Реакция натром

Составьте полное уравнение для каждого из следующих процессов а) реакция натрия с водой с образованием водорода и гидроксида натрия б) реакция гидроксида кальция с диоксидом углерода с образованием карбоната кальция и воды в) реакция моноксида углерода с водородом с образованием метана и воды г) реакция нитрата алюминия с гидроксидом аммония с образованием гидроксида алюминия и нитрата аммония. [c.105]

Натрий обладает весьма высокой химической активностью, легко реагирует с водой при комнатной температуре с выделением водорода и образованием раствора гидроксида натрия. При этом выделяется тепло, достаточное для расплавления натрия. Он способен вступать в реакцию со многими неорганическими и органическими веществами. Легко окисляется кислородом воздуха, давая в отсутствие влаги оксид натрия. При температуре плавления и выше реагирует с водородом, образуя гидрид. Реакция натрия с серой начинается при комнат- [c.205]

Получение катализаторов производится in situ. Катализаторами являются металлический натрий + натрийорганические соединения, получаемые реакцией натрия с такими органическими веществами, как антрацен или о. хлортолуол, а также металлический натрий, нанесенный на окись алюминия /25/. [c.151]

Таким образом, в рассматриваемой реакции натрий окисляется, а хлор восстанавливается. [c.266]

Возможны еще побочные реакции натрия с кислородом, электролитом и примесями, однако они не играют существенной роли. [c.523]

На первой стадии реакции натрий отдает электрон наиболее электроотрицательному элеме. ту — атому кислорода, генерируя атомарный водород, а образовавшийся радикал Н- может атаковать как атом С-1, так и атом С-2 диена, вызывая гомолиз я-связи [c.67]

Реакция натрия с водой. [c.111]

Попытайтесь теперь записать уравнения реакций натрия и калия с кислородом. Проверьте свои записи в рубрике 34. [c.112]

N2 образуется при реакции натрия с кислородом. Запишем уравнение этой реакции [c.113]

Калий реагирует с водой с образованием гидроксида калия и водорода его реакция с водой протекает гораздо энергичнее, чем реакция натрия с водой. [c.113]

В ходе этой реакции вьщеляется тепло. Однако натрий не испаряется, а вступает в реакцию с водой. При этой реакции натрий полностью расходуется. [c.118]

Мы уже обсуждали подобную реакцию при изучении натрия. Запишите уравнение реакции натрия с водой, а затем проверьте его в рубрике 26. [c.458]

Рис. 18.4. Сх ма некоторых реакций натрия и его соединений

Спирты реагируют с натрием, давая алкоксид натрия и водород. Реакция идет значительно медленнее, чем реакция натрия с водой [c.643]

Известна попытка повысить цетановое число путем дисперсии металлического натрия в дизельном топливе. Концентрация натрия в топливе в количестве всего лишь 0,05% давала повышение цетанового числа более чем на 10 единиц. Это была самая эффективная присадка из всех испытанных до сих пор присадок. Однако склонность ее к выпадению и к реакциям натрия с различными примесями, находящимися в топливе, ле.иает цетановое число нестабильным. Уже через несколько часов цетановое число топлива снижается. По этой причине, а [c.96]

Реакция натрия с нитритами и нитратами, в результате которой образуются оксиды металлов и азот, протекает со взрывом. Весьма энергично взаимодействует натрий с сероводородом, диоксидом серы, гидридом мышьяка и другими веш,ест-1 ами. [c.206]

С органическими соединениями типа спиртов натрий реагирует спокойно, образуя алкоголяты либо феноляты, при этом выделяется водород, замещаемый натрием. Относительно медленно протекают реакции натрия с эфирами и органическими кислотами. С рядом органических веществ при комнатной температуре натрий не взаимодействует, что позволяет хранить его под слоем керосина, бензина или минерального масла, предохраняя от воздействия атмосферы. Расплавленный натрий можно защитить от атмосферного воздействия слоем жидкого парафина (до температуры разложения парафина). Натрий с хлорированными углеводородами может образовывать взрывчатую смесь, особенно при повышенных температурах. [c.206]

При работе необходимо не допускать контакта расплавленного натрия с воздухом, так как при температуре 200°С он самовозгорается. Расплавление и передавливание жидкого натрия из емкости в емкость должно производиться в атмосфере инертного газа. Должен быть исключен контакт натрия с водой (кроме случая обработки отходов в специальных помещениях), а также с хлорорганическими веществами, реакция натрия с которыми протекает со взрывом. [c.218]

Обменная реакция натрия с расплавленным гидроксидом калия протекает при температурах 380—500 °С, а реакция с расплавом хлорида — при температурах выше температуры плавления хлорида калия, т. е. 850 °С и более. При этом щелочные металлы находятся в парообразной форме, что осложняет процесс. [c.225]

Эта реакция протекает не для всех щелочных металлов одинаково. Выделение водорода при взаимодействии лития с водой идет спокойно без воспламенения, и сам металл при этом не плавится. Реакция натрия с водой протекает более знергично если натрию дать свободно двигаться по поверхности воды, то водород не загорается в противном случае происходит воспламенение, и пламя окрашивается в характерный для этого металла желтый цвет при этом натрий расплавляется. Взаимодействие калия с водой происходит бурно и сопровождается воспламенением металла. Рубидий и цезий реагируют с водой с сильным взрывом. Таким образом, чем больше порядковый номер атома, т. е. чем дальше от ядра отстоит валентный электрон, тем энергичнее совершается окисление металла, сопровождаемое выделением водорода. [c.233]

Хорошие результаты можно получить также и без применения хлористого аммония или двуокиси углерода, если проводить реакцию в среде инертных растворителей, таких, как эфиры или углеводороды. Для этой цели чаще всего применяют ксилол, который имеет высокую температуру кипения. Натрий нагревают в ксилоле, доводя последний до температуры кипения и сильно встряхивая. Затем к колбе присоединяют обратный холодильник (большой длины, как указано выше) и быстро приливают раствор сложного эфира в небольшом количестве абсолютного спирта. Реакционную смесь нагревают 1—2 часа на масляной бане при температуре 150°, охлаждают, добавляют 96%-ный спирт для связывания не вошедшего в реакцию натрия и разбавляют водой . Сильно разбавляя смесь инертным растворителем, можно уменьшить избыток натрия и спирта до 5% без опасения, что образуются продукты конденсации выходы составляют 80—95% . [c.493]

Натрий нужно очистить перед отвешиванием необходимого для реакции количества. Натрий взвешивают в стаканчике с керосином. Перед введением в реакцию натрий следует тщательно осушить от керосина фильтровальной бумагой в колбу нельзя вводить сразу более [c.628]

М.. П. Демьянович предложил для лечения чесотки использовать реакцию натрия тиосульфата с хлороводородной кислотой. Образующаяся при этом мелкодисперсная сера и обладающий высоким противопаразитарным действием диоксид серы прекращают зуд и уничтожают действие чесоточного клеща. [c.92]

В этой реакции натрия нитрит действует как восстановитель. [c.97]

И растворитель и постепенно, по каплям, приливают галоидопроизводное (или, в случае синтеза несимметричных углеводородов, смесь галоидопроизводных), которое может быть разбавлено растворителем. Смесь энергично перемешивают. Если реакция не начинается, добавляют немного этилацетата. При этом образуется ацетоуксусный эфир и поверхность натрия очиш ается, что благоприятствует началу реакции. Введение галоидного алкила следует регулировать так, чтобы реакция протекала равномерно, без перерывов. В случае, если течение реакции прервется, смесь можно нагреть на электрической плитке или масляной бане (ввиду наличия натрия применение водяной бани недопустимо). Во время реакции натрий покрывается голубовато-серым налетом. По введении всего количества галоидопроизводного смесь нагревают еш е в течение некоторого времени. [c.417]

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ — взаимодействие между атомами, обусловлива-ющее образование устойчивой многоатомной системы (молекулы, радикала, молекулярного иона, комплекса, кристалла и др.). Все химические превращения сопровождаются разрушением химической связи. X. с. возникает вследствие кулоновского притяжения между ядрами и электронным зарядом, распределение которого обусловлено динамикой поведения электронов и подлежит квантовомеханическим законам. Электронный заряд многоатомной системы возникает нри обобществлении атомных электронов. Различают ионную (гетерополяр-ную, электровалентную), ковалентную (гомеополярную, атомную) и металлическую X. с. X. с. н зыз 1ЮТионной, если она возникает вследствие практически полного перехода электронов с орбитали одного атома на орбиталь другого. Например, во время реакции натрия с хлором атомы натрия теряют, а атомы хлора присоединяют по одному электрону, превращаясь в ионы Ыа+ и С1 (электронный заряд локализован на атомах). Если ионная связь возникает между ионами и полярными (дипольными) молекулами, то ее называют ионно-ди-10 8-149 [c.273]

По справочнику найдем /Иыа = 23, /Икаон = 40, /Иыа о = 62, Мн, == 2 г/моль. Согласно уравнению реакции натрия с водой, ко- [c.71]

Таким образом, щелочпой металл, который был взят для реакции,— натрий. [c.121]

Надо иметь в виду, что ряд напряжений позволяет судить о восстановительной способности металлов, об их химической активности лишь в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водной среде, В сухих реакциях цезий значительно активней лития. Например, на воздухе цезий самовоспламеняется, а с питием этого не происходит. В реакциях натрий более активен, чем кальций. Это находится в соответствии о их положением в периодической системе. Однако в вод-яой среде, судя по электродным потенциалам, восстано-зительная способность натрия меньше, чем у кальция, -1есмотря на то, что Сб+ и имеют одинаковые заря-1ы, радиус Ы+ значительно меньше (ион лития со дер-кит всего один электронный слой, а ион цезия — пять )лектронных слоев). Поэтому полярные молекулы воды фитягиваются к иону лития на поверхности металла начительно сильнее, чем к С5+. Это облегчает переход 1ИТИЯ в раствор. Следовательно, изменение восстанови- ельной способности этих металлов в водной среде не оответствует изменениям нх активности на воздухе. [c.393]

Были сделаны вопыгии заменить в этой реакции натрий на гидрид натрия [451], яо оин не увенчались особым успехом. Впоследствии было установлено [452], что полу- [c.420]

В колбу с двурогим форштоссом емкостью 100 мл, снабженную обратным холодильником, помещают 8,5 г метилэтилкетона. 15 мл эфира (эфир чрезвычайно легко воспламеняется правила работы см. стр. 260) и 16 мл воды. При охлаждении реакционной колбы ледяной водой и непрерывном встряхивании постепенно добавляют в нее маленькими кусочками 8 г металлического натрия (правила работы см. стр. 278). Когда прибавлена половина всего количества натрия, в колбу доливают еще 8 мл воды. В копце реакции натрий можно вводить большими порциями. Когда весь натрий прореагировал, верхний слой отделяют, а нижний (водный) один раз экстрагируют 40 мл эфира. Эфирную вытяжку объединяют с органическим слоем, один раз промывают водой, сушат над MgS04 и иерегоняют (рис. 1 в Приложении 1), собирая фракцию с т. кип. 95—101 °С. Выход составляет 6 г (70% от теоретического). [c.127]

Металлический натрий. Работа с металлическим натрием опасна из-за его высокой химической активности. Он энергично реагирует с кислородом воздуха, галогенами, алкилгалогенидами, серой и, что является наиболее существенным в условиях учебной лаборатории, с водой. Реакция натрия с водой при одновременном контакте с воздухом сопровождается взрывом и пожаром. Пожары, возникш ие по этой причине, лучше всего ликвидировать песком. [c.278]

Бензоины или ацилоины, получаемые из соответствующего бен зоина или при помощи реакций натрий-эфирной конденсации, очень легко окисляются до 1,2-дикетонов. Для этого можно применять ряд мягких окислителей. В качестве окислителей для бензоино применяют азотную кислоту [38], воздух и медный купорос в пиридине [39], тетраацетат свинца в ледяной уксусной кислоте [401, бромат и карбонат калия [41], фелингову жидкость [42], каталитИ- [c.97]

Весьма пожароопасными на АЭС являются помещения, в которые возможно аварийное поступление водорода и его воспламенение. К таким помещениям относятся реакторное отделение, машинный зал, электролизная и аккумуляторная. Основными источниками появления водорода в реакторном отделении реакторов типа ВВЭР и РБМК является радиолиз воды и пароциркониевая реакция в аварийном режиме. В реакторном отделении с реакторами типа БН образование водорода может происходить в результате реакции натрия с водой. В машинном зале в случае разуп- [c.106]

Наиболее значительная авария произошла в 1975 г. Течи натрия предшествовали межконтурная течь парогенератора с возникновением реакции натрий—вода, отсечение парогенератора от контуров и дренирование натрия и воды из соответствующей петли. Однако отсечение по третьему контуру вследствие ошибочных действий персонала было неполным, в результате во второй контур продолжал поступать пар, который реагировал с натрием, оставшимся в контуре. От воздействия на материал стенки трубопровода продуктов реакции натрия с водой и высокой температуры, а также в результате разгерметизирования и произошла течь натрия. Всего вылилось около 300 л. Вытекающий натрий собирался в емкости и тушился глиноземом. [c.292]

Раствор натрийметилсульфида в абсолютном спирте переносят в трехгорлую колбу емкостью 3 л, установленную на водяной бане и снабженную капельной воронкой, обратным холодильником и механической мешалкой. Раствор нагревают до начала кипения спирта, нагревание прекращают и по каплям добавляют 302 г (3,75 мол.) этиленхлоргидрина (примечание 4) при энергично работающей мешалке в течение примерно двух часов (примечание 5). Реакционную смесь концентрируют, отгоняя по возможности большее количество спирта на водяной бане. Затем смеси дают охладиться и отфильтровывают выпавший хлористый натрий. Колбу ополаскивают и хлористый натрий промывают три раза 95%-ным спиртом порциями по 100 мл. Фильтрат и промывные жидкости соединяют вместе и упаривают в вакууме на водяной бане, пока не прекратится отгон дестиллата. Остаток переносят в видоизмененную колбу Клайзена и подвергают его дробной перегонке в вакууме. Выход 238—265 г (74—82% теоретич., считая на взятый в реакцию натрий). Продукт кипит при 68—70720 мм (примечание б). [c.397]

Первый учащийся пишет схему и уравиелие реакции натрия N3 с водой. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология