Аммиак определение азота

Рис. 66. Прибор для перегонки аммиака (определение азота по Кьельдалю).

Рис. 66. Установка для отгонки аммиака (определение азота по Кьельдалю)

До конца 20-х годов в химической термодинамике наибольшее внимание исследователи уделяли изучению фазовых переходов и свойств растворов, а в отношении же химических реакций ограничивались преимущественно определениями их тепловых эффектов. В известной степени это объясняется тем, что именно указанные направления химической термодинамики стали первыми удовлетворять потребности производства. Практическое же использование методов термодинамики химических реакций для решения крупных промышленных проблем долгое время отставало от ее возможностей. Правда, еще в 70—80-х годах методы химической термодинамики были успешно применены для исследования доменного процесса. К 1914 году на основе термодинамического исследования Габер определил условия, необходимые для осуществления синтеза аммиака из азота и водорода, что привело в конечном результате к возможности промышленного получения в больших количествах аммиака, азотной кислоты, азотных удобрений, взрывчатых веществ и порохов из дешевых и широко доступных исходных материалов. В 20-х годах, лишь после того, как термодинамическое исследование реакции синтеза метанола из Н2 и СО дало возможность определить условия, при которых положение равновесия благоприятно для этого, синтеза, наконец была решена проблема создания производства метанола из дешевого сырья. Полученные результаты показали также, что проводившиеся ранее поиски более активных катализаторов не были успешными не из-за их малой активности, а вследствие недостаточно благоприятного положения равновесия в условиях, в которых пытались осуществить эту реакцию. Известны и другие примеры успешного применения методов термодинамики химических реакций для решения промышленных задач. Однако только с конца 20-х годов плодотворность применения этих методов исследования начинает получать все более широкое признание. [c.19]

Не менее успешно применялся масс-спектрометр на заводах по получению элементарной серы из сероводорода его использование позволило сократить потери в процессе производства примерно на 3% [24]. Промышленный масс-спектрометр применялся для регулирования процесса получения аммиака на основе последовательного определения азота и во- [c.12]

Образование легколетучего аммиака используется во многих методах определения аммонийных солей в удобрениях, определения нитратов после их восстановления до ЫНз, определения белкового азота, определения азота в металлах. [c.112]

При синтезе аммиака смесь азота и водорода заданного состава пропускается над катализатором, ускоряющим достижение равновесия. Это равновесие характеризуется определенным составом газовой смеси, который зависит от температуры и давления. [c.48]

Действием аммиака (или азота) при определенных условиях на компактные металлы получают нитридные покрытия, обладающие высокой твердостью, износостойкостью, коррозионной устойчивостью. Эти покрытия используются для поверхностного упрочения деталей машин, механизмов. Некоторые нитриды обладают полупроводниковыми и каталитическими свойствами. [c.130]

Реакция идет без образования побочных продуктов и настолько полно, что употребляется для количественного определения азота в солях аммония, амидах и других производных аммиака [c.514]

Важной количественной характеристикой, показывающей число взаимодействующих между собой атомов в образовавшейся молекуле, является валентность. Понятие о валентности элементов возникло в химии свыше ста лет назад. Валентность — свойство атомов одного элемента присоединять определенное число атомов других элементов. Количественно валентность определяется числом атомов водорода, которое данный элемент может присоединять или замещать. Так, например, в плавиковой кислоте НР фтор одновалентен, в аммиаке ННз азот трехвалентен, в кремневодороде ЗШ4 кремний четырехвалентен и т. д. [c.42]

Во многих случаях в промышленной практике для ускорения достижения равновесия применяют катализаторы. Так, при синтезе аммиака смесь азота и водорода в определенном соотношении пропускают над катализатором. При этом устанавливается равновесие, характеризуемое определенным составом газовой смеси N2—Нг—NH3, который зависит от температуры, давления и исходных концентраций реагирующих веществ. Следует, однако, иметь в виду, что состояние равновесия при данных условиях не зависит от присутствия катализатора. Если бы это было не так, то могло бы существовать два разных состояния равновесия — с катализатором и без него при одних и тех же значениях всех термодинамических параметров. Это противоречило бы второму закону термодинамики. [c.62]

Противоположностью анализа в химии является синтез — получение сложного вещества из более простых. Например, получение аммиака из азота и водорода при определенных температуре и давлении [c.14]

Определение азота. При разложении органических соединений, содержащих азот, последний может выделяться в виде свободного азота, оксидов азота, дициана или аммиака. Это зависит как от структуры молекулы, так и от способа разложения. Как правило, наряду с соединениями азота образуется и свободный азот, который из-за его инертности практически невозможно количественно окислить или [c.813]

Определение азота в виде аммиака (метод Кьельдаля). При разрушении азотсодержащего органического вещества горячей концентрированной серной [c.814]

Суммарное содержание азотистых веществ выражают в миллиграммах азота на 1 л сточной воды. Количественное определение азота проводят в виде аммиака. Для этого все азотистые соединения превращаются в аммиак путем обработки пробы воды смесью серной кислоты с фенолом или салициловой кислотой в присутствии цинковой пыли в качестве восстановителя. [c.336]

Определение азота цианамида. — Отвешивают 2,5 г цианамида кальция в склянку для встряхивания, емкостью в 500 см3. Быстро прибавляют 300 см3 ледяной воды. Энергично взбалтывают в течение, нескольких минут, так чтобы не было комков. Прибавляют кусочек лакмусовой бумажки и при энергичном перемешивании приливают по каплям азотную кислоту (1 1), пока смесь не станет ясно кислой на лакмус. Закрывают склянку и взбалтывают предпочтительно механическим способом в течение одного часа. Доводят водой до метки, взбалтывают, дают осесть нерастворимой части и процеживают через сухой фильтр. Берут 100 см3 прозрачного фильтрата и, добавив аммиака, прибавляют азотнокислого серебра, как было описано на стр. 108. [c.116]

В ряде случаев, например, при анализе газа неизвестного происхождения, газа нового месторождения и т. п., когда требуется установить, что негорючий остаток представляет собой именно азот (или определить содержание азота в этом негорючем остатке газа), прибегают к прямому определению азота. Наиболее простой метод прямого определения азота заключается в связывании его в аммиак и титрометрическом определении полученного аммиака. Остальные инертные газы определяют по разности между общим содержанием азот -1-+ инертные газы и содержанием азота, определенным прямым методом. [c.157]

Поясним это определение на примере промышленного синтеза аммиака из азота и водорода. Аммиак образуется в химическом процессе при протекании химической реакции N2 + ЗН2 = МНз. Превращение осуществляют при температуре 700-850 К и давлении 30 МПа. Из-за обратимости реакции исходная азотоводородная смесь не может превратиться полностью, и прореагировавшая смесь содержит как продукт реакции - аммиак, так и непрореагировавшие азот и водород. Образовавшийся аммиак необходимо выделить. Для этого прореагировавшую смесь охлаждают, и сконденсированный аммиак отделяют от газообразных компонентов. Конденсация - физико-химический процесс в промышленном синтезе аммиака. Непрореагировавшие N5 и Н2 возвращают в реактор. Для повышения давления, а также для циркуляции газов необходимо их сжатие, что является механическим процессом. Нагрев и охлаждение потоков, осуществляемые при этом, - теплообменные процессы. Совокупность указанных операций в их последовательности, реализующих промышленное получение аммиака (продукта) из водорода и азота (исходные вещества), е,стъ химико-технологический процесс синтеза аммиака. [c.16]

Для определения азота 25 мл раствора разбавляют водой до 100 мл. добавляют избыток едкого натра и определяют аммиак перегонкой в кислоту известной концентрации. [c.64]

Определение азота в виде аммиака.........63 [c.3]

Обычно применяют два метода определения азота газометрический— микрометод Дюма и определение в виде аммиака — метод Кьельдаля. Первый метод более универсален. Известно много модификаций этих методов. [c.64]

Определение азота в виде аммиака [c.68]

Стандартных лабораторных методов определения азота в нефтепродуктах нет. В нефтях и их тяжелых фракциях общее содержание азота определяют обычно методом Кьельдаля [8], состоящим в том, что нефть обрабатывают серной кислотой, переводя органический азот в аммонийный. Последний разлагают щелочью и выделяющийся аммиак поглощают слабым раствором серной кислоты. [c.95]

Определение азота основано на реакции восстановления водородом до аммиака нитридного азота в момент его образования. Аммиак нейтрализуется избытком кислоты, использованной для растворения пробы. Впоследствии при обработке анализируемого раствора избытком гидроокиси натрия выделяется свободный аммиак, который отделяют дистилляцией с паром. [c.72]

Серная кислота, применяемая в этом методе, может содержать азот в форме, не определяемой при холостом анализе. Например, если присутствует нитрат, то при холостом определении он не восстанавливается до аммиака, а в процессе определения азота он восстанавливается, что завышает результаты анализа. В таких случаях сер- [c.72]

Из рисунка в.32 видно, что (2п +/2п) более сильный восстановитель, чем, например, редокс-пары Ы2/[ЫНзОН]+, НЫз/[ЫНзОН]+ или Ы2/ННз. Нитраты и нитриты количественно восстанавливаются металлическим цинком (а также сплавом Деварда) до аммиака. Эти реакции используются при количественном определении азота по Кьельдалю. [c.543]

Чтобы проиллюстрировать эти представления, обратимся снова к реакции синтеза аммиака из азота и водорода. Вообразим, что в реакционный сосуд, в котором поддерживаются постоянные температура и давление, поместили определенное число молей азота и втрое большее число молей водорода. Как уже говорилось при обсужде- [c.184]

Отгонка аммиака используется в широко известном методе определения азота в органических соединениях по Кьельдалю. В простейшем варианте этого метода пробу обрабатывают при нагревании концентрированной серной кислотой в присутствии солей ртути (катализатор), в результате чего органические соединения окисляются до СО2 и Н2О, а азот переходит в ЫН4Н504. После охлаждения к остатку добавляют раствор щелочи и отгоняют ЫНз в отмеренный объем титрованного раствора кислоты, а затем определяют избыток кислоты, не вошедшей в реакцию с аммиаком, и рассчитывают массу азота в пробе по формуле обратного титрования. Методом Кьельдаля можно определять азот в аминах, аминокислотах, алкалоидах и многих других азотсодержащих соединениях. Некоторые соединения можно проанализировать по методу Кьельдаля только после предварительного разложения или восстановления хлоридом олова (И) или цинковой пылью (азотсоединения, производные гидразина и т. д.) [c.215]

Какую массу 2,5-динитрофенола СвНз(ОН) (N02)2 следует взять для определения азота по Кьельдалю, чтобы выделившийся аммиак мог быть поглощен 50,0 мл 0,2 и. H2SO4 (/экв= /2) и избыток кислоты оттитрован 20,0 мл 0,2 М NaOH Ответ 0,55 г. [c.231]

Для определения азота, серы и галогенов (кроме фтора) проводят мниерализацню вещества. Этот метод позволяет определить и большинство других элементов, находящихся в органических соединениях (за исключением углерода, водорода и кислорода). В присутствии серы, а иногда и без нее (иапример, в нитросое-динеииях) бывает неудачным определение азота. В таких случаях образец вещества нагревают с оксидом кальция и цинком, а выделяющийся аммиак распознают по запаху и по посинению влажной красной лакмусовой бумажки. Однако для такого определения требуется довольно сложная установка. [c.64]

Универсальный переносный газоанализатор типа УГ-2 предназначен для определения содержания в атмосфере воздуха следующих газов или паров вещества при температуре от 10 до 30° С и содержании пыли не более 40 мг/м сернистого ангидрида, паров этилового эфира, ацетилена, окиси углерода, сероводорода, хлора, аммиака, окислов азота, бензина, бензола, толуола, ксилола, ацетона, углеводородов нефти (керосин, уайт-спирит, тракторное топливо и т.д.). Погрешность показаний прибора 10% от верхнего предела. Продолжительность проведения одного анализа 2—10 мин. Масса воздухозаборного устройства 1,3 кг. Габаритные размеры 95x95x200 мм. [c.79]

Унификация методик и регламентация техники пробоотбора уменьшают возможность получения неверных данных. Например, отбор проб атмосферного воздуха на содержание аммиака, диоксидов серы и азота проводят в сорбционные трубки с пленочным сорбентом. Сорбционные трубки, пропитанные соответствующим поглотительным раствором, через 8-образную стеклянную трубку с помощью резиновой муфты подсоединяют к электроаспиратору. Для определения разовых концентраций аммиака, диоксида азота и диоксида серы исследуемый воздух асиирируют через сорбционные трубки в течение 20 мин с расходом 2,0 0,25 0,5 дм /мин соответственно. Сорбционные трубки укрепляют вертикально, слоем сорбента вниз (воздух идет снизу вверх). Отбор проб на содержание примесей в атмосферном воздухе проводят в диапазоне от -20 С до 40°С (для аммиака), от -30 С до 40°С (для диоксида азота). [c.233]

Какую массу 2,5-динитрофенола 6H3(0H)(N02)2 следует взять для определения азота по Кьельдалю, чтобы выделившийся аммиак мог быть поглощен 50,00 мл 0,2000 н. H2SO4 = V2) избыток кислоты оттитрован 20,00 мл 0,2000 М NaOH [c.98]

Другим методом количественного определения азота является метод Кьельдаля. При ЭТОМ вещество подвергают разложению нагреванием с концентрированной серной кислотой в присутствии ртуть- или селеносодержащего катализатора при этом происходит во.сстаиовление до аммиака. После добавления едкого кали и перегонки ацидиметриче- ски определяют количество образовавшегося аммиака в дистиллате. Метод Кьельдаля с успехом применяется для количественного определения азота в аминокислотах и аминах, однако он неприменим для анализа нитро- и азосоединений. [c.33]

Число гидроксильных групп, содержащихся в органическом соединении, может быть установлено путем количественно го элементарного анализа тех же производных, которые применялись при качественном определении для этого наиболее пригодны сложные эфиры (стр. 17). Если эфиры содержат азот, как напри.мер уретаны (стр. 28) и их производные, или эфиры нитробензойной кислоты, то часто можно ограничиться только определением азота точно так же достаточно определить содержание галоида в галоидосодержащих соединениях, как например зфирах бромбензойной кислоты или серы в содержащих серу сложных эфирах (стр. 22). В уретанах, полученных с помощью хлорангадрида карбаминовой кислоты, можно определить азот в виде аммиака путем отщепления его щелочью [c.58]

Методы определения качества продукта разработаны в химико-апалитической лаборатории ВНИВИ В. М. Иосиковой, В. В. Зворыкиной и Е. Н. Чесалиной (1953) и основаны на определении азота в продукте. Однако технический продукт может содержать примесь аммиака, который необходимо удалить из продукта перед анализом. [c.67]

Одним из методов, часто применяемых в лабораторной практике, является колориметрическое определение NH3 с реактивом Нес-слера. Этим методом нередко пользуются при определении азота и по Кьельдалю. Аммиак определяют непосредственно в минерализате. Кроме того, колориметрически определяют содержание NH3 и его солей в различных растворах. Метод основан на том, что ртуть в щелочном растворе образует с NH3 иодистый меркураммоний желтого цвета [c.9]

Наиболее распространенным методом определения азота в нефтях и нефтяных фракциях является классический метод Къельдаля, который заключается в разложении азотистых соединений в серной кислоте до солей аммония и ацидиметрическом титровании аммиака, вцце-ляпцегося цри обработке реакционной массы щелочью. Этот метод широко используется ддя анализов различных продуктов, содержащих более азота, в том числе и ддя анализа нефтепродуктов. [c.122]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология