Фика диффузионное

Разделение быстрых и медленных молекул с помощью перегородки представляет собой процесс диффузионного переноса массы. Скорость диффузии молекул подчиняется закону Фика. Диффузионный поток Qpy. компонента пропорционален градиенту его парциального давления Ра [c.614]

Согласно закону Фика диффузионный поток газа через пленку, разделяющую эти ячейки, определяют из соотношения [c.95]

Согласно изложенным выше соображениям, полярность эластомеров не является непосредственной причиной изменения эффективности их межфазного взаимодействия с поликапроамидом. Поскольку нитрильные адгезивы различаются по степени дисперсности, можно ожидать, что именно этот фактор оказывает решающее влияние на интенсивность диффузии через границу раздела фаз. Действительно, содержание фракций с молекулярной массой, меньшей 25-10, составляет 91,5% для СКН-18 14,6% для СКН-26 и 9%-для СКН-40 [561]. Понятно, что в соответствии со вторым законом Фика диффузионный массообмен интенсифицируется при снижении молекулярной массы диффузанта. Поэтому из трех перечисленных нитрильных эластомеров максимальную прочность адгезионных соединений должен обеспечивать СКН-18. Однако влияние молекулярной массы проявляется прежде всего при повышенных температурах, способствующих усилению подвижности макромолекул. Как следствие, зависимость, приведенная на рис. 48,2, почти параллельна оси абсцисс. В этом убеждают также данные рис. 50, относящиеся к комнатной температуре. С ростом последней зависимость, как и следовало ожидать, приобретает монотонно возрастающий характер (рис. 51) вследствие повышения гибкости макромолекул. В меньшей степени этот эффект характерен для эластомера с максимальным содержанием нитрильных групп (рис. 50,3), что служит дополнительным доказательством справедливости рассматриваемых представлений. [c.116]

Уравнение Ильковича и его использование в полярографическом анализе. Согласно закону Фика, диффузионный ток I в случае электродов с постоянной поверхностью равен [c.164]

Согласно первому закону Фика диффузионная скорость подачи субстрата /, отнесенная к единице площади поверхности частицы носителя, пропорциональна градиенту концентрации субстрата.. При наиболее часто распространенном случае линейного градиента концентрации [c.102]

Известно, что для однофазных систем диффузионная модель применима для описания процессов турбулентного обмена. Для данного случая обобщенные законы Фика и Фурье имеют вид [c.148]

Перенос вещества в потоке происходит как за счет молекулярного, так и за счет конвективного обмена. Согласно первому закону Фика, при наличии градиента концентраций возникает диффузионный поток [c.31]

Диффузионный поток вещества д согласно закону Фика пропорционален градиенту концентрации [c.66]

Уравнение (7.43) определяет движущую силу диффузионного переноса к-то компонента как разность внешней массовой силы Рй, воздействующей на частицы сорта к, и градиента химического потенциала этого компонента [г. Диффузионный поток находится по уравнению Фика. [c.241]

Это количество при наличии диффузионного торможения будет равно количеству вещества, поступающего внутрь зерна в единицу времени, кото рое можно найти по первому закону Фика [c.35]

Учитывая только продольное перемешивание, нельзя оценить различие концентраций но сечению аппарата, которое возможно в реальных условиях. Используем представление о двух перемешивающих (диффузионных) потоках — по оси и радиусу аппарата. Последний будем характеризовать радиальным коэффициентом перемешивания и законом Фика. В этом случае в уравнения баланса включают члены, учитывающие также радиальный перенос вещества и тепла. Перемешивание характеризуется двумя параметрами Оц и гя- [c.58]

Диффузионный поток вещества i во входном сечении определяется для гомогенной системы согласно закону Фика [c.61]

Таким образом, естественным обобщением закона Фика является уравнение (III, 79), в котором все диффузионные потоки компонентов зависят от градиентов концентраций по всем компонентам смеси. Уравнение (III, 79) аналогично уравнению Максвелла —Стефана [c.211]

Связные диаграммы совмещенных физико-химических явлений (химические реакции и диффузия в неподвижной среде). Напомним, что в терминах энергетических переменных движущей силой диффузии является не градиент концентрации, а градиент химического потенциала. Для примера рассмотрим случай простой реакции А г В, протекающей в идеальном растворе при наличии одномерной ди( к )узии компонентов в направлении оси ох. Диффузионный поток каждого компонента определяется законом Фика [c.131]

Закон Фика позволяет определить диффузионный поток компонента в зависимости от градиента концентрации [c.22]

Для этого необходимо ознакомиться с уравнениями, описывающими скорости диффузионных процессов. Скорость диффузионного процесса в направлении произвольно выбранной оси I можно описать, используя уравнение Фика [c.649]

Для вывода дифференциального уравнения, описывающего кинетику гетерогенно-каталитического процесса в сферической пористой таблетке, используем уравнение баланса реагента А в ее элементарном объеме. Поскольку каждая таблетка в реакторе со всех сторон обдувается газом с постоянной концентрацией реагентов, можно считать, что скорость диффузионного процесса в сферической таблетке будет зависеть только от расстояния г до центра таблетки. Поэтому для упрощения вывода в качестве элементарного объема выбирается объем в виде полой сферы, равный Апг йг. Сферический элементарный объем ограничен двумя сферами с радиусами г и г г. Площадь поверхности первой сферы будет равна 4лг , второй — 4л(г + л) . Приход реагента А в элементарный объем будет определяться диффузией через поверхность сферы с радиусом г + dг. Согласно уравнению Фика количество вещества в потоке будет равно [c.649]

Если в жидкости или газе взвешено большое количество идентичных частиц с локально изменяющейся плотностью п х, у, 2), то за счет диффузии будет наблюдаться тенденция к выравниванию их плотности по объему. Возникающий при этом диффузионный поток определяется законом Фика [c.189]

Молекулярная диффузия обусловлена переносом молекул вещества из области с большей его концентрацией в область с меньшей концентрацией и протекает в неподвижной среде или ламинарных пограничных слоях. Перенос вещества при молекулярной диффузии определяется законом Фика, который формулируется следующим образом. Количество вещества М, диффундирующего через слой в единицу времени, пропорционально площади слоя с1Р, перпендикулярной направлению диффузионного потока, и фадиенту концентраций в направлении диффузии с1с/(1п, т.е. [c.24]

Согласно закону Фика при одномерном диффузионном потоке (а мы интересуемся только диффузией к поверхности раздела фаз) будет передано к плоскости АВ (см. рис. 1. 8) [c.32]

При наличии статистического множества частиц оседание приведет к уменьшению их частичной концентрации V в верхних слоях и увеличению в нижних слоях, т. е. к возникновению градиента концентрации й 1(1х. В соответствии с первым законом Фика (IV. 36) градиент концентрации вызывает диффузионный поток (снизу вверх), который с учетом уравнения Эйнштейна можно записать так [c.213]

Часто скорость изотермической перегонки лимитируется скоростью диффузионного массопереноса в дисперсионной среде, которая следует закону Фика и зависит в данной среде (постоянный коэффициент диффузии) только от градиента концентраций или давлений (разности химических потенциалов). В свою очередь градиент концентраций (давлений) определяется различием раз- меров частиц, между которыми происходит массоперенос. Рассмотрим эту связь в системе с жидкой дисперсионной средой, в которой частицы разных размеров имеют различную раствори- мость (для газообразных сред соотношения останутся теми же, только вместо концентрации можно использовать давление)., В соответствии с уравнением Кельвина [применительно к растворам его часто называют уравнением Фрейндлиха — Оствальда, см. уравнение (II. 170)] растворимость с (г) связана с размером г сферических частиц следующим соотношением [c.277]

Молекулярная диффузия описывается законом Фика количество М компонента, диффундирующего через неподвижную среду или через пограничный ламинарный слой, пропорционально площади Р, перпендикулярной диффузионному потоку, времени т и градиенту (перепаду) концентраций дС/д1 в направлении диффузии, следовательно [c.300]

Этот закон сформулировал Фик (1855 г.) по аналогии с законом теплопроводности. После того как было показано, что оба эти процесса — и массоперенос, и теплопроводность — являются следствием хаотического движения молекул, аналогия между указанными процессами получила естественное обоснование. Закон Фика приобретает очень простой вид при введении понятия диффузионного потока, который определяется как количество вещества, перенесенного за единицу времени через единицу площади сечения. Основываясь на (3.1), диффузионный поток I можно представить как [c.39]

При удалении задвижки в трубке вследствие броуновского движения градиент концентрации выравнивается и возникают направленные потоки примеси снизу вверх и растворителя сверху вниз, т. е. взаимная диффузия обоих компонентов (рнс. XVI. 1,6). Диффузионный поток согласно первому уравнению Фика в одномерном случае равен [c.210]

Диффузионный поток рассчитывают по уравнению Фика [c.90]

Основная трудность в применении обоих законов Фика до недавнего времени заключалась в определении коэффициента диффузии D. Однако трудности определения этого коэффициента для растворов и золей были преодолены после того, как Эйнштейн, изучая броуновское движение, обнаружил связь этого коэффициента со средним сдвигом Дх уравнение (VHI, 6)]. Используя закон Стокса, Эйнштейн нашел зависимость коэффициента диффузии от вязкости среды и радиуса частиц [уравнение (VHI, 7)]. Диффузионный метод определения размера частиц в настоящее время дает для коллоидных растворов наиболее надежные результаты. [c.302]

См 1с = См11с2 = Кт Если пренебречь сопротивлением прилегающих диффузных слоев, то по закону Фика диффузионный поток вещества через мембрану будет равен [c.283]

Согласно Фику, диффузионный поток направлен из точки с большей в точку с меньшей концентрацией и пропорционален разнице концентраций, деленной на расстояние между точками. Разница концентраций является стимулом для перемешивания, движущей силой диффузии. Если концентрация всюду одинакова, переноса вещества нет. Коэффициент пропорциональности называется коэффициентом диффузии (D), он связан с интенсивностью теплового движения. После того как концентрация выравнялась, направленного перемещения вещества уже не происходит. Частицы по-прежнему совершают случайные блуждания, однако число частиц, движущихся в разных направлениях, одинаково, и суммарный поток равен нулю. [c.35]

Коэффициент термодинамической активности компонен-а характеризует силы связи его с атомами матрицы, т. е. го подвижность в твердом растворе, способность компонен-а оставаться растворенным или выделяться из раствора в ругую фазу. Многие процессы фазовых превращений, про-екающие в стали, определяются термодинамической ак-ивностью углерода и легирующих элементов. Так, в соот- етствии с первым законом Фика, диффузионный поток /г 1пределяется градиентом концентрации (дС /дх) [c.53]

В соответствии с диффузионной моделью продольное перемешивание считается статистически эквивалентным явлению диффузии, происходящему в направлении потока, которое описывается обобщенным законом Фика, Величина коэффициента диффузии в направлении потока D2 является мерой значимости явления пере-Л1ешивания, [c.120]

Массопередача относится к числу диффузионных процессов. Простейшпм процессом массопередачи является молекулярная диффузия. Законы диффузии были разработаны Фиком в 1855 г. по аналогии с законами теплопроводности Фурье. В 1896 г. Щу-карев [1] впервые использовал уравнение молекулярной диффузии для описания массопередачи применительно к процессу растворения. Им была предложена формула [c.194]

Аппараты с продольным перемешиванием (одноразмерная модель с осевым перемешиванием, однопараметрическая диффузионная модель). Перемешивание в потоке может происходить даже в тех случаях, когда в аппарате нет сцециального перемешивающего устройства. Перемешивание может быть обусловлено встречными диффузионными потоками, различием скорости движения вещества в разных точках поперечного сечения конвекционного потока, появлением турбулентных вихрей . Так как строгий теоретический расчет всех эффектов в отдельности довольно сложен, принимают, что отклонение от потока идеального вытеснения вызывается встречным потоком, описываемым теми ше соотношениями, что и диффузионный, но величину D, заменяют эффективной величиной — коэффициентом продольного перемешивания DiL (его определение см. в главе П1). В этой модели учитывается и тепловой поток за счет теплопроводности. Расчет диффузионного (gio) и теплового (д ) потоков проводится по законам Фика и Фурье [c.57]

Если вещество г переносится в одной фазе, но поглощается в другой, и система в целом является гетерогенной, как, например, при потоке газа через зерна твердого вещества (продольный однофазный диффузионный поток), расчет переноса в обеих фазах довольно сложен. При этом обычно принято рассматривать систему как квазигомогенную, к которой применимы законы Фика для описания возникаюшего в ней продольного перемешивания. Величина при этом приобретает смысл коэффициента продольного перемешивания Таким образом, для продольного перемешивания получим [c.62]

Начиная с классических работ Зельдовича [7] и Тиле [9], расчет химических процессов в зерне пористого катализатора основывают на исследовании уравнения баланса исходного вещества. Зельдович использовал величину эффективного коэффициента диффузии )эф, который позволяет описать транспортный диффузионный ноток Юц в сферу радиусом г законом Фика [c.272]

Если вещество i переносится в одной фазе, но поглощается в другой, и система в целом является гетерогенной, как, например, при потоке газа через зерна твердого вещества (продольный однофазный диффузионный поток), расчет переноса в обеих фазах довольно сложен. При этом принято обычно рассматривать систему как квазигомогенную, к которой применимы законы Фика для описания возникающего в ней продольного перемешивания. Возникающий в проточной гетерогенной системе поток, противо-полоншый конвекционному, учитывают соотношениями (III-7) — (П1-9а), но величина Di при этом приобретает смысл коэффициента продольного перемешивания J l- Таким образом, вместо соотношения (III-7) получим для продольного перемешивания [c.82]

Первый закон Фика. Хотя статистическое толкование диффузии дает наглядное представление о природе ее, все же первой детерминистической формулировкой скорости диффузии является закон Фика. По аналогии с тепловым потоком Фик установил, что при данной температуре и давлении возникающая скорость транспорта пропорциональна только градиенту концентраций. Если q — диффузионный поток, т. е. скорость транспорта массы вещества на единицу площади, и d /dz — градиент концентраций, то для однонаправленного потока справедливо уравнение [c.193]

Количество прореагировавшего веш ества 0 на поверхности поры, равное диффузионному потоку, нроходяш ему через единицу наружной поверхности зерна, можно определить из первого уравнения Фика [c.58]

Молекулярная диффузия в газах и растворах ,кидкостей происходит в результате хаотического движения молекул, не связанного с дви /кением потоков /к идкости. В отом случае, т. е. когда концентрации перемещающихся в пространстве моле1 ул малы, препятствий к взаимосвязанному их перемещению нет, В результате имеет место перенос молекул распределяемого вещества из областей высоких концентраций в область низ1 их концентраций. Кинетика переноса подчиняется в этом случае первому заноиу Фика, формулировка которого аналогична закону теплопроводности количество продиф-фундировавшего вещества пропорционально градиенту концентраций, площади, перпендикулярной направлению диффузионного потока, и времени [c.263]