Передача окислитель

Законы (113) и (116) могут быть обусловлены и смешанным контролем процесса внутренней (транспорт реагентов через пленку продукта коррозии металла) и внешней (транспорт окислителя из объема коррозионной среды к поверхности этой пленки) массо-передач при соизмеримости их торможений, которое обнаруживается по влиянию скорости движения газовой среды в определенном ее интервале на кинетику окисления некоторых металлов при достаточно высокой температуре (рис. 38 и 39). [c.65]

Расчетный анализ процесса воспламенения твердого природного топлива начнем с анализа механизма воспламенения индивидуальной частицы. Учитывая общие представления о ходе процесса, следует начинать анализ с исследования вопроса насыщения малоподвижного пограничного слоя газа (который окружает частицу и содержит окислитель) выделяющимися из топлива продуктами термического разложения. Для наглядности воспользуемся пленочной гипотезой о передаче тепла и вещества и будем сопровождать дальнейшие рассуждения конкретными примерами. [c.188]

Горение - это сложный процесс взаимодействия горючего и окислителя с возникновением пламени, передачей энергии новым порциям горючей смеси и образованием продуктов сгорания топлива. [c.65]

Образующиеся связи между углеродными слоями и внедренным веществом определяются условиями передачи заряда между тг-связями углеродных плоскостей и внедряемым веществом. Для доноров электронов способность к внедрению является обратной функцией потенциала их ионизации. Для акцепторных МСС скорость и объемы их образования определяются окисляющей способностью внедряемых веществ или дополнительно вводимого окислителя и соответственно электронным сродством внедряемого реагента [6-9]. [c.252]

Окислительно-восстановительными называются такие реакции, при которых происходит взаимное окисление и восстановление различных веществ. Окисление вещества сопряжено с удалением электронов из составляющих его частиц, а восстановление — С присоединением их к частицам. Иными словами, окислительно-восстановительные реакции происходят с передачей электронов от восстановителя к окислителю. [c.253]

Реакции (А) и (Б) можно осуществить и электрохимическим путем. Для этого окислитель и восстановитель должны быть пространственно разделены, а передача электронов осуществляться при помощи металлических проводников (рис. I). Пластинка из платины, опущенная в раствор с ионами Ре " , является электродом, который принимает электроны [c.4]

Часто во время электронного переноса окислитель и восстановитель связаны между собой через мостик, образованный лигандом или лигандами. Этот мостик служит своеобразным каналом, по которому происходит передача электрона. Необходимо также учитывать каталитиче- [c.88]

Цикл включает передачи Производство серной кислоты , Катализ , РастворЬ , Горение и взрывы , Общие свойства металлов , Ряд напряжений металлов , Коррозия металлов , Электролиз , Производство алюминия , Промышленные способы получения металлов , Производство стали , Окислитель-но-восстановительные реакции , Классификация химических реакций , Закономерности протекания химических реакций . Построение и содержание телепередач цикла направлено не только на правильное усвоение учащимися основных понятий, но также на совершенствование методической работы учителя. Принимая передачи, учитель привыкает при демонстрации опытов и объяснении учебного материала обязательно указывать учащимся конкретные свойства вещества, раскрывать взаимосвязь свойств со строением, фиксировать условия протекания химических реакций, определять возможное направление процесса в других условиях. [c.92]

Возможен ли процесс передачи электрона атомом лития положительно заряженному иону натрия Укажите окислитель и восстановитель в данной реакции. [c.91]

Поскольку движение электронов от восстановителя к окислителю, как любое направленное перемещение электронов, представляет собой электрический ток, то функционирующий гальванический элемент должен представлять собой замкнутую электрическую цепь. Поэтому восстановитель и окислитель должны быть соединены проводником, не участвующим ни в реакции окисления — восстановления, ни в передаче электронов. Таким проводником может быть любой раствор электролита. Устройство, соединяющее две сопряженные пары окислитель — восстановитель, заполненное раствором электролита, называется электролитическим ключом. Каждая пара окислитель — восстановитель называется электродом. Можно сказать, что гальванический элемент представляет собой два электрода, соединенных электролитическим ключом. [c.255]

С помощью металлического проводника можно создать систему, в которой две сопряженные пары окислитель — восстановитель участвуют в реакции окисления — восстановления, будучи пространственно разобщенными, путем передачи электронов от одной пары, функционирующей в качестве восстановителя, к другой, функционирующей в качестве окислителя, по металлическому проводнику. Такая система называется гальваническим элементом. [c.294]

Известно, что окисление низкомолекулярных углеводородов протекает по свободнорадикальному цепному механизму. Многочисленные экспериментальные данные показывают, что таков же механизм окислительной деструкции полимеров. Этим, по-видимому, и объясняется отсутствие строгой избирательности в процессе окислительной деструкции. Действительно, если в первоначальном акте взаимодействия с окислителем участвуют группы, наиболее подверженные окислению, то в последующей цепной реакции, протекающей с передачей неспаренного электрона, могут принимать участие другие атомы макромолекулы. [c.270]

Следовательно, кислотно-основная реакция протекает между соответствующими кислотами и основаниями. Она сопровождается передачей протона по аналогии с окислительно-восстановительной реакцией, при которой электрон передается от восстановителя к окислителю. [c.44]

В ходе взаимодействия только марганец и хлор изменяют степень окисления. При этом степень окисления марганца уменьшается (Мп — окислитель), а хлора — увеличивается (СГ — восстановитель). Затем составляют схемы, отражающие процесс передачи электронов [c.171]

При окислении органических соединении полной передачи электронов и соответственно изменения валентности атомов углерода не происходит. Это кажущееся противоречие объясняется тем, что меняется степень окисления этого элемента благодаря смещению электронной плотности от атома углерода к окислителю, что и учитывается при составлении электронного баланса [c.212]

Уровень жидкого продукта в кубах-окислителях битумной установки можно измерять [179] при помощи пьезометрического уровнемера с дистанционной электрической передачей показания на расстояние с точностью измерения в комплекте со вторичным прибором 2%. [c.322]

Многае окислительно-восстановительные реакции идут медленно. Степени окисления веществ могут изменяться как в результате прямого переноса электронов от восстановителя к окислителю, так и в результата переноса атомов или групп атомов (при этом перенос положительно заряженного атома или группы эквивалентен отдаче электронов, перенос отрицательно заряженных частиц — присоединению электронов). Непосредственный перенос электрона осуществляется за с. Ядра атомов за такое короткое время не успевают переместиться, т. е. при самом акте передачи электрона структура частиц вещества не изменяется. Простой перенос электрона возможен только в газовой фазе между атомом и его ионом [c.190]

При внутрисферном переносе окислитель и восстановитель соединены через мостик (например, лиганд комплекса), по которому и идет перенос электрона. В этом случае процесс состоит из трех ста,ций образование мос-тикового соединения, передача электрона и разрыв мостиковой связи [c.190]

Под окислительно-восстановительными (редокс-) свойствами обычно понимают тенденцию частицы (атома, молекулы, иона, радикала) к окислению, т. е. отдаче ею электрона, или восстановлению, т. е. присоединению электрона. Многие химические реакции удобно рассматривать как передачу электронов одного вещества или группы веществ другому веществу или группе веществ. Первые, называемые восстановителями, при этом окисляются, а вторые, окислители, восстанавливаются. Если говорить о редокс-свойствах атомов, то их физическим эквивалентом является электроотрицательность (см. раздел 4.5.3). Чем она больше, тем больше окислительная способность атома и тенденция к образованию из него аниона. Наоборот, чем ЭО меньше, тем больше восстановительная способность атома и его склонность к образованию катиона. [c.124]

Это свидетельствует о том, что стадия передачи электрона от сульфида к окислителю в щелочных растворах протекает легче, чем в кислых. [c.78]

Механизм массообменных процессов достаточно сложен, но в общей трактовке описывается простыми уравнениями (50), (51), включающими коэффициенты диффузии О и массоотдачи р. Так как массообмен представляет собой передачу окислителя из одной фазы в другую, то величину Р в уравнении (50) М0Ж1Н0 рассматривать как общую поверхность контакта (раздела) фаз, отнести ее к жидкой массе зоны технологического процесса Мм и использовать как удельную поверхность контакта Р Мм- [c.172]

Возможны по крайней мере три механизма окисления ароматического кольца [47] с циклоприсоединением окислителя (например озона или тетроксида осмия) к локализованной двойной связи, с радикальной или с электрофильной атакой окислителем. По-видимому, наиболее часто встречается радикальный механизм, который может реализоваться либо, как уже было показано, через промежуточный радикальный а-комплекс (см.13.1), либо путем передачи окислителю одного электрона с верхней заполненной молекулярной орбитали ароматического соединения и образования катион-радикала, депротонирующегося до (а) или после (б) реакции с радикальной частицей при действии основания [c.508]

Уникальной особенностью электронов является их способность перемещаться по проводникам первого рода — металлам. Поэтому можно создать систему, в которой две сопряженные пары окисли тель — восстановитель участвуют в реакции окисления — восстанов ления, будучи пространственно разобщенными, путем передачи элект ронов от одной пары, функционирующей в качестве восстановителя к другой, функционирующей в качестве окислителя, по металлическо му проводнику. Такая система называется гальваническим элементом [c.254]

Окислительн о-в осстановп тельные электроды. Это такие электроды, металл которых не принимает участия в электродной реакции, а лишь посредничает в передаче электронов от окислителя к восстановителю, находящихся в одном растворе. Простым примером такого электрода может служить платина, опущенная в раствор, содержащий РеС12 и РеС .,. При сочетании такого электрода с другим происходит окисление Ре + в Ре + нли восстановление Ре + в Ре Ре + е Ре . В сущности, отличне такого электрода от рассмотренных заключается в том, что здесь продукты окисления или восстановления остаются в растворе, а металл обменивается с компонентами раствора электронами. [c.290]

На катоде источника тока происходит процесс передачи электронов катионам из раствора или расплава, поэтому катод является восстановителем . На аноде происходит отдача электронов аниоаами, поэто му анод является окислителем . [c.209]

Передача электронов от одной частицы (восстановителя) к другой (окислителю) осуществляется либо прн непосредственном смешении реагентов (н безэлектрод-ных окислительно-восстановительных реакциях), либо с помощью электропроводных тел — электродов (в электрохимических реакциях). [c.189]

Если окислительно-восстановительное взаимодействие протекает в одном растворе, то система не производит работы, так как суммарный ток, обусловленный передачей электронов от восстановителя к окислителю, равен нулю. Это связано с беспорядочным перемещением ионов и электронов. Если же катодный и анодный процессы npo TpaH iBeHHO разделить (как это сделано в гальваническом элементе), то при замыкании внешней цепи наблюдается направленное перемещение электронов от анода к катоду, а в растворе осуществляется движение анионов от катода к аноду (см. рис. 83). [c.179]

Однако при этом необходимо учесть также скорость передачи горения от одного кристалла окислителя к другому через прослойку горючего. В этой связи представляет некоторый интерес изложить следующую элементарную модель горепия. Пусть кристаллы окислителя, одинаковые но размеру, равномерно распределены в горючем. Время горения участка заряда длиной doK + + dr равно d juiv, + djw, где Ur, — скорость горения кристалла окислптеля ( с учетом теплоподвода от пламени) w — скорость газификации прослойки горючего за счет подвода тепла от диффузионного пламени. Средняя скорость горения состава [c.118]

Представляло бы интерес сравнить (при d = onst) скорость пламени вдоль поверхности контакта слоев горючего и окислителя г<дл и скорость горения обычной неупорядоченной смесп Мо,,. При этом из теоретических соображений очевидно [124, 127), что Исл > Моб, так как в неунорядоченных смесях пламя тормозится при передаче горения через прослойку горючего. [c.186]

Предполагается [60], что передача электрона от Н2О к окислителю происходит таким образом, что ион-радикальные формы хлорофилла в свободном виде не образуются, а существуют в сложном ансамбле переходных состояний, одно из которых схематично можно изобразить как [ЭA...MgXл H20]. В настоящее время не известно, какие молекулы или их фрагменты занимают шестое координационное место иона Mg . Возможно, ими являются электронные доноры, входящие в состав белковой молекулы. [c.285]

Общая картина такова, что при переносе электронов от донора на акцептор фотосистемой I образуется сильный восстановитель, который может восстанавливать NADP+ до NADPH, и слабый окислитель, который тем не менее способен получать электроны от пластоцианина. Вместе с тем перенос электронов с донора на акцептор фотосистемой II приводит к образованию сильного окислителя (окисленный донор), который может осуществлять окисление воды и выделение кислорода. Образующийся при этом восстановитель (восстановленный акцептор), хотя и более слабый, чем в фотосистеме I, достаточно силен для передачи электронов через последовательность компонентов пластохинон — цитохром / — пластоцианин. [c.344]

Принцип передачи информации интенсометрнческимн зондами (рис. 1Ь) состоит в изменении интенсивности флуоресценции. На этом принципе основана работа большинства современных флуоресцентных зондов для измерения микро-вязкости, pH, концентрации катионов (Са , Mg , Na , К , NH4 , Zir , Fe ), либо анионов (СГ, РО/ , АсО ), окислителей и множества других молекулярных компонентов клетки более сложного строения [1]. [c.385]

В качестве примера такого соединения приводился никотинамидадениндинуклеотид, который в своей окисленной форме выступает в качестве окислителя большого числа спиртов и альдегидов, после чего восстановленная с юрма окисляется главным образом путем передачи электронов на кислород в специальной цепи переноса электронов. Такие специализирова1П1ые соединения принято называть коферл1ентами. [c.128]

Ферменты, использующие в качестве окислителя NAD или NADP, принято называть дешдрогепйзами, поскольку они катализируют реакцию передачи двух атомов 11. Например, упомянутый выше фермент, катализирующий окисление спиртов по реакции [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология