Хроматы реакции с катионами II группы

Эти реакции протекают также при взаимодействии формальдегида с некоторыми комплексными солями, анионы или катионы которых содержат СН-группы или молекулы этилендиамина. Это подтверждается немедленным осаждением красной соли никеля при добавлении формальдегида к содержащему диметилглиоксим раствору Ыа М ( СМ)4]. в котором концентрация ионов никеля слишком мала для обычного обнаружения с помощью диметилглиоксима . Равным образом, при добавлении формальдегида к раствору хромата, содержащ.то комплексный катион серебра с этилендиамином (Еп), образуется красно-бурый осадок хромата серебра. Формальдегид освобождает ионы металла из комплексных соединений, вызывая смещение равновесий [c.443]

Катионы 2-й аналитической группы расположены во П группе Периодической системы. Барий и кальций являются типичными металлами, легко окисляющимися на воздухе и реагирующими с водой при комнатной температуре. Гидроокиси их хорошо растворимы в воде. Растворы гидроокисей являются сильными электролитами. В отличие от ионов К+, N3+ и аммония и подобно иону Mg2+ катионы 2-й группы образуют ряд малорастворимых солей карбонаты, фосфаты, оксалаты, отчасти сульфаты и хроматы и некоторые другие. Так же как и для катионов 1-й аналитической группы, для ионов Ва + и Са -ь окис-лительно-восстановительные свойства не характерны. Поэтому для их разделения и обнаружения применяются исключительно реакции осаждения. [c.65]

К 3 каплям смеси катионов III группы в микротигле добавьте крупинку твердой перекиси натрия и дайте реакции закончиться. Затем каплю раствора (он может содержать цинкат-, алюминат-, хромат-ионы, гидроокиси других металлов и избыток едкого натра) нанесите капилляром на фильтровальную бумагу так, чтобы вокруг осадка появилась влажная зона шириной в 3—4 мм. Полученное влажное пятно обведите по периферии капилляром с раствором дитизона. Появление малиново-красного кольца указывает на присутствие катиона цинка. [c.148]

Вещества, мешающие осаждению сероводородом. Прежде чем установить кислотность раствора, требуемую для осаждения сероводородом, необходимо определить, не содержит ли раствор веществ, которые могут помешать действию HaS. На практике все мешающие вещества являются анионами, которые обнаруживают при анализе кислот . Присутствие в большой концентрации таких окислителей, как хроматы, хлораты, азотная кислота или царская водка, мешает анализу, так как они окисляют HaS до S и отчасти до ЗОГ. Образование большого осадка серы не только маскирует окраску сульфидов, но и механически мешает анализу образование 50Г вызывает преждевременное осаждение катионов IV группы в виде сульфатов. Мешают также соли железа(III) (реакция 3, стр. 177) и сульфиты (реакция 3, стр. 317). [c.283]

В кислой среде растворимость хроматов катионов II группы значительно увеличивается. Так, хроматы кальция и стронция не осаждаются в присутствии уксусной кислоты (рН<7), а при повышении концентрации ионов водорода (например, в солянокислом растворе) осадок ВаСгО не образуется. Реакцию образования хроматов в уксуснокислой среде используют в качественном анализе для отделения Ва " от Са "" и [c.206]

Здесь не будут приведены реакции, характерные для таких анионов, как перманганат-ион МпОГ, хромат- и бихромат-ионы СгО " и СггО , роданид-ион S N, ион гексациано-П феррат [Fe( N)6] -, гексациано-1 II феррат-ион [Ре(СНеР-, поскольку ранее была предоставлена возможность ознакомиться с ними (см. реакции катионов 1И группы). [c.299]

Одной из характерных особенностей элементов VIВ-группы в высшей степени окисления является способность к образованию полисоединений. Если для самого хрома свойственно образование лишь производных изополикислот, то для Мо и / существуют и производные гетерополикислот. Если в разбавленных водных растворах для хрома характерно образование иона СгО , то по мере повышения концентрации раствора происходит переход сначала в дихромат-ион СгаО, , затем в трихромат СгзО о и в тетрахромат Сг405.7. Общая формула полпхромат-анионов Сг О . Сами изо-полихромовые кислоты известны только в растворах и в свободном состоянии не выделены. Однако их соли довольно многочисленны. Наибольшее значение имеют дихроматы они в отличие от желтых хроматов имеют красно-оранжевую окраску и лучше растворимы в воде. Растворы дихроматов имеют кислую реакцию, что объясняется не гидролизом по катиону, а взаимодействием дихромат-иона с водой по схеме [c.340]

Остаток осадка обрабатывают последовательно порциями горячего 30%-го раствора ацетата аммония до полного растворения сульфата свинца PbS04 (отрицательная реакция с раствором хромата калия на катионы свинца РЬ В осадке остаются сульфаты катионов третьей аналитической группы, которые переводят в карбонаты обработкой раствором соды (как было описано выше в разделе 13.2.7 при характеристике отделения и открытия катионов третьей аналитической группы), растворяют в уксусной кислоте и в полученном растворе открывают катиошл кальция Са , стронция и бария Ва . как было описано в разделе [c.343]

Исследования, проведенные в ряде стран, показали, что металлы, широко применяемые в промышленности и распространенные в окружающей среде, могут оказывать на организм человека не только токсикологическое, но и канцерогенное воздействие [935, 987]. К химическим канцерогенам относят такие металлы, как бериллий, хром, никель потенциальными канцерогенами являются кобальт, кадмий, свинец и некоторые другие металлы [931]. Понятие канцерогенность металла относится не к элементу как таковому, а к его определенному физико-химическому состоянию. Например, канцерогенность хрома может быть объяснена следующим образом. Этот элемент в виде хромат-аниона с помощью сульфатной транспортной системы проникает через клеточную мембрану, тогда как катион хром(П1) сквозь нее не проходит. Клеточная метаболическая система восстанавливает хромат до хрома(П1), который в отличие от оксоаниона хрома(VI) образует прочные комплексы внутри клетки с нуклеиновыми кислотами, протеинами и нуклеозидами, вызывая повреждения ДНК, которые в свою очередь ведут к мутации, а следовательно, и к развитию рака [931]. Согласно концепции Мартелла канцерогенность металла связана со степенью его электроположительности. Ионы электроположительных металлов образуют лабильные комплексы и большей частью не канцерогенны. Ионы же металлов с низкой электроположительностью образуют высококовалентные связи с донорными группами биолигандов и способны подвергаться только очень медленным обменным реакциям с другими лигандами, находящимися в биологических системах, что в конечном счете обусловливает канцерогенное действие этих катионов [931]. [c.500]

Для обнаружения Sr -ионов в присутствии Ba -ионов последние переводят в хромат бария, не реагирующий с родизонатом натрия. С этой целью листок фильтровальной бумаги пропитывают раствором К2СГО4. На бумагу помещают каплю исследуемого раствора (раствор не должен содержать других ионов, кроме катионов I и И аналитических групп). При этом в присутствии Ba -ионов образуется хромат бария. Затем прибавляют каплю раствора родизоната натрия. При наличии Sr -ионов появляется красно-бурое пятно или кружок, окаймляющий пятно хромата бария. Реакция может быть рекомендована в тех случаях, когда можно сомневаться в наличии Sr -ионов, не всегда обнаруживаемых при помощи (NH4)2S04 в присутствии Са " -ионов. [c.146]

Разработаны методы меркурометрического определения хлорид-иона в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, а также катионов III аналитической группы и меди (II). Этому определению не мешают карбонаты, ацетаты, нитраты, фосфаты, хлораты. Определению мешают оксалаты, хроматы, бихроматы и перманганаты. Меркурометрически можно определить хлорат-ион С10з ,восстанавливая его до хлорид-иона, можно также определять бромид-ион. Нельзя определять иодид-ион вследствие реакции разложения иодида закисной ртути по уравнению [c.544]

Интересно, что при прибавлении избытка щелочи равновесие в растворе бихроматов смещается вправо, а при прибавлении кислоты соответственно влево. Поэтому в щелочной среде обычно преобладают хроматы, а в кислой бихроматы. Так как ионы Сг04 сообщают раствору зеленовато-желтое окрашивание, а ионы СггО/ " — оранжево-красное, то по изменению цвета раствора можно часто судить о переходе реакции из щелочной в кислую и обратно (см. Систематический ход анализа катионов второй группы , стр. 219). [c.249]

К раствору, содержащему катионы 1—3 групп, прибавляют избыток концентрированного раствора аммиака и 2 и. раствор гидрофосфата аммония до прекращения выделения фосфатов затем приливают несколько капель раствора хлорида железа для полноты осаждения хрома. Осадок фосфатов 2-й группы отцентрифуговывают и обрабатывают при нагревании 2 н. раствором уксусной кислоты. В раствор переходят ионы бария, стронция, кальция, магния, марганца, в осадке остаются висмут, железо, хром н алюминий. В осадок вводят при нагревании 5—6 капель 6 и. раствора щелочи и 3—4 каплп 3%-ного раствора перекиси водорода, при этом алюминий и хром переходят в раствор в виде алюмината и хромата, а железо и висмут остаются в остатке в виде фосфатов. Остаток растворяют в соляной кислоте н делают поверочную реакцию на висмут. [c.196]

Образующаяся в результате реакции сильная кислота частично растворяет ВаСгО, и осаждение хромата бария становится неполным. Чтобы осадить ионы Ва с помощью К2СГ2О7, надо накапливающиеся ионы Н " связывать в слабодиссоциирующие молекулы. Для этого к раствору обычно прибав- ляют ацетат натрия, в результате чего образуется ацетатный буфер, pH которого колеблется от 4 до 5. Осаждение ВаСгО, в этих условиях оказывается полным. Другие катионы II аналитической группы остаются в растворе. На этом и основано в качественном анализе разделение катионов II группы. [c.166]

Окислительно-восстановительные реакции широко используются в аналитической химии. Они применяются для разделения ионов, их открытия и количественного определения. Например, при анализе HI группы катионов, для того чтобы отделить ион Сг + от ионов Fe + и Мп++, его окисляют до хромат-иона СГО4" . Ион Мп++открывают с помощью характерной для него окислительно-восстановительной реакции бесцветный ион Мп++ переводят в ион Мп07, окрашенный в фиолетовый цвет. Точнотак же открытие висмута и ряда других катионов и анионов осуществляется при. помощи характерных для этих ионов окислительно-восстановительных реакций. [c.293]

Для дифференциации ионов большое значение в химическом анализе имеют окислительно-восстановительные реакции. Например, в третьей группе катионов для элементов хрома и марганца характерна реакция окисления их в окрашенные анионы— хромат и перманганат. В результате очень удобной реакции окисления персульфатом аммония в присутствии катализатора (иона серебра) трехвалентный хром и двухвалентный марганец окисляются в указанные высшие формы соединений этих элементов. Но если оба элемента присутствуют одновременно, то один мешает открытию другого, так как окраски их смешиваются. Однако из периодической закономерности следует, что для марганца состояние высшей валентности является менее устой-чивым, нежели для хрома, так как в последовательном ряду переходных элементов 4-го периода происходит постепенное сжатие атолюв. Количество непарных ii-электронов у марганца больше, и высшая валентность его поэтому также больше валентности хрома, но устойчивость этой высшей валентности меньше. В качественном анализе это свойство используют таким образом, что к раствору, содержащему перманганат и бихромат, прибав.- [c.67]

Отношение ионов Ва , к Са к важнейшим реактивам сопоставлено в табл. 14. Их карбонаты, сульфаты, оксалаты и фосфаты мало растворимы в воде из хроматов хорошо растворяется только хромат кальция СаСг04, Особенности соединений катионов 2-й аналитической группы положены в основу довольно простого хода анализа их смеси, приведенного в табл. 15. Техника и условия выполнения каждой реакции описаны в соответствующих параграфах учебника. [c.131]

При исследовании нерастворимых в воде сульфитов рекомендуется растворять их в избытке разб. H l и кипятить до полного удаления SO2. Это необходимо сделать, чтобы избежать образования большого осадка S при пропускании H2S для осаждения катионов II группы (см. реакция 3, стр. 317). Осадок S, при осаждении II группы сероводородом, образуется и в том случае, если исследуемое веп1естБО представляет собой хромат или соль железа (ГП). Ион СгОГ мешает осаждению [c.354]

Образующиеся МПО4 окисляют п-тетраметилдиаминодифенилметан в соединение, окрашенное в синий цвет. При этом перманганат восстанавливается в Мп—, который снова окисляется перйодатом в перманганат и т. д. Таким образом, эта весьма чувствительная реакция (открываемый минимум 0,001 мкг предельная концентрация 1 50 ООО ООО предельное разбавление 50 ООО ООО) вызывается каталитическим действием Мп—-ионов. Из катионов III группы реакции мешают Сг" "—-ионы, окисляющиеся перйодатом в хромат- и бихромат-ионы, которые в свою очередь также окисляют п-тетраметилдиаминодифенилметан с образованием синего ок-раигивания. [c.252]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология