Азот молекулярный аммиак

В газо-адсорбционной хроматографии (ГАХ) насадка в хроматографической колонке состоит из мелких зерен твердого адсорбента. В качестве адсорбентов применяются активированные угли, например, марок БАУ (ГОСТ 6287—52), СКТ (ТУ Д2 ГУ-942- 66), АГ-3 (ТУ 6-16-1421—69) и др., цеолиты или молекулярные сита марок NaA, СаА (ТУ 6-09-6230—69), силикагель, например, марки Силохром-3 (ТУ 13-16—70), а также синтетические полимеры, например Полисорб-Ь> (ТУ 10П-392—69), оксид алюминия, сажи и другие неорганические материалы. Методом ГАХ анализируют смеси неорганических газов, содержащих водород, азот, кислород, аммиак, диоксид серы, оксиды углерода, а также газообразные и легкокипящие углеводороды — до Q включительно. [c.51]

При пропускании струи аммиака над нагретой СиО он окисляется до свободного азота. Окисление аммиака озоном ведет к образованию NH NOз. Интересно, что некоторое участие в таком окислении принимает, по-видимому, и смешанный с озоном обычный молекулярный кислород. [c.390]

Денитрификация — процесс сложный, многостадийный и может протекать по разным схемам в зависимости от условий среды. Конечными продуктами распада могут быть либо молекулярный азот, либо аммиак, либо окислы азота, но применительно к сточным водам денитрификация проходит, как правило, до молекулярного азота. [c.151]

Условия, при которых эта реакция выступает па первый план и даже получает доминирующее значение, подробно разобраны в цитированной работе. Без излишней осторожности можно говорить о ее препаративном значении. При применении молекулярного водорода выход продуктов конденсации наименьший. Он поднимается до 80% (дифенил из бромбензола), если в качестве источника водорода применяется гидразин, который расщепляется палладием на водород и азот или аммиак, в зависимости от условий. В этих условиях действует атомарный водород. Во всяком случае, существенно, что, по Бушу [90], можно количественно и без всяких побочных реакций заместить галоген на водород в самых различных галогенопроизводных, и почти теми же реагентами, [c.51]

Детектор Холла работает следующим образом. Определяемое соединение подвергают окислительному или восстановительному пиролизу в высокотемпературном микрореакторе. Образовавшиеся ионные соединения переводят в поток деионизованного растворителя, в котором и происходит детектирование. Молекулярный хлор превращается в хлороводород, сера — в диоксид серы, а азот — в аммиак. Эти процессы происходят в трех отдельных реакторах. Специфичность детектирования зависит от выбора растворителей, условий реакции и поглотителей, которые используются для устранения помех в каждом из режимов детектирования [1, 90]. [c.436]

Молекулярный хлор превращается в хлороводород, сера — в диоксид серы, а азот — в аммиак. Эти процессы происходят в трех отдельных реакторах. Специфичность детектирования зависит от выбора растворителей, условий реакции и поглотителей, которые используются для устранения помех в каждом из режимов детектирования [7, 9]. [c.38]

В отсутствие катализатора окись азота из аммиака практически не образуется продуктами реакции являются элементарный азот и пары воды. При окислении аммиака кислородом воздуха в заводских установках 96—98% NH3 превращается з окись азота, остальные 4—2% теряются, образуя молекулярный азот. [c.264]

Атомарный азот также легко реагирует с серой, фосфором, мышьяком. При высокой температуре молекулярный азот взаимодействует с активными металлами, например с Са, М , образуя твердые кристаллические нитриды металлов с водородом азот образует аммиак [c.116]

Изменится ли электрическая проводимость воды, если через нее пропустить а) диоксид азота б) оксид азота в) аммиак Ответ мотивируйте. Составьте молекулярные и ионные уравнения происходящих реакций. [c.133]

Разновидностями окислительного аммонолиза следует считать процессы, в которых донорами азота вместо аммиака являются органические азотсодержащие соединения [10] или окись азота [11—13] окислителем служат окислы серы [14, 15], а не молекулярный кислород. [c.123]

Молибден участвует во многих жизненных процессах растений, но наиболее сильно его действие проявляется в резком улучшении азотного питания культур, особенно бобовых. Это связано с тем, что молибден принимает участие в синтезе молекулярного азота клубеньковыми бактериями, а также в восстановлении нитратного азота до аммиака. Он входит в состав фермента нитратредуктазы, активизирующего этот процесс. Растительные клетки при недостатке молибдена не могут восстанавливать нитраты, что необходимо для синтеза белков. При питании растений аммиачным азотом потребность в молибдене снижается. Молибден влияет также на синтез и передвижение углеводов, образование хлорофилла и аскорбиновой кислоты в растениях. [c.139]

Кроме выделения молекулярного азота широко используется в практике и перевод химически связанного азота в аммиак [1477]. На этом, в частности, основан метод Кьельдаля [326, 800] более подробно о переведении соединений азота в аммиак см. главу XI. [c.147]

При окислении гидразина могут выделяться неустойчивые частицы, которые диссоциируют с разрывом связи азот — азот с образованием стабильных продуктов. Например, термодинамически вероятна реакция электроокисления гидразина или иона гидразония с образованием молекулярного азота и аммиака (или иона аммония) [c.30]

На первой ступени удаляются путем адсорбции содержащиеся в дымовых газах оксиды азота и аммиак. Затем в результате перепада концентрации эти вещества диффундируют во внутреннюю часть катализатора. В капиллярах потенциал для реакции оксидов азота с аммиаком уменьшается настолько, что этот экзотермический процесс может происходить уже при температурах дымовых газов от 300 до 480 С. После этого продукты реакции (вода и азот) удаляются под давлением из молекулярного сита и отводятся с потоком дымовых газов. [c.145]

Азотсодержащие продукты разложения и горения. Азот, содержащийся в полимере, может образовать следующие газообразные продукты разложения и горения молекулярный азот N2, аммиак ЫНз, окислы азота N0 и N02, цианид водорода H N, амины Н—СНг—N1 2 табл. I). [c.14]

Наиболее широко в практике водоочистки используется без-диафрагменный электролиз с нерастворимыми электродами в присутствии хлор-ионов [46, 48, 50], при котором редокси-потенциал обрабатываемой воды повышается до значений 0,9—1,1 В за счет образования молекулярного хлора, хорошо растворяющегося в воде. Этот метод нашел также применение для окисления простых и комплексных цианидов [102. Электролиз цианистых сточных вод производится в ваннах без диафрагмы с использованием графитовых, свинцовых, магнетитовых и других нерастворимых анодов до образования цианатов, а затем карбонатов, газообразного азота и аммиака. На катоде может непосредственно восстанавливаться металл, входящий в состав комплексных цианидов. Аналогично производится окисление фенолов, сульфидов, меркаптанов, меркаптидов, красителей [33]. [c.135]

В соединениях с водородом и углеродом атом азота обладает активной неподеленной парой электронов. Из-за большей, чем у углерода, электроотрицательности связь N—Н является более полярной и лабильной, чем связь С—Н, поэтому водород связи N—Н легче и быстрее замещается. Эти два свойства делают азот биомолекул очень похожим на азот аммиака. Их сходство проявляется в том, что для азотсодержащих биомолекул характерны те же основные типы реакций и взаимодействий, что и для молекулярного аммиака [c.414]

Аммиак и кислород в мольном соотношении 1 1 подаются в реактор кипяш(его слоя R1, в котором при температуре 350 — 370 °С и давлении до 5 атм происходит селективное окисление основного количества аммиака в закись азота. Конверсия аммиака в кипящем слое составляет 98%. Выходящая из реактора кипящего слоя смесь, содержащая примерно по 1%(об.) остаточных аммиака и кислорода, попадает в реактор R2, где происходит конверсия остаточных реагентов с образованием закиси азота. В реакторе R3 происходит очистка продуктов синтеза от NOx. Газ, выходящий из реактора R3, охлаждается и попадает в абсорбер Л/, где происходит отмывка продукционного газа от аммиака. Продукционная газовая смесь, выходящая из абсорбера, содержит, в основном, закись азота и молекулярный азот в соотношении N2O N2 = 7 1. Остаточное содержание N0, в продукционном газе не превышает 40 ppm. [c.64]

Наряду с превращением аммиака в нитраты в почве идет обратный процесс — восстановление нитратов до нитритов, окислов азота и аммиака до свободного (молекулярного) азота. Этот биологический процесс, при [c.12]

Кинетика восстановления молекулярного азота до аммиака под действием н.итрогеназы бактериального происхождения [16] описывается, в частности, следующей схемой ферментативной реакции [c.296]

Другой пример - каталитическое восстановление соединений с тройной связью (N2, С2Н2, СО). Так, система, содержащая Мо" дипальмитоилфосфатидилхолин и фосфины, восстанавливает на ртутном катоде в протонной среде молекулярный азот до аммиака. [c.548]

Источником энергии для связывания молекулярного азота у lostridium служит маслянокислое брожение. Сведения о химизме связывания атмосферного азота этой бактерией весьма ограниченны. Можно лишь с уверенностью утверждать, что на одной из стадий процесса фиксации азота образуются аммиак и аммонийные соли, используемые затем бактериями-нитрифи-каторами. Есть предположение о том, что аммиак образуется, в результате взаимодействия атмосферного азота с водоро-,дом — продуктом маслянокислого брожения или же по механизму, однотипному с механизмом химического процесса усвоения. азота азотобактером. [c.62]

Недавно комплексные металлорганические катализаторы нашли себе новую, весьма многообещаюш,ую область применения их удалось использовать для связывания азота воздуха. Проблема получения из молекулярного азота химических соединений, которые могут усваиваться живыми организмами, является крайне важной как в научном, так и в экономическом отношении. Применяемые в настоящее время методы связывания азота (получение аммиака и др.) требуют очень жестких услови1г высоких давлений, температур и т. д. Хотя эти процессы, как правило, каталитические, существующие катализаторы не могут идти ни в какое сравнение с биохимическими катализаторами, которыми обладают различнЕ,1е микроорганизмы (некоторые водоросли, клубеньковые бактерии и др.). Усвоение азота этими живыми организмами протекает в таких мягких условиях и с такими скоростями, о которых в технике пока пе приходится и мечтать. [c.193]

В фиксащ1и азота роль катализатора играет ферментный комплекс-нмтроге-назная система, действие которой изучено еще не до конца. Нитрогеназная система нестабильна и быстро инактивируется при соприкосновении с атмосферным кислородом поэтому ее трудно выделить в активной форме и она плохо поддается очистке. Первым стабильным продуктом фиксации азота считается аммиак (КНз). Таким образом, весь процесс в целом сводится, как полагают, к восстановлению молекулярного азота (N2) до двух молекул аммиака [c.676]

Восстановление азота до аммиака — это, по-видимому, хороший пример реакции, для которой природа не создала катализатора в прямом смысле этого слова. Как было отмечено в начале главы, суммарное восстановление азота до аммиака с использованием восстановителей, близких по окислительно-восстановительному потенциалу к водороду, представляет собой термодинамически выгодный процесс, однако присоединение первых двух электронов с образованием диимина термодинамически крайне невыгодно. В процессе эволюции возник лишь один способ фиксации азота, основанный на том, что первая стадия становится возможной благодаря использованию более эффективного восстановителя. Необратимое выделение водорода показывает, что при участии АТФ сначала образуется более эффективный, чем водород, восстановитель (потенциал которого неизвестен а сопоставление с ацетиленом показывает, что продуктом, который образуется на этой первоначальной стадии, может быть ч с-диимин. Таким образом, фермент катализирует две совершенно различные реакции (1) превращение двух восстановительных эквивалентов (2Н), которые вводятся в систему при потенциале, близком к потенциалу молекулярного водорода, в более эффективный восстановитель (2Н ) за счет гидролиза АТФ [c.236]

Данные относительно адсорбции водорода, азота и аммиака на различных железных аммиачных катализаторах довольно скудны. Бентон нашел, что температура перехода от молекулярной к активированной адсорбции водорода на чистых железных аммиачных катализаторах лежит между — 78° и 0° С. Имеются указания на то, что адсорбция азота на этом же катализаторе явно выше при 300°, чем при 0°, что вероятно свидетельствует о наступлении активированной адсорбции где-то между этими температурами. Работы, произведенные арсоном, Доджем и их сотрудниками в ИЛСА, показали, что [c.123]

Изученные реакции сравнительно простых неорганических комплексов с молекулярным азотом служат моделями хорошо известной фиксации азота биологическими системами, например Аго1оЬас1ег уте1ап(1 ). Из этих бактерий путем экстракции выделены азотсодержащие ферменты было найдено, что они содержат железо и молибден [132]. Эти ферменты восстанавливают азот до аммиака, а также катализируют восстановление N20 до N2, НГ до N2 и ННз и НСН до СН4 и МНз [133]. В настоящее время нет конкретных данных, согласно которым можно было бы представить по стадиям восстановление азота до аммиака этими ферментами. Предполагают, что атомы железа и/или молибдена в ферменте — это та активная часть фермента, где происходит первоначальная активация молекулярного азота. [c.432]

Для построения и жизнедеятельности живой протоплазмы бактериям необходим азот. Источником азота могут служить самые разнообразные его соединения, а для некоторых видов бактерий — даже молекулярный азот атмосферы. Наиболее доступные источники азота —ионы аммония КН4+ и аммика ЫНз+, которые легко проникают в клетку. Использование бактериями азота нитратов встречается значительно реже. Для некоторых микроорганизмов единственным источником азота является аммиак для других источником азота могут служить аминокислоты и другие азотистые соединения при разложении этих сое-,чиненнй микробы отщепляют аммиак и поглощают его. Отдельные аминокислоты являются худшим источником азота, чем аммонийные соли. Микробы могут получать азот и из органиче- [c.28]

Следует сказать несколько слов об историческом развитии реакции оксосинтеза. Известно, что в 1902 г. Сабатье и Сандеран осуп ествили каталитическое гидрирование окиси углерода в метан. Но лишь с 1913 г. стали появляться многочисленные патенты по гидрированию окиси углерода. В этот же период баденская анилиновая фабрика реализовала в промышленных условиях гидрирование азота в аммиак благодаря применению катализаторов и давления. Так как окись углерода по молекулярному весу, электронной структуре, физическим и даже кристаллографическим свойствам обладает большим сходством с азотом, то представлялось вполне естественным испытать при гидрировании окиси углерода те же катализаторы, которые использовались в синтезе аммиака. [c.255]

Согласно этой схеме, при применении моноэлектроноакцепторных окислителей можно ожидать образования молекулярного азота и аммиака [c.142]

Взаимодействие различных молекул с цеолитами определяется, с одной стороны, особенностями химического строения каркаса цеолита — большой концентрацией атомов кислорода, сосредоточением пололштель-пого заряда в катионах и рассредоточением отрицательного заряда внутри алюмокислородных тетраэдров, а с другой стороны — геометрической структурой молекулы и характером распределения электронной плотности в ее звеньях. Молекулы со сферически симметричными электронными оболочками или имеющие только а-связи, адсорбируются цеолитами неспецифически. Энергия адсорбции таких молекул, однако, велика главным образом за счет большой концентрации атомов кислорода в каркасе цеолита. Энергия взаимодействия в случае неспецифической адсорбции простейших молекул па различных катионных формах синтетического фожазита может быть вычислена на основе приближенной теории межмолекулярных взаимодействий в удовлетворительном согласии с опытом. Молекулы, обладающие звеньями с периферически сосредоточенной электронной плотностью (я-связи, свободные электронные пары у атомов кислорода и азота воды, аммиака, спиртов, аминов и т. п.), кроме того, взаимодействуют с катионами цеолитов и специфически. Это специфическое молекулярное взаимодействие резко увеличивает энергию адсорбции и изменяет состояние адсорбированных молекул, что отчетливо проявляется в их инфракрасном спектре. [c.24]

Можно ли считать в указанных условиях молекулярную теплоемкость азотоводородной смеси аддитивной величиной, если теплоемкости водорода и азота при Р = 500 и = 100 соответственно равны 7,00 и 7,84 пал моль град [В. П. Камзолкин и Н. В. Кульчицкий, Физико-химические основы производства связанного азота (синтез аммиака). М., 1937, стр. 84 и 86) [c.173]