Скорость распада

Пример 2. Исследование активности радиоактивного препарата показало, что за 20 дней активность его уменьшилась на 8,5%. Определить константу скорости распада этого препарата, период полураспада и подсчитать, через какой промежуток времени он разложится на 95%. [c.236]

Склонность к закалке осложняет технологический процесс выполнения сварочных работ. В зоне термического влияния образуются твердые прослойки, которые не устраняются даже при сварке с подогревом до 350-400 С. Для полного устранения твердых прослоек необходимо применение дополнительных мер. Небольшая скорость распада хромистого аустенита, вызывающая склонность к закалке на воздухе, и фазовые превращения мартенситного характера снижают стойкость сталей к образованию трещин при сварке. Применение закаливающихся на воздухе сталей для изготовления сварного оборудования 1фи-водит к образованию в сварных соединениях механической неоднородности. [c.222]

В ходе последующего изложения показано, что кинетическое изучение мономолекулярных реакций представляет собой очень нечувствительный и косвенный метод получения информации о скорости распада. Для этих целей необходимы непосредственные наблюдения поведения к Е) как функции Е. Одними из немногих методов, позволяющих сообщить молекуле определенное количество энергии, являются фотохимические методы. [c.201]

Допустим, что скорость образования промежуточного соединения в обратимой реакции (VI 1-98) значительно меньше скорости распада этого соединения в реакции (УП1-99), тогда предположение о достижении состояния равновесия в реакции (У1П-98) образования соединения АХ неприемлемо.-В этом случае для описания хода каталитической реакции используется принцип квази-стационарного состояния. Поскольку концентрация промежуточного соединения невелика по сравнению с концентрациями исходного вещества и продукта реакции, можно предположить, согласно указанному принципу, что скорость изменения концентрации этого соединения равна нулю. Тогда [c.228]

В случае механизма, при котором скорость реакции лимитируется скоростью распада сорбированных частиц А, частицы В действовали бы как ингибитор или в случае достаточно сильной связи частиц В с поверхностью катализатора — как яд. При распаде сорбированных частиц А по первому порядку [c.543]

Скорость распада инициатора полимеризации зависит от его природы, температуры, характера среды, наличия восстановителя и пр. Не все свободные радикалы, образующиеся при распаде инициатора, вызывают реакцию полимеризации. Доля свободных радикалов, инициирующих полимеризацию, по отношению к их общему количеству, определяет эффективность инициатора. Непроизводительный расход свободных радикалов объясняется их рекомбинацией и участием в побочных реакциях. Если термический распад инициатора происходит в растворе, то оба радикала инициатора находятся близко друг к другу, окружены молекулами растворителя и могут исчезать вследствие рекомбинации. [c.140]

Материал, в контакте с которым находятся при нагреве нафтеновые кислоты, оказывает существенное влияние на скорость распада нафтеновых кислот. Наибольшей каталитической активностью обладает медь, наименьшей — стекло. [c.55]

При барботировании воздуха и особенно кислорода при 120 °С скорость зарождения свободных радикалов в топливе Т-6 становится больше, чем в топливе РТ. Причины указанного явления пока не выяснены. Оно может быть объяснено большей скоростью распада (при высоких температурах) гидропероксидов, образующихся при окислении топлива Т-6, а также ингибирующим действием продуктов окисления ароматических углеводородов. Какой-либо существенной зависимости скорости зарождения цепей от длительности хранения топлива в описываемых экспериментах не обнаружено. Начальная скорость зарождения радикалов в топливах и выделенных из него фракций одинакова. После накопления гидропероксидов в концентрациях около 2 ммоль/л они становятся основными инициаторами окисления. В этих случаях в атмосфере азота для топлива Т-6 при 120 °С имеем Гг = 50-103 моль/(л-с) [43] [c.47]

Стабильность свойств и прочностные показатели резин при повышенных температурах (термостойкость) определяются скоростью распада связей, образующих вулканизационную сетку. Температурную зависимость времени жизни связей т можно выразить уравнением Больцмана и [c.87]

При полимеризации в органических растворителях мольная энергия активации распада перекиси составляет 105 кДж/моль. Скорость распада и эффективность инициирования возрастают при перемешивании реакционной смеси. Увеличение концентрации метанола уменьшает эффективность инициирования за счет клеточного эффекта [33]. [c.423]

Скорость термического распада перекиси зависит от природы растворителя. Наибольшая скорость наблюдается в растворе ТГФ, где за 1 ч при 70 °С разлагается, практически, вся перекись. Значительно ниже скорость распада в диметилформамиде (ДМФ) (33% за 1 ч) и еще ниже в ацетоне (15%)- Термический распад перекиси протекает согласно уравнению первого порядка. Отсутствует зависимость скорости разложения перекиси от начальной концентрации ее в растворителе. Ниже приведены константы скорости рас- [c.424]

В присутствии иода скорость распада эфира увеличивается примерно в ЮООО раз, и в результате образуются этан, метан и окись углерода [c.275]

МоО - —> МоО - + 2О2 в 4,5 раза больше скорости распада желтого пермолибдата по уравнению МоО - — . МоО - -I- О2 [c.283]

Из уравнений (XII, 17) и (XII, 18) получаем следующее общее выражение для скорости распада перекиси водорода [c.285]

Разные изотопы имеют разное время жизни, так же как и биологические объекты, иапример бактерия, собака и галапагосская черепаха... Ученые могут определить скорость распада для каждого изотопа. В следующем разделе вы узнаете больще о радиоактивном распаде. Скорость распада важно знать, чтобы решить, насколько полезен или опасен данный изотоп. [c.327]

В табл. 3.2 приведены данные о скоростях распада С. У более липофильных солей распад происходит медленнее. [c.103]

Одной из самых действенных перекисей для сульфохлорирования является ацетил-циклогексилсульфонилпероксид СбНцЗОзООСОСНз, полученный недавно Р. Графом. Уже при температуре 30—70° он обнаруживает заметную скорость распада и образует радикалы, которые начинают цепную реакцию сульфохлорирования [c.369]

Hj O —СН2+СО —70 ккал. В каком интервале давлений при 850° К скорость распада будет составлять половину скорости распада на верхнем пределе, если фактор Л для распада СН2СО составляет lOie и связан с энтропией активации в переходном состоянии. Сделать разумные предположения о величине п и дезактивации. Как изменится ответ, если высокое значение А связано не только с переходным состоянием, но и с состояниями, характеризующимися большим запасом энергии [c.585]

Реакция H3 I H3+ I —81 ккал (ДЯ°) может протекать через промежуточное образование частицы ( Hj l) , находящейся в верхнем возбужденном состоянии. Распад такой возбужденной частицы приводит к образованию СН3 и С1 энергия диссоциации этой частицы 18 ккал. а) Каким образом наличие возбужденных частиц отражается на общей скорости распада H3 I При ответе учесть зависимость от давления, б) Каким образом наличие возбужденных частиц влияет на скорость рекомбинации H3+ I при 500° К Обсудить вопрос о влиянии давления на скорость реакции. [c.585]

Оптимальными условиями обработки сточных вод с целью отделения взвешенных частиц являются время обработки 10 мин, частота ультразвуковых колебаний 0,4—1 МГц при интенсивности 1—2 Вт/см2. При частотах 100—450 КГц происходит полное разложение ксантагенатов и до 40 % таких соединений, как фенол, цианиды и др. Скорость распада органических соединений зависит от интенсивности ультразвука, концентрации соединений и, в основном, от присутствия в воде окислителей. Так, при ультразвуковой обработке скорость окисления цианидов хлорной известью увеличивается в 1,5—2 раза. [c.484]

Чувствительность перекисей к тепловым воздействиям оценивается по минимальной температуре, при которой может произойти автоускорительный распад, и по скорости распада при данной температуре. [c.135]

С повышением температуры крекинга скорость распада углеводородов сильно возрастает. Зпая это, можно регулировать скорость расщепления путем изменения температуры в реакторе. Изучение скоростей протекания реакций крекинга помогает более правильно воздействовать на процесс и направлять его в нужную сторону, чтобы увеличить выход желательных продуктов. [c.16]

Изучеитге каталитического крекинга парафиновых углеводородов показало, что скорость распада углеводородов парафинового ряда быстро растет с повышением их молекулярного веса. [c.18]

Скорость распада заметно увеличивается с увеличением молекулярного веса. Наличие пзоолефинов и изопарафинов в продуктах крекинга нормальных парафиновых углеводородов, вероятно, является следствием вторичных реакций превращения образовавшихся олефинов, так как неносредственной изомеризации метановых углеводородов, как отмечается в литературе, в присутствии алюмосиликатных катализаторов не происходит. К вторичным реакциям следует также отнести и образование ароматических углеводородов, содержание которых повышается по мере увеличения молекулярного веса исходного углеводорода и углубления процесса. [c.47]

Превращение циклопарафинов — нафтеновых углеводородов (цикланов). Керосино-соляровые дестиллаты, состоящие в основное из нафтеновых углеводородов, являются наиболее ценным сырьем для каталитического крекинга. При переработке такого сырья образуется больше бензина и качество его лучше — более высокое октановое число при меньшем содержании непредельных углеводородов, в газе больше изобутана и меньше непредельных, чем в случае крекинга нарафинистого дестиллата. Нри наличии боковой цени в молекуле углеводорода скорость распада увеличи вается. Нри прочих одинаковых условиях скорость распада пафтенов быстро увеличивается по мере увеличения молекулярного веса. [c.47]

Зависимость (VIII-102) описывает наблюдаемую скорость каталитической реакции, выраженную через скорость распада промежуточного соединения. Из уравнения (У1П-102) следует, что наблюдаемая скорость пропорциональна концентрации катализатора. Промежуточное соединение, образующееся в проходящей таким образом реакции, называется соединением типа Аррениуса. [c.228]

Если скорость распада определяется линейной скоростью перемещения границы фаз (для периода снижения скорости), то справедливо уравнение Спенсера и Топлея [c.261]

Существенней особенпостью процесса является влияние растворителя на скорость распада перекиси, эффективность инициирования полимеризации, а так.же ка функциональность полимера частично природу концевых групп. Используя различные растворители, например метанол, ацетон, этанол, тетрагидрофуран (ТГФ), этилацетат и меняя условия реакции, можно получить полимеры с функциональностью от нуля до трех гидроксильных групп на макромолекулу [32]. Наряду с гидроксильными группами в полимере образуется некоторое количество альдегидных групп в результате индуцированного разложения перекиси и других побочных реакций [33]. [c.423]

Энергия активации реакции термического распада пероксидиянтарной кислоты в ТГФ равна 105 кДж/моль. Введение в систему мономеров (бутадиена или смеси бутадиена с акрилонитрилом) значительно снижает скорость распада пероксидиянтарной кислоты. [c.425]

Следуя теории активного комплекса, считаем, что существует равновесие между исходными веществами и активным комплексом. Это допущение, как будет показано ниже, необязательно, но определяет вид получаемого кинетического урав-нення. Следовательно, правильность его в конкретных случаях может быть проверена экспериментально. Скорость процесса в целом определяется скоростью распада активного комплекса в наираЕшении образования продуктов реакции и регенерации катализатора [c.277]

Об21 пермолибдата кинетически неустойчивы, причем скорость распада красного пермолибдата по уравнению [c.283]

Оби1ая скорость распада перекиси определяется суммарным эффектом действия всех активных форм [c.285]

Скорость распада радиоизотопов измеряется периодом полураспада. Период полураспада - это время, необходимое для того, чтобы осталась только половина атомов исходного изотопа. Рассмотрим, к примеру, углерод-14. Период его полураспада - 5730 лет. Если у нас есть два моля углерода-14, то через 5730 лет половина его превратится в азот-14, и останется один моль исходного углерода-14. За следующие 5730 лет распадается еще половина углерода-14, и останется только полмоля этого изотопа. [c.327]

Кривая, полученная вами при выполнении этой работы, применима к моделированию распада любого радиоактивного изотопа. Единственное различие заключается в разных периодах полураспада разных изотопов. Очень длинные периоды выраж 1ются в годах, а очень короткие - в секундах. Еще эта прямая показывает скорость распада, выраженную не только в количестве ядер, но и в массе. Следующее упражнение поможет вам освоиться с понятием периода полураспада. [c.329]

Скорость распада фосфониевых солей под действием гидроксида натрия зависит от растворителя (СН2С12>н-бутанолЗ>бензол, гексан>эфир>без растворителя) и, по-видимому, катализируется тетрабутиламмонийгалогенидами С1 >Бг >-1 ) [1242]. [c.251]