Серная кислота адамсита

Ричардс и Паркер 42 тщательно исследовали причины попадания примесей в сульфат бария, осаждаемый из серной кислоты и хлорида бария. Аллен и Джонстон и Джонстон и Адамс изучили соосаждение щелочных и тяжелых металлов. Из всех этих исследований можно сделать вывод, что ни при каких условиях нельзя получить чистый от примесей осадок и что, напротив, обычно происходит окклюзия как катиона, так и аниона. Компенсация ошибок может привести к обманчивым результатам, производящим впечатление точных. [c.204]

Впервые ионообменная смола была получена из фенола, формальдегида и серной кислоты в 1935 г. английскими учеными Адамсом и Холмсом. Это вещество, напоминавшее отвердевшую смолу, не растворялось ни в каких растворителях и обладало свойствами кислоты. В том же году ими были получены смолы, обладающие свойствами оснований. Адамс и Холмс обнаружили, что созданные ими вещества могут вступать, как обычные кислоты и основания, в реакции ионного обмена. Во всех реакциях смолы неизменно оставались нерастворимыми. Из-за способности этих смол вступать в реакцию ионного обмена их назвали ионообменными смолами. [c.90]

Адамс и Марвел [281 получили тиофенол следующим путем. К смеси льда и конц. серной кислоты при перемешивании и охлаждении в бане (лед с солью) медленно добавляют бензолсульфохлорид, а затем цинковую пыль. После окончания экзотермической реакции [c.221]

В ароматическом ряду реакция имеет большее значение В этом случае она проходит через образование диазосоединений, получение которых описано на стр. 120. Реакцию, в немецкой литературе обычно обозначаемую кипячением ( verko hen ), лучше всего пояснить на нескольких примерах. Во избежание побочных реакций в этом случае нельзя проводить диазотирование в растворе галогеноводородной или азотной кислоты необходимо применять сернокислую среду, что вследствие трудной растворимости сернокислых солей ароматических аминов вносит некоторые осложнения. Получение м-нитрофенола из м-нитроанилина впервые описано Фиттигом [409]. Голлеман и Вильгельми [410[проводили кипячение с очень большим количеством воды и с очень разбавленной серной кислотой. Адамс и Вильсон ( Синт. [c.174]

Катализатор на основе окиси платины (катализатор Адамса) 109]. В фарфоровой чашке перемептивают 20 г нитрата натрия с раствором твтрахлорида платины в 5 мл воды, содержащим 1 з платины. Смесь осторожно при перемешивании стеклянной палочкой нагревают до удалении воды. Нагревание продолжают до расплавления массы (400—5Q[) С) и начала выделения бурых паров окислов азота. После прекращения выделения окислов азота массу охлаждают и растворяют в 50 мл воды, образовавшийся коричневый осадок промывают сначала декантацией, а затем на фильтре до исчезновения реакции на нитрат в фильтрате. Однако получить продукт, совершенно свободный от щелочей, трудно, и обычно в нем содержится около 2% щелочей, если сплавление проводилось при 41)0—500° С. При более высоких температурах сплавлении содержание щелочей повышается. Коричневую окись платины сушат над концентрированной серной кислотой или в вакууме. Это очень удобный в работе и исключительно эффективный катализатор. [c.34]

Примечания 1) По этой методике, принятой на кафедре органической химии СГУ, можно получить фурфурол также из отрубей, соломы и мякины (36). Соляная кислота может быть заменена серной кислотой (37, 38). Для получения больших количеств фурфурола в лаборатории удобен способ Адамса и Фоорхиза (21). [c.43]

Изучая методы определения содержания лигнина в соломах хлебных злаков, Адамс и Кастань [1а] нашли, что 727о-ная серная кислота давала минимальный выход лигнина с максимальным содержанием метоксилов (см. выше). Так как в некоторых случаях 76%-ная серная кислота давала несколько больший выход с таким же содержанием метоксилов, что и 72% -ная серная кислота, то концентрация может варьировать между 72 и 76%. [c.158]

Адамсит в чистом виде представляет собой яркожелтые кристаллы с темп. пл. 194—195°. Недостаточно чистые препараты имеют зеленый оттенок, а технически продукт— темнозеленую окраску . Адамсит кипит при температуре около 410 с некоторым разложением нерастворим в воде, мало растворим в четыреххлористом углероде, растворяется при нагреааиии в бензоле, ксилоле, ледяной уксусной кислоте, из которых кристаллизуется по охлаждении. В концентрированной серной кислоте растворяется с характерной вишнево-красйой окраской. [c.102]

Выходы по стадиям близки к указанным в литературе [6] конечный выход смеси цис- и транс-изомеров 4-К-ацетиламиноциклогексилуксус-ной кислоты составлял 30,8%, считая на бензилцианид. Соотношение цис- и транс-изомеров после гидрирования 4-Н-ацетиламинофенилуксус-ной кислоты на окиси платины (по Адамсу) составляло 78 22. Гидрирование на смешанном родиево-платиновом катализаторе [7] (весовое соотношение родий платина равно 3 1) привело к получению почти только цис-изомера. Выделение свободных цис- и транс-4-аминоциклогексилук-сусных кислот осуш,ествлялось путем омыления их 1Ч-ацетильных производных 20%-ной серной кислотой с последуюш им пропусканием разбавленных растворов через колонки с анионитом ЭДЭ-10П и упаркой до начала кристаллизации аминокислоты. Температура плавления цис- и трансизомеров равнялась 290,5—291,5 и 330° соответственно (в литературе [c.221]

Водный раствор 0,123 г цианистого (- С) калия (Осторожно — яд ) и разбавленный раствор серной кислоты помещают в колбу емкостью 125 мл и гидрируют над свежеприготовленной окисью платины — катализатором Адамса (0.085 г получают у лаборанта) при атмосферном давлении. Водород получают в аппарате Киппа действием соляной кислоты на цинк, не содержащий мышьяка, и пропускают через 20%-ный раствор КОН, 20%-ный раствор AgNOa и насыщенный раствор КМПО4. Гидрирование проводят [c.515]

Сущность процесса ионного обмена. В середине XIX в. было открыто свойство почв обменивать в эквивалентных количествах входящие в их состав ионы на дрз гие ионы, содержащиеся в почвенном растворе. Способность к ионному обмену была позднее открыта и у некоторых природных алюмосиликатов (глауконитов, бентонитов). Первый искусственный минеральный ионообменный материал был получен в начале XX в., но из-за малой механической и химической стойкости и недостаточно высокой способности к ионному обмену он не нашел широкого применения в практике. Несколько позднее обработкой бурых углей серной кислотой был получен сульфоуголь, обладающий способностью к обмену катионов. Первый полимерный ионообменник, синтезированный Адамсом и Холмсом в 1935 г., положил начало большому количеству работ по синтезу новых ионообменных материалов, по изучению их свойств и применению в различных отраслях хозяйства. Наиболее ши Уоко используются ионообменные материалы в практике подготовки природных и очистки производственных сточных вод. Природные, искусственные и синтетические материалы, способные к обмену входящих в их состав ионов на ионы контактирующего с ними раствора, называются ионитами. Иониты, содержащие подвижные катионы, способные к обмену, называются катионитами, а обменивающие анионы — анионитами. Наибольшее практическое значение для очистки воды имеют органические полимерные иониты, которые являются полиэлектролитами. В этих соединениях одни ионы (катионы или анионы) фиксированы на углеводородной основе (матрице), а ионы противоположного знака являются подвижными, способными к обмену на одинаковые по знаку заряда ионы, содержащиеся в растворе. [c.80]

Растворы 5 0 арабиногалактана в 150 мл воды и 0,5 0 бикарбоната натрия в 100 мл воды встряхивают с 10 мз платинового катализатора (окись платины по Адамсу [13] после восстановления водородом) для удаления возможных ядов. К перемешиваемой смеси этих растворов прибавляют еще 1 0 катализатора и в течение 14 дней пропускают через смесь кислород при 70°, причем для компенсации потерь за счет упаривания время от времени прибавляют воду. После охлаждения платину отделяют центрифугированием, раствор концентрируют и окисленный полисахарид осаждают 3 объемами спирта. Полисахарид растворяют в воде, раствор пропускают через колонку с амберлитом Ш-120(Н+) для удаления ионов натрия и кислый полисахарид осаждают спиртом выход 3,2 0, содержание уронового ангидрида 7,5% (метод Кэя и Кента [14]). При гидролизе полисахарида (1 н. серная кислота, 4 час при 100°) с последующим хроматографированием на бумаге в системе растворителей этилацетат — уксусная кислота — вода (3 1 3, по объему верхний слой) обнаруживают, кроме галактозы и арабинозы, два кислых олигосахарида Кгалактоза [c.498]

При исследовании частичного кислотного гидролиза гликонротеинов может оказаться весьма полезным применение метода Аспиналла и сотр., которые обычные гликозидные связи делали более устойчивыми к кислоте [214—216]. Метод этих авторов основан на окислении первичных гидроксильных групп остатков альдоз кислородом с катализатором Адамса окись платины) в соответствующие остатки уроновых кислот. Поэтому гидролиз таких производных 1 н. серной кислотой при 100° в течение 6 час приводит к олигосахаридам, в которых гликозидные связи стабилизированы благодаря мощному электроноакцепторному эффекту карбоксильной группы при С-5. Этот метод может быть использован для обнаружения сахаров, замещенных в положении 6. [c.265]

При взаимодействии с некоторыми кислотами — например, серной или муравьиной, а также при действии восстановителей в кислой среде — адамсит и его гомологи лают интенсивно-окрашенные красные или фиолетовые растворы. По всей вероятности, здесь образуются солеобразные производные дигидрофенарсазина действительно, окрашенные соединения, в противоположность исходным продуктам, нерастворимы в углеводородах. В последнее время эти окрашенные производные фенарсазина рассматриваются, как своеобразные полусвободные радикалы , образующиеся в результате неполного гидрирования фенарсазина за счет водородов реагирующей кислоты ). [c.191]

Первым катионитом, стабильным в средах как с малым, так и с большим значением pH, был сульфированный уголь [4] в дальнейшем благодаря работе Адамса и Холмса [5] для этой цели стали применяться сульфированные фенольные смолы [6]. Это катиониты вследствие их устойчивости в широкой области значений pH могут применяться не только в натриевом цикле , выраженном уран-нение. 1 (1 но и в водородном. цикле , при котором регенерирующим раствором является сильная кислота, например серная или соляяая. При водородном цикле возможен не только обмен всех нонов металлов на водород, но и уменьшение 1целочности воды [7] путем перевода бикарбонатных ионов в свободную угольную кислоту, удаляемую дегазацией. Таким образом, если в воде присутствуют бикарбонатные ионы, то в результате проведения водородного цик.ла достигается уменьшение общего содержания . электролитов в воде. Реакции, протекающие при проведении водородного цикла, могут быть выражены следующими уравнениями [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология