Бура, растворимость в воде

Бура. N82640, lOHjO —натриевая соль тетраборной кислоты (см. стр. 375) — образует большие бесцветные, прозрачные моноклинные кристаллы, которые в сухом воздухе с поверхпости выветриваются. Удельный вес 1,72. Водный раствор, обнаруживает сильно щелочную реакцию и поглощает на холоду на 1 моль буры 1 моль двуокиси углерода. При нагревании двуокись углерода выделяется. Растворимость буры в вода-- [c.376]

Для фотометрического определения никеля чаще пользуются тем, что никель с диметилглиоксимом при введении окислителей образует красно-бурое, растворимое в воде соединение. Состав и строение его точно не установлены. По одним предположениям, это — соединение трех- или даже четырехвалентного никеля с диметилглиоксимом по другим — соединение двухвалентного никеля с продуктом окисления диметилглиоксима. Вопрос о строении трудно разрешим, так как оба компонента (никель и диметилглиоксим) способны окисляться. Аналогично этому трудно решить вопрос о характере соединения, образующегося при введении, например, перманганата или персульфата в смесь К1 и КВг. При этом образуется соединение иода с бромом,, которое в равной степени можно рассматривать и как 1+Вг (бромид иода) и как Вг+1 (иодид брома). В подобных случаях вопрос можно решить косвенным путем, установив, какой из компонентов легче окисляется. Известно, что иод окисляется легче, что дает основания принять формулу бромида иода. Опыт показывает, что диметилглиоксим довольно легко окисляется даже слабыми окислителями, тогда как никель (II) окисляется значительно труднее. Поэтому имеется больше оснований считать, что названное соединение является комплексом двухвалентного никеля с некоторым продуктом окисления диметилглиоксима (возможно, типа нитрозо-оксима). [c.303]

Физические свойства. Моносахариды представляют собой нейтральные соединения, легко растворимые в воде и трудно растворимые в спирте в эфире они соверщенно нерастворимы. Многие из них обладают сладким вкусом, но имеются все градации — от безвкусных веществ до горьких. При нагревании моносахариды окрашиваются в бурый цвет и обугливаются. [c.415]

БУРА (тетраборат натрия) NajBiO, X X IOH2O — соль тетраборной кислоты Н2В4О7, не выделенной в свободном состоянии. В природе Б. встречается в виде минералов, содержится в минеральных и нефтяных водах, в выделениях грязевых вулканов. Б. образует большие бесцветные прозрачные кристаллы, которые на воздухе выветриваются и мутнеют умеренно растворима в воде. Б. получают из борной кислоты, из минералов — тинкаля, кернита и других, а также из воды соляных озер. С оксидами различных металлов Б. образует окрашенные соединения — бораты ( перлы буры ), растворимые в воде, что исполь- [c.48]

Содержание воды в десятиводной буре равно 47,21 7о-Контрольное определение содержания воды производят высушивая навеску буры сначала в платиновом тигле на водяной бане, потом при 200° С и, наконец, в электрической печи при 700—800° С. Последние следы воды удаляются с трудом. Растворимость буры в воде 1,3 г при 0° С 1,6 г при 10° С 2,7 г при 30° С 9,5 г при 50° С 12,4 г в 100 г раствора при 56° С. [c.38]

ГУМИНОВЫЕ КИСЛОТЫ — сложная смесь органических веществ разного состава, свойств и строения. Химическая природа н строение Г. к. окончательно не выяснены. Г. к. извлекают из природных продуктов (торфа, бурого угля, каменного угля и др.) водными растворами щелочей, окрашивающимися прн этом в темно-бурый цвет. В природе Г. к. образуются из растительных остатков или в результате окисления ископаемых углей и других продуктов органического происхождения. Г. к. образуют соли — гуматы. Гу маты щелочных металлов растворимы в воде, щелочноземельных — нерастворимы. Г. к. и гуматы используются для умягчения воды, как удобрение, для приготовления тех- [c.82]

Вероятные пути использования в будущем хлорированного угля и его растворимых хлорных производных — сырье для органического синтеза и, возможно, добавки к коксовой шихте для обес-серивания кокса и повышения степени извлечения редких и рассеянных элементов из угля. Например, с помощью таких добавок Лосев осуществлял более полное извлечение германия из подмосковных бурых углей [20]. Оказалось, что переход германия в воду облегчается при повышении температуры хлорирования и скорости подачи хлора. Многоступенчатым хлорированием удалось в некоторых случаях перевести в водную фазу до 70% германия [21]. [c.143]

По-видимому, в растворе образуются и соли орто- и мета-борных кислот, но растворимость тетрабората наименьшая, а сила кислоты Н2В4О7 наибольшая, и равновесие смещено в сторону образования тетрабората. Из воды тетраборат натрия выпадает в виде кристаллогидрата— N326407 ЮН2О (бура). [c.252]

Следующ,ая стадия — выделение большей части буры, растворимость которой характеризуется значительным температурным коэффициентом. Хлорид натрия, как и на предыдущей стадии, выполняет функцию высаливающего агента. Однако эффективность его выражена менее ярко, что следует из рис. ХП.5, на котором нанесены точки растворимости тетрабората натрия в воде и [c.207]

Установлено также, что зола торфов содержит 12—15% растворимых в воде веществ. В золе бурых углей их очень немного (1—3%), а в золе каменных углей — мало. [c.101]

По внешнему виду нефть — маслянистая, чаще всего темная, жидкость, флуоресцирующая на свету. Цвет ее зависит от содержания и строения смолистых веществ. Встречаются иногда красные, бурые и даже почти бесцветные нефти. Нефть легче воды. Взаимная растворимость нефти и воды ничтожна, однако при интенсивном перемешивании образуются иногда очень стойкие нефтяные эмульсии. [c.7]

Соединения железа (II). Соли железа (II) образуются при растворении железа в разбавленных кислотах, в том числе очень разбавленной азотной кислоте. Важнейшая из них — сульфат железа Щ, или железный купорос, Ре804 -ТНгО, образующий светло-зеленые кристаллы, хорошо растворимые в воде. На воздухе железный купорос постепенно выветривается и одновременно окисляется с поверхности, переходя в желто-бурую основную соль железа (III). [c.524]

Дл)1 выявления оптимальных соотношений бурого угля и силиката натрия (модуль 2,84), обеспечивающих получение наиболее активного реагента-понизителя водоотдачи, была исследована система жидкое стекло — бурый уголь — вода, а также изучено взаимодействие полученных реагентов с глинистыми растворами. По результатам обработки глинистых растворов реагентами различного состава установлено, что оптимальн лй состав гуматно-си-лпкатпого реагента содержит 20—25% бурого угля (на сухое вещество) 20—25% силиката натрия и 50—60% воды. Реагент имеет вид густой пасты, быстро подсыхающей и через 1 сут имеющей вид полусухого вещества черного цве. а, хорошо растворимого в холодной воде и циркулирующем буровом растворе. На основе этого реагента автором была создана новая система, получившая название гуматно-малосиликатного глинистого раствора [c.201]

П. натрия, На23 . Жёлто-бурые растворимые в воде кристаллы применяются для получения красителей, обработки металлов, синтеза каучуков, как флотореагенты, инсектофунгициды, в аналитической химии и др. [c.335]

ФЕНОЛЫ — органические соединения ароматического ряда, содержащие гидроксильные группы, непосредственно связанные с ароматическим ядром. По числу гидроксилов различают одноатомные, двухатомные и многоатомные Ф. Простейшим из них является первый член ряда — оксибензол С,НвОН, называемый просто фенолом (карболовая кислота) оксипроизводные толуола (метил-фенолы) называют орто-, мета- и пара-крезоламЛ, а оксипроизводные ксилолов — ксиленолами. Ф. нафталинового ряда называются нафтолами. Простейшие двухатомные Ф. о-диоксибензол называют пирокатехином, л-диоксибен-аол — резорцином, п-диоксибензол — гидрохиноном. Большинство Ф.— бесцветные кристаллические вещества, иногда жидкости. Некоторые имеют характерный запах. В воде растворимы лишь простейшие Ф., в органических растворителях — почти все. Ф.— слабые кислоты, со щелочами образуют солеобразные вещества — феноляты. Источником получения многих Ф. является каменноугольная смола и деготь бурого угля и древесины. Ф. получают и синтетически. Применяют как антисептики, антиокислители, для производства фенолформальдегидных смол, полиамидов и других полимеров на основе Ф. синтезируют красители, лекарственные и парфюмерные препараты, пластификаторы, пестициды, поверхностно-активные вещества и др. Ф. — токсичные вещества. [c.261]

Бром растворим в спирте, эфире, бензоле, хлороформе, сероуглероде, четыреххлористом углероде, четыреххлористом титане. Взаимодействие органических веществ с бромом сопровождается сильным разогревом, а в отдельных случаях самовоспламенением. При растворении в воде бром частично взаимодействует с ней, образуя бромистоводородную кислоту НВг и неустойчивую бромноватистую кислоту НВгО. Растворимость брома в воде 35 г/л при 20 °С, ниже 6 С из водного раствора брома осаждаются кристаллогидраты Вгг вНгО. Растворимость воды в броме составляет около 0,05 %. Насыщенный водный раствор брома имеет желто-бурую окраску и называется бромной водой. При стоянии на свету из бромной воды выделяется кислород, а при нагревании — бром. Бром — сильный окислитель он окисляет сульфиты и тиосульфаты в водных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота. Бром вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняется из своих соединений хлором и фтором. Свободный бром выделяется из водных растворов хромидов также под действием сильных окислителей (КгСггО , КМПО4 и др.) в кислой среде. При растворении брома в щелочах на холоду образуется бромид и гипобромиг, а при повышении гемпературы (около 100 °С) — бромид и бромат. [c.434]

Выделение иода из буровых вод возможно на основе образова-1ИЯ малорастворимых иодидов меди (стр. 241), серебра и ртути. Зсаждение иода в виде иодида меди целесообразно вести из буро- ых вод, в которых содержание 1 не превышает 4—5%, так как фи более высоких концентрациях хлоридов образуются растворимые комплексные соединения, что приводит к увеличению потерь леди и иода. [c.253]

При такой высокой температуре растворимость фенолов в воде возрастает до 3,5%. ьри противотоке можно вымыть без затруднений 90% фенолов (фенол, крезолы, кспленолы). Схема установки 1232] для переработки легкого масла, полученного при сухой перегонке бурого угля, с пределами кипения 150—210 С приведена на рис. 6-28. Она состоит из экстракционной колонны (или колонн, соединенных последовательно), в которую сверху поступает оборотная вода, освобожденная от фенола, а снизу—масло. Вода из экстракционной [c.418]

Гуминовые кислоты, которые выделяются из различных видов торфа и бурых углей, в значительной степени различаются не только по выходу, но и по составу и свойствам. Они представляют собой смесь трех групп веществ, которые растворяются в растворах щелочей, но различаются по растворимости в воде и спирте. Согласно Свен Одену та часть гуминовых кислот, которая растворяется в воде, условно называется фульвокислотами или фуль-воновыми кислотами. Кислоты нерастворимые в воде, но растворимые в спирте называются гиматомелановыми. Остальные гуминовые кислоты, нерастворимые как в воде, так и в спирте, называются гумусовыми кислотами . [c.145]

Нефтью называется природная смесь углеводородов различных классов с различными сернистыми, азотистыми и кислородными соединениями. По внешнему виду нефть представляет собой маслянистую жидкость, обыкновенно бурого цвета, хотя встречаются нефти, имеющие более светлые оттенки коричневого цвета. Вязкость нефти различна и зависит от состава. Представляя собой смесь органических веществ, нефть способна гореть, выделяя при этом до 10 ООО калорий на килограмм. В минералогическом отношении нефть относится к числу горючих ископаемых или каустобиолитов. Нефть практически ие содержит химически активных веществ вроде кетонов, спиртов и т. п. соединений, хотя в некоторых случаях имеет кислотный характер вследствие незначительного содержания кислот. Все химические свойства нефти показывают, что нефть никогда не подвергалась действию высоких температур и поэтому для нее нехарактерны обычные компоненты, свойственные различным продуктам перегонки углей, торфа и других естественных горючих материалов. Нефть часто сопровождается в природе различными окаменелостями, позволяющими определить геологический возраст нефти в ее современном залегании. Обыкновенно нефть сонровояодается газом и водой, представляющей собой раствор галоидных и углекислых растворимых солей, иногда в воде содержатся сероводород и растворимые сульфиды. [c.5]

Анилин при хранении постепенно буреет и осмоляется. Это явление объясняли раньше присутствием в анилине небольших количеств примесей и окислением кислородом воздуха. Механизм же реакции был совершенно не изучен в общем, он неизвестен и в настоящее время, лишь не оторые работы проливают свет в эту область. Уже при первых исследованиях анилина было обнаружено, что бесцветная жидкость при хранении постепенно окрашивается, переходя через желтый и красный в бурый, цвет с образованием темной смолы, растворимой в воде. Участие кислорода в этих процессах доказано тем, что бесцветный анилин заметно абсорбирует кислород и при этом темнеет. [c.245]

Хлорид гексааминкобальта (Ш) [Со( Нз)е]Сз — винно-красные или буро-оранжевые кристаллы. Растворимость соли в 100 г воды при 20 °С составляет 6,96 г при температуре 45 °С теряет одну молекулу аммиака. [c.287]

При полном разложении 58,2 г смеси ка рбоната бария и л из-вестмой СОЛИ образуется 38,6 г твердых веществ и выделяется 10,08 л сМ вси трех газов, один из которых бурого цвета. После обработки твердых продуктов реакции избытком воды остается- 8 г растворимого в воде оксида металла(П), содержащего 80% М еталла. Определите формулу исходной неи звестной соли. Отв ет подтвердите расчетами. [c.27]

Декагидрат N328407-10 Н2О теряет воду при температуре немного выше 60° С, поэтому в данном эксперименте растворимость буры находится до температур не выше 60° С с интервалами 7—10° С, например при температурах 50, 40, 30, 20 или 50, 43, 36, 29, 22° С. [c.239]

Определите растворимость буры при температурах выше 60° С, помня, что при этой температуре десятиводный гидрат теряет пять молекул воды (проверьте экспериментально, учитывая, что пятивадный кристаллогидрат устойчив до 200° С). [c.242]

Большинство соеди14ений катионов второй аналитической группы бесцветны и мало растворимы в воде. Окрашенными являются хроматы бария, стронция, кальция и висмута (желтые), соединения марганца высшей степени окисления (четырехвалентного — бурые, шестивалентного — зеленые и семивалентного — ф юлетовые), соли железа (III), хрома (III) и хрома (VI), сульфиды железа (И) и железа (III), иодид, сульфид и роданид висмута. [c.36]

За счет присутствующих в водном растворе нейтральных молекул хлора (в равновесии с НС1 и Н0С1) хлорная вода окрашена в зеленоватый цвет. По той же причине бромная вода окрашена в красно-бурый цвет разных оттенков в зависимости от концентрации брома в растворе. Вследствие очень слабой растворимости иода его концентрация в йодной воде столь незначительна, что об окраске ее говорить не приходится, [c.150]

Получают соли железа (III) растворением металлического железа в окисляющих кислотах или взаимодействием гидроксида железа (III) с кислотами. Наибольшее значение имеет хлорид железа (III), кристаллизующийся с шестью молекулами воды Pe la-GHaO. Это соединение бурого цвета, хорошо растворимо в воде и легко гидролизуется. [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология