Цирконий реакции иона

Своеобразные химические свойства фтора и большое практическое значение многих его соединений обусловили развитие ряда методов, основанных на образовании или разложении нерастворимых и комплексных соединений. Известно, что ионы фтора образуют в водных растворах прочные комплексные (иногда нерастворимые) соединения с алюминием, железом, кремнием, цирконием, ураном, титаном и другими элементами. Некоторые соединения (например, фтористый алюминий) растворимы в воде, но очень мало диссоциируют и почти не подвергаются гидролизу. Эти свойства соединений фтора широко используются в химическом анализе для определения и отделения ряда элементов, а также для определения ионов фтора Для методов, основанных на образовании или разложении соединений фтора, характерны следующие группы реакций. [c.426]

Реакции ионов циркония (IV) [c.470]

Иногда для маскирования используют о к и с л ит е л ь и о - восстановительные реакции. Мешающий элемент при этом переводят в другую степень окисления. Примерами могут служить комплексонометрические титрования циркония (IV) или тория (IV) в присутствии ионов железа (III). Титрования проводят при pH 1,5—2, и лоны железа (III) в таких условиях мешают определениям. Мешающее влияние устраняют восстановлением железа аскорбиновой кислотой до железа (II). Количественные расчеты здесь затруднены в связи с отсутствием достоверных данных по константам устойчивости комплексонатов и гидроксокомплексов циркония (IV) и тория (IV). Однако из рис. 45 можно сделать качественную оценку видно, что. при pH 2 логарифм реальной константы устойчивости комплексоната железа (И) меньше единицы. [c.237]

Реакции ионов циркония [c.388]

Существует много фотометрических методов определения циркония. При проведении реакций необ.ходимо всегда учитывать ионное состояние циркония (IV) в водных растворах, который благодаря высокому заряду и малому ионному радиусу легко гидролизуется и образует полимерные частицы. Для предотвращений этих процессов все реакции проводят в кислой среде. [c.489]

Катионы Zr и образующиеся в результате гидролиза оксоионы ZrO " , а также другие ионы взаимодействуют с реагентами с различной степенью легкости и, видимо, образуют неодинаковые продукты реакции. Ионы Zr + реагируют значительно-быстрее остальных ионов и часто дают более яркие окраски, чем оксоионы. Образованием оксойонов ZrO объясняется медленное развитие окраски при взаимодействии с ализарином и некоторыми другими реагентами. Поэтому рекомендуется выполнять специальные манипуляции для перевода циркония в ионы Zr 1208]. [c.27]

Анализ смеси ионов цирконила и уранила. Обнаружение ведут на колонке с сорбентом. Хроматограмму проявляют раствором а-нитрозо-Р-нафтола, Образование желто-оранжевой зоны свидетельствует о присутствии цирконил-понов. Ионы иО обнаруживают в отдельной колонке по реакции с ферроцианидом калия (образование темно-коричневой зоны) [c.81]

Реакции иона циркония [c.230]

Одним из наиболее популярных методов объемного анализа является метод Вилларда и Винтера [856], основанный на реакции солей тория и циркония с ионами фтора. Армстронг [289] [c.30]

Для того чтобы можно было получить какой-либо металл электролизом из раствора его соли, этот металл должен образовывать одноатомные ионы. А цирконий таких ионов не образует. Сульфат циркония 2г (804) , например, существует только в концентрированной серной кислоте, а при разбавлении начинаются реакции гидролиза и комплексообразования. В конечном счете получается [c.194]

Механизм реакции. В присутствии избытка реактива ион циркония количественно осаждается в азотно- или солянокислой среде в виде арсената циркония титан сам по себе не осаждается, но при осаждении циркония он подвергается индуцированному осаждению даже при наличии в очень малых количествах. Образовавшийся осадок отфильтровывают и открывают в нем титан посредством перекиси водорода согласно реакции А. Цирконий реакции не мешает [468]. [c.125]

Гафний. Благодаря определенному сходству, проявляющемуся в реакциях ионов циркония и гафния, эти элементы дают почти идентичные окраски с органическими реагентами. Только с некоторыми из них в сильнокислых средах наблюдается отличие комплексы с гафнием при высокой кислотности менее устойчивы, чем комплексы с цирконием. Фотометрируя сумму циркония и гафния при двух значениях pH, при которых в первом случае наблюдается идентичность, а во втором — наибольшее отличие в экстинкциях, путем несложного расчета находят содержание как циркония, так и гафния. Метод имеет существенное ограничение при соотношении элементов более чем 1 20—100 (содержание одного из компонентов в смеси менее 1—5%) точность определения безнадежно мала. В качестве используемых в таких методах реагентов описаны руфигалловая кислота [159], 2,4-дисульфобензаурин-3,1-дикарбоновая кислота [160], арсеназо I [161], арсеназо III [57, 76]. [c.134]

Ионы карбония образуются в реакциях, катализируемых так называемыми кислотными катализаторами, к которым относятся протонные кислоты (например, серная, фосфорная и фтористо-водородная) галогениды типа катализаторов Фриделя-Крафтса (например, хлористый алюминий, хлористый цирконий и фтористый бор) и окиси (нанример, алюмосиликаты). Ионы карбония, образующиеся в реакционных условиях прежде чем превратиться в конечные продукты могут претерпевать одно или несколько изменений в соответствии со следующими правилами [c.213]

Напишите уравнение реакции в ионной форме и объясните, почему при этом не образуется сульфид циркония (IV). [c.232]

Если происходят реакции обмена, не связанные с передачей электронов, то катализаторами могут быть вещества, содержащие подвижные ионы водорода или ионы гидроксила (кислотно-основ-ной катализ). К ним относятся гидроокиси алюминия, железа, циркония, тория и др. [c.33]

Иногда для маскирования используют окислительновосстановительные реакции. Мешающий элемент при этом переводят в другую степень окисления. Примерами могут служить комплексонометрические титрования циркония (IV) или тория (IV) в присутствии ионов железа (III). Титрования проводят при [c.243]

При растворении гидроокисей в, кислоте не образуются ионы а возникают в первую очередь полиядерные оксоибны, которые не дают реакций ионов Если жё в растворе, кроме циркония, присутствует алюминий, то при добавлении аммиака уже вй-деляется смешанная гидроокись, в которой атомы циркония разделены атомами алюминия. При растворении в кислотах такой гидроокиси не могут образоваться полиоксоионы циркония, а образуются простые ионы. [c.27]

При титровании циркония к анализируемому раствору прибавляют в качестве индикатора какое-либо органическое соединение (эриохромцианин, арсеназо и др.), образующие с цирконием интенсивно окрашенное комплексное соединение, менее прочное, чем с комплексоном П1. После того как весь цирконий вступит в реакцию с комплексоном И1, произойдет изменение окраски вследствие разрушения окрашенного соединения циркония. По расчетам, приведенным Флашка [450], при ошибке титрования 0,1% и концентрации ионов металла около 0,01 М для выполнения комплексономет-рического титрования константа образования комплекса с титруемым металлом должна иметь минимальное значение 10 , в то время как для комплекса с индикатором — минимальное значение 10. Таким образом, четкое изменение окраски индикатора при титровании циркония раствором комплексона П1 может быть достигнуто в том сЛучае, если константа устойчивости соединения циркония с индикатором будет по крайней мере в 10 раз меньше константы устойчивости комплексоната циркония. Посторонние ионы не будут мешать титрованию циркония только в том случае, если константы образования их комплексонатов будут минимум в 10 раз меньше константы образования комплекса циркония. Кажущаяся константа образования комплекса зависит от концентрации водородных ионов в растворе. Если процесс комплексообразования ионов металлов с Н4У выразить уравнением [c.111]

Цирконий. Реакция А с л-диметиламиноазофениларсоновой кислотой (стр. 127) дает возможность совершенно специфично открывать цирконий при условии переведения Ti + перекисью водорода в надтитановую кислоту, не вступающую в реакцию с реактивом А. Остальные три реакции менее надежны, так как некоторые катионы подгруппы аммиака реагируют точно таким же образом или мешают реакции на цирконий. Особенно мешают проведению реакции ионы железа и титана. [c.172]

По химическим свойствам цирконий и гафний очень близки между собой. Реагенты, которые позволили бы надежно отделить ноны циркония от ионов гафния, отсутствуют ионы этих элементов взаимодействуют с неорганн ескими и органическими реагентами почти при одинаковых условиях, а продукты реакции мало отличаются друг от друга по свойствам. Надежное обнаружение и количественное определение гафния в присутствии циркония возможно физическими методами — рентгеноспектральным, оптическим спектральным, а также радиоактивационным методами. Некоторые успехи достигнуты при использовании фотометрического метода и органических реагентов (см. стр. 163) для раздельного определения циркония и гафния в их с.меси. [c.147]

Редокситы неорганического происхождения в сравнении с органическими изучены довольно слабо, хотя от этих- материалов можно ожидать значительной устой-т чиврсти к повышенным температурам и радиации. Различают [77] два типа неорганических редокситов 1) неорганические высокомолекулярные вещества, в составе которых есть ионы и группы, способные к перемене валентности. Это полифосфат олова, поливанадат натрия, оксифениловый эфир кремневой кислоты, молибдофосфаг аммония и др. 2) неорганические ионообменники, на которых сорбированы ионы или молекулы, способные участвовать в реакциях окисления или восстановления. К этому типу относится фосфат циркония, заряженный ионами меди, олова или пероксидом водорода. [c.14]

Для нахождения скачка кривой титрования можно использовать то, что алюминий (И1), цирконий (IV) и торий (IV) в водных растворах сильно протолизируются и растворы имеют кислую реакцию. Фторидные комплексы, которые образуются в ходе титрования, кислой реакции не вызывают, поэтому при титровании кислый раствор переходит в нейтраль]1ый и можно пользоваться индикаторами pH, например метиловым оранжевым. Если тигруют ионы циркония или тория, скачок можно найти также с помощью интенсивно окрашенных ализаринсульфатных комплексов (с цирконием— красно-фиолетовые, с торием — фиолетовые). В пределах скачка эти комплексы разрушаются и образуются более прочные бесцв,етные фторидные комплексы. [c.208]

Большая группа работ [34, 125, 127, 159] посвящена реакции иона бериллия с морином. По Гото [125], чувствительность реакции вырал<ается открываемым минимумом 0,001 мкг иона Ве + при предельной концентрации 1 50 ООО ООО по Сендэлу [34], при том же открываемом минимуме предельная концентрация равна 1 1 000 000 000. Выполнение открытия в породах, по Гайтин-геру [127], сводится к сплавлению измельченной пробы с карбонатом натрия или калия в шарик диаметром 1 мм, растворению плава в 3 каплях 5 н. раствора соляной кислоты и добавлении к полученному раствору капли насыщенного раствора морина в метиловом спирте и 4 капель 5 н. раствора едкого натра. В присутствии иона бериллия при облучении раствора ультрафиолетовыми лучами возникает яркое желтое свечение. При подкислении раствора 30%-ной уксусной кислотой или соляной кислотой люминесценция исчезает или же появляется зеленое свечение, если в породе присутствуют ионы алюминия, циркония, олова или сурьмы. По Сендэлу, открытию иона бериллия этой реакцией мешают ионы лития, цинка, кальция, скандия и [c.85]

Цирконий. Ионы циркония предложено обнаруживать реакцией с 3-окснфлавоном [92]. Кроме того, ионы циркония подобно ионам алюминия реагируют с морином с образованием комплекса, люминесцирующего зеленым светом [108, 124, 125, 175]. Согласно Гото [125], открываемый минимум 2,5 мкг иона при предельной концентрации 1 120000. [c.90]

Широкие перспективы для использовапия анионитов минерального происхождения открывают такие водостойкие амфолиты, как, например, гидрат окиси циркония [20, 21 ]. Гидрат окиси циркония получают перекристаллизацией хлористого циркония в водном растворе аммиака. Осадок высушивают, прогревая до 300°, и измельчают. Гидрат окиси циркония представляет собой нерастворимый полимер сетчатой структуры, напоминающей структуру гидрата окиси алюминия. Он обладает высокой стойкостью к растворам кислот, щелочей, окислителей. В кислых растворах гидрат окиси гщркония вступает в реакцию ионного обмена с ионами хлора, брома и т. д., причем его поглотительная способность возрастает с повышением кислотности среды. При pH выше 7 гидрат окиси циркония можно использовать как катионит. [c.17]

Простые катионы Zr " H образующиеся в результате гидролиза оксока-тионы ZrO " и другие ионы взаимодействуют с реагентами не с одинаковой скоростью и образуют неодинаковые продукты реакции. Ионы Zr " реагируют значительно быстрее остальных ионов и часто дают с органическими реагентами более яркие окраски, чем оксоионы. Образованием оксоионов объясняется медленное развитие окраски циркония с ализарином и другими реагентами. Поэтому рекомендуется выполнять специальные манипуляции для перевода циркония в ионы [12]. [c.304]

Скорость экстракции может определяться как скоростью взаимодействия с экстрагентом, так и скоростью других реакций, протекающих в одной из фаз, вызванных смещением равновесия в результате извлечения одного из соединений в другую фазу. Например, было показано [3], что малая скорость экстракции циркония из слабокислых растворов дикрезилфосфорной кислотой объясняется медленным превращением неэкстрагируемых гидролизованных соединений циркония в ионы Zr +, которые экстрагируются с большой скоростью. Подобные реакции, определяющие скорость экстракции, но в которых экстрагент не принимает участия, мы называем побочными и не будем их рассматривать, хотя они могут иметь существенное значение при исследовании экстракции и могут быть изучены с ее помощью. [c.103]

Для того чтобы избежать влияния посторонних ионов на цветную реакцию фторидов с цирконий-эриохромцианиновым реагентом, предлагают предварительно отделять фториды путем отгонки. Определению фторидов мешают сульфаты, образующие комплексы с цирконием, и ионы металлов, дающие прочные фторидные комплексы. [c.436]

В последнее время широкое распространение получили органические реагенты нового типа, носящие общее название комплексонов, наиболее важным из которых является так называемый комплексон III (торговое название двузамещенной натриевой соли этиленднаминтетрауксусной кислоты). Это соединение способно образовывать комплексы с большим числом различных катионов, например с катионами щелочноземельных и многих цветных металлов (Сц2+, Zn2+, N 2+, Со + и др.), с ионами редкоземельных элементов, железа, циркония и т. д. Большим достоинством комп-лексона 1П является то, что в определенных условиях различные катионы, даже имеющие разные заряды, образуют с ним комплексные молекулы или ионы с молекулярным отношением 1 1. Таким образом, ступенчатое протекание реакций, приводящее к нестехио-метричности соотношений между металлом и комплексообразующим реагентом, здесь исключается. [c.315]

Железо, титан, цирконий и многие сплавы на их основе способны пассивироваться в концентрированной азотной кислоте, но при концеитрации кислоты >95% нержавеющие стали иногда склонны к иереиассивации, ирн которой разрушается за-п итпая пленка и окисление сталей ускоряется. Коррозионная активность кислоты возрастает ири наличии в растворе ионов хлора особенно важно иметь это в виду для материалов, пассивирующихся в чистой азотной кислоте. Алюминий рекомендуется для концентраций кислоты <1% и >80%. Титан и цирконий ие рекомендуются для дымящей азотной кислоты, о этом случае возможно образование пирофорных продуктов реакции, чувствительных к удару, т. е. реакция может протекать со взрывом. Медь и свинец нестойки в растворах азотной кислоты, так как в результате нх реакции с кислотой образуются легкорастворимые вещества. Для эксплуатации при нормальной температуре рекомендуется аппаратура из хромистого чугуна. Необходнмо учитывать возможность [c.807]

Во фторидометрии используют способность ионов некоторых металлов образовывать прочные фторидные комплексы. Фторидометрически чаще всего определяют ионы алюминия, циркония, тория и кальция. При титровании раствором фторида натрия первых трех ионов протекают следующие реакции [c.207]

К раствору, содержащему катионы трех аналитических групп, прибавляют хлорид аммония, нитрат циркония и Еодный раствор аммиака до щелочной реакции. Полученную смесь в течение нескольких минут нагревают на кипящей водяной бане для образования 2гз(Р04)4. Избыток ионов циркония выпадает в виде Zr(0H)4, а катионы П1 аналитической группы образуют осадок гидроокисей. Затем к смеси приливают б н. раствор H I до кислой реакции (pH = 3) и нагревают до полного растворения гидроокисей. При этом Zr(0H)4 превращается в мета-циркониевую кислоту HaZrO , а Zr3(P04)4 переходит в Zr(HP04)j. [c.464]

Многие соли титана и циркония являются производными именно этих радикалов, а не ионов Э +. Таковы (ТЮ) 504-2И2О, (2г0)С12-8И20 и т. д. Дальнейший их гидролиз идет в меньшей, новее же сильной степени (особенно для производных титана). Из других производных Т , 2г и Н наибольшее значение имеют галогениды типа ЭГ4. Получают их обычно накаливанием смеси диоксида с углем в атмосфере галогена. Реакция идет по схеме [c.344]