Растворимость в воде сульфида натрия

Сероводородная кислота может реагировать с основаниями, основными окислами или солями, образуя два ряда солей средние — сульфиды, кислые — бисуль фиды (или гидросульфиды). Большинство сульфидов (за исключением сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов, а также сульфида аммония) плохо растворимо в воде. Сульфиды, как соли очень слабой кислоты подвергаются гидролизу. Например, сульфид натрия очень сильно гидролизуется, давая щелочной раствор (см. 6, гл. VH). [c.294]

Рис. 11-69. Растворимость сульфида натрия в воде.

К небольшим порциям (1 мл) исходного раствора соли никеля добавьте по каплям такое же количества растворов сероводородной воды или сульфидов натрия или аммония. Что наблюдается Теми же реактивами подействуйте на небольшие порции полученного комплексного соединения никеля. Объясните результаты опытов, воспользовавшись представлениями о константе нестойкости комплексного иона, произведении растворимости сульфида никеля, константе диссоциации сероводорода и т. п. [c.407]

Реакционная масса, образующаяся при восстановлении сульфидами, представляет собой тонкую эмульсию или тонкую суспензию. Растворимый в воде сульфид натрия легко реагирует с суспендированными или эмульгированными нитросоединениями, однако для успешного проведения процесса необходимо интенсивное перемешивание, которое достигается при помощи пропеллерной мешалки (250 об/мин). Для лучшего перемешивания пропеллер иногда помещают в диффузор. Вместо пропеллерных мешалок могут быть применены также мешалки турбинного типа. [c.115]

Во сколько раз уменьшится растворимость сульфида меди (II) в 0,1 н. растворе сульфида натрия по сравнению с ее растворимостью в чистой воде ПР - д равно 4 10—з8 [c.71]

Опыт 34.5 (тяга). Поместить в три пробирки отдельно по 5—7 капель раствора солей.цинка, кадмия и ртути и подействовать на них 2—3 каплями сульфида аммония или сульфида натрия. Отметить цвет осадков. Промыть осадки дистиллированной водой, отцентрифугировать их и испытать на растворимость в растворе 2 н. серной кислоты. Какой из осадков растворяется Сопоставить величины произведений растворимости этих сульфидов (см. приложение № 8) и объяснить растворение осадка в первой пробирке. [c.270]

Наиболее растворимыми являются соединения натрия и калия. Так, например,. хорошо растворяются в воде хлориды, фториды, сульфиды, карбонаты, сульфаты, фосфаты, гидроокиси и многие другие соединения калия и натрия. [c.83]

Можно ли обнаружить эти вешества в воде приливанием к ней раствора сульфида натрия (0,01 — 1 Л/) Произведения растворимости сульфидов РЬ5 —2,5- 10 27 С(38 — 1,6- 10 28 Си8—6,3 10 [c.414]

Отличительной чертой катионов I аналитической группы является то, что большинство их солей хорошо растворимо в воде. Наиболее растворимыми являются соединения натрия и калия. Так, например, хорошо растворяются в воде хлориды, фториды, сульфиды, карбонаты, сульфаты, фосфаты, гидроокиси и многие другие соединения калия и натрия. [c.98]

Распространение в природе одних веществ данного элемента и отсутствие других связано с их свойствами растворимостью, летучестью, термической стабильностью, способностью к окислению и восстановлению и др. Например, нет оснований ожидать существования в природе залежей сульфида натрия. Это вещество хорошо растворимо в воде и легко окисляется кислородом воздуха. Наоборот, сульфиды многих металлов, как правило, мало растворимы в воде и в монолитном состоянии окисляются лишь с поверхности. По этой причине скопления металлов ( -элементов) в виде сульфидных руд часто встречаются в природе. [c.516]

Процесс очистки сточных вод гальванических производств с применением сероводорода или сульфида натрия является весьма привлекательным из-за низкой растворимости образующихся сульфидов тяжелых металлов. При этом удается достичь требуемых природоохранными органами концентраций тяжелых металлов в очищенной воде. Одним из способов осаждения тяжелых металлов [c.88]

Сульфид натрия — бесцветные или слабоокрашенные большие прозрачные гигроскопические кристаллы, хорошо растворимые в воде и этаноле. На воздухе препараты медленно окисляются. [c.69]

Ртутьсодержащие сточные воды следует хлорировать, чтобы перевести капельную ртуть в растворимую сулему, а затем осадить нерастворимый сульфид ртути и регенерировать его в соответствии с 2—11 гл. II. Шламы, содержащие ртуть, перед захоронением следует хлорировать, выщелачивать из них сулему и осаждать ртуть сульфидом натрия. [c.134]

Сульфид натрия — бесцветные или слабоокрашенные большие гигроскопические призматические кристаллы, хорошо растворимые в воде и этаноле р=2,47. На воздухе препарат медленно окисляется. При длительном хранении вследствие гигроскопичности над кристаллами появляется слой жидкости. Для приготовления растворов отбирают кристаллы, находящиеся под этой жидкостью и слегка промывают их водой. Они представляют собой сульфид натрия состава МазЗ-ЭНгО. Под действием света реактив сначала желтеет, затем приобретает бурую окраску. Разлагается при действии кислот и СОг воздуха (с выделением сероводорода). [c.70]

Различия в растворимости сульфидов лежат в основе их определения в качественном анализе. Нерастворимые в воде сульфиды имеют разнообразную яркую окраску ( dS — желтый, ЗЬгЗз — оранжевый, PbS — черный и т. д.), что объясняет их широкое использование в качестве пигментов при производстве красок. Сплавы, полученные в результате прокаливания сульфидов щелочно-земельных металлов с добавками флюса (плавиковый шпат, бура) и следами солей тяжелых металлов, применяют для изготовления светящихся красок. В кожевенной промышленности сульфиды натрия, кальция, бария нужны для обезволашивания шкур, а в медицине ванны с раствором сульфида калия применяют для лечения кожных заболеваний. [c.243]

Сернистые красители. Подобно кубовым, нерастворимы в воде. Их перед крашением также восстанавливают в лейкосоединения, однако, в отличие от кубовых, в качестве восстановителя применяют сульфид натрия. Растворимые в воде лейкосоединения сернистых красителей адсорбируются целлюлозными волокнами, затем при окислении воздухом в порах волокна опять образуются нерастворимые в воде сернистые красители. [c.248]

Литий способен вступать в реакцию с углеродом (в вакууме, при температуре красного каления), образуя карбид гСд-Карбид лития представляет собой бесцветное или серое кристаллическое вещество, очень бурно реагирующее с водой. При этом литий сгорает в окись, а углерод выделяется в свободном состоянии. Реакция сопровождается взрывом [36]. Если подвергать карбид лития медленному воздействию водяного пара, то разложение карбида происходит с выделением ацетилена и образованием гидрата окиси лития. Как элемент первой группы периодической системы литий образует с серой растворимый в воде сульфид. Сульфид может быть получен взаимодействием паров серы с нагретым металлическим литием. Свойства сульфида лития аналогичны свойствам сульфида натрия, практического применения сульфид лития пока не имеет. [c.466]

Сплавление с едкой щелочью рекомендуется для определения серы в природных сульфидах (пирите ГеЗз, галените PbS, сфалерите ZnS и т. д.). Для окисления сульфидов в процессе разложения в плавень добавляют нитрат или перекись натрия. В отсутствие окислителя образуется растворимый в воде сульфид, который превращают в сульфат в сильнощелочной среде с помощью перекиси водорода. [c.166]

Сернистые красители получают нагреванием (сплавлением) главным образом ароматических соединений с серой и сернистыми щелочами. При этом образуются соединения, нерастворимые в воде и щелочах, но легко растворимые в растворах сернистого натрия. Образующиеся в растворах сульфида натрия бесцветные лейкосоединения закрепляются на волокне и при окислении кислородом воздуха дают прочную несмываемую окраску. [c.114]

С металлами, которые смачивают ртуть, она образует амальгамы, являющиеся сплавами. Железо практически не амальгамируется. Растворимость натрия в ртути при 0° С составляет 0,51%, при 60° С — 0,90%, при 100° С — 1,32%. При действии сероводорода или сульфида натрия на растворы солей ртути выделяется сернистая ртуть ИдЗ, не растворимая в воде. [c.30]

Метод основан на различной растворимости 1) хлоридов и карбонатов в воде 2) сульфидов и гидроксидов в кислотах-и сульфиде натрия. - [c.120]

Раствор сероводорода в воде ведет себя как очень слабая кислота. Средние соли этой сероводородной кислоты (с анионом S") называются сернистыми или сульфидами, кислые соли (с анионом HS ) — кислыми сернистыми или бисульфидами. Несмотря на то, что сами по себе ионы S" и HS бесцветны, многие соли сероводородной кислоты окрашены в характерные цвета. Большинство сульфидов (за исключением сульфидов натрия, калия, аммония и немногих других металлов) очень мало растворимо в воде. [c.153]

Получающийся сульфид натрия растворяют в воде. При кристаллизации его из водного раствора получают бесцветные кристаллы NagS 9НгО, хорошо растворимые в воде. Сульфид натрия применяется в качестве восстановителя при синтезе красителей. [c.273]

При переработке природного сырья наряду с названными галургическими про цессами применяют как обменные, так и окислительно-восстановительные реакции Это Нужно прежде всего для так называемого вскрытия руды, т. е. переведения ее нужиых компонентов в растворимое или реакционно-способное состояние. Напри мер, природные фосфаты обрабатывают кислотами, в результате чего они превра щаются в кислые соли, растворимые в воде. В качестве примера окислительновосстановительного процесса может служить получение сульфида натрия обжигом природного сульфата натрия в смеси с углем. Если в ранёё рассмотренных примерах производств соединений неметаллов (серной кислоты, аммиака и др.) обязательно предусматривается использование катализаторов, то технология производства солей отличается практически полным отсутствием каталитических процессов. [c.296]

Далее, сульфиды металлов, мало растворимые в воде, неодинаково реагируют с разбавленными кислотами, например с соляной. По этому признаку не растворимые в воде сульфиды подразделяют на две группы 1) сульфиды, растворимые в соляной кислоте (катионы 3 ана-нитической группы) 2) сульфиды, не растворимые в ней. Сульфиды, не растворимые в соляной кислоте, в свою очередь подразделяют также на две группы — по растворимости в растворе сульфида натрия (или полисульфида аммония) I) сульфиды, не растворимые в нем (катионы 4 аналитической группы) 2) сульфиды, растворимые в нем с образованием сульфосолей (катионы 5 аналитической группы). Нерастворимость ряда сульфидов в растворе сульфида натрия доказывает нх основной характер, присущий и основным окислам наоборот, растворимость в растворе сульфида натрия присуща сульфидам кислотного характера — сульфоангидридам (аналоги ангидридам кислородных кислот). [c.11]

Неостибозаи — бе.чый или слегка желтоватый объемистый порошок, легко растворимый в воде содержит 42—43 сурьмы. При действии на водный раствор препарата соляной кислоты выделяется объемистый хлопьевидный осадок, растворимый в данном реактиве и вновь выделяющийся при его избытке. При диазотировании образовавшегося мутного раствора последний становится прозрачным. При подщелачиванин диазотированного раствора содой и последующем прибавлении и-кислоты (2-нафтол-3.6-ди-сульфокислоты) возникает темно-красное окрашивание. При действии иа солянокислый раствор сульфида натрия возникает желтое окрашивание при кипячении выделяется оранжевый хлопьевидный осадок 5Ь,5а. [c.213]

У катионов I группы растворимы в воде сульфиды, гид ксиды, карбонаты и хлориды. Это единственная группа, имеющая группового реактива. Она включает катионы К , N NH4 и Mg. В отличие от карбонатов калия, натрия, аммог карбонат магния растворим только в присутствии солей аммон [c.64]

Анализ графиков, выражающих зависимость растворимости сульфида натрия от содержания воды в ДМСО и от температуры (рис. 3,4), позволяет сделать вывод, что при увеличении содержания ВОДЫ В ДМСО и повышении температуры растворимость NajS в системе ДМСО — HjO значительно возрастает (см. рис. 3). [c.18]

Гидроперекиси можно определить взбалтыванием испытуемого вещества с раствором иодистого калия, подкисленного уксусной кислотой (некоторые вещества, весьма мало растворимые в воде, могут испытываться в растворе. ледяной уксусной кислоты). Если вещество выделяет иод, то гидроперекиси Ж1ЖН0 разложить взбалтыванием вещества с несколькими порциями раствора сульфата закисного железа, щелочного раствора сульфида натрия или с раствором бисульфита натрия до тех пор, пока испытание пробы на подкисленный иодид не даст отрицательного результата. Для разложения гидроперекисей [c.252]

Сернистые красители. Нерастворимы в воде, содержат дисульфидные группировки —5—5—, способные восстанавливаться сульфидом натрия в щелочной среде при этом краситель переходит в растворимую форму — лейкосоединение. Лей-косоединения сернистых красителей обладают сродством к целлюлозным волокнам и хорошо ими поглощаются. В исходную нерастворимую форму лейкосоединения переводят путем окисления непосредственно на волокне. Применяют сернистые красители только для крашения целлюлозных волокон. Растворимые в воде производные сернистых красителей выпускают под названием тиоз олей. Они окрашивают целлюлозные волокна в щелочной среде в присутствии электролита. После завершения крашения тиозоль окисляют в волокне до исходного сернистого красителя. [c.42]

Ход определения. Приготовляют кислый раствор соли ртути (П), содержащий не более 0,1 г ртути в 100 мл и свободный от кадмия, цинка, олова и от элементов, подобных алюминию, образующих соли, растворимые в растворе сульфида натрия и осаждаемые сульфидом аммония. Анализируемый раствор нейтрализуют почти полностью раствором чистого карбоната натрия, обрабатывают свежеприготовленным сульфидом аммония , добавляя его в небольшом избытке, и затем приливают при сильном перемешивании 10 %-ный раствор едкого натра до начала осветления раствора. Тогда нагревают до кипения и добавляют еще раствор едкого натра, пока анализируемый раствор не станет ровсем светлым, что указывает на переход всей ртути в сульфосоль. Если раствор не совсем прозрачен, его фильтруют и промывают остаток горячей водой, содержащей по 10 Л1л указанных выше растворов едкого кали и сульфида калия на 1 л. К фильтрату постепенно прибавляют достаточное количество 25%-ного раствора нитрата аммония для превращения едкого натра в. нитрат натрия и для разложения сульфосоли ртути. (Объем прибавленного раствора нитрата аммония должен быть равен объему ранее [c.249]

Na3[Ir(N02)e] очень устойчивое соединение сульфид натрия не осаждает из его растворов сульфида иридия. Это свойство используют для отделения иридия от других платиновых металлов. Смешанная аммонийно-натровая соль гексанитрита иридия, образующаяся при добавлении хлористого аммония к раствору Na3[Ir(N02)e], плохо растворима в воде, но растворяется в 10%-ном растворе NH4 I, что используют для отделения иридия от родия. Однако длительное взаимодействие аммонийно-натриевой соли с NH4 I приводит к образованию плохо растворимой аммонийной соли (ЫН4)з[1г(К02)б]. При действии соля ной кислоты пять нитрогрупп гексанитрита иридия легко замещаются на хлор, последняя же ЫОг-группа замещается на хлор с трудом. [c.42]

Растворимость сульфида натрия при 18° составляет 18,06 г в 100 г воды. Вследствие гидролиза водный раствор сульфида натрия имеет щелочную реакцию. Кислородом воздуха он легко окисляется до тиосульфата , 2Na2S+202- -H20 = Na2S20з-i-2Na0H. [c.789]

Растворимость HgS очень низкая (nPHgs = 1,6-10 , nPHguS = ЫО ), поэтому удается достичь концентрации ртути в очищаемой воде 0,07 мг/л и ниже. После осаждения сульфида ртути его извлечение обычно осуществляют путем пропускания раствора через фильтрующий слой угля, торфа или пемзы, который пропитан также сульфидом натрия. Принципиальная схема такого процесса представлена на рис. VI.2 [249]. [c.172]