Плотность хлоридов фосфора

Приборы и реактивы. Тигель. Водяная баня. Стеклянные палочки. Платиновая проволока. Фосфор красный. Фосфид кальция. Фосфат натрия. Дигидрофосфат натрия. Гидрофосфат натрия-аммония. Нитрат кобальта. Оксид меди. Хлорид (или бромид) фосфора (V). Хлорид фосфора (И1). Индикаторы лакмусовая бумажка (синяя), лакмус (нейтральный раствор). Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ), хлороводородной кислоты (4 и.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), хлорида железа (П1) (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 и.), ацетата натрия (0,5 и.), молибденовой жидкости (насыщенный раствор молибдата аммония, подкисленный концентрированной азотной кислоты), нитрата ртути (П). [c.155]

В отсутствие хлорид-анионов при ионном легировании железа хромом получается легированный металл, для которого плотность критического тока пассивации в 30 раз меньше, плотность тока в пассивном состоянии примерно в 10 раз меньше, чем для нелегированного железа, что, естественно, ведет к увеличению стойкости первого к общей коррозии. Аналогичное действие на железо и сталь оказывает имплантация фосфора. [c.131]

При анализе морских или других высокоминерализованных вод, содержащих большое количество хлоридов, раствор хлората калия приливают спустя 15—20 мин. после появления паров ЗОд (в противном случае хлорат расходуется на окисление хлоридов). После сожжения нейтрализованную пробу (100 мл) помещают в делительную воронку емкостью 250 мл, добавляют 2 мл сульфомолибденового реактива и экстрагируют фосфор в виде фосфорномолибденовой гетерополикислоты бутиловым или изобутиловым спиртом. Затем спиртовой слой отделяют, восстанавливают гетерополикислоту непосредственно в спиртовом растворе свежеприготовленным раствором хлористого олова и измеряют его оптическую плотность. Стандартные растворы обрабатывают так же, как и нейтрализованные после сожжения пробы (подробно определение фосфора путем экстракции фосфорномолибденовой гетерополикислоты бутиловыми спиртами см. на стр. 110 настоящего сборника). [c.113]

Шкала стандартных растворов. В мерные колбы емкостью по 50 мл наливают из бюретки (емкостью 5 мл) 0,5 1 1,5 2 2,5 и 3 мл стандартного раствора фосфата, что соответствует 0,01 0,02 0,03 0,04 0,05 и 0,06% фосфора в каждую колбу приливают воду до 25 мл, прибавляют пипеткой по 5 мл раствора хлорида железа (III), нейтрализуют по каплям аммиаком до образования неисчезающей мути, которую растворяют несколькими каплями соляной кислоты и добавляют еще по 2 мл соляной кислоты. Колбы нагревают, приливают по 3 мл раствора сульфита натрия, нагревают до кипения и кипятят в течение 1 лш до обесцвечивания раствора. Если раствор не обесцветился, а сохраняет зеленоватую окраску, то добавляют еще 2 мл раствора сульфита натрия и кипятят I мин до полного обесцвечивания. Если раствор принял золотистый оттенок, прибавляют соляную кислоту (несколько капель). Затем колбы с растворами охлаждают под краном и добавляют еще по 6 мл соляной кислоты. Перед измерением оптической плотности осторожно, по каплям, в каждый эталон по очереди приливают 4 мл раствора молибдата аммония, доливают водой до метки, перемешивают и измеряют оптическую плотность на фотоколориметре с красным светофильтром. [c.42]

В лаборатории азот (с примесями других газов) можно получить из воздуха при сжигании фосфора под стеклянным колпаком. В технике азот в больших количествах получают путем сжижения и фракционированной перегонки воздуха. Так как кислород кипит при —183° С, а азот при —195,7° С, причем плотность жидкого кислорода 1,14, а азота 0,81, то азот испаряется раньше, чем кислород. Химически чистый азот можно получить, нагревая смесь концентрированных растворов хлорида аммония с нитритом натрия. При этом протекают следующие реакции [c.224]

Фосфор экстрагируют диэтиловым эфиром в виде молибдофосфорной герополпкислоты, восстанавливают ее в экстракте хлоридом оло-ва(11) до фосфорномолибденовой сини и измеряют оптическую плотность органического слоя [c.198]

Плотность снлава около 7 г/сл , т-ра плавления около 1400° С. Получают его электролитическим (электролизом расплавленных безводных хлоридов редкоземельных металлов — церия и др.), металлотермич. или дис-тилляционным методом. Поставляют в виде слитков массой 5 или 15 кг. Ф. используют в металлургии, в произ-ве электродуговых ламп, стекла. Применение Ф. (небольших количеств) в металлургии основано на большом сродстве церия к кислороду, водороду, сере и фосфору, к-рые ухудшают св-ва металла. Взаимодействуя с этими примесями, Ф. связывает их в т.угоплавкие соединения, оказывая на металл глубокое дегазирующее и рафинируюп1,ее воздействие и улучшая мех. св-ва (особенно пластичность и ударную вязкость). Кроме того, Ф. измельчает зерна металла, что также способствует улучшению [c.649]

Фосфорномолибденовая кислота экстрагируется селективно, и ионы силиката, арсената и германата не мешают, в то время как при обычном методе определения по образованию фосфорномолибденовой кислоты названные ионы мешают определению. Уэйдлин и Меллон [26] исследовали зкстрагируемость гетерополикислот и установили, что 20%-ный по объему раствор бутанола-1 в хлороформе селективно извлекает фосфорномолибденовую кислоту в присутствии ионов арсената, силиката и германата. Предложенный ими метод позволяет определить 25 мкг фосфора в присутствии 4 мг мышьяка, 5 мг кремния и 1 мг германия. Более того, при экстракции удаляется избыток молибдата, поглощающего в ультрафиолетовой области. Измерение оптической плотности экстракта при 310 ммк обеспечивает увеличение чувствительности метода. Для получения надежных результатов необходимо строго контролировать концентрацию реагентов. Определению не мешают ионы ацетата, аммония, бария, бериллия, бората, бромида, кадмия, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, йодата, йодида, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентной ртути, никеля, нитрата, калия, четырехвалентного селена, натрия, стронция и тартрата. Должны отсутствовать ионы трехвалентного золота, трехвалентного висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и цирконила. Допустимо присутствие до 1 мг фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Количество алюминия, трехвалентного железа и вольфрамата не должно превышать 10 мг. [c.20]

Мешают определению (без экстракции комплексной кислоты) следующие ионы кремний в больших концентрациях, железо(III) в присутствии хлорида или сульфата, восстановители, хром (VI), мышьяк(V) и цитрат. Висмут(III), торий(IV), хлорид н фторид влияют на развитие окраски. Кремний можно удалить при кипячении раствора с концентрированной H IO4. Железо(III) можно связать в комплекс с фторидом, избыток которого удаляют введением борной кислоты. Борную кислоту можно использовать и для связывания фторидов, присутствующих в исходном анализируемом растворе. С использованием экстракции комплексной гетерополикислоты был разработан метод определения фосфора. Метод был применен для анализа практически всех фосфорсодержащих материалов стали [139, 140J, железных руд [141], алюминиевых, медных и никелевых сплавов с белыми металлами [142], воды [143, 144] и удобрений [145—147]. Работы по анализу удобрений [145—147] посвящены автоматизации очень точного метода определения фосфора с применением автоматических анализаторов. В анализаторы был заложен метод прямого измерения светопоглощения, а не дифференциальный вариант, который обычно используют для повышения точности определения. Полученные результаты позволяют заключить, что абсолютная ошибка измерения оптической плотности в интервале О—1,2 единицы не выше ошибки самого измерительного прибора (0,001 единицы поглощения). Следует отметить, что описанный метод по точности превосходит метод с применением молибдофосфата хинолина и, кро.ме того, обладает еще одним преимуществом — простотой выполнения определения. В биохимии метод применяли для определения фосфата в присутствии неустойчивых органических фосфатов [148] и неорганического фосфата в аденозинтрифосфате [149]. Метод был использован для анализа фосфатных горных пород [150]. В органическом микроанализе метод применяют после сожжения органических соединений в колбе с кислородом [151, 131]. [c.461]

Содержание PjOj находят по калибровочной кривой, которую строят следующим образом. В мерные колбы емкостью по 25—50 мл приливают из микробюретки 0,1 0,2 0,5 1,0 2,0 и т. д. миллилитров стандартного раствора фосфата калия. В каждую колбу прибавляют 0,5 мл соляной кислоты (пл. 1,12), разбавляют водой до 15—30 мл и прибавляют раствор молибдата аммония и хлорида олова (И), как описано выше. После разбавления водой до метки и перемешивания окрашенный раствор переносят в кювету фотоколориметра и измеряют оптическую плотность раствора, как указано выше. Результаты измерений для различных концентраций фосфора наносят на миллиметровую бумагу, где по оси абсцисс откладывают содержание P Oj, а по оси ординат—оптическую плотность. [c.301]

С. И. Скляренко, Б. А. Сахаров, О. С. Дружинина [114, 115] изучали возможность получения гидрата окиси лития электролизом водного раствора хлористого лития со стационарным и подвижным ртутным катодом. Было установлено, что для получения высокого выхода по току концентрация лития в амальгаме не должна превышать 0,002—0,004%. Поэтому при работе с подвижным катодом ртуть должна протекать через электролизер с определенной скоростью. При катодной плотности тока 1700—2500 а м , температуре электролита 25—30° и содержании в электролите 30—35% Ь1С1 был достигнут выход по току около 97%. Литиевая амальгама разлагалась водой в присутствии графита, который ускорял ее разложение вследствие образования короткозамкнутого элемента — амальгама лития электролит графит. После упаривания полученного раствора кристаллизовался моногидрат едкого лития. Полученная электролитическим путем из технического хлорида (97,1% Ь1С1) кристаллическая гидроокись лития отличалась высокой чистотой и не содержала железа, фосфора, серы и хлора, и к в ней не превышала 0,07%. [c.158]

Ход анализа. Вариант 1. Помещают в делительную воронку емкостью 100 мл до 15 мл нейтрального исследуемого раствора, содержащего до 10 мкг фосфора, прибавляют 5 мл 10 н. серной кислоты, если надо, разбавляют дистиллированной водой до 20 мл, вводят 5 мл раствора мо.дибдата аммония, перемешивают и оставляют на 10 мин. Затем добавляют 10 мл раствора хлорида олова (II), перемешивают, прибавляют 10 мл изобутанола и взбалтывают в течение 0,5—1 мин. Отделяют и отбрасывают водный слой, а изобутанольный слой сливают в сухой тонкий мерный цилиндр емкостью 10 мл. Воронку споласкивают 0,5 мл изобутанола и доводят объем раствора в цилиндре до 10 мл. Раствор перемешивают, наполняют кювету и измеряют оптическую плотность. [c.95]

Так высоко оцененные Канниццаро работы Вюрца относятся, но-видимому, все же не к диссоциации пятихлористого фосфора, а либо к диссоциации хлоральгидрата СС1зСЫ(ОН)2 СС1зСНО + Н.О (1862-1864 гг.), где он выиграл полемику с Девиллем, Бертло и Тростом, либо к изучению диссоциации хлоргидрата амилена (пентил-хлорида), когда Вюрц в 1864 г. дал безупречное прямое доказательство термической диссоциации этого соединения на амилен и хлороводород и подчеркну.л важность этого факта для объяснения аномальных плотностей паров. Но еще раньше (1862 г.) к такому доказательству подошел Пебаль, который предложил остроумный диффузионный способ изучения диссоциации хлористого аммония. [c.94]

Ряд авторов [7, 8, 17—19] наблюдали совершенно отчетливую связь между изменениями концентрации F-центров и Р-центров различной степени окисления в процессе как термического, так и оптического отжига кристаллов. Рис. 50, заимствованный из работы [18], демонстрирует результаты фотоотжига атомов отдачи фосфора в чистых и допированных ионами Са + монокристаллах хлорида калия. Из рис. 51 видно ослабление оптической плотности (x f) в тех же образцах. Под действием света освобождающиеся из F-центров электроны восстанавливают высшие валентные формы Р + и Р + до Р+. Падение фотоабсорбции (при 560 нМ) говорит об уменьшении концентрации F-центров. Более быстрое разрушение F-центров влечет за собой и более быстрый эффект восстановления радиофосфора, что мы и наблюдаем у чистых кристаллов КС1 по сравнению со смешанными кристаллами K I СаС1г. В обоих случаях емкость химической формы Р + по отношению к фотоэлектронам оказывается наименьшей среди всех трех форм. [c.170]

Тетрахлорид циркония имеет вид блестящих белых кристаллов с плотностью 2,80 г/см он сублимируется при 331°, растворяется в спирте, эфире, концентрированной соляной кислоте, хлоридах щелочных металлов и др., гидролизуется водой, образует аддукты с аммиаком, многими органическими аминами, оксихло-ридом фосфора, ацетоном и др. [c.120]

Гексагональные кристаллы безводного трихлорида хрома СгС1з имеют окраску цветов персикового дерева они парамагнитны, расплываются на воздухе, имеют плотность 2,87 г см . сублимируются при 1047°, плавятся при 1152°, трудно растворимы в воде, спирте, эфире, ацетальдегиде, ацетоне, хлорокиси фосфора восстанавливаются при высокой температуре до металлического хрома кальцием, цинком, магнием, водородом, железом, превращаются в хлорид хромила при нагревании в атмосфере влажного хлора, а прп нагревании с H2S — в СггЗз. Соединение СгС1з используется в качестве катализатора в многочисленных реакциях органической химии. [c.247]

Медь и фосфор. С фосфором медь дает прочное соединение и при сплавлении и при взаимодействии фосфористого водорода с окислами меди, хлоридами, сульфидами и т. д. С ди-ненпе это —фосфид Си Р — плавится при температуре 1030° и плотность 6,59—6,75 /см . Соединение Си Р можно так- [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология