Дипольный момент дисперсионной среды III

Влияние pH среды. Значение pH дисперсионной среды может сильно сказываться на -потенциале коллоидных частиц, так как водородные и гидроксильные ионы обладают высокой способностью адсорбироваться первые — благодаря малому радиусу, что позволяет им близко подходить к поверхности твердой фазы вторые — из-за большого дипольного момента. [c.194]

Свет рассеивается микрогетерогенными системами только в том случае, если размер частиц г меньше длины световой волны X, а расстояние между частицами больше световой волны. При размере частицы г < X световая волна огибает частицу происходит дифракционное рассеяние. Если размер частиц значительно больше длины световой волны, происходит отражение света. Рассеяние света связано с тем, что переменное электрическое поле световой волны возбуждает частицу, индуцируя в ней переменный дипольный момент. В результате этого частица становится источником собственного излучения, сохраняя строгие фазовые соотношения с облучающим электрическим полем. Такое рассеяние света называется когерентным. Если падающий луч света монохроматичен, то свет, рассеянный частицами, таклсе монохроматичен и имеет такую же длину волны, как и свет падающий. Свет, рассеянный частицей, попадает на находящиеся вблизи частицы, происходит многократное рассеяние света. В результате возникает само-освещение среды рассеянными внутри нее электромагнитными волнами. Вследствие когерентности света, рассеянного частицами, волны рассеянного ими света интерферируют между собой и с волнами падающего света. На границе дисперсионная среда — дисперсная фаза происходит полное гашение облучающей волны, и вместо нее возникают преломленные и отраженные волны. [c.389]

Прямое доказательство наличия у некоторых коллоидных частичек жесткого дипольного момента есть в работе Д. М. Толстого. Этот автор на основании экспериментальных данных доказал, что коллоидные частички, находящиеся в полярной дисперсионной среде (вода, спирт), обладают жесткими дипольными моментами. [c.110]

В системах с неполярной дисперсионной средой частички не имеют дипольного момента. Д. М. Толстой предполагает, что обнаруженный им жесткий дипольный момент образуется благодаря ориентации дипольных молекул воды (спирта), адсорбированных частичкой. Жесткий момент, по мнению этого автора, является результирующим. Он получается от сложения диполей адсорбированных молекул. [c.110]

Существенной особенностью дисперсионных взаимодействий является их, так сказать, арифметическая аддитивность (по крайней мере приближенная) для двух объемов конденсированной фазы, разделенных зазором, имеет место суммирование притяжения отдельных молекул (хотя значение величины а может отличаться от ее значения в вакууме из-за взаимного влияния молекул в конденсированной фазе). Роль дисперсионной составляющей особенно велика при взаимодействии молекул конденсированных фаз на больших (по сравнению с молекулярными размерами) расстояниях. Суммарный дипольный момент макроскопических фаз в большинстве случаев равен нулю составляющие их постоянные диполи ориентируются в пространстве таким об-)азом, что их электрические поля взаимно нейтрализуют друг друга. Напротив, жаждая молекула данной фазы будет поляризоваться под влиянием флуктуирующих диполей другой фазы и взаимодействовать с ними. Поэтому па больших расстояниях взаимодействие молекул конденсированных фаз и тем самым образуемых ими частиц практически полностью обусловлено дисперсионным взаимодействием этот случай особенно существен при взаимодействии частиц дисперсной фазы через тонкие прослойки дисперсионной среды, что подробно рассматривается в гл. IX. [c.26]

Наряду с теплотами смачивания, непосредственно определяющими эффект сродства, авторы [1661 связывают интенсивность взаимодействия с полярностью дисперсионной среды, характеризуемой, в частности, ее условным моментом [1941. В таком случае, как нам казалось, можно было также связать изменения в структуре с истинным дипольным моментом жидкости [1951. Для этого мы заменили воду гидрогеля веществами разных классов органических соединений, их гомологов и изомеров, отличающихся теплотами смачивания силикагеля, величинами дипольных моментов, но обладающих близкими величинами поверхностного натяжения на границе с воздухом. [c.76]

А. В. Думанского, О. Д. Куриленко изучил диэлектрические свойства многих систем. Эти исследования дали возможность установить характер взаимодействия дисперсной фазы с дисперсионной средой, рассчитать на основе выведенной формулы количество связанной воды, мицеллярный вес и дипольный момент ряда гидрофильных коллоидов (крахмал, агар и др.). Изучая этим методом процесс денатурации белка, А. В. Думанский и О. Д. Куриленко установили, что это явление связано с уменьшением количества связанной воды и ее плотности. [c.9]

Согласно современным представлениям, основной причиной агрегации частиц в электрическом поле следует считать приращение энергии взаимодействия частиц за счет поляризационной составляющей [61 (стр. 68), 62, 63]. Поляризуемость частиц объясняется либо свойствами их материала (поляризация вследствие разных диэлектрических проницаемостей твердого вещества и дисперсионной среды), либо перераспределением ионов двойного слоя и появлением ионной составляющей дипольного момента, обусловливающей взаимодействие частиц на сравнительно больших расстояниях, в 2—3 раза превышающих размеры частиц [64]. [c.119]

Поскольку электроны вращаются вокруг ядра непрерывно, то может возникнуть такая ситуация, когда центр тяжести размазанного по сфере атома электрического заряда электронов совпадает с центром положительного заряда атома. В этом случае атом становится полностью нейтральным, но находящийся в данный момент времени соседний атом своим электрическим полем диполя может вызвать смещение электронных облаков первого нейтрального в этот момент атома — произойдет смещение зарядов (поляризация) первого атома. У него появится наведенный дипольный момент. При этом поляризованные частицы обладают зарядами противоположных знаков. Такие частицы притягивают друг друга. Эти силы называются дисперсионными. (Такое название обусловливается тем, что поляризуемостью молекул объясняется также дисперсия света, т. е. изменение скорости света и показателя преломления среды в зависимости от частоты). [c.75]

Неионогенные полярные группы характеризуются значительными величинами дипольного момента и полярности, обусловливающими сильное диполь-дипольное взаимодействие с дисперсионной средой и специфическую сольватацию этих групп водой за счет водородных связей. В случае ионогенных групп к этим меж-молекулярным взаимодействиям прибавляется ион-дипольное взаимодействие. [c.84]

Результаты Грунера хорошо согласуются с данными В,артенберга и Эрнста , получившими текучие смеси для отливки огнеупорных окислов. Применение этих принципов осуществляется в производстве из непластичного глинозема, используемого для отливки изделий, которые дают усадку и хорошо выходят из формы (см. О. II, 117). Дипольный момент дисперсионной среды также определяет ориентацию кристаллитов в обожженных и готовых продуктах, в которых преобладают определенная ориентировка (об ортотропных текстурах см. В. I, 54). Более поздняя рекристаллизация в керамическом теле определяется не только внешними формами, но в основном указанными дипольными эффектами в глинистой смеси. По своим текстурным свойствам они напоминают правильную ориентировку кристаллов фосфорнокислого кальция, образующих скелет, определяющий особую механическую прочность инструкции . Твердость отливок окисных смесей после формовки и высушивания зависит от величины зерен, поверхностного натяжения и полярного характера дисперсионной среды. [c.314]

При взаимодействии макроскопических тел в конденсированной среде аддитивное приближение оказывается менее удовлетворительным, чем при взаимодействии в вакууме. Флуктуация заряда в объеме одного из тел индуцирует дипольные моменты не только у молекул другого тела, но и у молекул находящейся в зазоре жидкости. В свою очередь,индуцированные диполи второго тела взаимодействуют не только с первичными диполями первого тела, но и с индуцированными диполями жидкой среды, находящейся между ними [186]. В результате возникает необходимость учета влияния среды на межчастичное взаимодействие в дисперсных системах, в частности, на распространение ловдоновского поля между элементами макроскопических тел и учет конечности величины притяжения частиц средой [187]. Наличие жидкой среды уменьшает силы взаимодействия между частицами, которые в этом случае даже при сравнительно больших R не всегда являются только дисперсионными[188]. Так, резонансная энергия должна вносить существенный вклад в суммарную энергию межчастичного взаимодействия в жидкой среде, особенно если она представлена аромати- [c.99]

Строение двойного электрического слоя у частиц с постоянным дипольным моментом. Н. А. Толстой с сотр. показали, что существуют коллоидные частицы с электрической дипольной структурой, образующиеся вследствие самопроизвольной униполярной ориентации адсорбированных на их поверхности диполей дисперсионной среды (например, Н2О, 0Н и т. д.) или вследствие ориентации полярных групп самого вещества частиц. Подобные частицы, как показали различные электрооптические методы исследования, обладают жестким большим электрическим моментом (тысячи и миллионы дебаев). Так, перманентная ди-польня я структура обнаружена у пятиокиси ванадия, у частиц суспензий глйны, гуминовых золей, суспензий ряда красителей и некоторых бактерий и вирусов. Можно с достаточной уверенностью сказать, что подобные дипольные структуры, привлекшие в последнее время особое внимание исследователей, широко распространены в коллоидных и биологических системах. [c.190]

Таким образом, энергия реактивного взаимодействия полярных молекул с окружающей средой в основном определяется величиной дипольного момента т и статической диэлектрической проницаемостью ев. Для полярных раствО рителей эта энергия Ен может быть значительно больше энергии ориентационного и дисперсионного взаимодействий. Однако для растворов углеводородов в полярных растворителях величина Ен мала, так как дипольный момент углеводородов т О. [c.11]

Молекулы взаимодействуют друг с другом. Для объяснения межмолекулярных взаимодействий были созданы химическая и физическая теории, предполагающие только химическую или только физическую природу межмолекулярных сил. Среди физических рассматривались ван-дер-ваальсовы силы, которые возникают в связи с ориентационным взаимодействием полярных молекул, обладающих постоянным моментом диполя, индукционным взаимодействием молекул, способных поляризоваться под действием соседних молекул, и дисперсионным взаимодействием мгновенных атомных диполей, имеющих постоянно меняющийся дипольный момент за счет несимметричного распределения зарядов колеблющихся ядер и двигающихся электронов. [c.25]

Теория светорассеяния была развита лордом Рэлеем для сферических, не поглощающих свет, не проводящих частиц. При прохождении световой волны переменное во времени электромагнитное поле вызывает их поляризацию. Возникающие диполи с переменными электромагнитными моментами являются источниками излучения света. В однородной среде свет, излучаемый всеми диполями, вследствие интерференции распространяется только в первоначальном направлении, согласно принципу Гюйгенса. Если же в среде имеются неоднородности с другим показателем преломления, например, коллоидные частицы или системы с флуктуациями плотности (обусловленные ассоциатами молекул или отдельными макромолекулами), дипольные моменты приобретают в этих узлах иную величину и испускают неском-пенсированное излучение в форме рассеянного света. Момент диполя зависит от частоты, иначе говоря от длины волны X. Таким образом, интенсивность светорассеяния I должна быть функцией показателей преломления дисперсной фазы 1 и дисперсионной среды о, длины волны X, объема частицы V, поскольку поляризация—объемное свойство, а также от частичной V или весовой Сй = vУii. концентрации и, наконец, от интенсивности падающего света Я [c.38]

Дипольный момент 98 Дисахариды 619 Дисперсионная среда 221 Дисперсная фаза 221 Дисперсные системы 220 Днспропорционирование 121 Диссоциация электролитическая 178 сл. [c.703]

В работе Де-Во и Тиноко вычислялись энергии ван-дер-ва-альсовых — диполь-дипольных, индукционных и дисперсионных взаимодействий (как горизонтальных, так и вертикальных). Дипольные моменты аденина и тимина направлены в их паре почти антипараллельно, и диполь-дипольное взаимодействие приводит к отталкиванию. Напротив, в паре гуанин — цитозин оно создает значительное притяжение. Суммарные энергии ван-дер-ваальсовых взаимодействий в парах А — Т и Г — Ц (горизонтальных взаимодействий), вычисленные при диэлектрической проницаемости, равной единице, равны соответственно 0,2 и 3,9 ккал1моль. В реальной среде эти энергии, видимо, в несколько раз меньше, так как эффективная диэлектрическая проницаемость варьирует в пределах 2—5. Таким образом, отдельная пара стабилизуется преимущественно водородными связями. Более строгий расчет, рассматривающий взаимодействие монополей, а не диполей, дает, однако, для уотсон-криковских пар А — Т и Г — Ц значительно большие энергии притяжения, равные соответственно —5,5 и —19,2 ккал моль [65]. [c.503]

Поскольку при поляризации ДС частица приобретает наведенный диполь- ный момент, диэлектрическая проницаемость суспензии должна отличаться от диэлектрической проницаемости дисперсионной среды не только за счет тривиального эффекта, связанного с различием диэлектрических проницаемостей частицы и среды. Из-за проводимости дисперсионной среды рассмотрение этой проблемы применительно к случаю статического поля лишено смысла. Если частота переменного поля не слишком велика, так что за период успевает устанавливаться локальное равновесие между данным участком ДС и прилежащим объемом электролита, механизм поляризации в переменном поле такой же, как и в статическом, что позволило автору совместно Шиловым [13] обобщить теорию поляризации тонкого ДС на случай переменного поля умеренной частоты. Поляризация частицы оказывается связанной с перепадом концентрации вдоль внешней границы ДС, который периодически ияменя-ется во времени с некоторым отставанием от приложенного поля. Мерой этого отставания по фазе является безразмерный параметр г /а, где = У20/ — эффективное смещение фронта диффузии за период. Это отставание по фазе математически выражается в том, что поляризуемость, т. е. отношение дипольного момента к внешнему полю = дц>/Еа, представляется комплексной величиной Еа (а -f а ), если временную зависимость переменного поля описывать, как обычно, экспонентой комплексного аргумента е . [c.105]

В жидкостях, состоящих из нейтральных (неионизован-ных) молекул, силы, удерживающие молекулы жидкости, имеют характер вандерваальсовых сил. Наиболее существенными среди них являются дисперсионные силы (так называемые силы Лондона), которые действуют между нейтральными неполярными моле кулами. Возникновение дисперсионных сил можно объяснить образованием мгновенных дипольных моментов вследствие флуктуаций в электронной оболочке молекулы. Эти дипольные моменты индуцируют в соседних молекулах моменты противоположного знака, и, таким образом, происходит притяжение молекул. Хотя в случае отсутствия у молекулы постоянного дипольного момента средний по времени дипольный момент, возникающий в результате флуктуации, равен нулю, средняя по времени сила притяжения все же от- [c.25]

По существующим теперь представлениям следует различать два типа сольватации реакционных частиц молекулами среды неспецифическую (физическую) и специфическую (химическую). Неспецифическая сольватация имеет место в любом растворе и обусловлена взаимодействием растворенного вещества и полем молекул растворителя, т. е. при неспецифической сольватации среда действует на данные реагирующие частицы как нечто целое, как континиум . При этом ее следует делить на неполярную и полярную. Первая обусловлена силами, действующими на близком расстоянии, характерном для любых молекул в реальных условиях это дисперсионные силы, обычно называемые вандерваальсовыми или лондо-новскими силами. Вторая же имеет чисто электростатическую (кулоновскую) природу и обязана силам, действующим на далеком расстоянии. Такое взаимодействие играет существенную роль только для молекул со сравнительно большим дипольным моментом и для ионных реакций. [c.82]

НЫМ образом благодаря дисперсионным (вандерваальсовым) взаимодействиям между адсорбентом и недиссоциированными молекулами. При адсорбции на полярных адсорбентах решающее значение имеют число и характер полярных функциональных групп в молекуле адсорбированного вещества. В табл. 4.3 функциональные группы расположены в порядке возрастания адсорбируемости (определенной на силикагеле) тех соединений, в состав которых входят эти группы [65] такое распределение носит очень приближенный характер, поскольку существует еще различие между алифатическими и ароматическими соединениями. Далее, оказывают влияние величины дипольного момента и поляризуемости молекул. Влияние двойных или тройных связей на адсорбционные свойства ничтожно мало по сравнению с влиянием числа упомянутых функциональных групп. Влияние данной функциональной группы соединения на его адсор-бируемость различно для разных адсорбентов. Среди других факторов, в большей или меньшей степени влияющих на адсор-бируемость, следует упомянуть pH адсорбента, стерические факторы и полярность элюирующей системы. На адсорбцию на неполярных адсорбентах влияют главным образом размеры молекул (они возрастают с возрастанием молекулярной массы, достигая определенного максимума, а затем убывают) и стерические факторы. [c.159]

Вообще следует отметить, что единой общепринятой всеобъемлющей 1еории коагуляции в настоящее время еще не существует. Дальнейшие исследования в этой области обнаруживают все новые осложняющие обстоятельства. Так, теперь выяснено, что большую роль играют размер и форма коллоидных частиц. Установлена резкая неоднородность поверхности этих частиц, в особенности, если они имеют удлиненную форму. Отдельные участки поверхности такой частицы различаются между собой не только по величине, но, по-видимому, и по знаку потенциала, а также плотности заряда. Коллоидная частица приобретает характер своеобразного макродиполя (отмечается существование гигантских дипольных моментов на указанных частицах). В результате возникает неоднородная поверхностная гидратация частиц, вызывающая неоднородность граничных условий поверхности раздела коллоидная частица— дисперсионная среда. Требует уточнения вопрос [c.313]