Алюминий в водных средах

Элементы дифференциальной аэрации часто являются причиной язвенной или щелевой коррозии нержавеющих сталей, алюминия, никеля и других пассивных металлов в воДных средах, например в морской воде. [c.25]

Алюминий — легкий металл (плотность 2,71-10 кг/м ), обладающий высокой коррозионной стойкостью в атмосфере и многих водных средах. Это сочетается в нем с хорошей электро- и теплопроводностью. Он очень электроотрицателен в ряду напряжений, но пассивируется при контакте о водой. Хотя растворенный в воде кислород повышает коррозионную стойкость алюминия, его присутствие не является обязательным для наступления пассивности. Следовательно, Фладе-потенциал алюминия отрицательнее потенциала водородного электрода. Считается, что пассивирующая пленка на алюминии состоит из оксида алюминия, толщину ее, если окисление происходило на воздухе, оценивают в 2— 10 нм (20—100 А). Коррозионное поведение алюминия зависит даже от малых количеств - примесей в металле, причем все эти примеси, за исключением магния, являются по отношению к алю- [c.340]

Как отмечалось выше, для алюминия характерны склонность к коррозии в щелочах и разрушение в водных средах под влиянием следов ионов меди. Кроме того, он быстро разрушается под дей- [c.345]

Четкую границу между лиофильностью или лиофобностью коллоидных систем не всегда можно установить. Так, золь кремниевой кислоты устойчив в изоэлектрическом состоянии. Гидрозоли кремниевых кислот, гидроксидов железа или алюминия при коагуляции удерживают большое количество воды и образуют студнеобразные системы. В то же время студнеобразный крахмал в водной среде при нагревании переходит в золь, обладающий многими свойствами гидрофобных систем. В подобных случаях часто невозможно провести границу между гетерогенной и гомогенной системами, и правило фаз Гиббса оказывается неприменимым. Поэтому для лиофильных коллоидных систем понятия дисперсной фазы>, дисперсионной среды>, золя и других условны, в той же мере, как понятие раствор для лиофобных систем. [c.157]

В нейтральных водных средах корродируют щелочные и щелочно-земельные металлы, магний, алюминий, цинк, железо, марганец, хром и даже титан. Поэтому такие металлы характеризуют как металлы с повышенной термодинамической нестабильностью. При понижении значений pH (в кислых средах) коррозии подвергаются кобальт, никель, свинец, молибден, вольфрам. Особенно активно разрушает металлы вода, содержащая растворенный в ней кислород, так как потенциал такой окислительной системы (О2 + Н2О) может достигать +0,815 В. [c.258]

Процессы коагуляции и стабилизации коллоидных систем имеют широкое практическое применение в изготовлении многих промышленных и продовольственных товаров, в сельском хозяйстве и в биологии. Коагуляция широко применяется для очистки питьевой и технической воды при помощи солей алюминия и железа, из которых в водной среде образуются хорошо оседающие коагели, захватывающие удаляемые примеси. Промышленное изготовление высокоактивных адсорбентов й катализаторов основано на коагуляции золей и дальнейшей обработке полученных порошков или студенистых осадков. В производстве синтетических каучуков широко применяются различные электролиты для коагуляции эмульсий латексов. [c.132]

Стеклоэмаль и керамику для защиты внутренних поверхностей автоклавов использовать, конечно, дешевле, но при высоких температурах и давлениях эти материалы оказываются растворимыми в большинстве используемых в испытаниях водных сред, поэтому через довольно непродолжительное время защитные покрытия приходится возобновлять. Кроме того, в пар и водные среды из покрытий и футеровок переходит ряд соединений, например алюминия, причем концентрация последнего в коррозионной среде может достигать 2-2,5 мг/л. Безусловно, это искажает результаты коррозионных исследований. [c.152]

На поверхности медных сплавов коррозия происходит избирательно в результате удаления компонентов сплава, оставляя ослабленную пористую основу меди. Такого рода коррозия называется обесцинкованием (удаление цинка) в латуни, обез-алюминированием (удаление алюминия) в бронзах и т. д. в зависимости от сплава. Она протекает как под воздействием атмосферы, так и в водной среде. Коррозия обычно усиливается из-за недостатка кислорода в коррозионной среде. Особенно часто она происходит в скрытых трещинах или под слоем ила. [c.115]

Из этого следует, что такие широко применяемые металлы, как цинк, титан, алюминий, а также железо, являющееся основным компонентом сталей, в кислых й водных средах термодинамически неустойчивы (склонны к коррозии). Одаако титан и алюминий достаточно коррозионностойки в нейтральных вод- [c.19]

Систематические количественные исследования по влнянию состава отсутствуют, однако имеются следующие основные положения, позволяющие иметь представления о КР в водных средах 1) чистый алюминий не чувствителен к КР 2) для любой системы чувствительность сплава к КР возрастает с увеличением количества легирующих элементов, которые могут быть введены в пересыщенный твердый раствор 3) сопротивление КР тройных сплавов и перечисленных выше сплавов более высокого порядка зависит не только от суммы легирующих элементов, но и от их соотношения [228] 4) небольшие количества добавок (несколько десятых процента Сг, Мп, 2п, Т1, V, N1 и У) к высокочистым бинарным, тройным и другим сплавам, отмеченным выше, могут увеличивать сопротивление КР деформируемых полуфабрикатов в долевом н поперечном направлениях [228, 229]. [c.293]

Галогениды бора являются типичными ковалентными соединениями их гидролиз необратим. Галогениды алюминия в газообразном состоянии существуют в виде димеров А Ге с двумя мостиковыми атомами галогена, причем каждый атом алюминия находится в тетраэдрическом окружении (хр -гибридизация). Сульфид алюминия в растворе полностью гидролизуется, поэтому в водной среде при взаимодействии солей алюминия и сульфидов металлов выпадает осадок гидроксида алюминия и выделяется сероводород. [c.184]

Упомянутый В главе V способ восстановления нитросоединений в водной среде с участием недостаточного длй полного взаимодействия количества растворимого сульфида в атмосфере водорода или окиси углерода также связан с применением твердых катализаторов, например геля кремневой кислоты, окиси алюминия, а также тяжелых металлов, их сульфидов, окислов и т. п. [c.494]

Синтез карбонатов алюминия и железа(1П) в водной среде невозможен из-за реакций необратимого гидролиза [c.162]

Синтез карбонатов алюминия и железа(Ш) в водной среде не возможен из-за реакций необратимого гидролиза [c.162]

В последние годы начали применять метод получения коагулянтов в электролизерах с растворимыми электродами, называемый методом электрокоагуляции [190]. Сущность метода заключается в анодном растворении металлов, преимущественно алюминия и железа, в водных средах под воздействием электрического тока с последующим образованием гидроксидов. Этот метод позволяет производить эффективную очистку воды от взвесей минерального, органического и биологического происхождения, коллоидов и веществ в молекулярном или ионном состоянии. Электрокоагуляция обладает существенными преимуществами перед реагентными методами компактностью установки, простотой обслуживания и возможностью полной автоматизации. Этот метод перспективен для использования на небольших автономных объектах (на судах речного флота, для малых поселков и др.). [c.188]

На практике катодную защиту можно применять для предупреждения коррозии таких металлических материалов, как сталь, медь, свинец и латунь, в любой почве и почти всех водных средах. Можно предотвратить также питтинговую коррозию пассивных металлов, например нержавеющей стали и алюминия. Катодную защиту эффективно применяют для борьбы с коррозионным растрескиванием под напряжением (например, латуней, мягких и нержавеющих сталей, магния, алюминия), с коррозионной усталостью большинства металлов (но не просто усталостью), межкристаллитной коррозией (например, дуралюмина, нержавеющей стали 18-8) или обесцинкованием латуней. С ее помощью можно предупредить КРН высоконагруженных стрей, но не водородное растрескивание. Коррозия выше ватерлинии (например, водяных баков) катодной защитой не предотвращается, так как пропускаемый ток протекает только через поверхность металла, контактирующую с электролитом. Защитной плотности нельзя также достигнуть на электрически экранированных поверхностях, например на внутренней поверхности трубок водяных конденсаторов (если в трубки не введены вспомогательные аноды), даже если сам корпус конденсатора достаточно защищен. [c.215]

Примером термодинамически устойчивых систем с адсорбцион-ио-сольватным фактором являются растворы неионогеиных ПАВ и ВМС. Ориентирование лиофильных частей молекул к растворителю обеспечивает резкое снижение поверхностного натяжения до значений, меньших критического значения (VI. 32). Полярные части молекул обращены в водную среду, а неполярные радикалы — в органическую. Из твердых веществ большой гидрофильностью обладают оксиды многих элементов, например, кремния, алюминия, железа. Поверхность частиц оксидов в воде обычно покрыта гидроксильными группами (гидроксилирована), которые сильно взаимодействуют с водой, образуя гидратные слои. Интересно, что для оксидов факторы устойчивости могут изменяться в зависимости от pH среды. Особенно это сильно выражено для диоксида кремния. Например, гидрозоль кремнезема в области pH 7,0—8,0 устойчив, главным образом, благодаря адсорбционно-сольватному фактору. Он не коагулирует при добавлении электролита даже в [c.338]

Соли алюминия и железа, а также хрома в водной среде реакцией обменного разлон ения с натровыми солями нафтеновых кислот образуют только основные соли. Эти соли не растворимы в воде, но набухают в минеральных маслах, сообщая им большую вязкость, имеющую, внрочем, только структурный характер. [c.138]

Сульфиды алюминия и хрома (AI2S3 и СгаЗд) в водной среде, вследствие гидролиза, претерпевают полное химическое превращение в соответствующие гидроксиды. Уравнение реакции (для сульфида алюминия) [c.217]

Более ючгю гидроксил-ион в алюминат-ионе образует единый комплекс состава [А1(0Н4)] (отрицательно одновалентный). Следовательно, реакцию алюминия со щелочами (папример, NaOH) в водной среде надо представлять следующим образом [c.424]

Алюминий со щелочью в водной среде образовал гексагидро-ксоалюминат натрия. Дайте уравнение реакции. [c.168]

SbaSj при создании пленочных конденсаторов в пленочных схемах. Алюминий и его сплавы занимают одно из главных мест как конструкционные материалы в самолетостроении, ракетостроении, машиностроении, в создании спутников Земли и т. д. Коррозионная стойкость, особенно анодированного алюминия, зна- Рис. 88. Схема электроли-чительно превосходит стойкость стали, тического выпрямителя поэтому сплавы его (с магнием) используют в судостроении и для других целей. В водных средах алюминий коррозионно устойчив при pH от 3 до 12. В кислой среде электродный потенциал его —1,67 в, а в щелочной — 2,3 в. Поэтому из разбавленной соляной (и серной) кислоты он вытесняет водород реагирует с растворами щелочей, вытесняя водород (из воды) [c.283]

В водной среде ион А1 + непосредственно окружен шестью молекулами воды. Такой гидратированный ноп несколько диссоциирован по схеме [А (ОН2) g][А1 (OHjjsOH] +Н. Константа его диссоциацн ] равна I 10 , т.е. он является слабой кислотой (близкой по силе к уксусной), Октаэдрическ-ое окружение АР+ шестью молекулами воды сохраняется и в кристаллогидрата,к ряда со.аей алюминия. [c.355]

Как правило, алюминий используют для создания методами вакуумной техники тонких пленок в полупроводниковых схемах в целях получения низкоомных контактов на кремнии и проводящих соединений. Алюминий напыляют, например, на диэлектрические пленки сульфида сурьмы БЬзЗз при создании пленочных конденсаторов в пленочных схемах. Алюминий и его сплавы занимают одно из главных мест как конструкционные материалы в самолетостроении, ракетостроении, машиностроении, в создании спутников Земли и т. д. Коррозионная стойкость, особенно анодированного алюминия, значительно превосходит стойкость стали, поэтому сплавы его (с магнием) используют в судостроении и для других целей. В водных средах алюминий коррозионно устойчив при pH от 3 до 12. В кислой среде электродный потенциал его —1,67 В, а в щелочной —2,3 В. Поэтому из разбавленной соляной (серной) кислоты, он вытесняет водород реагирует с растворами щелочей, вытесняя водород (из воды) [c.351]

Скорость коррозии незащищенных стали и чугуна обычно относительно велика. Кроме того, образующаяся ржавчина может загрязнять соседние поверхности. В некоторых случаях низкую коррозионную стойкость можно компенсировать увеличением размера, т.е. так называемым припуском на ржавление. Но обычно следует предпочесть тот или иной вид противокоррозионной защиты противокоррозионное окрашивание покрытие пластиком, например листового металла для строительных целей покрытие металлом, например цинком, алюминием, алюминийцинковым сплавом или никелем временную коррозионную защиту хранение в сухом воздухе введение ингибиторов коррозии в коррозивную среду катодную защиту конструкций в водных средах. Эти меры описаны в соответствующих разделах. [c.108]

Химизм К Р и п И т т й К г О Б О й коррозии, в области пассивности (см. рис. 133) питтинговая коррозия алюминия происходит в присутствии хлоридов, бромидов и иодидов при потенциалах более положительных, чем потенциал питтингообразования. Важно отметить, что эти специфические ионы, способствующие образованию питтингов, являются также единственными известными анионами, которые ускоряют КР алюминиевых сплавов в водных средах, как это уже отмечалось в разделе влияние среды на КР. Титановые сплавы в водных средах ведут себя аналогично при питтинговой коррозии и КР [219а]. Если развивается коррозионный питтинг, межкристаллитная коррозия или КР. то химизм внутри очага (щели) будет рассматриваться с учетом изменения в объеме раствора по схеме, представленной на рнс. 134. [c.290]

В водной среде толщина окисной пленки на алюминии увеличивается гораздо быстрее, чем на воздухе. Скорость ее утолщения уменьшается со временем до достижения предельной толщины, которая зависит от температуры, насыщенности воды кислородом, имеющихся в воде ионов и pH. В морской воде эта естественно образующаяся защитная пленка более подвержена разрушению, а ее восстановлешгс и рост тормозятся ионами хлора. [c.356]

Сода (карбонат натрия Na2 0g) в водной среде в значительной степени подвергается гидролизу, создавая щелочную среду, А активный в химическом отношении металл алюминий в обычных условиях не реагирует с водой из-за наличия на его поверхности тончайшей оксидной пленки. В щелочной среде эта пленка разрушается, и изделие из алюминия приходит в негодность, [c.167]

Получение неметалла Э2 первым осуществил в1745г.М.В. Ломоносов. Он действовал на железные опилки жидкостью состава ЭдЗО , разбавленной водой. Образовавшийся неметалл Ломоносов называл то флогистоном , то горючим паром . Этот же способ выделения Эд применил в 1783 г. английский химик Генри Кавендиш. Антуан Лавуазье в этом же году получил Эд, продувая струю газообразного оксида этого неметалла через нагретый до красного каления ружейный ствол. Позднее химики разных стран стали использовать для получения этого неметалла реакции алюминия или кремния со щелочами в водной среде или взаимодействие бинарных соединений этого неметалла и кальция с водой. Какой это неметалл [c.237]

Для экстракционного отделения кальция от щелочных металлов, алюминия и фосфатов применяется также о-оксихинолин [392, 15111. Оксихино.линат кальция — координационно-ненасыщенное соединение и образует в водной среде устойчивые гидраты состава GaOx2-2HjO. Оксихинолинат кальция может экстрагироваться из раствора при замене координационной воды по.пяр-ным органическим растворителем или молекулой самого органического реагента при высоких концентрациях оксихинолина. [c.171]

Коррозионное растрескивание магниевых сплавов происходит в водных средах при комнатной температуре. В основном оно наблюдается в деформируемых сплавах. Данных о коррозионном растрескивании литейных сплавов крайне мало, и они носят достаточно противоречивый характер. Основным легирующим элементом, определяющим склонность магниевых сплавов к коррозионному растрескиванию, является алюминий. Основным деформационным механизмом, ответственным за коррозионное растрескивание магниевых сплавов, является действие внутренних остаточных напряжений в материале. В качестве примера, подтверждающего объективность этих тезисов, можно рассмотреть проблему коррозионного растрескивания промышленных. сплавов системы Mg—Л1—2п. Склонность этих сплавов к стресс-коррозии наблюдается при содержании в них алюминия в диапазоне концентраций 3-10 % и отношении А1 / 2п > 2. Чувствительность к коррозионному растрескиванию увеличивается с повышением в сплаве содержания алюминия. Введение в эти сплавы железа или меди еще более повышает склонность сплавов к стресс-коррозии. Магниевые сплавы, не содержащие алюминия, по-видимому, не склонны к коррозионному растрескиванию в большинстве коррозионноактивных сред. Однако в ряде безалюминиевых сплавов склонность к коррозионному растрескиванию может наблюдаться в определенных средах. Так, сплавы М —Мп, легированные Се (при его содержании не ме- [c.79]

Коррозионное растрескивание в деталях и изделиях, изготовленных из чистого алюминия, не наблюдается. Также крайне редко отмечаются случаи коррозионного растрескивания литейных алюминиевых сплавов. Однако в ряде деформируемых алюминиевых сплавов высокой прочности за счет изменения их химического состава, холодной деформации и термической обработки возникают повреждения, связанные со стресс-коррозией. К таким материалам относятся, в первую очередь, сплавы на основе систем А1—Mg, А1—Си. Системы сплавов А1—Ag, А1—Си—Mg, А1—Mg—Si, Al—Zn, Al—Zn—Mg— u также подвержены коррозионному растрескиванию, однако в меньшей степени, чем системы алюминий— магний или алюминий— медь. Следует отметить, что во всех этих сплавах склонность к коррозионному растрескиванию повьш1ается с повьшхением концентрации легирующих элементов. Введение в сплавы алюминия, хрома, марганца, циркония, титана, ванадия, никеля и лития может понижать склонность алюминиевых. сплавов к коррозионному растрескиванию. Большинство разрушений изделий из алюминиевых сплавов, связанных с коррозионным растрескиванием, происходит в водных средах, однако были отмечены случаи коррозионного растрескивания в тетраоксиде диазота (N2O4), минеральных маслах, спиртах, ртути, гексане. [c.79]

Твердые окислы, как правило, весьма заметно растворимы. Так, растворимость двуокиси кремния в водной среде при 298 К и рН<8 составляет примерно 2-10 моль/д.м , при этом растворенное вещество представляет собой мономерную кремневую кислоту при рН>8 растворимость быстро увеличивается и образуются полимерные растворенные частицы, например, при pH 11 растворимость составляет примерно 5-10-2 моль/дм . Растворимость окиси алюминия при pH 7 мала ( 10- 2 моль/дм ), но при pH 4 и 11 составляет соответственно 10 и 3-10 моль/дм . Как указывает Саккони [15], зависимая от pH растворимость окисла взаимосвязана с гидролизом адсорбируемого иона — процессом, на который также влияет варьирование pH. Возьмем в качестве примера окись алюминия. Часть нопов алюминия переходит в раствор, замещаясь на ионы водорода, образующиеся в рез льтате гидролиза, затем ионы алюминия реадсорбируются (наряду с другими ионами), выполняя в процессе смещанной адсорбции роль своеобразного буфера. Смешанная адсорбция может заметно способствовать образованию на поверхности окисла некоторого количества алюминатов или силикатов. [c.46]

Химическая структура окиси алюминия осложнена существованием многочисленных форм и влиянием разных способов ее получения. Природа осадка, полученного при осаждении из растворов солей алюминия, независимо от того, аморфный это осадок или кристаллический и какова структура кристаллов, определяется такими условиями, как скорость сливания растворов, температура и pH. Даже если сначала осадок представляет собой гидрогель, его аморфная структура после дегидратации никогда не сохраняется (разве что временно). Осадок кристаллизуется также при выдерживании в водной среде. Так, Липпенс [40] описал характерное постепенное превращение аморфного гидрогеля окиси алюминия, выдерживаемого в аммиачном растворе при pH 9 и температуре 300 К, сначала в гелеобразный бемит и затем в байерит. Старение осадка сопровождается изменением его морфологии и переходом сферических частиц (обычно диаметром 2—5 нм) в волокна длиной около 10 нм. [c.55]

Поверхностные гидроксильные группы окиси алюминия ведут себя как очень слабые бренстедовские кислотные центры, в водной среде более слабые, чем гидроксильные группы на поверхности двуокиси кремния [51]. При адсорбции аммиака на у-окиси алюминия, прокаленной при 1070 К, ионы NH фактически не образуются [50]. Однако кислотные центры, по-видимому, участвуют в дегидратации третичных спиртов [52] — реакции, которая сопровождается перегруппировкой углеродного скелета, протекающей, как полагают, через стадию образования иона карбония. Пока не ясно, могут ли эти бренстедовские кислотные центры, обусловленные остаточной гидратацией поверхности, отдавать протон в реакциях изомеризации углеводородов по карбоииевому механизму. Финч и Кларк [53] пришли к выводу, что такую возможность полностью исключить нельзя. Из работы Мак-Айвера и др. [51, 188] определенно следует, что такие реакции, как изомеризация олефинов и крекинг углеводородов, могут протекать и на бренстедовских, и на льюисовских центрах эти исследователи установили, что с увеличением температуры дегидратации окиси алюминия выше 770 К роль льюисовских центров возрастает. Содержание гидроксильных групп может быть особенно низким при значительной концентрации галогена так, Финч и Кларк [53] сообщили, что содержание ОН-групп на поверхности окиси алюминия с 3—7% F после дегидратации при [c.59]