реагирует с хлором в присутствии кислорода воздуха с образованием двух соединений 1,2-дихлор-2-метилпро-пана и 3-хлор-2-метил-1-пропена. Объясните эти результаты. [c.19]

В зависимости от молекулярного веса алканы можно хлорировать непосредственно хлором в газовой и жидкой фазе, ускоряя процесс фотохимически или термически, или используя промоторы (катализаторы). Промышленное значение имеют пока продукты хлорирования алканов —Сз (метана, этана, пропана, бутана, пентана и изопентана) и смесей твердых углеводородов, выделяемых из парафина. [c.267]

Метил-З-хлор- проп-1-ен Метилхлорид 0,01 [c.19]

Термическое хлорирование пропана в промышленности проводится главным образом с целью производства 1,3-дихлорпро-пана, на основе которого получается циклопропан. Хлорирование пропана аналогично хлорированию метана может проводиться по Хессу и Мак-Би. При работе по этому способу пропан и хлор нагревают раздельно в жидком виде до 400—600°, после чего в поток пропана с большой скоростью вводится хлор с таким расчетом, чтобы скорость его ввода была выше скорости распространения пламени. Реакция проводится в трубчатом змеевике. Так же как и при хлорировании метана, применяется ступенчатая подача хлора с таким расчетом, чтобы на отрезке реакционной трубы между предыдущей и последующей подачей хлора реакция успевала полностью завершиться. Съем избыточного тепла реакции достигается введением с пропаном инертного разбавителя, например азота или двуокиси углерода. На некоторых установках реакционный змеевик с этой целью помещают в баню с расплавленными солями. Продукты реакции охлаждаются в змеевиковом холодильнике, после чего поступают в ректификационную колонну на разделение. Выделяемые углеводороды вновь направляются на реакцию, а хлорированные углеводороды подвергаются повторной ректификации для разделения на moho-, ди-и полихлориды. Разгонка осуществляется на нескольких колоннах. [c.121]

Конденсация этилена с первичными аминами Хлорирование метана хлором или хлористым водородом при 450°, выход хлористого метила 89% употребляется десятикратный избыток метана Совместная дегидратация аммиака, метилового, этилового, н-пропило-вого и н-бутилового спиртов Дегидратация бутилового спирта при 350—400° [c.514]

Мы также добились успеха в наших исследованиях по хлорированию метана, этана, пропана, изобутана, неопентана и т. д. при 25 °С в темноте, обычно в присутствии молярного эквивалента или избытка хлора (под давлением). Были использованы различные катализаторы, такие, как хлористый алюминий, хлорное железо, пятихлористая сурьма, хлорное олово, хлористый цинк и пятихлористый фосфор. В мягких условиях эти хлориды сами по себе не обладают хлорирующей способностью и рассматриваются как истинные катализаторы. (Хлорное железо, пятихлористая сурьма и пятихлористый фосфор при более высоких температурах и на свету или в присутствии свободнорадикальных инициаторов являются хлорирующими агентами). Применяемые условия не способствуют образованию радикалов, хотя необходимо отметить, что электрофильный хлор (С1 или, более вероятно, С12+) можно рассматривать как катион-радикал (то есть как триплетное состояние). В то же время атом хлора (С1-) является сильным электрофилом, так что различие между ионным и радикальным хлором не так очевидно, как в случае других замещающих реагентов. Кроме того, некоторые катализаторы, такие, как РСЦ, за счет координации 01 могут облегчать последующее гомолитическое расщепление и, таким образом, радикальное хлорирование. [c.279]

Хлор-2-метил-1-пропей 1,425 цис-, 2-Дихлорэтилен 1,445 [c.355]

Напротив, гидролиз третичного галогенида 2-метил-2-хлор-пропана (трет-бутилхлорид) (3) в щелочной среде, как было показано, описывается уравнением (4.2), и поскольку скорость не зависит от [ 0Н], то гидроксид-ион не участвует в лимитирующей стадии реакции. Был сделан вывод, что скоростьлимитирующей стадией является медленная ионизация алкилгалогенида (на самом деле происходит завершение поляризации связи [c.90]

Моногалогенопроизводные метана и этана не имеют изомеров, но уже у хлор пропана два изомера [c.136]

В последние годы не только в холодильных установках систем кондиционирования воздуха, но повсеместно и в установках технологического назначения в качестве холодильных жидкостей применяют фреоны. Они представляют собой производные метана, этана, пропана и бутана, включая в себя атомы углерода С, водорода Н, фтора Р и хлора С1. [c.132]

IV (7%) — образование метана и 3-хлор-2-метил-1-пропена с последующим быстрым распадом последнего соединения. Было ноказано, что реакция I — гомогенная и моно-молекулярная реакции II, III, IV — частично гетерогенные. [c.137]

Метил-2-хлор-З-(4-хлорфенил) пропа- I) 233,10 [c.298]

Работа проводилась с природным саратовским газом, содержащим 92—93% метана, 2,8% этана, 1,49% пропана, 0,56% бутана и др. Для очистки от примеси высших гомологов метана газ перед поступлением в реактор пропускали через колонку, наполненную активированным углем. Опыты по изучению реакции взаимодействия двуокиси азота и хлора на метан [59] проводились в газообразной фазе в интервале температур от комнатной (25—30°) до — 300° при отношении метан окислы азота = 4 1 и метан хлор= 1 3. Жидкие продукты реакции растворяли в зфире, эфир промывали водой, затем 2%-ным раствором двууглекислой соды и сушили над хлористым кальцием. [c.382]

Клатратные соединения с полостями в кристаллической решетке в виде клеток. Клатратные соединения впервые открыты Г. Дэви, установившим в 1811 г., что хлор с водой образует твердый газовый гидрат. Несколько позже были проведены первые исследования и гидратов углеводородов—метана, этана,, этилена, пропана. [c.87]

Хлорирование углеводородов, имеющих в молекуле больше 4 атомов углерода и не более 3 атомов углерода в основной цепи вначале эти углеводороды превращаются в 1-хлорпарафин и затем хлорированием при —65° в 1,3-дихлориды этот метод особенно пригоден для приготовления 1,3-дихлор-2-метил-пропана, получаемого из 1-хлор--2-метилпропана в процессе применяют инертные растворители [c.373]

ВПУ с наиболее упорядоченной структурой получг1ется при использовании метана и пропана. Морфология ВПУ згшисит от следующих параметров реакции 1) скорости осаждения — чем она меньше, тем более структурно упорядоченно волокно 2) примеси, например хлор и диоксид серы в углероде, препятствуют формированию хорошо организованной тонкой структуры и способны вообще прекратить рост ВПУ 3) температуры отложения, которая находится в пределах 800-1200 С, а наибольший выход волокна достигается примерно при 1000°С. При применении платино-железного катализатора температура процесса может быть понижена до 690°С. [c.461]

Хэн и сотрудники [5,6] не распространили эту реакцию на фторированные метаны, опасаясь замены фтора в молекуле органического соединения на хлор хлористого алюминия (катализатора) для получения соответствуюгцих фторхлорпропанов они обрабатывали различные хлор-пропаны фтористой сурьмой [6—10]. [c.299]

Знание этих правил, безусловно, было очень полезным для управления реакциями хлорирования низших парафинов. В свою очереДь многочисленные работы по хлорированию метана, этана, пропана и бутана подтвердили эти правила. Так, было доказано, что этан (группа СНз) хлорируется неизмеримо легче метана (прочная группа СН4) пропан же хлорируется легче этана, так как содержит вторичную группу СНа. Кренцель и Покатило [355] установили, что бутан хлорируется при температурах выше 250°С со 100%-ным использованием хлора. При отношении бутана к хлору 4,5 1 образуются с выходом 80% и выше монохлорйды, содержащие 60% вторичных бутилхлоридов и 40%— первичных. С повышением температуры до 400° С, как это и следует по Хэссу, соотношение вторичных и первичных хлоридов становится 50% 50%. [c.370]

Экспериментально установлено, что при взаимодействии 1 моль 2-метил-1-пропена 1-0 с 0,7 моль хлора при 0°С образуется 2-метил-1-хлор-2-пропеи l- что служит доказательством протекания процесса через промежуточное образование карбониевого иона [75]. Положение меченого углерода в исходном соединении и продукте реакции определялось путем измерения активности продуктов, полученных после озонирования и последующего разложения озонида [75]. [c.240]

Клатратные соединения впервые открыты Дэви в 1811 г., установившим, что хлор с водой образует твердый газовый гидрат. В XIX в. проведены первые исследования и гидратов углеводородов — метана, этана, этилена, пропана. В 1886 г. Милиус обнаружил, что гидрохинон образует комплексы с инертными газами — азотом, аргоном, ксеноном, криптоном. Поскольку химической связи в этом случае образоваться не могло, Милиус допустил, что комплекс сформировался в результате полного окружения одной молекулы несколькими молекулами другого компонента В 1940 г. Бенген открыл, что мочевина образует твердые аддукты с нормальными алканами и алифатическими спиртами, например с октиловым спиртом. [c.72]

При взаимодействии фосфористого водорода с п-хлор-, п-бром-, л-метил-, л-пропил и дихлорбензальдегидами в присутствии минеральных кислот (НС1, НВг, H2SO4, Н3РО4) при 20—60 °С также образуются окиси третичных фосфинов п-Оксибензальдегид, п-нитробензальдегид и а-нафтальдегид превращаются в аморфные продукты неустановленной структуры . [c.21]

Большое значение имеет пример хлористого неопентила. Здесь впервые наблюдалась перегруппировка Вагнера — Меервейна в газовой фазе [29]. Поскольку это соединение не содержит Р-углерод—водородной связи, должна была бы происходить миграция метильной группы из Р-положения (если получаются пентепы). При 444° С разложение можно было объяснить посредством следующих четырех одновременно протекающих реакций реакция I (75%) — образование хлористого водорода и равновесной смеси метилбутиленов (2-метил-2-бутен, 2-метил-1-бутен и З-метил-1-бутен в соотношении 60 35 5) реакция И (10%) — образование хлористого метила и изо-бутена реакция III (7%) — образование метана и 1-хлор-2-метил-1-пропена реакция [c.137]

Смесь хлора и простого алкана (метана, этана, пропана) может существовать сколько угодно долго без каких-либо следов взаимодействия в темноте и при комнатной температуре. Однако облучение смеси ультрафиолетовым светом (обычно около 3650А) или нагревание до 300°С приводит к очень бурной экзотермической реакции. Как показано на рис. 24.1, в зависимости от молярного соотношения хлора и алкана возможны взрыв, горение или медленная реакция. [c.267]

В 30-е годы стали ййроко применяться хладагенты группы фреонов — соединения, получаемые из метана, этана, пропана путем замещения атомов водорода на атомы хлора и фтора. [c.16]

Возможны два механизма ионной реакции хлорирования 1-С -2-метил-1-пропена [344]. Первый из них состоит в электрофильной атаке положительного иона хлора на атом углерода С(1)С образованием карбониевого иона, теряющего затем водород одной из метильных групп (10,10) [c.541]

Поскольку на рынке для соединений тина фреонов приняты условные цифровые названия, ниже приведена расшифровка существующей системы. Впервые эта система была предложена в 1929 г. Мидгли и Хэном и позднее ими же расширена. Эта произвольная номенклатурная система охватывает лроизводные метана, этана, пропана, бутана и циклобутана, содержащие водород, хлор и фтор она включает всевозможные комбинации этих элементов. [c.464]

В этих случаях / -группы были метил и метил хлор и хлор о-метокси и /7-пропил. Лучшими условиями для перегруппировки этого типа является кипячение в течение примерно 5 часов при пониженном давлении (15—20 мм Hg) так, чтобы температура кипения была около 160—175°. Процесс можно проводить в атмосфере водорода. Выходы вообще хорошие, но неудовлетворительны в тех случах, когда аллиловая группа переходит к ароматическому ядру. Побочные реакции ведут или к осмо-лению или к определенному разложению аллиловой группы с образованием аллена или диаллила. Один случай заслуживает особого, . ссмотрения. Если аллиловый эфир 2,4-диметил-6-про-пилфенола нагревать в течение 15 минут при 210—250°, образуется чистый аллен (газ), с выходом 10% и диаллил, в количество 50%. При этом получается очень хороший выход фенола (пропилксиленол) и небольшое количество смолообразного вещества. Клайзен предлагает две реакции для объяснения этих изменений. Во-первых, аллен образуется прямо, но это направление из двух реакций наименьшее [c.210]

Твердая соль (или ее концентрированный раствор), попадая в водный раствор газа, ионизируется. При этом образовавшиеся ионы, имеющие как положительный, так и отрицательный заряды, притягивают к себе диполи воды, которые окружают ионы.-.С ростом концентрации раствора происходит перестройка структурных параметров воды. При высоких концентрациях соли молекулярная структура раствора постепенно приближается к структуре кристаллогидрата соли.Шзаимодействие между диполями воды и ионами ингибитора имеет электростатический характер, оно более сильное, чем взаимодействие между молекулами газа и воды. Одновременно квазикристаллическая структура воды, имеющая пустоты, нарушается. Растворимость газа падает. Для создания структурных ячеек из молекул воды при образовании гидрата требуются большие энергия и переохлаждение раствора. Описанное явление известно в физической химии под названием высаливание. Оно наблюдается в системе, когда полярности компонентов раствора отличаются. Особенно ярко высаливание проявляется в тех случаях, когда молекулы растворенного вещества имеют дипольный момент, являющийся мерой полярности, равный нулю, а молекулы растворителя сильно полярны. Водные растворы метана,этана, пропана, бутана, хлора, инертных газов, азота, углекислого газа чувствительны к ингибиторам. [c.96]

Работу М. И. Шешукова повторил С. А. Погоржельский [24]. Согласно его данным, продуктом хлорирования изобутилена является смесь, состоящая из 1-хлор-2-метилпронена-1, 1-хлор-2-метил-пропена-2 и 1,2-дихлор-2-метилпропана. Такие же продукты получил позже Г. Гролл [20] взаимодействием изобутилена с хлором при температуре от —40 до —60 . Он показал, что процесс идет аутокаталитически. Таким образом, хлорирование изобутилена протекает по следующей схеме [c.771]

Влияние температуры на вступление галоида в то или другое место наблюдалось также п пуриновом ряду Если I мол. хлора и 2 мол. метана смешать в смесительной камере, наполнеппой кварцевым песком или шамотом, и пропу скать смесь в реакционную камеру, наполненную расплавленным бисульфатом калия, при температуре, поддерживаемой все время около 320", то с выходом до 50% получается м е т и л х л о р и д, наряду со сравнительно небольшими количестпами H. Ig и H lg . [c.329]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология