Ртуть атом, строение

Источники света. Источниками ультрафиолетового и видимого света для проведения фотохимических исследований служат ртутные лампы. В зависимости от давления паров ртути, развивающегося при работе, различают лампы низкого давления 10 —1мм рт. ст., среднего давления 2-10 —2-10 мм рт. ст., высокого давления от 2-10 до (2- -3) 10 мм рт. ст. Излучение, возникающее при работе ртутных ламп, связано с переходами возбужденного атома ртути с соответствующих энергетических уровней в основное состояние. Если переход осуществляется с нижних энергетических уровней (6 Яь 6 Я ) в основное состояние (6 5о), происходит испускание так называемого резонансного излучения. В зависимости от строения внешней электронной оболочки атома может быть несколько резонансных линий испускания. Если атом в результате столкновений возбуждается до более высоких энергетических уровней, чем резонансный, то сначала происходит испускание кванта энергии, соответствующего разности этих уровней, а затем переход с резонансного уровня в основное состояние. На- [c.138]

Металлоорганическими называют соединения, в которых имеется связь между атомом углерода и атомом металла. Таких соединений известно очень много, и в настоящее время химия металлоорганических соединений превратилась в обширную область, пограничную между органической и неорганической химией. Многие связи углерод — металл, например связь углерод-ртуть, несомненно являются ковалентными, но в связях между углеродом и более активными металлами электроны расположены ближе к атому углерода. Вопрос о том, достаточно ли близко расположены электроны к атому углерода в данной связи, что позволяет назвать ее ионной, а углеродную часть молекулы карбанионом, зависит от природы металла, строения углеродной части, природы растворителя и во многих случаях является лишь предметом умозрительных предположений. В настоящем разделе обсуждаются главным образом карбанионы, а в следующем разделе будет рассмотрено строение металлоорганических соединений. [c.227]

Влияние давления тем больше, чем сложнее строение молекул жидкости. Например, под давлением 11700 ат отношение равно 1,32 для ртути 10 для метанола 10 для эвгенола (4-аллил-гваякол). [c.288]

ООО атм [65] или длительное время в присутствии металлической ртути [68—70]. Черный фосфор представляет собой наиболее упорядоченную форму полимера это — слоистый полимер, по своему строению напоминает графит. В слоях каждый атом фосфора связан с тремя другими, находящимися от него на расстоянии 2,10 А. На рис. 92 изображена схема его строения. [c.332]

Имея кетонное строение, а-меркурированные оксосоединения обладают вместе с тем специфичной для кето-енолов двойственной реакционной способностью. В то время как при реакции с бромом атом ртути замещается на бром с образованием С-производного [c.640]

Проведенная работа позволяет установить зависимость реакционной способности циклопропановых углеводородов от числа и расположения электронодонорных заместителей, а также еще раз подчеркивает аналогию в поведении циклопропановых и олефиновых углеводородов, что может служить подтверждением близости их строения. О сходстве их строения и наличии подобия я-злектронного облака в циклопропановых соединениях говорит и тот факт, что присоединение ацетата ртути, как можно заключить по работам Левиной с соавт. [4], исследовавших во всех случаях продукты реакции, происходит по правилу Марковникова. Действительно, под влиянием заместителя, подобно тому как это наблюдается у олефинов, происходит сдвиг я-электронного облака, и ацетат ртути атакует не углеродный атом, несущий электронодонорный заместитель, а соседний. В результате этого катион присоединяется к наиболее, а анион к наименее гидрогенизированному углеродному атому цикла [c.32]

Для получения черного фосфора необходимо нагревать желтый фосфор под давлением (12 ООО атм и 200° С) или в присутствии металлической ртути длительное время [45]. Черный фосфор представляет собою наиболее упорядоченную форму полимера это — слоистый полимер, по своему строению сходный с графитом. Черный фосфор построен в виде слоев, в которых каждый атом фосфора связан с тремя другими, находящимися от него на расстоянии 2,10 A. [c.33]

Как уже отмечалось выше (см. 2.1.6), существует тесная связь между этими двумя минералами [85]. Обращает на себя внимание и их структурное сходство. И в той и в другой структуре чередуются слои состава ртуть-кислород и ртуть-хлор, причем состав и строение последних практически одинаковы в обеих структурах. В работе [85] предложена гипотетическая схема окисления ртуть-кислородного слоя в терлингуаите, которая заключается во введении двух дополнительных атомов кислорода в полости ртуть-кислородного слоя. Каждый добавочный атом кислорода координируется тремя атомами ртути, способствуя окислительному процессу перехода ионов низковалентной ртути в ионы двухвалентной, при этом разрываются связи ртутных треугольников, образуя, в результате, слегка искаженный ртуть-кислородный слой пинчита. Показанная на рисунке (рис.37а, б, в) перегруппировка оксоцентрированных мотивов терлингуаита в пинчит, на наш взгляд, не менее наглядно иллюстрирует предложенный в [85] вариант возможной структурной перестройки. [c.73]

До конца прошлого века комплексными было принято называть соединения, в которых один из атомов проявляет не свойственную ему, исходя из положения в Периодической системе, валентность. Например, строение молекулы Hgla легко изобразить привычным способом I—Hg-I. Но если строить соль K2Hgl4, то придется приписать центральному атому ртути необычную для [c.263]

Проверялась возможность анализа бромированных ацетиленов типа R = Q H2Br. Однако атом брома в этих соединениях связан столь лабильно, что отщепляется под действием ртутного катализатора с образованием бромно-ртутного комплекса, чем сильно ослабляется каталитическое действие ионов ртути. Поэтому соединения такого типа этим методом определять нельзя. Вероятно, подобным же образом ведут себя хлориды аналогичного строения. [c.364]

Вязкость чистой жидкости зависит от давления в большей мере, чем любое другое ее свойство. Тем не менее эта зависимость редко бывает существенцой, если давление Рабс<40 ат. Зависимость вязкости от давления, так же как и от температуры, четко выражена для жидкостей со сложным строением молекул Например, - для ртути относительная вязкость [c.26]

По химической активности галоидные алкилы естественнее всего расположить таким образом иодиды обычно более реакционноспособны, чем бромиды, хлориды же менее реакционноспособньг. Это обобщение однако верно только для определенного т ипа галоидных алкилов, так как на химическую активность оказывает существенное влияние строение соединения. Во многих химических процессах первичные галоидопроизводные проявляют больигую химическую активность, че.м вторичные, в то время как третичные вступают в некоторые реакции с исключительной трудностью или не реагируют совсем например они не реагируют с солями органических кислот или со спиртовым раствором ам.миака с образованием сложного эфира или соответственно амина под влиянием этих реагентов они превращаются в значительной мере в соответствующие олефины. Атом галоида галоидных алкилО В часто замещается другим галоидным атомом, обычно при нагревании с некоторыми галоидными металла.ми. Напри.мер но рм. пропилиодид частично превращается в соответствующий хлорид при действии хлорной ртути. Многие другие примеры подобного обмена галоидами уже были отмечены. [c.869]

При электролизе водного или спиртового раствора метилмеркурхлорида на катоде осаждается черное вещество, которому приписывается строение свободного радикала СН3—Hg , содержащего ненасыщенный атом ртути. Метилртуть также образуется при электролизе раствора метилмеркурхлорида в жидком аммиаке. Вещество очень хорошо проводит электрический ток и не амальгамируется ртутью. При обыкновенной темпера-тype HзHg быстро разлагается с выделением ртути и диметилртути [39]. [c.264]

Более обширная кинетическая информация содержится в исследованиях электрохимического поведения индия на ртутном и амальгамном электродах. Индий очень хорошо растворим в ртути (70 ат.% при 20°) и в разбавленных амальгамах (до 2%) не образует с ней интерметаллических соединений 123], что благаприятствует всестороннему изучению кинетики анодного растворения амальгамы индия. Повышение концентрации индия в амальгаме вплоть до насыщения приводит к сдвигу потенциала нулевого заряда в отрицательную сторону иа 0,4 в по сравнению с чистой ртутью [28—31]. Поэтому амальгама индия явилась весьма удобным электродом для изучения влияния изменения строения двойного слоя, а также объемного и поверхностного состава амальгамы при увеличении ее концентрации на кинетику различных окислительновосстановительных реакций, например на скорость и механизм выделения водорода в кислых и щелочных растворах 128, 32—34], на кинетику электровосстановления анионов [35, 36]. [c.29]

Гидратпрозанные (окруженные молекулами воды) ионы металла размещаются вблизи поверхности металлической пластинки. Возникает двойной электрический слой. Возникающая прн этом разность потенциалов между металлом и раствород называется электродным потенциалом металла (рпс. 20). В зависимости от химической природы металлов (строения их ато.мов, склонности их ионов к гидратации) при соприкосновенип металлов с водой или с водными растворами их солей под действием полярных молекул воды различные металлы посылают в растворы различные количества ионов и, следовательно, на их поверхности остается неодинаковое количество электронов (рис, 21). Так, у меди, ртути, се- [c.90]

Меркурирование иитросоединений. Нитроалканы как вещества, содержащие подвижный атом водорода, весьма энергично реагируют с водными растворами солей ртути в щелочной среде. При взаимодействии натриевой соли нитрометана с сулемой образуется желтый неплавкий продукт, которому приписано строение истинного металлоорганического соединения Hg[ H2N02]2 Натриевые соли нитроэтана, 1- и 2-нитропропанов реагируют с сулемой таким образом, что только один атом хлора замещается на нитро-алкильный остаток [1]. [c.310]

Интересно рассмотреть, что произойдет, если энергия электрона, сталкивающегося с атомом, будет меньше 1 . Здесь возможны два случая. Первый случай характеризуется эластичным столкновением, при котором атом отскакивает при ударе с энергией, достаточной только для сохранения прежней величины количества движения. Столкновения подобного типа не будут интересовать нас в дальнейшем. При втором типе столкновений, называемых неэластичными , атом приобретает большее количество энергии, в результате чего изменяется его внутреннее строение. Мы уже видели, что для иокизации атома ртути нужен электрон с энергией 10,4 еУ. Однако установлено, что если чэнергия электрона равна только 4,66 еУ, то это количество тоже поглощается атомом, а кроме того могут бы ть поглощены и различные другие дискретные количества энергии — 4,86, 5,43, 6,7 еУ и т. д. Принимают, что атом после такого поглощения энергии находится в возбужденном состоянии и испускает энергию, возвращаясь прямо или постепенно в нормальное состояние. Энергия равная 4,86 еУ, соответствует линии ртути 2536 А (1Г=Лс/Х) и, следовательно, пары ртути, бомбардируемые электронами с такой энергией, испускают спектральную линию указанной длины волны. Возбуждение до такого же состояния может быть вызвано также освещением паров светом этой длины волны, однако существует разница между возбуждением, вызванным электронами и фотонами. Тогда как электрон с энергией, лежащей между величинами и соот- [c.52]

Значение максимальной адсорбции Г , найденное экстраполяцией кривой (1/Г) — (1/с) к с->сх), составляет 5,3-lO- моль1см и соответствует площади на одну молекулу эфира 5=31,5 А . Учитывая, что суммарная площадь, приходящаяся на две отдельные углеводородные цепи в конденсированных пленках, равна —44 А , полученное нами значение отвечает та кому строению поверхностного слоя, когда у части молекул эфира оба радикала С2Н5 обращены в сторону ртути, а атом кислорода обращен в сторону раствора. Этим можно объяснить также сильный сдвиг ТНЗ в положительную сторону при адсорбции молекул эфира. Подобная ориентация молекул эфира на границе раствор/воздух также приводит к положительному скачку потенциала 18]. Представляло интерес сопоставить полученные данные с изотермой адсорбции Фрумкина [9] [c.65]

В случае гомологов этилена атом ртути всегда присоединяется к наиболее гидрогепизированному атому углерода, согласно правилу Марковникова. Катион, изображенный выше в открытой форме, имеет, вероятно, строение циклического иона [c.625]

Предложенный в настоящей работе метод позволяет сравнительно просто и с хорошими выходами получать замещенные аллильные соединения ртути из соответствующих олефинов или диенов через я-аллильные комплексы палладия, пути синтеза которых в настоящее время хорошо разработаны. Мы показали, что этим методом можно получать, например, аллильные соединения ртути с такими заместителями, как СНдСО-группа, возможность синтеза которых классическими методами далеко не очевидна. Ваншым обстоятельством является тот факт, что во всех исследованных случаях из несимметрично замещенных я-аллильных соединений палладия образуются ртутноорганические соединения определенного строения, в которых атом ртути всегда связан с незамещенной метиленовой группой. [c.224]

Легко протекающая симметризация указывает на то, что образующееся арилртутное производное кетоенола является С-производным, так как соединения, в которых арилртутный радикал связан с кислородом, не-подвергаются самопроизвольной симметризации [19]. бис-Арилртутны производные бензоилацетона и дибензоилметана проявляют значительна меньшую склонность к симметризации. Так, в случае дибензоилметана удалось выделить бмс-арилртутные производные в аналитически чистом виде. Эти вещества обладают свойствами, типичными для соединений, содержащих атом ртути в а-положении к карбонильной группе они не изменяются при действии растворов NaOH и КМПО4, что исключает их енолятное-строение, но легко разлагаются растворами иодистого калия и разбавленных кислот. При действии раствора (NH4)2S не происходит выделения осадка сульфида ртути, что указывает на отсутствие симметризации. Вне зависимости от соотношения реагентов также получаются только бис- [c.633]

Смотреть страницы где упоминается термин Ртуть атом, строение: [c.362] [c.426] [c.17] [c.41] [c.57] [c.78] [c.301] [c.314] [c.301] [c.314] [c.153] [c.344] [c.544] [c.319] [c.72] [c.177] [c.344] [c.55] [c.314] [c.196] [c.625] [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология