Ионы гидратированные комплексные

Гидратация портландцемента. Кристаллы различных минералов, составляющие цемент, вступают с водой в типичные для них реакции взаимодействия. Поэтому механизм реакций гидратации отдельных минералов в составе цемента, по крайней мере в начальный период, остается таким же, как и в индивидуальных системах. Однако наличие в водном растворе гидратирующегося цемента наряду с ионами, входящими в состав данного минерала, других ионов приводит к наложению на первичные реакции гидратации минералов вторичных реакций взаимодействия их продуктов, что по истечении весьма короткого времени приводит к образованию в гидратирующемся цементном тесте комплексных соединений и к усложнению процесса гидратации индивидуальных минералов. [c.321]

Поскольку ионы в водном растворе гидратированы (в неводном— сольватированы), уравнение реакции образования комплексного соединения в растворе имеет вид [c.69]

I) в результате гетеролитического распада водорода ион Н, взаимодействуя с ионом металла, образует комплексный гидрид рутения. Одновременно образовавшийся протон гидратируется. На стадии [c.628]

Комплексные электролиты отщепляют в водных растворах ноны, образующие внешнюю сферу комплекса. Комплексный же ион гидратируется как нечто целое и на более мелкие ионы н в данном случае также заметно не распадается. [c.225]

При растворении кристаллического комплексного соединения в воде его кристаллическая решетка разрушается, а координационная сфера и внешнесферные ионы гидратируются. Этот процесс протекает по механизму диссоциации сильных электролитов. Например, К4[Ге(СМ)е] и [А1(Н20)5]С1з представляют собой хорошо растворимые в воде кристаллы. Их растворение сопровождается полным отделением внешнесферных ионов, гидратацией и значительными тепловыми эффектами [c.223]

Гидратируются не только молекулы, но и ионы, причем тем сильнее, чем больше их заряд и меньше радиус. При выделении веществ из раствора связанная в гидратах вода остается в их составе в качестве кристаллизационной. Образующиеся кристаллогидраты представляют собой комплексные соединения. [c.332]

Имеются серьезные основания допустить, что все ионы гидратированы и что А1+++ образует комплекс [Л1(0Н2)в] " -Этот комплексный ион способен отдавать протоны и по этой причине его водный раствор является кислотой [c.36]

Для тория характерно образование комплексных соединений (координационное число 6 и 8) и двойных солей. Ион тория легко гидратируется, присоединяя до 12 молекул воды. [c.496]

Уравнение создает неправильное представление о механизме процесса. Ионы металлов в водных растворах гидратированы (см. прим. ред. на стр. 59) и выступают в качестве водородных кислот [А. Гринберг, Введение в химию комплексных соединений]. (Прим. ред.) [c.84]

Химические методы элементного анализа в водных растворах в значительной мере основаны на реакциях ионов. Но ионы в растворах — фактически соединения, молекулы в широком смысле слова, поскольку даже так называемые простые ионы —Ад+, Ре2+, С1 , I- и т. д. гидратированы, а в не очень разбавленных растворах и ассоциированы с анионами. Таким образом, ионный элементный анализ по существу — косвенный анализ, так как он основан на соотнесении определенных свойств соединений — комплексных ионов, молекул или агрегатов в виде осадков — с качественными или количественными характеристиками отдельных элементов. [c.184]

Катионы металлов, взаимодействующие с комплексонами в водных растворах, обычно гидратированы. Ионы щелочных и щелочноземельных металлов связаны с молекулами воды преимущественно силами электростатического притяжения, тогда как у переходных металлов, в частности железа, кобальта и никеля, эта связь в основном ковалентная и образуется вследствие перехода одной свободной электронной нары атома кислорода воды на электронную оболочку атома металла. Таким образом, катионы существуют в растворе в виде простых ионов Ме" , гидролизованных Ме (ОН) - и гидратированных Ме (Н2О) , или в виде комплексных ионов с какими-либо иными лигандами. [c.23]

В водных растворах титана, циркония и гафния вряд ли существуют многозарядные ионы типа Ме +. Более вероятно, что они гидратированы— [Ме(Н20) л ] +. Такой гидратированный ион может образоваться за счет донорно-акцепторных связей между атомами металла и атомами кислорода, входящими в состав молекул воды. Бесспорно же то. что в растворах присутствуют комплексные ионы титана, циркония и гафния, в состав которых, кроме определенного числа молекул воды, входят анионы. В результате присоединения анионов уменьшается общий заряд катиона. [c.180]

Из приведенных схем для А1, 51, Mg и Ыа видно, что в достаточно кислой водной среде (рН<4) трехвалентный алюминий может уже существовать в виде свободного (т. е. гидратированного) иона, а в достаточно щелочной среде (рН>11) происходит протолиз всех молекул воды, гидратирующих катион алюминия иначе говоря, происходит протолиз четвертой молекулы воды в соединении А1 [(ОН)з(ОНг)] и образуется комплексный анион [А1(0Н)4] . Эти реакции выражаются следующими уравнениями [c.48]

Ионы L1, М д, Са, Л1 сильно различаются по своему поляризующему действию, но скорость травления меди в этих растворах меняется мало кривая 2), что, по-видимому, связано с различной концентрацией ионов и их В водных растворах комплексных соединений катионы гидратируются тем сильнее, чем выше создаваемого ими поля. [c.92]

Ионы гидратируются, Соли металлов группы 1А имеют наиболее выра-не гидролизуются женный электровалентный характер. Ионы металлов и образуют мало гидратируются в растворе. Ионы группы 1А обра-комплексных ионов зуют очень мало комплексных соединений. [c.390]

Комплексные соединения. Зт, Ей, Od проявляют способность образовы-вть комплексные соединения, устойчивость которых возрастает с увеличением порядкового номера элемента. К числу веществ, способных образовывать комплексные соединения с Зт, Ей, Od, относятся как органические, так и неорганические соединения. Трёхвалентные ионы Зт, Ей, Od наиболее склонны образовывать координационные соединения с аддендами, содержащими кислород. Это особенно ярко проявляется в водных растворах, когда ионы гидратированы и устойчивость гидратов достаточна благодаря характерному сродству к иону кислорода. Менее выражена у них склонность к образованию комплексных соединений с сильно деформирующимися аддендами (с соединениями сульфидной серы, аммиаком, аминами и т.п.). Комплексные соединения данных элементов с неорганическими лигандами, как правило, неустойчивы в водных растворах — они диссоциируют на исходные компоненты. Тем не менее, обнаружены комплексные соединения с большинством неорганических лигандов. Со многими солями, в особенности содержащими катионы щелочных металлов, они образуют соединения типа двойных солей. Образование последних служит косвенным доказательством комплексообразующих способностей центрального иона. Ввиду малой стабильности, состав многих комплексных соединений этих элементов в сильной степени зависит от условий температуры, концентрации реагентов, природы растворителя [c.220]

Однако влияние солей часто не ограничивается высаливанием. Некоторые металлы, особенно Li, Са, Mg, Al, вводимые в виде их солей, могут входить в состав экстрагирующихся соединений. Известны многочисленные примеры экстракции солей типа LiFe l4, a(Fe l4)2. Ионы указанных металлов сольватируются слабее иона водорода. Вероятно поэтому, хотя катионы металлов гидратированы слабее Ш-иона, соли комплексных кислот экстрагируются хуже самих кислот. В связи с этим замена кислоты НХ, [c.76]

Комплексные ионы образуются так часто при аналитических реакциях разделения и идентификации, что им следует уделить особое внимание. Вероятно, комплексных ионов больше, чем про-стых, а если принять, что все ионы гидратированы, то можно сказать, что простых ионов вообще не существует. Комплексный ион образуется соединением простого иона с нейтральными молекулами или другими ионами. Примерами комплексных ионов первого типа могут служить [Ag(NH3)2] и [ d (ЫНз) 4] , образующиеся, при соединении Ag+ и d + с молекулами NH Комплексными ионами второго типа являются [Ag( N)2]", НСОз и НРОг. Образование этих ионов показано в следующих урав-нениях [c.89]

Образовавшийся ион гидроксония гидратируется другими молекулами воды с возникновением ионов Н5О2+, Н9О4+ и, возможно, других. Эти ионы можно записать как комплексные [Н(Н20)2]+ и [Н(Н20)4]+. Следовательно, можно предположить, что протон Н+ проявляет координационные числа 1,2 и 4. Ион [Н(НгО)4]+ имеет тетраэдрическое строение, хотя в этом ионе ион гидроксония имеет координационное число 3 (рис. 3.18, а). [c.124]

Механизм экстракции железа(П1) из хлоридных растворов (в целом) исследовался неоднократно этому вопросу посвящена значительная литература. В подавляющем большинстве случаев железо экстрагируется в виде комплексной кислоты HFe l4, которая гидратирована и сольватирована в своей катионной части. Некоторые высокоосновные растворители при низкой концентрации хлорид-ионов могут, по-видимому, экстрагировать Fe lg, сольватированный молекулами экстрагента. [c.135]

Однако коэффициенты распределения соседних ионов в системе катионит в Н+-форме — смесь-РЗЭ настолько близки, что для их удовлетворительного разделения потребовалось бы огромное число теоретических тарелок колонки. Повысить коэффициенты селективности можно за счет ввода в водную фазу комплексообразующих и хелатных агентов. Прочность образующихся комплексов обычно увеличивается по мере уменьшения ионного радиуса, поскольку процесс комплексообразования сопровождается внедрением лиганда в первую координационную сферу (с вытеснением гидратирующей воды). Поэтому образование комплексных соединений (уменьшающих сорбируемость иона) усиливает эффект первичного разделения — наименее сорбирующиеся ионы образуют более прочные комплексы. Очевидно, эффективность разделения тем выше, чем сильнее различаются константы комплексообразования соседних ионов. [c.169]

Как указывалось ранее (см. стр. 93), возможно, что большие ионы, имевэшие электронную оболочку инертного газа с низкой плотностью заряда, как, например, ионы калия или бария, в водном растворе, по-видимому, гидратированы весьма неполно. В противоположность этому ионы лития и кальция, вероятно, способны образовать первую сферу из молекул воды, но эти молекулы воды едва ли связаны направленными силами связи до такой степени, чтобы образовались акво-ионы с химической связью. Однако это, по-видимому, происходит в случае ионов металлов побочных групп и, вероятно, также ионов, имеющих электронную оболочку инертного газа, с наибольшей плотностью заряда. Пока нет точного доказательства этого, но ранее (стр. 80) было отмечено, что ион металла, который образует определенные комплексные ионы с комплексообразующими лигандами, например, с аммиаком, также, вероятно, должен образовывать акво-ионы с химической связью. Случай будет совсем простым, если ион металла имеет постоянное координационное число, например ионы кобальта (П1) и хрома (П1). Более трудная задача возникает в случае иона металла с более чем одним координационным числом. Тогда следует рассмотреть два вопроса, пренебрегая, конечно, любым стериче-ским препятствием со стороны лиганда 1) ведет ли себя ион металла в отношении координационной валентности по-разному относительно различных лигандов 2) является ли способность проявления двух координационных чисел свойством иона металла, обнаруживающимся в присутствии всех лигандов независимо от силы и типа связи В качестве первого примера можно упомянуть ионы кобальта (II) и никеля, которые проявляют исключительно координационное число 6 в соединениях с водой, аммиаком и этилендиамином, но в других случаях (см. стр. 66 и 96), по-видимому, проявляют характеристическое координационное число 4. В качестве второго примера следует указать ионы меди (П), цинка и кадмия, которые, по-видимому, всегда имеют характеристическое координационное число 4, и ионы меди (I), серебра и ртути (И), которые всегда, очевидно, имеют характеристическое координационное число 2. В случае ионов кобальта (II) и никеля, а также ионов железа (II) и марганца (II) (ср. стр. 96) кажется вполне естественным принять, что эти ионы в водном растворе образуют октаэдрически построенные гексакво-ионы. Но что можно сказать о другом классе ионов металлов, особенно интересных [c.106]

Механизм электродной реакции, в которой происходит превращение комплексных ионов, не обязательно представлять через образование простых гидратированных ионов металлов, а можно предусматривать непосредственное образование металлом комплексных ионов. На это указывал уже Габер Однако такое представление получило поддержку только много позднее на основании экспериментальных данных. При растворении металла совсем не обязательно первоначальное образование простого гидратированного иона. Участвующий в реакции перехода ион металла непосредственно на фазовой границе реагирует с определенным числом молекул — комплексообразователей с образованием промежуточного комплекса или даже устойчивого комплекса. Особая роль, которая при этом приписывается образованию или разрядке комплексного иона, является, однако, только кажущейся. Фактически простой гидратированный ион также имеет комплексную структуру, так как этот ион всегда устойчивее негидратированного иона благодаря его связи с гидратирующими молекулами воды. В настоящих комплексных ионах комнлексо-образователями замещаются только части гидратных оболочек. Реакцию взаимодействия иона с молекулой воды не учитывают только потому, что в растворе электролита вода всегда находится в большом избытке, так что ее концентрация практически не изменяется. [c.687]

Таким образом, данные о гидратации и сольватации комплексных кислот приводят к следующим выводам 1) комплексные кислоты экстрагируются в виде сольватированных ионных ассоциатов 2) с кислотами практически всегда соэкстрагируется вода 3) вода и экстрагент взаимодействуют с кислотами, образуя в основном катионные гидрато-сольваты 4) ядро катионных гидрато-сольватов составляют ионы НдО , которые вначале гидратированы и затем сольватированы 5) гидратные и сольватные числа в общем случае непостоянны и зависят от состава фаз, между изменениями тж п может быть соответствие. [c.64]

Регпение вопроса о функции воды в аквосолях, одним из простейших представителей которых является рассмотренная розеосоль, имеет очень большое значение не только с точки зрения химии комплексных соединений, но и с точки зрения учения о растворах. Это станет совершенно очевидным, если принять во внпмание, что ионы в водных растворах обязательно гидратированы. [c.65]

Вещества, растворенные в воде, могут находиться в виде молекул (газы, некоторые органические вещества), простых и комплексных ионов (например, [и02(С0з)з ). Ионы в водных растворах гидратированы, они могут образовывать аквакомплексы типа [Си(Н20)з0Н]+. Возможны такие образования комплексных соединений катионов и анионов. В морской воде примерно третья часть Са2+ и находится в форме недиссоциированных сульфатных комплексных ионов, а также образуются комплексы [N3804]- и лишь 8% от общего содержания сульфатов находится в форме 504 -. [c.56]

Основная структура представляет собой шестиатомное кольцо, устойчивость которого зависит от наличия одной или двух ВО4-групп. Анионы, подобные метаборат-аниону ВдОе или триметабор-ной кислоте В3О3 (ОН)д, в которых нет В04-групп, быстро гидратируются и теряют первоначальную структуру. Тот факт, что некоторые комплексные бораты можно осадить или перекристаллизовать из раствора, еще не позволяет предположить, что такие ионы существуют в растворе, поскольку во время перекристаллизации другие, менее сложные, анионы могут легко рекомбинировать. Ядерный резонанс на ядрах В и другие данные доказывают, что в различных гидратированных кристаллических боратах присутствуют как ВО3-, так и ВО4-ГРУППЫ. [c.89]

Обращает на себя внимание аномальное поведение при пенном извлечении электролитов, в состав которых входят двухвалентный ион кальция и трехвалентный ион алюминия. Как показал Дощер с сотр. [151], ионы кальция связываются молекулами неионогенных иолиоксиэтилированных соединений. Связывание происходит за счет молекул воды, гидратирующих катион и участвующих одновременно в гидратации молекул ОП-7 в этом случае между ионом кальция и молекулами ОП-7 образуются непрочные комплексные соединения. Образование таких соединений эквивалентно денатурации ОП-7 и появлению нового ПАВ, обладающего, по-видимому, меньшей поверхностной активностью в итоге степень извлечения ОП-7 снижается. [c.101]

На экстракцию комплексных анионов металлов из водных солянокислых или азотнокислых растворов сильно влияет образование этих молекул-ионов (бианионов), так как последние менее гидратированы и легче экстрагируются, чем простые анионы хлорид и нитрат, и поэтому лучше конкурируют при ионном обмене. Таким образом, для комплексного аниона типа Fe lT [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология