Магния карбонат раствор

Кислотная обработка применяется главным образом в песчаных породах с карбонатными прослойками, а также в тех случаях, когда частицы песка связаны между собой карбонатами кальция или магния. Кислотный раствор разлагает карбонаты, получаются углекислые, хорошо растворимые в воде соли кальция и магния и углекислый газ. Это приводит к расширению пор в пласте вокруг скважины, увеличению проницаемости, увеличению и улучшению поступления нефти в скважину. Закачка кислотного раствора производится по насосно-компрессорным трубам, а удаление — по кольцевому пространству. После пропускания кислотного раствора производится промывка скважины водой и нефтью. Для того чтобы предохранить трубы и другое оборудование от коррозии, в кислотный раствор добавляют специальные вещества — ингибиторы, которые препятствуют реакциям взаимодействия кислоты с металлом. [c.128]

Соли магния применяют при значениях pH среды 10,9—11,2, когда образуется гидроокись магния с произведением раствори-люсти 6-10 [63]. Гидроокись магния формируется в плотные, быстро осан дающиеся хлопья, а отработанный осадок легко регенерируется [641. Сообщается [65], что после успешных испытаний на опытной установке в г. Монтгомери (США) приступили к использованию в промышленных масштабах карбоната магния с его последующей регенерацией из осадка путем обработки углекислым газом. Образующийся при этом бикарбонат магния легко растворяется и извлекается из фильтрата в виде Mg Oз. [c.219]

К 0,25 г карбоната кальция, высушенного при 150—200 °С, добавляют 20—30 см воды и по каплям 2 и. раствор НС1 до растворения карбоната. Раствор кипятят в течение 2 мин для удаления диоксида углерода, охлаждают и разбавляют до объема 100 см Добавляют 2 см комплексоната магния, 5 см буферного раствора и 1—2 капли индикатора и титруют до перехода окраски раствора из винно-красной в синюю. [c.190]

Удаление магния происходит неполностью вероятно потому, что осажденная гидроокись магния частично растворяется в промывной жидкости. Возможно, что гидроокись кальция в виде известкового молока была бы лучшим осадителем, чем гидроокись бария. Рекомендуется применить следующий способ. К нейтральному водному раствору хлоридов или сульфатов, находящемуся в мерной колбе емкостью 125 мл, прибавляют каплю фенолфталеина и затем столько известкового молока (свободного от щелочных металлов), чтобы получился раствор, насыщенный гидроокисью кальция. Наполняют колбу до метки водой и тщательно перемешивают. Раствор должен быть интенсивно красным, что указывает на насыщение. Через полчаса фильтруют через сухой фильтр в сухой сосуд. На то, что известкового молока было прибавлено достаточное количество, указывает появление пленки карбоната кальция на поверхности жидкости в фильтрате и в воронке. К аликвотной части раствора, взятой без учета объема, занимаемого осадком, например к 100 мл, прибавляют щавелевую кислоту, нагревают и затем медленно приливают аммиак до небольшого его избытка. Оставляют стоять 1 —2 ч и фильтруют. При определении большого количества щелочных металлов осадок следует растворить, снова осадить и фильтраты соединить вместе. [c.1013]

Выполнение работы. В пробирку к 2—3 каплям раствора соли магния добавить раствор соды до образования осадка гидроксо-карбоната магния. Отметить выделение газа. [c.257]

Неполярными адсорбентами являются активированный уголь, некоторые смолы, а полярными — оксид железа (1П) РегОз, оксид магния, сульфат магния, карбонат магния, гидроксид и оксид кальция, углеводороды. Наибольщее применение находят активированный оксид алюминия, используемый для разделения нейтральных и основных растворов, и силикагель при хроматографировании кислых растворов. [c.46]

А. Солянокислый раствор солен калия (натрия) и магния выпаривают почти досуха, добавляют кристаллический оксалат аммония, выпаривают досуха и слабо прокаливают Охлажденный остаток кипятят с водой и фильтруют При этом в осадке находится карбонат магния, в раствор переходит карбонат калия (и натрия) [2462] [c.137]

Разложение этиленхлоргидрина в водном растворе проводится при 95—100 °С. Количество образовавшейся окиси этилена зависит от условий процесса и колеблется от 16 до 97%. Для разложения этиленхлоргидрина предлагалось использовать также гидроокись магния, карбонат бария и едкий натр (разбавленный или концентрированный раствор). Таким способом окись этилена можно получать при пониженном и повышенном давлении. [c.177]

Иногда при разделении магния и кальция используют осаждение последнего в виде карбоната [114]. Это осаждение проводят в присутствии избытка хлорида аммония для удержания магния в растворе. Вместе с тем большой избыток хлорида аммония может привести к выделению фосфата кальция, если анализируют содержащие фосфор растворы. Кроме того, при избытке хлорида аммония в растворе карбонат кальция осаждается медленно, поэтому карбонатный способ разделения редко применяется в количественном анализе. [c.158]

Кинетику образования осадка основного карбоната магния изучали при взаимодействии раствора нитрата магния с раствором карбоната натрия при комнатной температуре и постоянном перемешивании реакционной среды при помощи мешалки пропеллерного типа. Пробы пульпы во времеии отбирали сразу после окончания приливания карбоната натрия (т=0) и через определенные промежутки времени (3, 5, 10, 15 п т. д. минут). [c.59]

Согласно рис. 2, концентрация растворимого магния в образовавшейся суспензии основного карбоната магнпя остается практически постоянной в течение 12 минут, прошедших после окончания приливания осадителя, В это время в насыщенном растворе карбоната магния происходит образование центров кристаллизации и рост кристаллов за счет растворения бесформенных частиц. Как указывалось выше, по истечении 13—15 минут смесь бесформенных частиц и образовавшихся крупных кристаллов исчезает, уступая место образованию идентичных по форме, но более мелких по размеру кристаллов. Этот момент, как показано на рис. 2, соответствует началу резкого уменьшения концентрации магния в растворе. Содержание магния в растворе снижается при этом с 2.6 до 0.5 г/л, оставаясь при дальнейшем перемешивании пульпы без изменения. [c.61]

Осаждение обычно проводится прибавлением осадителя к горячему слабокислому раствору соли никеля и затем добавлением аммиака в небольшом избытке. Таким способом получаются легче отделяемые фильтрованием осадки, чем при прямом осаждении из холодных или аммиачных растворов. Применяемый аммиак должен быть свободен от карбонатов раствор должен содержать аммонийные соли, если присутствуют цинк, марганец, магний или щелочноземельные металлы, и винную ки- [c.460]

При действии на растворы солей магния карбонатом натрия протекает их совместный гидролиз. В результате процесса выпадает осадок труднорастворимого основного карбоната магния [c.248]

Очистка окиси магния [1]. Растворяют 500 г нитрата магния (ч. д. а.) в 3 л бидистиллята, кипятят в течение 30 мин с 20 г окиси магния (ч. д. а.) и фильтруют. Фильтрат разбавляют до первоначального объема и повторяют обработку, добавив свежую окись магния. Полученный фильтрат делят на несколько аликвотных частей и выпаривают досуха в стаканах. Твердые остатки нагревают на горелке, измельчают в ступке до получения частиц крупного размера, переносят в платиновую чашку и нагревают до прекращения выделения окислов азота. Остаток суспендируют в воде и перемешивают током СОг, пропущенным предварительно через раствор нитрата тория (для удаления фтор-иона). После растворения окиси магния раствор кипятят и отфильтровывают осадок карбоната магния, который разлагают затем в платиновой чашке, обогреваемой горелкой, до получения тонкого порошка окиси магния. В последующем часть полученной окиси магния применяют для очистки нитрата магния. [c.217]

При кристаллизации карбоната кальция в присутствии иона магния образуется значительное количество ионных пар. Концентрации карбоната и бикарбоната магния в экспериментальном пересыщенном растворе, содержащем 10 М общего магния, значительны 20% общего иона магния в растворе связано в карбонатсодержащие ионные пары (см. табл. 3.5). Ионные пары снижают концентрацию свободных карбонатов на 4% и слегка меняют пересыщенность раствора. Однако таким незначительным уменьщением пересыщенности нельзя объяснить сильного уменьшения скорости роста кристаллов кальцита. Нели ингибировакиб кристаллизации добавочными ионами обусловлено адсорбцией ионов на центрах кристаллизации, то для описания процесса должна быть применима определенная форма изотермы адсорбции. Было найдено, что процесс ингибирования роста кристаллов карбоната кальция в присутствии фос-фат-ионов хорошо описывается изотермой адсорбции Ленгмюра, [c.40]

При прибавлении к растворам солей магния карбонатов щелочных металлов осаждаются так называемые основные карбонаты переменного состава, которые, как правило, не являются определенными соединениями. [c.309]

Опыты 1—8. Платиновая или нихромовая проволока. Нитрат или хлорид бериллия. Едкий натр. Окись магния. Фенолфталеин. Сульфат магния Аммиак раствор. Хлорид аммония. Карбонат натрия. Хлорид кальция. Хлорид стронция. Хлорид бария. Сульфат кальция, насыщенный раствор. Азотная кислота Метиловый оранжевый. Соляная кислота, концентрированная и 0,1 и. [c.174]

Вследствие того, что карбонат магния не растворим в воде, некоторые ученые относят магний ко II аналитической группе. [c.102]

При насыщении двуокисью углерода водной суспензии карбоната магния последний растворяется с образованием бикарбоната [c.266]

Катализатор получают смешиванием гидроокиси алюминия или гидроокисей алюминия и магния с раствором нитратов никеля и уранила с последуюш,им введением (при перемешивании) раствора карбоната калия. Он формуется в виде гранул методом экструзии при добавке к массе связующего. Катализатор может быть приготовлен также пропиткой сформованного носихеля (окись алюминия или шпинель) растворами солей никеля и уранила с последующей нропиткой раствором КОН или прокаливанием шихты из смеси сухих солей составляющих компонентов [c.68]

Приборы и реактивы (для всех рГабот данной главы). Калориметр, мерный цилиндр вместимостью 200 мл, техно-химические весы. Карбонат натрия (безводный). Карбонат натрия кристаллогидрат. Сульфат натрия безводный. Сульфат натрия кристаллогидрат. Сульфат магния безводный. Сульфат магния кристаллогидрат. Магний (кусочки). Растворы серной кислоты (0,1 н.), хлороводородной кислоты (1 н,), азотной кислоты (1 н.), едкого натра (1 н.), едкого кали (I н.). [c.50]

Магниевые соли угольной кислоты — карбонат и гидрокарбонат магния. Карбонат Mg Oa почти не растворим в воде. При насыщении двуокисью у лерода взвеси Mg Os в воде образуется растворимый гидрокарбонат Mg(H Os)g [c.58]

К раствору, содержащему гидрокарбонат магния, прибавили раствор, содержащий 4,44 г гидроксида кальция, в результате чего сбразовалось 6,45 г скеси карбоната кальция и гидроксида магния. Определить содержание п дрокарбоната магния в растворе. [c.44]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде. Сульфат магния хорошо растворим (отличие от щелочноземельных металлов). Карбонат магния не осаждается в присутствии гидроокиси и хлорида аммония, поэтому не выделяется вместе с щелочноземельными металлами в виде карбоната. Растворимость карбоната магния 10 - моль л, т. е. больше, чем карбонатов Са, 5г, Ва. Щелочные металлы образуют сильные щелочи. Нитрокобальтиаты натрия, магния и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Нет общего группового реактива на 1-ю аналитическую группу. Однако калий, аммоний, рубидий, цезий образуют малорастворимые гексанитрокобальтиаты, перхлораты, хлороплатинаты и гидротартраты. Га-логенидные соли щелочных металлов начинают испаряться только при 1000 °С их пары окрашивают пламя горелки. Соли аммония легко летучи при прокаливании и разлагаются около температуры красного каления. [c.159]

Для очистки растворов хлористого калия могут применяться схемы и аппаратура, используемые для очистки растворов Na l. Необходимо учитывать лишь такие особенности растворов хлористого Калия, как зависимость растворимости КС1 от температуры и повышенную растворимость карбоната кальция и гидроокиси магния в растворах КЁ1 по сравнению с растворами поваренной соли. При обычном режиме очистки в очищенном рассоле остается до 8—10 мг/л кальция и до 2—4 мг/л магния. Если повышенное содержание иона йатрия в рассоле нежелательно, применяют карбонизацию обратного рассола или заменяют соду поташом. [c.219]

Принцип катодной защиты заключается в том, что потенциал поверхности металла (относительно электролита, грунта и т. п.) сдвигается в сторону отрицательных значений за счет подвода электронов (рис. 1.4.45). В результате этого атомы железа не переходят в раствор в виде положительно заряженных ионов, а pH электролита, контактирующего непосредственно с металлом, смещается в щелочную область. Благодаря высокому pH на защищаемую поверхность осаждаются гидроксид магния, карбонаты кальция и магния, образуя пленку, подобную накипи. Эта пленка экранирует металлическую поверхность и затрудняет диффузию кислорода. Таким образом, в металлическую поверхность извне должен подводиться постоянный электрический ток. Этот ток может идти от гальванического элемента или выпрямителя, отрицательный полюс которых связан с защшцаемым элементом, а положительный полюс — с анодом. Плотность защитного тока зависит от толщины осаждаемой пленки и может уменьшаться по мере ее роста. [c.127]

Гидроксид К. получают электролизом растворов хлорида К. Карбонат К. образуется при насыщении растворов гидроксида К. или суспензии карбоната магния в растворе хлорида К. оксидом углерода (IV) является побочным продуктом при переработке нефелина на глинозем. Сульфат К.-магния получают при переработке каинитолангбейнитовой руды. Нитрат К. — продукт обменной реакции между нитратом натрия и хлоридом К. либо же действия азотной кислоты или оксидов азота на карбонат или хлорид К. Ортофосфат К. получается нейтрализацией ортофосфорной кислоты гидроксидом К. Сульфат К. получают обменной реакцией между хлоридом К- и сульфатом магния или серной кислотой, а также при прокаливании лангбей-пита с углем. Основные пути получения фторида К. — взаимодействие карбоната К. со стехиометрическим количеством плавиковой кислоты, сплавление плавикового шпата с карбонатом или гидроксидом К., разложение гексафторосиликата К. при нагревании с карбонатом К. Хлорид К. извлекают из сильвинита и карналлита при обработке их водой или щелоком. [c.45]

Искусственно приготовленный основной карбонат магния является исходным материалом для приготовления многих других солей магния (он растворяется в кислотах гораздо быстрее, чем магнезит) кроме того, его применяют как составную часть пудры, зубных порошков и порошков для чистки, как наполнитель для красок, бумаги и каучука. В виде magnesia alba его применяют в медицине. [c.310]

Опыт 4. Получение гидроксокарбоната магния. К горячему раствору сульфата магния добавляют раствор карбоната натрия. Выпадает осадок гидроксокарбоната магния (MgOH)2 Og. Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. [c.95]

Взаимодействуют с образованием сульфида Ме5 Не взаимодействует Взаимодействует медленно с образованием гидрата окиси Взаимодействуют с образованием основного карбоната магния Взаимодействуют, растворяя Взаимодействует с образованием оксихлорида М 20СЬ При сплавлении взаимодействуют с образованием М (М204) [c.304]

Соли магния с раствором Ма СО., образуют белый осадок нормального карбоната магния, легко гидролизующегося водой В особенности при кипячении) с образованием oк икapбoнi га [c.104]

Для удержания в растворе ионов магния к раствору нужно добавлять ЫН4С1. Однако следует иметь в виду, что карбонаты кальция, стронция и бария заметно растворимы в растворах а м-мониевых солей сильных кислот. Поэтому при осаждении карбо- [c.133]

Образующуюся двойную соль Энгеля, отделенную от маточног раствора, разлагают при Пагревании водой или суспензией гидре окиси магния — получают раствор поташа, перерабатываемый н твердый продукт, и магнезию, возвращаемую в процесс. В насто5 щее время этот способ, позволяющий получать весьма чистый п( таш, имеет органиченное применение (в СССР не применяется вследствие своей сложности, связанной главным образом. с обе печением условий образования активного карбоната магния. [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология