Константа электролитов

Определите pH 0,01 М раствора NH4OH. Вычислите Яон- и ан+. Покажите, что NH4OH — слабый электролит. Вычислите константу диссоциации. Гидроксид аммония является слабым электролитом и диссоциирует по уравнению [c.230]

Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями nti и моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника [М.], или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией uig моль/1000 и и каломельного полуэлемента с концентрацией КС1 моль/1000 г, вычислите ЭДС и pH раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (о ,,- = 1) равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008 10 . Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике [М.]. [c.334]

Основываясь на законе действующих масс, можно вывести уравнение, которое связывает константу электролитической диссоциации К электролита со степенью его диссоциации и с концентрацией раствора. В качестве примера возьмем какой-либо бинарный электролит с концентрацией С. Степень электролитической диссоциации его обозначим через а. Тогда концентрация каждого из ионов в растворе будет равна аС, а концентрация недиссоциированных молекул С —аС= С(I—а). Подставляя эти значения в уравнение (VI,46), получим [c.199]

Степень диссоциации может быть больше 0,1 и в том случае, когда растворенный электролит имеет константу диссоциации порядка 10 — 10 и, следовательно, является в группе слабых электролитов относительно более сильным. В таким случаях расчет следует вести по формуле (1), которая приводит к квадратному уравнению [c.109]

Определение степени и константы диссоциации слабого электролита. В теории электролитической диссоциации принято, что эквивалентная электропроводность при данном разбавлении % пропорциональна степени диссоциации электролита в этом растворе к = ка, где к — коэффициент пропорциональности, зависящий от природы электролита. При бесконечном разбавлении раствора электролит полностью распадается на ионы (а = 1). Поэтому Я-оо = /са = к. Следовательно, коэффициент пропорциональности к представляет собой эквивалентную электропроводность данного электролита при бесконечном разведении, откуда [c.227]

Какой это электролит — сильный или слабый Вычислите константу диссоциации гидроксида аммония. [c.211]

Рассмотрим какой-нибудь бинарный слабый электролит, например гидроокись аммония, константа диссоциации которого определяется уравнением [c.411]

Так как константа нестойкости комплекса KAu( N)2 ничтожно мала (/С 5-10 ), то потенциал равновесия золота в цианистом щелочном растворе значительно смещен в сторону электроотрицательных значений, что исключает взаимное вытеснение металлов при погружении в электролит золочения изделий из меди и ее сплавов, а также из других металлов. Электроосаждение золота из щелочных цианистых электролитов протекает при большой катодной поляризации (рис. ХП-20), что обусловливает их высокую рассеивающую способность и мелкозернистую структуру катодных осадков. [c.425]

Неприменимость закона действия масс к сильным электролитам. В соответствии с законом действия масс константа диссоциации 1—1 валентного электролита, определяемая уравнением (Х1У.13), для данной температуры должна быть постоянной. Проверку этой закономерности на сильном электролите можно произвести на основании опытных значений степени диссоциации а. В табл. 5 содержатся значения а и для раствора хлорида калия в воде при IS . [c.380]

Гомогенные равновесия, которые при этом устанавливаются, значительно смещены вправо и тем больше, чем менее диссоциирован образовавшийся электролит, т. е. чем меньше его константа диссоциации. Сопоставляя константы диссоциации уксусной и синильной кислот, которые соответственно равны 1,8-Ю и 7-10 , можно сделать вывод, что равновесие реакции [c.32]

Константа равновесия, отвечающая диссоциации слабого электролита, называется константой диссоциации. Величина /( зависит от природы. электролита и растворителя, а также от температуры, но не зависит от коицеитрации раствора. Она характеризует способность данной кислоты или данного основания распадаться иа ионы чем выше К, тем легче электролит диссоциирует. [c.237]

Для нахождения единственной неизвестной константы А] достаточно постановки одного опыта при произвольных давлении и концентрации. Вблизи прямой I (см. область III на рис. IV-18, б), когда воды уже не хватает для заполнения вторичной гидратной оболочки, селективность начинает снижаться (х2=а2х -, ф=1—й2х , где аг и Ь — постоянные для данной системы электролит — мембрана). В точках, где прямые пересекаются с диагональю (Х2=Х ), селективность обращается в нуль. Абсциссы этих точек практически совпадают с концентрацией, отвечающей ГПГ. [c.205]

Степень диссоциации связана с константой диссоциации. Так, для бинарного электролита ВА (бинарным называют электролит, каждая молекула которого образует два иона) концентрации ионов Сд-ь и Сд- (или Сд2-ь и Сд2-) и концентрация недиссоциирован-ных молекул См связываются с общей концентрацией электролита с соотношениями [c.389]

Диссоциацию кислоты на ионы характеризует константа диссоциации кислоты. Отрицательный логарифм константы диссоциации кислоты называется силой кислоты рКд. Чем меньше рКд, тем сильнее кислота диссоциирует на ионы. В водном растворе соляная кислота — сильный электролит (рКд = 0,4), а в этаноле — слабый электролит (рКд = 1,95). [c.421]

Скорость движения частицы зависит от ее заряда, напряженности электрического поля, вязкости среды, ионной силы раствора. Если электрофорезу подвергается слабый электролит, то он перемещается в виде сплошной зоны, скорость перемещения которой пропорциональна Класс электролита. Благодаря этому возможно разделение электролитов, если отношение их констант диссоциации <% [c.231]

Константы кислотности и основности зависят от природы электролита, растворителя, от температуры, но не зависят от концентрации раствора. Они характеризуют способность данной кислоты или данного основания распадаться на ионы чем выше значение константы, тем легче электролит диссоциирует. [c.238]

Щелочные комплексные электролиты в своем составе имеют основной разряжающийся на катоде ион н виде какого-либо комплекса 12п(СН)4]2- [2п(ОН)4]2- (2п(Р207)]2- и др. При этом активная концентрация ионов цинка очень мала и определяется константой нестойкости (Д н) соответствующих комплексов. Кн в зависимости от природы комплексов имеет малые значения— от 10 до 10 . Наибольшей прочностью обладает цианидный комплекс [Zn( N)4] Кн которого в зависимости от содержания свободного цианида в электролите колеблется от 10 до 10 . Разряд цинка происходит из этого комплексного аниона, в результате чего процесс протекает со значительной катодной поляризацией, которая, как известно, является причиной получения мелкокристаллических осадков на катоде. Из-за высокой электропроводимости и достаточно большой поляризуемости цианидные электролиты обладают хорошей рассеивающей способностью. При повышении плотности тока выход по току в этих электролитах падает, что приводит к лучшей рассеивающей способности по металлу по сравнению с рассеивающей способностью по току. [c.22]

Электролит Константа протолиза, моль/л [c.241]

Вычислить рн ацетатной смеси, исходя из следующих соображений. Соль КаСНзСОО как сильный электролит можно считать полностью диссоциированной на ионы. Высокая концентрация СНзСОО -иона соли практически нацело подавляет диссоциацию слабой уксусной кислоты. Вследствие этого равновесную концентрацию недиссоциированных молекул уксусной кислоты можно считать равной ее исходной молярной концентрации [СН3СООН 1рави = Ск-ти, а концентрацию СНзСОО -ионов в растворе равной молярной концентрации соли [СН3СОО 1р.р = = Сл)Л11. Тогда константа диссоциации уксусной кислоты в буфер-нбм растворе будет иметь вид [c.84]

XV-Як- Эта величина должна быть постоянной для данной ячейки. После того, как диафрагма сформирована, через нее пропускают контрольный (0,1 н.) раствор до установления постоянной величины сопротивления по которому находят константу ячейки с диафрагмой С . Затем отмывают диафрагму водой и обрабатывают исследуемым раствором. Если контрольным служил раствор К.С1, а исследование проводится в другом электролите, необходимо предварительно обработать диафрагму 0,1 н. раствором исследуемого электролита (для вытеснения ионов К или С1 из двойного слоя), а затем отмывать водой. [c.218]

Определите pH 0,01 М раствора уксусной кислоты. Вычислите ан+. Покажите, что уксусная кислота — слабый электролит. Вычислите константу равновесия диссоциации уксусной кислоты. [c.228]

Электролит Константа диссоциации К [c.468]

В действительности сильный электролит полностью диссоциирован на ионы, т. е. константа диссоциации равна бесконечности. [c.25]

Если электролит сильный, константа равновесия велика и ассоциация мала, то для сравнительно разбавленных растворов можно принять, что [c.124]

Рис. 68. Зависимость константы диссоциации К некоторых слабых электроли-

Так как в рассматриваемой гетерогенной системе малора-створимый электролит — раствор обратимые процессы растворения ц кристаллизации проходят на границе раздела фаз независимо от количества кристаллического вещества КхАу, его концентрация остается постоянной. Перенося [КдгАу к] в левую часть выражения константы равновесия, получаем константу, называемую произведением растворимости, ПР [c.245]

Если малорастворимый электролит имеет сложный состав К А и при его диссоциации образуется более двух ионов, то в выражении константы равновесия К записывают концентрации ионов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам а н Ь. [c.275]

Константа диссоциации представляет собой важную характеристику слабых электролитов, так как указывает на прочность их молекул в данном растворе. Чем меньше константа диссоциации в данном растворителе тем слабее диссоцйирует электролит и тем, следовательно, устойчивее ёго"молекулы. Учитывая, что степень диссоциации в отличие от константы диссоциации изменяется с концентрацией раствора, необходимо выяснить связь между степенью диссоциации электролита и концентрацией его в растворе. Для этого рассмотрим реакцию диссоциации уксусной кислоты. Если исходную концентрацию раствора нрин-ять равной С, а степень диссоциации, соответствующую этой концентрацни, а, то число продиссоциирован-ных молекул уксусной кислоты будет равно аС. Так как при диссоциации каждая молекула распадгется на один анион СНзСОО и один катион Н" , то равновесная концентрация ионов СНдСОО будет совпадать с равновесной концентрацией ионов Н+ и составлять аС. Равновесная концентрация нераспавшихся молекул уксусной кислоты будет равна (С — аС) или (1 — а)С. При этом в соответствии с уравнением (VI 1.2) константа диссоциации будет [c.154]

Как видно, у Н3РО4 преобладает первая ступень диссоциации. Анион Н2РО4 в/дет себя уже как более слабая, а ион HP04 как очень слабая кислота. Всегда К >К2 Кг, т. е. первичная диссоциация больше вторичной, вторичная больше третичной. Константа электроли-, тнческой диссоциации не зависит ни от концентрации раствора электролита, ни от присутствия в растворе других электролитов. Константа электролитической диссоциации дает более общую характеристику электролита, чем степень диссоциации. Константа диссоциации зависит от температуры и природы растворителя. [c.89]

NH4OH более сильный электролит по сравнению с угольной кислотой (анализ констант диссоциации). Равновесие (3) относительно больше смещено вправо (анализ констант гидролиза). Оба пути приводят к однозначному решению реакция раствора щелочная. [c.138]

В цианистом электролите медь всегда одновалентна и находится в виде комплексных анионов типа Си(СМ) " . Константа [c.397]

Определите pH 0,1 М раствора уксусной кислоты. Сравните с величиной pH 0,1 М раствора НС1 или HNO3. Можно ли сделать вывод о силе уксусной кислоты Если окажется, что уксусная кислота—слабый электролит, рассчитайте (оцените) значение константы диссоциации. [c.165]

Чем больше Кдасс, тем сильнее диссоциирован слабый электролит. Наряду с Кдпсс для количественной характеристики равновесия используют величину степени диссоциации а. Она характеризует долю молекул слабого электролита, которые диссоциировали в растворе на ионы. Степень диссоциации связана с константой диссоциации. Взаимосвязь между ними может быть найдена следующим образом. Если начальная концентрация растворенного слабого электролита равна С молей в 1 л, то после диссоциации в состоянии равновесия [А+]=аС [Х ] =аС [АХ] = (1 — а) С. Подставляя значения равновесных концентраций реагирующих веществ в уравнение (1.23), получаем [c.36]

Одним из методов определения константы нестойкости комплексного иона может быть метод, основанный на измерении эдс концентрационного гальванического элемента. Рассмотрим возможность применения этого метода для определения константы нестойкости хлорида диамминсеребра [Ад(ЫНз)2]С1. В растворе эта соль диссоциирует как сильный электролит [c.341]

Кислотой является электролит, который диссоциирует с образованием ионов Н. Сильные кислоты (НС1, HNO3, H2SO4 и др.) диссоциируют практически полностью, у слабых кислот диссоциирована лишь часть молекул. О силе кислот можно судить по константе диссоциации (см. табл. 15). Чем больше константа диссоциации, тем более диссоциирована кислота. [c.169]

Основание определяют как электролит, диссоциируюисий с образованием ионов ОН . Сильные основания (LiOH, NaOH, КОН и др.). диссоциируют полностью, у слабых оснований диссоциирована лишь некоторая доля молекул. Чем больше константа диссоциации основания, тем оно сильнее (см. табл. 15). Существуют электролиты, которые могут диссоциировать как кислоты и как основания [c.169]

Каждый слабый электролит в растворе имеет свою константу диссоциации. Для процесса А Хр рч= Хводн [c.228]

Количественное выражение сродства к протону. Количественная зависимость силы электролита от свойств вещества и растворителя может быть выражена уравнением (1), в котором /Сдисс электролита определяется сродством к протону ионов или молекул диссоциирующего вещества в вакууме. Если электролит является кислотой, то для него значение Д дисс определяется сродством к протону аниона этой кислоты, и может быть охарактеризовано константой собственной кислотности электролита в вакууме Ка [см. уравнение (2)]. [c.399]