Хлорид-ионы, качественные реакции

Реакция (3) является качественной реакцией на хлорид-ион. Качественными реакциями на бромид-ионы и йодид ионы являются соответственно реакции (4) и (5) [c.275]

Хлор в хлорорганических соединениях прочно связан с атомами углерода и поэтому не может быть обнаружен качественными реакциями на хлорид-ионы. Поэтому для обнаружения хлора хлорорганические соединения минерализуют и затем в минерализате определяют хлорид-ионы соответствующими реакциями. [c.29]

Если при этом выпадает осадок гидрата окиси железа, его отфильтровывают, промывают горячей водой (собирая промывные воды вместе с фильтратом) до исчезновения в промывных водах реакции на хлорид-ион (качественная проба с раствором нитрата серебра при подкислении 10%-ным раствором азотной кислоты). [c.93]

Хлороводород, строение молекулы. Растворение в воде. Хлороводородная (соляная) кислота, ее соли. Окислительно-восстановительные свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Получение и применение хлороводорода [c.114]

Качественные реакции на хлорид — ион [c.185]

Качественная реакция на хлорид-ион 186 [c.188]

Подберите реактивы для осуществления качественной реакции на хлорид-ион С1 . Предложите разные варианты. [c.174]

Например, при диализе золя гидроокиси железа (1П), полученного путем гидролиза из хлорида железа (П1), за скоростью очистки золя от примесей можно следить, производя качественную реакцию на ионы хлора. Диализ считается законченным, когда качественная реакция на удаляемые вещества дает отрицательные результаты. [c.240]

Последняя реакция является качественной реакцией на хлорид-ион. [c.347]

Галогениды металлов растворимы за исключением галогенидов свинца, хлоридов, бромидов и иодидов ртути (I) и серебра. Некоторые ионные фториды отличаются по растворимости от соответствующих хлоридов. Фторид кальция нерастворим, а фторид серебра растворим. Качественные реакции на галогениды металлов приведены в табл. 20.4. [c.427]

С хлоридом железа (III) фенол дает фиолетовое окрашивание, обусловленное образованием цветного иона (характерная качественная реакция на фенольный гидроксил) [c.477]

Различают качественный и количественный анализ, в зависимости от того, требуется ли только обнаружить элемент или его соединение или же нужно определить его количественное содержание. Описанные ранее реакции служат для качественного определения металлов, которые присутствуют в растворах их солей чаще всего в виде катионов. Речь пока шла об обнаружении катионов, хотя, как мы видели, многие металлы склонны к образованию анионов. С некоторыми важными методами определения анионов например, сульфат-, нитрат- или хлорид-ионов) мы познакомимся позже, анализируя удобрения, а качественное определение органических веществ проведем в начале главы 4 ( Химия углерода ). [c.104]

Для проверки полноты промывания помещают несколько капель промывной жидкости в пробирку или на часовое сте,кло и проделывают чувствительную качественную реакцию на один из тех ионов, которые должны быть отмыты от осадка. Промывание заканчивают только в том случае, когда проверочная реакция даст отрицательные результаты. Например, осадок сульфата бария, полученный из раствора хлорида бария, следует полностью отмыть от ионов хлора. Для этого несколько последних капель промывной жидкости подкисляют НМОз и прибавляют к ним несколько капель А МОз. Если при этом не получится мути или опалесценции, можно считать осадок хорошо промытым. [c.351]

Се +, но изучение качественных реакций названных элементов не предусмотрено программой аналитической химии педагогических институтов. Кроме этих катионов, амфотерностью обладают катионы Однако по ходу систематического анализа ионы свинца легче обнаруживаются в виде хлорида свинца, осаждающегося вместе с катионами второй группы. Поэтому катион отнесен ко второй группе кат онов. [c.162]

Как показали наши опыты, кормовой преципитат не содержит N03- или С в такой концентрации. Хлорид-ион качественно реакцией с А Оз не был обнаружен, содержание N03 -иона, как определено с нитрат-селективным электродом, не превышает тысячных долей процента. Присутствие же С1 или N0 -ионов в очищенной ЭФК вообще не предполагается после обработки ее 30%-ным раствором ТАА в керосине. Таким образом, для анализируемых объектов не обнаруживается факторов, которые могли бы препятствовать полному извлечению ТАА в виде соединения с аминоном при экстракции"из среды 1,8 М Н3РО4. [c.53]

Открытие иона Ва+ +. Вследствие плохой растворимости карбоната бария в воде качественные реакции ведут в азотно кислом растворе. 1—2 г вещества растворить в 15 мл 20%-ной азотной кислоты. Для открытия иона Ва++ проделать пробы с Нг504, (N1 4)20204, Са504 и КзСггО, (см. Хлорид бария, качественные реакции, стр. 52). [c.57]

В количественном анализе обычно используют те же самые реакции ионов, которые применяются в качественном анализе. Так, для количественного определения хлора (вернее, хлорид-иона) его ос.шдают из раствора ионом серебра [c.11]

Качественную реакцию на наличие ионов 50 - в кристаллах соли и маточном растворе проведите следующим образом. Возьмите три пробирки в одну налейте 1 мл маточного раствора, в другую — внесите несколько кристаллов перекристаллизованного КгСгзО , а в третью — несколько кристаллов неперекристаллизованного КаСггО . Растворите кристаллы соли во второй и третьей пробирках, прибавив к ним по 1 мл дистиллированной воды. В каждую пробирку внесите по 2—3 капли концентрированной соляной кислоты, чтобы предотвратить осаждение хромата бария ВаСг04 и несколько капель раствора нитрата или хлорида бария. Сравните интенсивность помутнения растворов в пробирках, которое вызвано образованием белого осадка сульфата бария, и сделайте вывод об эффективности очистки К2СГ2О7 после перекристаллизации. [c.82]

Качественные реакции на ионы 5п +. 1. К нескольким каплям раствора хлорида ртути (II) добавляйте по каплям раствор Sn b до образования осадка Hg2 l2. Напишите уравнение реакции. Затем добавляйте раствор Sn b до образования черного осадка [c.217]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1—2 капли) добавить 5—8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. (Эуа реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона Sb в отсутствие ионов висмута и других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде.) Дать осадку отстояться н, удалив пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги избыток жидкости, добавить к нему 4—5 капель сульфида аммония нли натрия. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка, протекающее с образованием соли тиосурьмянистой кислоты (NH4)gSbS3, К полученному раствору прибавить, 5—6 капель 2 п. раствора хлороводородной кислоты, слегка нагреть смесь и отметить снова выпадение осадка сульфида сурьмы (П1). Что происходит с тиосолью в кислой среде [c.160]

Водные растворы рассмотренных соединений r l3- NH j не обнаруживают запах аммиака, что указывает на отсутствие в растворе свободных молекул NH3 Качественные химические реакции на NH3 в растворах этих соединений или не проходят, или проходят, но значительно медленнее, че.м реак ции с раствором аммиака. Это говорит о том, что все молекулы аммиака находятся во внутренней сфере комплекса Можно сделать вывод, что молекулы аммиака обладают большей способностью быть лигандами по сравнению с хлорид-ионами. [c.132]

Таким образом, химические свойства раствора электролита складываются из свойств образующих его ионов. Группа электролитов, содержащая один и тот же вид ионов, обладает сходными химическими свойствами. Так, все растворы, содержащие ионы С1 , при добавлении к ним раствора нитрата серебра АдМОз дают белый осадок хлорида серебра Ag I. Подобные качественные реакции на данный вид ионов широко используются в аналитической химии при определении состава растворов. [c.168]

Сопоставим свойства характерных представителей неорганических и органических веществ. Поваренная соль МаС1 — типичное неорганическое вещество — характеризуется высокой точкой плавления (800 °С), легко растворяется в воде, причем в растворе обнаруживаются ионы (это можно установить по электропроводности раствора). Другое соединение органическое — углеводород состава QoH42 (углеводороды примерно такого состава находятся в парафине) представляет собой вещество с низкой точкой плавления — около 37 °С, Оно нерастворимо в воде, не диссоциирует на ионы. Можно подумать, что все дело в составе обоих веществ, но это не так. Если, например, хлор, входящий в состав хлорида натрия, может быть открыт при помощи качественной реакции с нитратом серебра, то тот же хлор в составе органического вещества, например хлороформа СНС1з, не переходит непосредственно в ионное состояние, не реагирует с нитратом серебра. [c.77]

Галогениды серебра AgF, Ag l, AgBr и Agi можно получить добавлением окиси серебра к растворам соответствующих галогенсодержащих кислот. Фторид серебра очень хорошо растворим в воде, тогда как другие галогениды серебра почти нерастворимы. Хлорид, бромид и иодид серебра образуются в виде творожистых осадков при смешивании растворов, содержащих соответствующие ионы. Эти соединения имеют белый, светло-желтый и желтый цвет соответственно и медленно чернеют под действием света, претерпевая фотохимический распад. Хлорид и бромид серебра растворяются в гидроокиси аммония, образуя комплексный аммиачный ион серебра Ag(NH3)2 (гл. 16) иодид серебра не растворяется в гидроокиси аммония. Эти реакции служат качественными реакциями на ион серебра и галогенид-ионы. [c.561]

В настоящее время получает распространение практика проведения некоторых лабораторных опытов не в пробирках, а в специальных приспособлениях, которые представляют собой небольшие пластииы из химически стойкого материала с ячейками для проведения реакций. Как правило, пластииы изготавливаются из материала светлой окраски. При работе с такими приспособлениями расходуется малое количество реактивов, а результаты реакции хорошо видны. Так проводят, иа[фимер, опыты распознавание соляной кислоты и хлоридов, качественные реакции иа серную кислоту, сульфаты и сульфиды и другие реакции ионного обмена, распознавание в растворе кислот и щелочей, ионов двух- и трехзарядиого железа, растворение в кислотах нерастворимых оснований и другие опыты. [c.37]

В период иатрохимии появились новые способы обнаружения веществ, основанные на переводе их в раствор. Например, была открыта реакция серебра с хлорид-ионами. Как пишут Ф. Сабадвари и А. Робинсон, авторы книги История аналитической химию), в этот период было открыто большинство химических реакций, использованных впоследствии при разработке классической схемы качественного анализа. Монах Василий Валентин ввел понятия осаждение , осадок . [c.14]

Внесите в фарфоровый тигель 1,00 г додекагидрата сульфата алюминия-аммония (КН4)А1(804)2 12Н2О, предварительно тщательно измельченного растиранием в ступке. Осторожно нагрейте тигель с веществом на электрической плитке. После того, как вспучивание массы прекратится, поместите тигель в муфельную печь и прокалите при 700—800 °С в течение 2—3 часов. Затем тигель охладите, отберите микрошпателем небольшую порцию продукта и проведите с ней качественную реакцию на сульфат-ион (см. 33.2). Если эта реакция показывает наличие сульфат-иона, извлеките вещество из тигля, измельчите растиранием в ступке, снова внесите в тигель и повторно прокалите его. По окончании синтеза охладите тигель в эксикаторе над хлоридом кальция, взвесьте продукт и рассчитайте выход. [c.270]

Качественное обнаружение. 1. Отщепление хлора и последующее доказательство наличия хлорид-иона реакцией взаимодействия с AgNOз в азотнокислой среде. [c.78]

Соли тропилия например, хлориды, иодиды, бромиды) — кристаллические вещества. Их водные растворы дают реакцию на анион галогена, что подтверждает ионный характер связи катиона тропилия с неорганическим анионом. Качественная реакция на ион тропилия — образование нерастворимого хлорплатината (С,Н,),РЮ14. [c.523]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1—2 капли) добавить 5—8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. (Эта реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона в отсутствие ионов висмута й других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде.) Дать осадку отстояться и, удалив пипеткой избыток жидкости, добавить к нему 4—5 капель сульфида аммония или натрия. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка, протекающее с образованием соли тиосурьмянистой кислоты (ЫН4)з5Ь5з (тиоантимонита аммония).. К полученному раствору прибавить 5— [c.206]

Поэтому при титровании растворами Нд(МОз)г хлоридов, бромидов и т. п. ионы ртути (П) связываются с ионами галогенидов с образованием малодиссоциированных галогенидов ртути. Вследствие этого обычные качественные реакции на ионы ртути (II) показывают отсутствие свободных Hg++-n0H0B в таких растворах. После достижения эквивалентной точки, когда титруемые ионы галогенов полностью прореагируют с ионами ртути (II), в титруемом растворе появляются избыточные свободные Hg++-noHbi, которые обнаруживают при помощи соответствующего индикатора, образующего Hg+ +-ионами характерные соединения. Благодаря этому возможно определять галогениды даже в кислой среде. [c.309]