Бура, растворимость в воде растворами

Растворимость галогенов в воде различна. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как он с водой взаимодействует. В одном объеме воды растворяется 2,3 объема хлора при 20 °С. Желто-зеленый раствор хлора в воде называют хлорной водой. Растворимость брома в воде составляет около 3,5 г/л, а иода — 0,3 г/л. Раствор брома в воде окрашен в красно-бурый цвет и называется бромной водой. Йодную воду обычно приготавливают, добавляя в воду небольшое количество иодида калия. [c.256]

Бура. N82640, lOHjO —натриевая соль тетраборной кислоты (см. стр. 375) — образует большие бесцветные, прозрачные моноклинные кристаллы, которые в сухом воздухе с поверхпости выветриваются. Удельный вес 1,72. Водный раствор, обнаруживает сильно щелочную реакцию и поглощает на холоду на 1 моль буры 1 моль двуокиси углерода. При нагревании двуокись углерода выделяется. Растворимость буры в вода-- [c.376]

Бура образует большие бесцветные прозрачные кристаллы, которые в сухом воздухе выветриваются с поверхности и мутнеют. При нагревании до 350—400° С бура полностью теряет кристаллизационную воду. Бура растворяется в абсолютном спирте и глицерине. Растворимость ее в воде невелика, но с увеличением температуры резко возрастает при 90° С в 100 г воды растворяется 5 г буры, а при 100° С — 201 г. [c.118]

Тетраборат натрия, или бура, образует большие бесцветные прозрачные кристаллы Na2B407-IOH2O, хорошо растворимые в воде. Растворы буры обладают слабощелочными свойствами и используются в фотографической химии, как обладающие буферными свойствами. Под буферностью раствора подразумевается свойство сохранять величину pH постоянной, при его использовании. Буферность основана на том, что нуж-> [c.46]

Гидроокись кобальта (II) Со (ОН) 2 — аморфный розово-крас-ный порошок. На воздухе он медленно окисляется и переходит в темно-бурый порошок гидроокиси кобальта (III) Со(ОН)з. Гидроокись кобальта (II) мало растворима в воде, растворяется в кислотах и аммиаке. При прокаливании образуется серо-зеленая окись кобальта (II). [c.82]

Ее обычно получают из борно-кальциевых или борно-магниевых минералов. Бура представляет собой бесцветные боль шие кристаллы, хорошо растворимые в воде. Раствори буры имеют щелочную реакцию. Бура обладает антисептическими свойствами и весьма широко применяется в косметике. [c.21]

Содержание воды в десятиводной буре равно 47,21 7о-Контрольное определение содержания воды производят высушивая навеску буры сначала в платиновом тигле на водяной бане, потом при 200° С и, наконец, в электрической печи при 700—800° С. Последние следы воды удаляются с трудом. Растворимость буры в воде 1,3 г при 0° С 1,6 г при 10° С 2,7 г при 30° С 9,5 г при 50° С 12,4 г в 100 г раствора при 56° С. [c.38]

Салициламид—белые листочки, т. пл. 140 142° (т. кип 181,5°/11 лл) мало растворимые в холодной воде (1 435), лучше в горячей (1 33), хорошо в спирте, эфире, хлороформе, ацетоне, а также в едких щелочах. Хлорным железом окрашивается в красно-бурый цвет. Щелочной раствор при взаимодействии с реактивом Несслера выделяет осадок кирпичного цвета. [c.172]

ГУМИНОВЫЕ КИСЛОТЫ — сложная смесь органических веществ разного состава, свойств и строения. Химическая природа н строение Г. к. окончательно не выяснены. Г. к. извлекают из природных продуктов (торфа, бурого угля, каменного угля и др.) водными растворами щелочей, окрашивающимися прн этом в темно-бурый цвет. В природе Г. к. образуются из растительных остатков или в результате окисления ископаемых углей и других продуктов органического происхождения. Г. к. образуют соли — гуматы. Гу маты щелочных металлов растворимы в воде, щелочноземельных — нерастворимы. Г. к. и гуматы используются для умягчения воды, как удобрение, для приготовления тех- [c.82]

Ромбич. (обычная) С. — желтые хрупкие кристаллы или кристаллич. порошок, а также кристаллич. палочки. Т-ра кип. 444,6°, т-ра плавл. 112,8°, плотность = 2,07. При быстром охлаждении паров С. образуется светло-желтый порошок, известный под названием серный цвет в воде С. не растворима, хорошо растворяется в сероуглероде, менее растворима в толуоле и хлороформе. Горит синим пламенем, образуя ЗОг, к-рый обладает характерным запахом. При осторожном нагревании в пробирке плавится, давая легко подвижную желтую жидкость, к-рая при более сильном нагревании становится темно-бурой и вязкой. [c.549]

Калия йодид — бесцветные или белые кристаллы, сыреющие во влажном воздухе, солено-горького вкуса, растворимы в 0,75 части воды, в 12 частях спирта и 2,5 частях глицерина. Воздух, влага и свет способствуют выделению свободного йода (пожелтение). Растворы щелочной реакции на бромтимоловый синий и нейтральной на фенолфталеин. Хлорная и бромная вода, хромовая, концентрированная серная кислоты, ультразвук, а также нитриты в кислой среде выделяют из водных растворов калия йодида свободный йод, окрашивающий жидкость в бурый цвет и дающий с раствором крахмала синее окрашивание. Разбавленные кислоты в водных растворах не изменяют калия йодид. Нитрат серебра из водных растворов калия йодида осаждает светло-желтые кристаллы йодида серебра, не растворимые в растворе аммиака. При высокой температуре калия йодид летуч. Температура кипения 1330°, удельный вес = 3,123. [c.191]

Все, что выкристаллизовалось, отделяют от воды фильтрованием и снова растворяют в воде раствор в случае надобности фильтруют и дают остыть в хорошо закрытом сосуде. При этом вещество выпадает совершенно чистым. Игольчатые кристаллы имеют почти металлический блеск, цвет их желтый с медно-красным оттенком. Они трудно растворимы в воде, но легко в алкоголе и эфире. Водный раствор слабо окрашен в красновато-коричневый цвет, спиртовый и эфирный гораздо темнее. Все растворы, особенно спиртовый, быстро изменяются на воздухе, они мутнеют и приобретают коричневый цвет, при упаривании из них выпадает лишь немного темно-коричневых кристаллов, при стоянии на дне образуется бурый осадок. [c.42]

Растворимость иода в воде мала (примерно 1/5500). При растворении в органических растворителях, не содержащих кислород (сероуглерод, хлороформ, бензол и бензин), иод дает фиолетовые растворы в растворителях, содержащих кислород (спирт, эфир и ацетон), иод дает растворы, имеющие бурую окраску. В фиолетовых растворах иод содержится, как и в парообразном состоянии, в виде молекул 1г в бурых растворах иод образует с молекулами растворителя неустойчивые молекулярные соединения. Иод легко растворяется в водных растворах иодидов, например иодида калия, причем растворы имеют бурую окраску. Эти растворы содержат одновалентные комплексные ионы 1д, которые ведут себя как смесь ионов I и молекул 1 . Атомы иода в ионе 1з расположены линейно. [c.348]

Растворимость умеренно растворим в воде и ацетоне, практически нерастворим в хлороформе, спиртах, диэтиловом эфире и диоксане, легко растворим в формамиде. Растворяется в водных растворах щелочей с образованием соли растворы имеют красновато-бурую окраску. [c.109]

Дл)1 выявления оптимальных соотношений бурого угля и силиката натрия (модуль 2,84), обеспечивающих получение наиболее активного реагента-понизителя водоотдачи, была исследована система жидкое стекло — бурый уголь — вода, а также изучено взаимодействие полученных реагентов с глинистыми растворами. По результатам обработки глинистых растворов реагентами различного состава установлено, что оптимальн лй состав гуматно-си-лпкатпого реагента содержит 20—25% бурого угля (на сухое вещество) 20—25% силиката натрия и 50—60% воды. Реагент имеет вид густой пасты, быстро подсыхающей и через 1 сут имеющей вид полусухого вещества черного цве. а, хорошо растворимого в холодной воде и циркулирующем буровом растворе. На основе этого реагента автором была создана новая система, получившая название гуматно-малосиликатного глинистого раствора [c.201]

Кристаллогидрат Fe2(S0i)3. 9H 0 — кристаллическое вещество, пл. 2,1 г/см . Соль способна образовывать очень концентрированные водные растворы (при 20 °С в 100 г воды растворяется 440 г Fe, (SOi)s 9Hj0), но растворение идет медленно растворима в этиловом спирте, нерастворима в концентрированной HjSOj. Водный раств вследствие гидролиза (образование золя Fe (0Н)з1 окрашен в красно-бурый цвет, добавление HaSOj подавляет гидролиз и раствор становится почти бесцветным. При кипячении разбавленного раствора осаждается основная соль. [c.105]

Динатриевая соль хромотроповой кислоты — белый или сероватый порошок. Растворим в воде. Водный раствор обычно имеет слегка бурую окраску. Свободная хромотроповая кислота кристаллизуется с двумя молекулами HjO и хорошо растворима в воде, мало растворима в растворе хлорида натрия, в этаноле и эфире. [c.110]

Бром растворим в спирте, эфире, бензоле, хлороформе, сероуглероде, четыреххлористом углероде, четыреххлористом титане. Взаимодействие органических веществ с бромом сопровождается сильным разогревом, а в отдельных случаях самовоспламенением. При растворении в воде бром частично взаимодействует с ней, образуя бромистоводородную кислоту НВг и неустойчивую бромноватистую кислоту НВгО. Растворимость брома в воде 35 г/л при 20 °С, ниже 6 С из водного раствора брома осаждаются кристаллогидраты Вгг вНгО. Растворимость воды в броме составляет около 0,05 %. Насыщенный водный раствор брома имеет желто-бурую окраску и называется бромной водой. При стоянии на свету из бромной воды выделяется кислород, а при нагревании — бром. Бром — сильный окислитель он окисляет сульфиты и тиосульфаты в водных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота. Бром вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняется из своих соединений хлором и фтором. Свободный бром выделяется из водных растворов хромидов также под действием сильных окислителей (КгСггО , КМПО4 и др.) в кислой среде. При растворении брома в щелочах на холоду образуется бромид и гипобромиг, а при повышении гемпературы (около 100 °С) — бромид и бромат. [c.434]

Церий и празеодим образуют два рода окисей. Низшие окиси по форме своей К 0 соответствую остальным редким зе.млям. Высшие окиси церия и празеодима составлены по форме КЮЧ Им соответствуют соли типа КХ, но соли этого состава для празеодима очень непостоянны. Окиси К Ю церия и празеодима получаюгся поя сплавлении их азотнокислых солей с селитрою, а окись Се-О получается и при прокаливании щавелевокислых и сернокислых солей низшей окиси СеХ. Гидрат высшей окиси церия Се(ОН) гораздо более слабое основание, нежели гидрат окиси Се(ОН). Первый получается при действии хлора на Се(ОН) в присутствии едкого кали. Соли высшей степени окисления церия СеХ , желтого, оранжевожелтого и буро-желтого цвета, в небольшом количестве воды растворяются с желтой окраской, в большом же количестве воды происходит гидролитическое разложение и выделяются основные соли. Щелочи из растворов осаждают гидрат или основные соли. Углекислые щелочи дают желтый осадок,. растворимый при большем избытке реактива. От перекиси водорода раствор краснеет и пилучается соответственная двойная соль калия и перекиси церия. Подобно Н О , но медленнее ее, действует атмосферный кислород. Восстановители, как, напр., сернистая кислота, щавелевая кислота, соли закиси железа, №0-—в кислом растворе и тому подобные, превращают желтые соли высшей окиси церия СеХ" в бесцветные соли низшей степени его окисления СеХ- а марганцовокалиевая соль или надсернокис-лая соль калия переводит СеХ в СеХ . [c.436]

Эта кислота, кристаллизующаяся в виде зеленовато-бурых игол, легко растворяется в воде. Из ее солей (феррицианчдов) легко растворяются в воде соли щелочных, щелочно-земельных металлов и окиси железа (ферри-цианид окиси железа), остальные же трудно растворимы (даже в разбавленных кислотах) и образуют частью характерного цвета осадки. В щелочном растворе [Ре(СК)5]" легко превращается в [Ре(СН)4]"", следовательно, действует как окислитель. [c.276]

Бура из водных растворов выделяется в виде больших бесцветных кристаллов N326407 10 Н2О, выветривающихся на воздухе. При обычных температурах она мало растворима в воде. [c.388]

Пропанид (3,4-дихлорпропионанилид), 9H9ON I2 — белое кристаллическое вещество, плохо растворимое в воде, растворяется в большинстве органических растворителей. Технический продукт — кристаллический плав от темно-серого до темно-бурого цвета с содержанием основного вещества не менее 97%. Температура плавления не ниже В7°С. Выпускают 30 и 50%-ные концентраты эмульсии. [c.182]

Пятиокись ванадия УгОа — кристаллическое твердое вещество красно-бурого цвета, плавится при 658°, но не улетучивается на полном пламени бунзеновской горелки. Слабо растворима в воде (1000 частей холодной воды растворяют 1 часть У2О5). [c.221]

Способность перерабатываться в изделия определяется возможностью применения методов компрессионного прессования, формования нри низких давлениях, литья, экструзии, усыхания гелей и коагуляции золей. Для поливинилового спирта и его производных характерен широчайший диапазон технических свойств. Среди этих полимеров встречаются самые различные материалы — от жестких, прочных и теплостойких (поливиниловый спирт, поливинилформаль) до хладотекучих (поливинилацетат) и даже вязкожидких при обычной температуре (полимеры виниловых эфиров высших н ирных кислот), от высококачественных малонолярных диэлектриков до материалов высокой полярности, от водостойких до полностью растворимых в воде, от выдерживающих действие кислот и концентрированных растворов едких щелочей до растворимых в растворах углекислой соды и буры. [c.120]

Железнып купорос — кристаллы зеленовато-голубого цвета, хорошо растворимые в воде. В связи с тем, что железный купорос содержит 47—53% сернокислой закиси железа, часто при растворении в воде образуются бурые хлопья. При открытом хранении он поглощает влагу, в результате чего приобретает беловато-желтоватый налет и выветривается. Поэтому купорос следует хранить в плотно закрытой таре. Плодовые деревья и кустарники обрабатывают ранней весной до распускания почек, чтобы уничтожить мхи, лишайники, паршу яблони и груши, антракноз смородины и другие болезни. На I га плодово-ягодных культур расходуют 50—80 кг железного купороса. Для плодово-ягодных культур — 5—6%-ный (5—6 кг на 100 л воды) раствор-, а для виноградников — 6—7%-ный. Препарат малотоксичен. [c.116]

Нитрат трехвалентного железа [Ре(ЫОз)з1 может быть получен растворением Ре в 25%-ной азотной кислоте. Выделяется он в виде почти бесцветного кристаллогидрата (обычно с 6 или 9 НгО), хорошо растворимого в эфире. При растворении его в воде получается бурый (вследствие гидролиза) раствор, который может быть обесцвечен добавлением достаточного количества HiNOj. Для константы диссоциации иона PeN03 дается значение I = 1,0. [c.166]

Гуминовые кислоты, которые выделяются из различных видов торфа и бурых углей, в значительной степени различаются не только по выходу, но и по составу и свойствам. Они представляют собой смесь трех групп веществ, которые растворяются в растворах щелочей, но различаются по растворимости в воде и спирте. Согласно Свен Одену та часть гуминовых кислот, которая растворяется в воде, условно называется фульвокислотами или фуль-воновыми кислотами. Кислоты нерастворимые в воде, но растворимые в спирте называются гиматомелановыми. Остальные гуминовые кислоты, нерастворимые как в воде, так и в спирте, называются гумусовыми кислотами . [c.145]

Нефтью называется природная смесь углеводородов различных классов с различными сернистыми, азотистыми и кислородными соединениями. По внешнему виду нефть представляет собой маслянистую жидкость, обыкновенно бурого цвета, хотя встречаются нефти, имеющие более светлые оттенки коричневого цвета. Вязкость нефти различна и зависит от состава. Представляя собой смесь органических веществ, нефть способна гореть, выделяя при этом до 10 ООО калорий на килограмм. В минералогическом отношении нефть относится к числу горючих ископаемых или каустобиолитов. Нефть практически ие содержит химически активных веществ вроде кетонов, спиртов и т. п. соединений, хотя в некоторых случаях имеет кислотный характер вследствие незначительного содержания кислот. Все химические свойства нефти показывают, что нефть никогда не подвергалась действию высоких температур и поэтому для нее нехарактерны обычные компоненты, свойственные различным продуктам перегонки углей, торфа и других естественных горючих материалов. Нефть часто сопровождается в природе различными окаменелостями, позволяющими определить геологический возраст нефти в ее современном залегании. Обыкновенно нефть сонровояодается газом и водой, представляющей собой раствор галоидных и углекислых растворимых солей, иногда в воде содержатся сероводород и растворимые сульфиды. [c.5]