Растворимость труднорастворимых соединений

Определив 5 при двух температурах, рассчитать АС, АН° и А5°. Если определение растворимости труднорастворимых соединений проводят при трех-четырех температурах, то дальнейший расчет проводится графически. Полученное значение дифференциальной теплоты растворения труднорастворимой соли используется для дальнейших термодинамических расчетов. [c.286]

Кондуктометрия используется для определения ряда физико-химических характеристик электролитов и растворов степени и константы диссоциации слабых электролитов, константы гидролиза солей, растворимости труднорастворимых соединений. Для расчета степени диссоциации слабого электролита используется уравнение [c.465]

Измерения э. д. с. концентрационных цепей используются для определения ряда физико-химических характеристик электролитов и растворов коэффициентов активности, чисел переноса, растворимости труднорастворимых соединений и др. [c.492]

Сопоставление уравнений (П.26) и (П.29) показывает, чт<з с помощью потенциалов соответствующих электродов I II II рода можно рассчитать произведение растворимости труднорастворимых соединений [c.75]

Ход изменения растворимости галогенидов серебра можно объяснить и в терминах теории жестких и мягких кислот и оснований. Фторид-ион — более жесткое основание, чем хлорид-ион свойства бромид-иона занимают промежуточное положение при переходе к типично мягкому основанию — иодид-иону. Поскольку ион Ag+ представляет собой мягкую кислоту, силы взаимодействия катиона и аниона возрастают от AgF к Agi, что имеет следствием уменьшение растворимости галогенидов в том же направлении. Различие в растворимости труднорастворимых соединений серебра можно качественно наблюдать а опыте 8. [c.648]

Измерение электрической проводимости растворов (так называемая кондукто-метрия) позволяет решать целый ряд практических задач. По проводимости растворов можно определить растворимость труднорастворимых соединений, влаж- [c.135]

Таким образом, в случае гетерогенных равновесных систем типа осадок — раствор произведение растворимости труднорастворимого соединения численно равно его константе химического равновесия. [c.192]

Чем выше ионная сила раствора, тем больше в нем растворимость труднорастворимых соединений. [c.42]

Растворы труднорастворимых соединений характеризуются динамическим равновесием двух противоположных процессов переход вещества из твердого состояния в раствор и кристаллизация его из раствора. Для х арактеристики растворимости труднорастворимых соединений используется величина, называемая произведением растворимости, которая отличается от константы равновесия процесса растворения лишь учетом того, что активность твердого вещества при постоянной температуре постоянна. [c.208]

На закономерностях электропроводности растворов основан к о н-дуктометрический метод, который состоит в измерении электропроводности исследуемых систем. Этот метод позволяет найти содержание индивидуального вещества в растворе, если предварительно построить соответствующую калибровочную кривую для зависимости электропроводности от концентрации этого вещества. При помощи этого метода с высокой точностью определяют растворимость труднорастворимых соединений и константы ионных равновесий. В методе кондуктометрического титрования измерения электропроводности используют для определения конечной точки титрования. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием вместо ионов Н3О+ в растворе появляются катионы основания с более низкой электропроводностью, т. е. добавление щелочи к кислоте вызывает уменьшение электропроводности раствора. При дальнейшем добавлении щелочи в растворе появляются ионы гидроксила и электропроводность снова возрастает. Таким образом, в точке нейтрализации система обладает минимумом электропроводности. Кондуктометрическое титрование применяется и при реакциях, [c.228]

Методом прямой кондуктометрии можно определять концентрацию растворенного вещества, степень диссоциации электролита, растворимость труднорастворимых соединений и т. д. [c.152]

Определив растворимость при двух температурах, рассчитать AG°, ДЯ и AS°. Если определение растворимости труднорастворимых соединений приводилось при трех-четырех температурах, то дальнейший расчет проводить графически. Построить график 16 5=/(1/7 ) и по тангенсу угла наклона прямой рассчитать ДЯ°. [c.285]

Константы устойчивости (нестойкости) являются фундаментальными количественными характеристиками прочности связи между ионами металлов и лигандами в растворе подобно тому, как константы диссоциации кислот или произведения растворимости труднорастворимых соединений характеризуют соответственно прочность связи аниона кислоты с протонами или аниона кислоты с катионом металла в осадке. [c.243]

При определении констаит нестойкости методом растворимости, при котором требуется найти растворимость соли, вступающей в комплексообразование, при различных концентрациях комплексообразователя, концентрация насыщенного раствора находится так же, как в случае описанного в гл. 10 радиометрического метода определения растворимости труднорастворимых соединений. [c.174]

Осадочная хроматография основана на неодинаковой растворимости труднорастворимых соединений, которые образуются при взаимодействии компонентов разделяемой смеси с осадителем. [c.277]

Определение растворимости труднорастворимых соединений [c.184]

Особый интерес представляют исследования, связанные с изу чением растворимости труднорастворимых соединений как в чи [c.184]

Экспериментально необходимо с возможно больщей точностью установить положение минимума растворимости и точно определить растворимость труднорастворимого соединения в чистой воде, чтобы вычислить его произведение растворимости. [c.39]

Даже в сильно кислых растворах цирконий способен образовывать различные коллоидные формы, соотношение между которыми меняется во времени. Чтобы поведение радиоактивного циркония-95 и прибавляемой в качестве носителя обычной соли циркония было идентичным, требуется определенная предварительная обработка раствора — например, длительное кипячение с концентрированными кислотами. Без этих предосторожностей управлять поведением циркония практически невозможно. Процессы коллоидообразования необходимо учитывать также при определении растворимости труднорастворимых соединений, особенно в случаях, сопровождающихся гидролизом, [c.138]

Высокая чувствительность составляет неоценимое достоинство метода радиоактивных индикаторов при решении таких, например, задач, как определение растворимости труднорастворимых соединений, определение упругости давления пара малолетучих веществ, определении ничтожных примесей некоторых элементов в металлах и сплавах. Однако высокая чувствительность не является специфической особенностью только метода радиоактивных индикаторов в принципе такой же или близкой чувствительности можно достигнуть другими методами исследования (например, спектральным, каталитическим и др.). Главное же преимущество метода меченых атомов заключается в возможности непосредственно различать химически тождественные атомы (и молекулы). Это позволяет, например, наблюдать локализацию атомов в пространстве и следить за перемещением отдельных атомов даже в том случае, если система содержит атомы только одного элемента. Такие явления, как само-диффузия, идентификация места разрыва и образования связей в органических молекулах, соотношение скоростей прямой и обратной химической реакции, крайне затруднительно или вообще невозможно решать какими-либо другими методами исследования. [c.159]

Определение растворимости труднорастворимого соединения в каком-либо растворителе заключается в приготовлении насыщенного раствора этого соединения, меченного радиоактивным изотопом с определенной удельной активностью и последующем определении активности аликвотной части. Зная долю активности, перешедшую в раствор, определяют растворимость исследуемого соединения. [c.191]

Кондуктометрический метод аналнза — один пз наиболее точных способов определения растворимости труднорастворимых соединений. Он основан на измерении электропроводности жндкой фазы, находящейся в равновесии с соответствующим твердым соединением. Если известны подвижности ионов, на которые диссоциирует данное труднорастворимое соединение, то, определив электропроводность раствора, можно вычислить его концентрацию по уравнению [c.116]

Кондуктометрический метод анализа является одним из наиболее точных способов определения растворимости труднорастворимых соединений (электролитов). Он основан на измерении электропроводности раствора, находящегося в равновесии с твердым осадком малорастворимого сильного электролита. Зная подвижность ионов и >1 , иа которые диссоциирует труднорастворимая соль в силь-норазбавленном растворе, и определив экспериментально удельную [c.267]

Из уравнения (VII,25) видно, что концентрацию ионов в данном растворе можно легко вычислить, если составить цепь, один из электродов которой опущен в исследуемый раствор, а другой — в раствор с известной активностью тех л<е ионов. Для этой цели необходимо только измерить э.д.с. составленной цепи, что может быть легко сделано с помощью соответствующей установки. Концентрационные цепи широко используются в практике для определения рИ растворов, произведения растворимости труднорастворимых соединений, а также для определения валентности иопов и констант нестойкости в случае комплексообразования. [c.235]

Ня закономерностях электропроводности растворов основан кондуктометрический метод, который состоит в измерении электропроводности исследуемых систем. Этот метод позволяет найти содержание индивидуального вещества в растворе, если предварительно построить соответствующую калибровочнук> кривую для зависимости электропроводности от концентраций этого вещества. При помощи этого метода с высокой точностью определяют растворимость труднорастворимых соединений и константы ионных равновесий. В методе кондуктометрического титрования измерения электропроводности используют для определения конечной точки титрования. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием вместо ионов Н3О+ в растворе появляются катионы основания с более низкой [c.275]

Определение элементов по их естественной радиоактивности (154). Определение элементов о помощью радиоактивных реагентов (154). Метод изотопного разбавления (155). Радиометрическое титрование (157). Разработка методов разделения элементов. Изучение соосаждения (161). Определение растворимости труднорастворимых соединений (163). Активационный анализ (165). Методы анализа, основанные на проникающей либо отражающей способности радиоактивного излучения (169). Глава 11. Применение изотопов в физико-химических исследова- [c.239]

Метод может быть применим в тех случаях, когда имеется определенная растворимость труднорастворимых соединений в некоторых средах, пропорциональность количества выделенного на катоде металла пропущенному току при электролизе в определенных условиях, создание насыщенных адсорбционных слоев на адсорбенте, образование строго заданных количеств соединений, экстрагирующихся экстрагентом в определенных условиях, и др. [c.234]

А. Растворимость труднорастворимого соединения ВАДс>0) [c.233]

Кривая растворимости труднорастворимого соединения обычно имеет вид, представленный на рис. 2 для Ag20 в щелочном растворе (NaOH, КОН, Ва(0Н)2). При Этом растворимость труднорастворимого соединения, характеризующаяся в приведенном случае концентрацией серебра, представляется как функция концентрации комплексообразующего аниона, в рассматриваемом примере — ионов ОН". [c.38]

НН4КОз N30 + 2НаО. Введя изотопную метку в катион можно определить, что вся метка находится в форме l NNO. Т. о., в образующейся закиси азота один атом азота происходит из катиона мн+, а второй — из аниона N0 . С помощью М. а. м. изучают таутомерные превращения, реакции перегруппировок, окислительно-восстановительные хим. процессы. М. а. м. находит применение в изучении хим. состава вещества (см. Радиометрический анализ, Активационный анализ). М. а. м. является наиболее эффективным методом изучения степени полноты разделения компонентов смеси. Вводя изотопную метку в один из компонентов. определяют степень распределения радиоактивности между ее фракциями. С помощью М. а. м. разработаны аффективные методы ра.эделения смесей, что особенно важно для нолучения чистых и особо чистых материалов. Введение изотопных меток в кристаллические вещества позволяет определить растворимость труднорастворимых соединений отношение радиоактивности раствора к радиоактивности твердой фазы определяет величину растворимости. С помощью М. а. м. определяют скорость хим. реакций в положениях, близких к равновесию, когда они обычно протекают весьма медленно, М. а. м. удобен для изучения констант равновесия гетерогенных хпм. процессов. Так, в реакции М8 - - На 4=5 М -Ь Нз8, константа равновесия к-рой равна = [c.814]

Кондуктометрия является неселективным методом анализа — все виды подвижных ионов, находящихся в растворе (или в другой исследуемой среде) вносят свой вклад в электропроводность и по измеренным значениям нельзя выявить долю участия отдельных видов. Поэтому кондуктометрию используют в первую очередь для определения концентрации бинарных растворов электролитов, например, для определения растворимости труднорастворимых соединений. В многокомпонентных системах кондуктометрию применяют в тех случаях, когда качественный состав раствора известен и не изменяется, наприл [ер, при непрерывном или периодическом аиалнзе растворов в производственных процессах. С помощью кондуктометрических измерений можно также контролировать процессы промывания различных осадков и материалов. Прямые кондуктометрические [c.386]