Водяной пар давление над растворами

Как изменится соотношение давлений пара над раствором и раст. норн гелем, если растворенное вещество диссоциировано на 80% и распадается на два иона и если это вещество не диссоциировано. Давление водяного пара раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество, на 2 % ниже давления пара чистой воды. [c.197]

Расход греющего пара значительно снижается по сравнению с однокорпусной выпаркой, если процесс проводят в многокорпусных выпарных установках. Как указывалось, принцип действия ее сводится к многократному использованию теплоты греющего пара, поступающего в первый корпус установки, путем обогрева каждого последующего корпуса вторичным паром из предыдущего корпуса. Схема многокорпусной выпарной установки, работающей при прямоточном движении пара и раствора, представлена на рис. 127. Исходный раствор, подлежащий выпариванию, из емкости 2 подается центробежным насосом 1 в подогреватель раствора 3. В этом аппарате раствор нагревают до температуры кипения и подают в первый аппарат I установки. Теплообменной поверхностью подогревателя являются трубы, обогреваемые со стороны межтрубного пространства насыщенным водяным паром. Раствор, находящийся внутри труб, кипит и частично выпаривается. Вторичный пар, поступающий в верхнюю часть аппарата — сепарационное пространство, отделяется от брызг и поступает в межтрубное пространство аппарата 5 для выпаривания раствора в этом аппарате. Частично выпаренный в аппарате 4 раствор поступает самотеком в аппарат 5. Образовавшийся в межтрубном пространстве аппарата 4 конденсат через конденсатоотводчик удаляется из аппарата. Аналогично процессы выпаривания протекают в аппаратах 5 и 6. По мере прохождения из корпуса в корпус давление и температура пара понижаются и из последнего корпуса пар выходит с низкими [c.139]

Если требуется чистая окись углерода, ее можно выделить из водяного газа или из других содержащих ее газов обычными методами, в первую очередь сжижением с последующей ректификацией или селективной абсорбцией под высоким давлением растворами солей одновалентной меди, например аммиачным раствором формиата и карбоната меди [1]. Реакции получения смесей окиси углерода и водорода различного состава используют в промышленности для осуществления ряда важнейших процессов (синтез аммиака, производство синтетического метанола, гидрогенизация угля). [c.46]

Когда разность между уровнями раствора и растворителя равна осмотическому давлению или на раствор накладывается давление водяного столба, равное осмотическому давлению раствора, то скорость проникновения растворителя через полупроницаемую мембрану равна нулю. Измерив скорость прохождения растворителя при нескольких значениях давления водяного столба, можно измерить осмотическое давление экстраполяцией на нулевую скорость. (Метод нулевой скорости). (Рис. 124, прямая АВ). [c.287]

Таким образом, осмотическое Давление раствора с концентрацией 1 М равно давлению водяного столба высотой 250 М. [c.210]

Таким образом, осмотическое давление раствора концентрацией 1 моль/л равно давлению водяного столба высотой 250 м. [c.242]

Давление водяного пара раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество, на 2 % ниже давления пара чистой воды. Определите моляльность раствора [c.196]

Непосредственное использование вторичного пара в том же ВА, разумеется, невозможно, поскольку температура вторичного пара (to) ниже температуры кипения раствора ( к п) на величину суммарной потери разности температур вследствие концентрационной депрессии (А<д) и за счет гидростатического давления раствора (Дiг, ). Следовательно, необходимо повысить температуру вторичного пара, чтобы не только компенсировать величину потерь разности температур + Air. 3, но и обеспечить положительное значение полезной разности температур = г. -Такое повышение температуры насыщенного вторичного пара производится способом его адиабатического сжатия, при котором затрачиваемая на сжатие энергия в значительной степени превращается в теплоту, повышающую температуру сжимаемого вторичного пара. Вторичный пар сжимается в инжекторе, где давление и температура пара повышаются за счет энергии относительно небольшого количества водяного пара высокого давления. [c.332]

Однако и закон Гиббса—Дальтона не всегда соответствует экспериментальным данным по растворимости веществ в сжатых газах. Шиллер [41 показал, что в воздухе при П5 ат растворяется в 2,9 раза больше эфира, чем при атмосферном давлении. Расчет [4] по закону Гиббса — Дальтона дает увеличение всего в 1,7 раз. При 100 ama и 12° сжатый этилен [51 растворяет в 25 600 раз больше нафталина, чем это следует при расчете по упругости пара нафталина при атмосферном давлении. Сжатый водяной пар растворяет соли в таком количестве, что с этим приходится считаться при эксплуатации паровых турбин. Сжатый азот при 100° и 1000 ama растворяет до 10 мол. % бензола [4]. [c.191]

Так, например, если 20%-ный раствор поваренной соли при атмосферном давлении кипит при температуре tж — 105°, то для разрежения в 6 1 мм рт. ст. температуру кипения его определяют следующим образом. Находят по таблицам насыщенного водяного пара, что температура кипения воды при давлении 760 — 611 = 149 мм рт. ст. равна 60 . Так как при атмосферном давлении раствор кипит, имея температуру на 5° выше, чем чистая вода, то температура кипения его при давлении 149 мм рт. ст. будет равна 60° 5° = 65°. [c.414]

Возьмем сосуд 2 с полупроницаемыми стенками, переходящий вверху в узкую вертикальную трубку 3 (рис. 77). Наполним его раствором сахара и погрузим в сосуд I с водой. Вследствие осмоса объем раствора будет постепенно увеличиваться и раствор начнет заполнять вертикальную трубку. По мере поднятия уровня раствора в трубке будет создаваться избыточное давление водяного столба (гидростатическое давление), измеряемое разностью уровней жидкости и противодействующее проникновению молекул воды в раствор. Когда гидростатическое давление достигнет определенной величины, осмос прекратится — наступит равновесие. Гидростатическое давление станет равным тому давлению, которое служит количественной характеристикой осмоса, — осмотическому давлению раствора. Измеряя гидростатическое давление при таком равновесии, можно тем самым определить- величину осмотического давления . [c.217]

Конечное состояние. Продукты сгорания основного и вспомогательных веществ — газообразный СО2 при парциальном давлении, которое определяется его количеством и внутренним объемом бомбы избыток кислорода при парциальном давлении, которое определяется объемом бомбы и неизрасходованным его количеством, и насыщенный водяной пар раствор СО2, О2 и НКОз в малом количестве воды, имеющемся в бомбе (вода, предварительно введенная в бомбу, плюс вода, образовавшаяся при сгорании веществ). Раствор находится под давлением, создаваемым О2 и СО2 в бомбе. Все вещества находятся при температуре 25° С (при вычислении величина — ДС/в уже приведена к этой температуре). [c.56]

Если требуется чистая окись углерода, ее можно выделить из водяного газа или из других содержащих ее газов обычными методами, в первую очередь сжижением с последующей ректификацией или поглощением под высоким давлением растворами солей одновалентной меди, например аммиачным раствором формиата и карбоната меди [1 ]. Эти газовые реакции используются в производстве аммиака, метилового спирта и при гидрировании угля. [c.32]

Выполнение реакции. В склянке для нагревания под давлением растворяют 1 г полученного уретана в 8 мл этилового спирта и нагревают 1 ч на кипящей водяной бане с избытком раствора едкого кали. По охлаждении продукт реакции смывают в колбу для перегонки и промывают склянку 2 раза по 2 мл спирта. Затем дифениламин отгоняют с паром так медленно, чтобы молочно-белый дистиллят (смеси воды с дифениламином) вытекал из холодильника только по каплям. Когда из холодильника начнет стекать прозрачный дистиллят, прекращают подачу холодной воды в холодильник, чтобы согнать из него застывший дифениламин. Перегонку прекращают, как только отгоняющийся с паром дифениламин полностью перейдет из холодильника в приемник. В течение 1—2 дней дифениламин осаждается в приемнике полностью, а раствор над ним становится прозрачным. Осадок собирают в высушенном в эксикаторе фильтрующем тигле, сушат в вакууме и взвешивают. [c.347]

Подобно жидкостям, сжатые газы способны растворять некоторые другие вещества. Например, под давлением в 300 ат растворимость воды в метане равна 0,12 (при 40° С), 1,2 (при 100° С) и 12,9 (при 200° С) кг/м3. Килограмм нагретого до 400° С водяного пара растворяет 1,1 (при 500 ат), 1,7 (при 1000 ат) и 2,2 (при 2000 ат) грамма двуокиси кремния. [c.166]

Однако для составления матери-.1Льного и теплового баланса абсор- 5ера смешивание двух потоков раствора, т. е. так называемая рециркуляция раствора, ие имеет значения, так как рециркулирующий раствор берется из самого абсорбера. Поэтому можно условно принять, что в абсорбере смешиваются два потока жидкий раствор в состоянии 13 и водяной пар в состоянии 4. В результате поглощения, т. е. абсорбции водяного пара раствором, получается крепкий раствор с концентрацией к. Начальное состояние смеси определяется точкой 5, находящейся в I, -диаграмме на прямой 1Я-4, соединяющей точки состояния исходных потоков. В результате смешивания получается двухфазная смесь при давлении ро- [c.121]

Получение маннита из гекса-0-ацетилманиита [68]. За.тпвают гекса-0-ацетилмаыпита 20 мл абсолютного метилового спирта, нагреаают водяной бане и добавляют 2 мл 0,1 н. раствора метилата натрия. Через 3. начинается выделение маннита. Реакционную смось выпаривают досуха пониженном давлении, растворяют остаток в 5 мл воды и добавляют к раств при нагревании 25 мл абсолютного спирта. При охлаждении выход кристал ского маннита 2,7 s (80,5% от теоретического) т. пл, 165° С. [c.368]

Затем паро-газовая смесь, содержащая водород, диоксид углерода и водяные пары, поступает (с температурой 105°С) на очистку от СО2 в абсорбер 18. В результате очистки раствором К2СО3 удаляют СО2 и больщую часть водяных паров. Раствор К2СО3 идет на регенерацию, а водород подогревают до 300 °С в теплообменнике 25 и подают в реактор 22 на метанирование, т. е. переводят оставщийся СО в метан путем гидрирования. Затем водород охлаждают в теплообменнике 25 и холодильнике 23. Компрессор 24 сжимает водород с конечного давления (1,6— 1,8 МПа) до требуемого на выводе с установки к месту потребления. [c.270]

Десорбция. Десорбция раствора осуществляется в отпарной колонне, работающей под абсолютным давлением около 0,14—0,17 ат. Для отдувки используется водяной пар, получаемый в нижней секции колонны. Вследствие пониженного давления раствор кипит при температуре около 60 С. Для регенерации раствора применяют колонны с хордовой насадкой пли колпачковые. На установке Б (см. табл. 5.2), сооруженной в 1950 г., в отиарной колонне имеется 15 колпачковых тарелок из нержавеющей стали. [c.92]

Способы выделения ГМЦ из растительного сырья различны. Наряду с обработкой гидроксидами щелочных металлов исиользуется экстракция с одновременным частичным гидролизом водяным паром. Растворы ГМЦ получают, например, обработкой древесной щепы паром при повышенных температуре и давлении при выработке дефибраторной массы для картона. Получаемый жидкий продукт [42, 51] содержит воды — 35, свободных саха- [c.248]

Иногда выгоднее вести дистилляцию или возгонку вещества не в вакууме, а в токе газа или пара. Если газ совершенно индифферентен, то практически он не оказывает никакого влияния на парциальное давление вещества, подлежащего отгонке. Однако уже в случае водяного пара значительно сказывается его специфическое действие, которое приводит к сильному понижению парциального давления одних веществ, в то время как парциальное давление других веществ (преимущественно не смешивающихся с водой) почти не изменяется, благодаря чему можно достигнуть эффективного разделения веществ. Применение водяного пара по сравнению с другими газами имеет то преимущество, что отгоняющуюся смесь можно легко и полностью сконденсировать и в большинстве случаев можно вновь разделить. В случае необходимости вещество можно выделить из дистиллята методом высаливания или экстракции. В органической химии перегонку с водяным паром часто применяют для разделения веществ. Однако в неорганической химии этот метод имеет небольшое значение летучесть борной кислоты, кремневой кислоты, ВеО, ШОд или МоОд с водяным паром представляет интерес только как особый случай. Поскольку легколетучие неорганические соединения, не разлагающиеся водяным паром, растворяются в воде с образованием азеотропной смеси или определенных соединений, не следует подробно останавливаться на теории и практическом проведении перегонки с водяным паром [535, а, б]. Для перегонки с водяным паром обычно используют простую круглодоннук> колбу с длинным горлом или колбу Кляйзена, в которую вместо капилляра для пропускания воздуха или газа вставляют трубку, подводящую пар. [c.476]

Если красные кровяные тельца поместить в воду, то они набухают, становятся круглыми и наконец лопаются. Это объясняется тем, что вода ирони-кает через стенку клетки, в то время как растворенные во внутриклеточной жидкости вещества (гемоглобин и другие белки) не могут проникать через стенки клетки ввиду того что система стремится к равновесному состоянию между двумя жидкостями (к равенству давлений водяных паров), вода и проникает внутрь клетки. Если бы стенки клеток были достаточно прочными, то равновесие наступило бы в тот момент, когда гидростатическое давление внутри клеток достигло бы определенного значения, при котором давление пара раствора было бы равным давлению пара чистой воды, находящейся вне клеток. Такое равновесное гидростатическое давление называется осмотическим давлением раствора. [c.284]

С особой тщательностью было измерено oi ep-жание воды в стеклах. Вода поглощалась в трубке с пятиокисью фосфора, показанной на фиг. 871. Стекла действительно содержат воду, которая прочно связана с силикатами стекла ". Однако трудно получить сте- кольные расплавы с содержанием воды приблизительно больше 0,02—0,04%, даже если в шихту вводить устойчивые гидроокиси, например NaOH или Ва(ОН)г. С другой стороны, Зальманг и Беккер определили, что в стекольной массе при действии водяного пара растворяется до 10,08% воды. Содержание воды в стекле зависит от парциального давления водяного пара в атмосфере печи. Зальманг и Беккер следуют точке зрения Аррениуса, согласно которому при высоких температурах кислотность воды превосходит кислотность кремнезема (критический разбор этой гипотезы, данной Ингерсоном, см. С. 1, 46, сноску 60). [c.866]

В связи с развитием газификации топлив (а также конверсии У1 1еводородных газов) под давлением и получением водяного газа в компримированном виде (более 20 атм) был предложен способ поглощения СО2 из газов растворами карбонатов 1) при температуре абсорбции более 100° С и давлении свыше 18—20 атм. В данных условиях разность между парциальным давлением СО в газе и упругостью паров этого компонента над раствором (движущая сила абсорбции) ) вполне достаточна для эффективного поглощения СО2 С другой стороны, повышенные температуры способствуют высоким значениям коэффициента абсорбции, в силу чего равновесие достигается весьма быстро. Регенерация раствора осуществляется ири редуцировании давления раствора до значений, близких к атмосферному давлению. В связи с тем, что регенерация раствора осуществляется при той же температуре, что и абсорбция СОз, отпадает необходимость в подогреве раствора перед регенерацией и в его охлаждении перед абсорбцией. [c.377]

Регенерированный раствор охлаждается, проходя последовательно теплообменник совмещенного регенератора, водяной холодильник 7 и аммиачный холодильник 8. Охлажденный до температуры 10 °С раствор проходит бак 9, фильтр и затем большая его часть ( 80%) нагнетается насосом И и под давлением 1 МПа засасывается рекуперационной машиной 4, где давление раствора увеличивается до рабочего, и он подается на орошение скруббера 2. Давление остального количества раствора (примерно 20%) увеличивается триплекс-насосом 1 до рабочего давления и он также подается в скруббер 2. Из-за гидравлических сопротивлений и механических потерь ре-куперационная машина способна подать лишь примерно 80% регенерирован-,ного раствора. [c.316]

Трансформатор давления Кеннемана (Koennemann) основывается на том явлении, что температура кипения раствора при одном и том же давлении выше, чем температура самих ингредиентов раствора. Иекок ые смеси оказываются способными поглощать водяной пар низкой температуры. При освобождении скрытой теплоты парообразования раствор нагревается и может в свою очередь в устроенном для этой цели испарителе выработать пар более высокого давления. Разжиженный за счет поглощения воды водяных паров раствор вновь концентрируется в особом испарителе и совершает вновь свой цикл. [c.35]