Адсорбция органических примесей

В процессе электролитического роста кристаллов большую роль играет адсорбция органических веществ, которые специально добавляются в раствор или присутствуют в нем как посторонняя примесь. [c.334]

Подробнее см. "Основные вопросы современной теоретической электрохимии , "Мир", М., 1965, стр. 265-334 Дамаскин Б,Б.., Петрий O.A., Батраков В В, "Адсорбция органических соединений на электродах". М., "Наука", 1968. - Прим, ред [c.132]

Наиболее точные данные о содержании азота в белке получают при работе с образцами, не содержащими липидов и углеводов. Примесь липидов сравнительно легко удалить путем экстракции органическими растворителями удаление примеси углеводов представляет более сложную проблему. Возможно, что в ближайшем будущем для полного расщепления белков до аминокислот будут применяться бактериальные протеиназы. Затем аминокислоты можно отделить от углеводов адсорбцией на ионообменных смолах. Чистый белок обычно содержит 15—16% азота и имеет влажность 10—12%. [c.271]

При адсорбции фенолов на активированном угле приме няемые обычно методы десорбции с помощью органических растворителей усложняют и удорожают процесс ввиду необходимости отделения десорбента от растворенного в нем фенола. Задача упрощается, если применяемый для регенерации десорбент вместе с извлеченным им фенолом может быт> использован в технологических целях. [c.389]

Наиболее значительно применение органических реагентов в области адсорбционной и распределительной хроматографии. Уже М. С. Цвет показал, что испытанные пм органические растворители можно разделить на две большие группы 1) образующие растворы разделяемых веществ, из которых эти вещества могут быть адсорбированы на колонке. Те же растворители по терминологии Цвета являются и хорошими проявителями, применяемыми для промывания первичной хроматограммы 2) растворители, извлекающие адсорбированное вещество с колонки, т. е. являющиеся десорбентами. Даже незначительная примесь вторых к первым мешает течению процесса адсорбции хлорофилловых пигментов. [c.82]

Из макроступеней развиваются макроспирали, обнаружение которых в микроскоп служит доказательством роли винтовых дислокаций в процессах роста кристаллов. Конец микроспирали можно рассматривать как сферу с очень маленьким радиусом кривизны (порядка 10 м). Диффузия к такой сфере оказывается очень быстрым процессом (см. 37). Если стадия разряда на конце спирали протекает о большой скоростью, то вершина спирали начинает расти быстрее, чем остальная часть кристалла. Это является одной из причин образования дендритов при электроосаждении металлов из водных растворов и расплавов. В процессе электролитического роста кристаллов большую роль играет адсорбция органических веществ, которые специально добавляются в раствор или присутствуют в нем как посторонняя примесь. [c.319]

Казаринов предложил новую радиохимическую методику, обладающую рядом преимуществ [436]. Она широко использовалась для проверки термодинамической теории строения поверхностного слоя на металлах платиновой группы. Этим методом удалось также выяснить ряд вопросов, связанных с адсорбцией органических соединений, и их влиянием на строение ионного двойного слоя [438]. - Прим. ред. [c.507]

Для объяснения дробных порядков реакции по нионам и ингибиторам примем, что адсорбция органических ПАВ и анионов электролита подчиняется изотерме Темкина. Примем также, что ингибитор участвует только в адсорбционной стадии, а анионы фона — ив адсорбционной и в реакционной стадиях. [c.67]

На изменения емкости двойного слоя при адсорбции па электроде органических молекул впервые указал А. Н. Фрумкип [Труды физ.-хим. ин-та им. Карпова, вып. 5, 3 (1926)].— Прим. ред. [c.49]

Ермоленко подробно изучил зависимость адсорбируемости различных веществ от их растворимости и полярных свойств среды (Колл. Ж. 2, 179, 1936 3, 831, 1937 6, 561, 1940 7, 227, 1941, и др.) и показал, что обратная зависимость адсорбируемости и растворимости наблюдается в случае смешанных растворителей, если оба компонента растворителя близки по полярности. Если же опи сильно отличны, то адсорбируемость при увеличении полярного компонента в смеси проходит через минимум. Наличие антибат-ности между адсорбцией и растворимостью пикриновой кислоты при разной природе адсорбентов (уголь и силикагель) Ермоленко приписывает разной ориентации молекул пикриновой кислоты на поверхности разных адсорбентов к силикагелю обращены группы — ОН, к углю — группы NOj. При растворителях разной химической природы трудно установить какую либо равномерную зависимость между адсорбцией и полярными свойствами растворителя, но в случае ряда гомологов, например спиртов, оказывается, что степень адсорбции различных органических веществ иа минеральных адсорбентах и на угле находится в прямой зависимости от диэлектрической постоянной спиртов и в обратной зависимости от их молекулярной поляризации и молекулярной рефракции.—Прим. рп . [c.102]

Для поглощения урана из пульпы и других противоточных ионообменных систем чей серной кислотой). Используют в гидрометаллургии урана. 48. Смола на пол востью к органическому отравлению. 49. Для адсорбции высокомолекулярны Вариант смолы № 50—51, но отличается значительно более высокими относительно механической прочностью. Недостаток низкая эффективность регенерации. 54 пор 2,5—23 мкм. Применяется для поглощения коллоидов и высокомолекулярны теристиками (отличается узким диапазоном зернения). 56, 57. МП-смолы для анио более устойчива и легче регенерируется. 68—70. См. прим. к № 56—57. Смола № 6 эффективный бактерицид для стерилизации жидкостей (Taylor S. L. e t а 1. l + S0 . 81—85. Сорта смолы № 80. 87, 88. Смолы для обесцвечивания обладаю 95—ЮТ. Поперечносшитые полистироловые ИП-аниониты синтезируют без испол селективность см. разд. 65). 96. Ионный состав ОН" не меньше 95%, С1 до 1% Используются для поглощения органических веществ и для обесцвечивания. 99-стандартизованные для высокоскоростной фильтрации (№ 100) и для использовани [c.120]

Имеются еще доводы против приложения теории ДЛВО к эмульсионным системам. В прямых эмульсиях, стабилизированных ионными ПАВ, со значительным двойным электрическим слоем капельки органической фазы разделены водной прослойкой, а величины дисперсионных сил на единицу объема жидкости в полярных п неполярных жидкостях близки. Таким образом, на расстоянии > 10 А капельки органической жидкости не притягиваются друг к другу вандерваальсовыми силами. В случае обратных эмульсий в непрерывной фазе отсутствует двойной электрический слой (серьезных доказательств существования двойного слоя в этих эмульсиях не имеется). Не наблюдается параллелизма между стабильностью эмульсий по отношению к коалесценции и наличием двойного электрического слоя. Вопрос о силах притяжения и отталкивания капель эмульсий можно считать открытым и требующим как экспериментального, так и теоретического решения. При стабилизации эмульсий следует учитывать не только силы отталкивания — притяжения между каплями, но и адсорбцию ПАВ. Иначе трудно объяснить, почему только определенные ПАВ являются стабилизаторами эмульсий. Прим. редактора перевода.) [c.92]

Во многих случаях активность катализаторов обусловливается небольшими количествами постороннего вещества, изменяющего [26] качественно и количественно хемосорбционные свойства поверхности. Если это изменение приводит к усилению каталитической активности, мы говорим о промоторах , если же активность уменьшается, мы говорим о ядах . От поверхностной концентрации часто зависит, действует ли примесь как промотор или как яд. Атомы серы на поверхности никелевого катализатора гидрогенизации могут действовать как яд по отношению к реакции гидрогенизации, но одновременно они могут приводить к промотированию процесса селективной изомеризации с участием в нем хемосорбированных атомов водорода. Селективная гидрогенизация тройной связи может быть проведена на осторожно отравленном металлическом катализаторе, промотирование которого осуществлено прочно адсорбирова-ными органическими основаниями или металлическими примесями [27]. Во многих случаях действие небольших количеств примесей сильно зависит от их распределения в катализаторах, обладающих микропористой структурой адсорбция в устьях пор может привести к очень сильному отравляющему эффекту, а равномерное распределение — к увеличению избирательности действия [28]. Качественно природа действия примесей часто зависит от знака диполей, которые они образуют на поверхности [13]. [c.159]

Опытами советских авторов [Третьяков И. И. и Рогин-гкий С. 3., ЛАН, 107, 857 (1956)] было показано, что для появления аналогичных пятеп нет необходимости адсорбировать на острие кислород. Достаточно лишь прогреть стенки хорошо откачанного прибора до 300 С. Полученные в указанной работе данные свидетельствуют о том, что наблюдавшиеся автором пятна сложной формы обусловлены, по-видимому, адсорбцией На острие органических молекул, испаряющихся со стенок прибора и ловушки при их нагревании. — Прим. перев. [c.214]

В 1855 г. М. А. Ильинский впервые прим,енил в химическом анализе органическое вещество — а-нитрозо-р-нафтол. Особенно широко органические соединения в аналитической химии стали использоваться после открытия в 1905 г. Л. А. Чугаевым реакции диметилглиоксима с ионами никеля. Эта чувствительная и характерная реакция была началом нового периода в аналитической химии — периода применения комплексных соединений металлов с органическими веществами. Русский ботаник М. С. Цвет использовал для химического анализа явление адсорбции различных веществ на поверхности твердых тел, открытое в конце XVIII в. Т. Е. Ловицем. Цвет предложил в 1903 г. разделять красящие органические вещества путем избирательной адсорбции. Этот метод анализа назван хроматографией. [c.6]

В отличие от утверждения авторов, понятие. поверхностная активность имеет совершенно строгий смысл и определяется как способность данного веш[ества понижать поверхностное натяжение на той или иной жидкой или твердой поверхности раздела в результате его положительной адсорбции на этой поверхности. Поэтому терминологически неправильно относить к поверхностноактивным веществам, как это неявно делают авторы, только те соединения, которые адсорбируются на границах раздела жидкость—воздух или жидкость — жидкость. Кроме мыл (в широком смысле слова, т. е. солей органических кислот и синтетических моющих средств), образующих в воде полукол-лоидные, мицеллярные растворы, о которых почти исключительно идет речь в данной книге, к поверхностноактивным веществам относятся также типичные защитные коллоиды (белки, углеводы, липоиды и др.) и молекулярно-растворимые в воде или в неводных средах соединения (органические кислоты, спирты и т. д.). Во многих случаях поверхностная активность этих веществ является необходимым, но недостаточным условием для получения того или иного технологического эффекта, который в конечном счете может быть вызван лишь вторичными процессами изменения образовавшихся адсорбционных слоев. В частности, это полностью приложимо к явлениям гидрофоби-зации тканей при водонепроницаемой пропитке специальными поверхностноактивными веществами (см. гл. VI, стр. 17С). Поэтому адсорбционные пленки этих веществ нельзя отождествлять по механизму образования со слоем краски на твердой поверхности. Точно так же многие соединения, будучи сильно поверхностноактивными, тем не менее не являются эмульгаторами или пенообразователями, так как эмульгирующая и пенообразующая способность обусловлена особыми свойствами адсорбционных слоев (их механической прочностью). С другой стороны, по этой причине эффективными эмульгаторами или пенообразователями могут быть вещества, обладающие относительно слабой поверхностной активностью. — Прим. ред. [c.13]

Влияние примеси проявляется особенно резко после сильного дегидроксилирования поверхности при 1100°С (без изменения ее величины). При дегидроксилировании поверхности чистого образца аэросилогеля образуются силоксановые группы, не способные к специфическому межмолекулярному взаимодействию с тетрагидрофураном или триэтиламином. Поэтому теплота адсорбции тетрагидрофурана, триэтиламина и других органических оснований в этом случае уменьшается на величину, приблизительно равную энергии водородной связи [в случае 510Н- N(С2Н5)з на 48 кДж/моль]. Теплота адсорбции на дегидроксилированной поверхности чистого кремнезема соответствует энергии песпецифического взаимодействия триэтиламина с этой поверхностью. Если же образец аэросилогеля содержит примесь А , то при дегидроксилировании поверхности при 1100°С, наряду с образованием силоксановых групп, обнажается большое количество электроноакцепторных центров Льюиса, на которых молекулы триэтиламина хемосорбируются с выделением 210 кДж/моль. Только после заполнения всех таких центров, доступных для молекул тетрагидрофурана или триэтиламина, теплота адсорбции резко падает до теплоты неспецифической адсорбции на силоксановых группах остальной поверхности этого образца. Таким образом, для триэтиламина, например, проявляются в основном три типа взаимодействия с разными энергиями самая высокая из них ( 210 кДж/моль) обусловлена хемосорбцией на примесных акцепторных центрах, энергия 85 кДлспецифической молекулярной адсорбцией на силанольных группах поверхности кремнезема с образованием сильной водородной связи и, наконец, энергия 42 кДж/моль — неспецифической адсорбцией на силоксановых группах. Аналогичные результаты получены для тетрагидрофурана (рис. 3.23, б) и для других молекул группы В [79, 88, 90]. [c.57]

Это можно непосредственно наблюдать, измеряя теплоты адсорбции таких молекул на аэросилогелях — чистом и содержащем примесь А1 — до и после дегидроксилирования при высоких температурах (макропористые аэросилогели при этом почти не изменяют величину своей поверхности). На рис. 1-36 показаны некоторые ре-зультаты - калориметрических измерений теплот адсорбции пара сильного органического основания — триэтиламина на достаточно чистом и на содержащем 0,36% А1 аэросилогелях, обработанных в вакууме при 200 и 1100° С. Остающийся на обоих образцах после обработки в вакууме при 200° С гидроксильный покров определяет по отношению к молекулам триэтиламина только специфичность молекулярной адсорбции (на кислотных центрах Брэнстенда). Теплоты адсорбции триэтиламина при постоянном заполнении монослоя на гидроксилированной поверхности кремнезема, составляют [c.59]