Азотная кислота в нитрозах

Печные газы. . . Азотная кислота. Нитроза (72%). . [c.341]

При окислении разбавленной азотной кислотой нитрозо- -нафтол переходит в 1-нитро-2-нафтол. С водяным паром нитрозо- -нафтол легко перегоняется, но в присутствии загрязнений быстро осмоляется. [c.97]

ВЫЯСНЯЮТ, что некоторая часть аммиачных соединений подвергается в почве окислению до азотной кислоты, которая при взаимодействии с карбонатами и другими солями в почве образует нитраты, снова используемые растениями. Этот процесс, называемый нитрификацией, отмечают на схеме (кадр 11) и его определение записывают справа по кадру 12. Учитель сообщает, что этот процесс происходит благодаря деятельности особых бактерий, живущих в почве. Здесь же рассказывают о нитрозо- и нитробактериях (кадр 13). Суть действия нитрифицирующих бактерий сводится к процессу, происходящему при окислении аммиака в технике, когда из него получают азотную кислоту. Таким образом, природный и технический процессы почти тождественны, их объединяют под цифрой 4 и записывают в правой части листа (кадр 14). Тем самым мы еще раз обращаем внимание учащихся на пример активного вмешательства человека в круговорот азота в природе. Это вмешательство может быть дополнено еще несколькими источниками связывания атмосферного азота и в схеме отмечают стрелкой 6 (кадр 15). [c.128]

Для определения кобальта в азотной кислоте (о. ч.) три пробы по 10 г (7,1 мл) азотной кислоты упаривают каждую в кварцевой или тефлоновой чашке на водяной бане почти досуха. К остатку добавляют 5 мл буферного раствора и 2 мл раствора 2-нитрозо- 1-нафтола. Раствор нагревают почти до кипения, охлаждают и переносят в делительную воронку емкостью 50 мл. К полученному раствору приливают 5 мл хлороформа, оставляют стоять на 15 мин и экстрагируют соединение кобальта в течение 10 мин на механическом вибраторе. Избыток реагента удаляют из хлороформа в условиях, описанных при приготовлении эталонных растворов. Если в кислоте содержится никель, то хлороформный раствор обрабатывают в условиях, описанных на стр. 162. [c.163]

Для приготовления эталонных растворов в конические колбы емкостью 50—100 мл вводят в каждую по 15 мл воды, стандартный раствор, содержащий кобальт в количестве (мг) 0,005 0,0075 0,01 0,02 соответственно, добавляют 0,5 мл соляной кислоты и несколько (3—5) капель азотной кислоты, прибавляют 2 мл раствора нитрозо-Н-соли-н 5 мл раствора ацетата натрия. Растворы нагревают до кипения, прибавляют 2 мл азотной кислоты и осторожно кипятят их в течение [c.166]

Животные организмы и растения не способны усваивать сво бедный азот атмосферы. Од ако некоторые нитрифицирующие терии почвы (нитрозе- и нитробактерии), азотобактерии или развивающиеся на клубеньках бобовых растений колонии бактерий, в отличие от животных и растений, способны усваивать свободный азот. При отмирании этих бактерий почвы обогащаются соединениями азота, которые усваиваются растениями и превращаются в расти тельные белки. Растительное белки, усваиваемые животными, превращаются в животные белки. Возвращается азот в почву при гниении азотсодержащих органических веществ, с дождевой водой в виде растворов аммиака, азотной кислоты и т. д. Колоссальные количества азотсодержащих органических веществ выносятся из почвы сельскохозяйственными культурами (от 100 до 200 кг с каждого гектара). Азот частично возвращается в почву в виде органи- ческих удобрений, но чаще в виде минеральных удобрений. [c.309]

Применяемая азотная кислота должна быть почти безводной и не должна содержать окислов азота. В присутствии воды и окислов азота образуется примесь хлористого нитрозила, окрашивающего газ в красноватый цвет. [c.211]

По этому методу 8-оксихинолин (I) нитрозируют нитритом натрия в сернокислой среде до 5-нитрозо-8-оксихино-лина (И), который окисляют азотной кислотой до нитроксолина— 5-нитро-8-оксихинолина (1И). Окисление II феррицианидом калия в щелочной среде или перекисью водорода в присутствии щелочей дает худшие результаты. Прямое нитрование 8-оксихинолина (I) сопровождается образованием значительных количеств 7-нитро- и 5,7-ди-нитро-8-оксихинолинов, а синтез III по Скраупу из 2,4-динитрофенола или 2-амино-4-нитрофенола приводит к очень низкому ( 2%) выходу целевого продукта. [c.154]

Нитро-2-нафтол был получен нитрованием этилового эфира Я-нафтола окислением 1-нитрозо-2-нафтола и действием ацетил-азотной кислоты на G-нафтол Он получается также действием [c.380]

В промышленности на установке производительностью 75 т/сут хлора был внедрен метод получения хлора взаимодействием поваренной соли с азотной кислотой [90, 92]. На первой стадии при обработке поваренной соли 70%-ной азотной кислотой образуется хлор и хлористый нитрозил [c.305]

Реактив получают из а-нитрозо-р-нафтола. Взбалтывают а-нитрозо-р-нафтол с 10-кратным количеством воды и добавляют равный объем раствора азотной кислоты (р=1,25, 40,6% НЫОз). Через короткое время образуются хлопья желтых игольчатых кристаллов и начинают выделяться оксиды азота. Через 1 ч реакция заканчивается. Желто-ко-ричневый осадок тщательно промывают водой декантацией и растворяют в 30 ч. 1 %-ного раствора гидроксида натрия. Образуется желто-оранжевый раствор, его фильтруют и подкисляют добавлением уксусной кислоты при этом выпадает желтый осадок а-нитро-р-нафтола. Осадок отфильтровывают и перекристаллизовывают из горячего этанола. [c.181]

Хлористый нитрозил медленно перегоняют в раствор едкого кали. Когда весь хлористый нитрозил перегонится, шарик охлаждают, для того чтобы некоторое количество жидкости затянулось в расширение. Затем его осторожно раздробляют в стакане, кусочки промывают декантацией и растворы соединяют. Раствор нейтрализуют азотной кислотой и делают анализ на хлор. [c.60]

Стакан с бензольной фазой покрывают часовым стеклом, медленно выпаривают его содержимое досуха, а затем добавляют в него 5 мл воды и 0,5 мл смеси кислот. После этого добавляют точно 1 мл раствора нитрозо-К-соли и 2 мл раствора ацетата натрия. Вновь покрывают стакан часовым стеклом и в течение 1 мин кипятят его содержимое. После кипячения добавляют 1 мл концентрированной азотной кислоты и вновь кипятят в течение 1 мин, не закрывая стакан стеклом. После охлаждения раствора в темноте его количественно переносят в мерную колбу емкостью 10 мл и доливают водой до метки. Наконец, измеряют поглощение полу- [c.176]

Сернокислотная абсорбция применяется главным образом для улавливания окислов азота при производстве серной кислоты нитроз-ным (башенным) способом. Газы, выходящие из зоны, где протекает реакция образования серной кислоты, содержащие 4—6% объемн. окислов азота в виде N0 и NO2, направляются в абсорбционные башни. Там окислы азота поглощаются серной кислотой концентрацией 75—84°,о H2SO4, в результате чего получается так называемая нитроза — серная кислота, содержащая 3 — окислов азота (в пересчете на азотную кислоту). Нитроза направляется в продукционную зону, где взаимодействует с сернистым газом с образованием серной кислоты. [c.311]

Такое же благоприятное влияние оказывают галогены. Они обра-З уют свободные радикалы, как это уже известно, из реакции хлорирования. Образующийся галоидоводород опять окисляется в свободный галоген, и последний действует снова радикалообразующе. По этой причине для ускорения реакции нитрования галогена требуется значительно меньше, чем кислорода. Кроме того, галогены оказывают благоприятное действие вследствие того, что они соединяются с окисью азота в хлористый нитрозил и тем самым не происходит обрыва цепи. Кислород в условиях газофазного нитрования не может так быстро окислять N0 в ЫОг- Азотная кислота, как и N02, может употребляться как нитрующий агент. Действие азотной кислоты основывается лишь на том, что она поставляет N02 это происходит путем термического разложения ННОз0H + N02. Распад с образованием радикалов также объясняет, почему с азотной кислотой получаются лучшие результаты, чем с N02 [89]. При разложении азотной кислоты образуются чрезвычайно активные гидроксильные радикалы, которые при взаимодействии с углеводородом сразу же образуют алкильные радикалы НН + ОН-> К + Н20. Поэтому, как нашел Бахман с сотрудниками, добавка кислорода прн нитровании с двуокисью азота имеет относительно больший эффект, чем при применении самой азотной кислоты. Но и N02, как таковая, способствует образованию радикалов и одновременно нитрует. [c.285]

N 2 сконденсированной водо 1 получается 40-процентная азот ная кислота (рис. 34). Подсчитать состав нитрозных газог после охлаждения и количесг во полученной НМОз. Решение. Расчет ведем на 100 кг-моль (2240 м ) нитроз-ных газов. Схематически процесс образования азотной кислоты можно представить следующим образом [c.370]

Смесь, состоящая из 1 объема азотной и 3—4 обт>емов концен трнрованной соляной кислоты, называется царской водкой. Цар ская водка растворяет некоторые металлы, пе взаимодействующие с азотной кпслотой, в то.ч числе и царя металлов — золото. Действие ее объясняется тем, что азотная кислота окисляет соляную с выделением свободного хлора и образованием. клороксида азо-rai ni), пл[1 хлорида нитрозила, NO I [c.414]

Растворение золота и платиновых металлов в царской водке становится термодинамически возможным благодаря комилексо-образованкю, а большая скорость реакции обеспечивается наличием в растворе хлора и хлористого нитрозила, активно взаимодействующих с этими металлами. Указанные металлы растворяются в концентрированной азотной -кислоте и в присутствии других комплексообразователей, но процесс протекает очень медленно. [c.410]

При производстве серной кислоты нитрозным методом очищенный печной газ обрабатывается нитрозой — серной кислотой, содержащей растворенные окислы азота. Двуокись серы печного газа поглощается нитрозой и окисляется высшими окислами азота с образованием серной кислоты. Выделившаяся окись азота окисляется кислородом воздуха и возвращается в производственный цикл. Частичные потерн окислов азота с выхлопными газами и выводимой продукционной кислотой восполняются добавлением в нитрозпую систему азотной кислоты. [c.123]

При [итроа 1нии ароматических углеводородов по.лучается бо. 1ьшое количество от])аботанной серной кислоты, загрязненной примесями нитропродуктов и имеющей более низкую концентрацию, чем требуется для приготовления нитрующей смеси. Кроме того, в отработанной кислоте могут содержаться следы азотной кислоты и окис.пы азота, преимущественно связанные в виде нитроз нлсериой кислоты. [c.242]

Действие царской водки объясняется тем, что HNO3 окисляет H I с образованием свободного хлора и хлорида нитрозила Н0С1, которые и окисляют золото, платину, сульфид ртути и т. д. Суммарное уравнение реакции окисления золота царской водкой по стадиям 1) взаимодействие соляной и азотной кислот с образованием атомарного хлора и хлорида нитрозила -1+5 О +3 [c.135]

Очень пассив 1ые металлы типа золота и платины могут быть растворены смесью одного объема концентрированной азотной кислоты HNO3 с тремя объемами крепкой соляной кислоты НС1. Такая смесь называется царской водкой , окислителем в ней является атомарный хлор, образующийся в результате реакции и отщепляющийся от хлорида нитрозила [c.177]

Очень медленная реакция окисления 50г в 50з значительно ускоряется в присутствии оксидов азота, которые выделяются из раствора азотной кислоты в серной ( нитрозы ), что про1 сходит в башнях Гловера [c.137]

Этиловый эфир а,а-динитромасляной кислоты [0,05 моля этилового эфира а-оксиминомасляной кислоты, 0,5 моля 100%-ной азотной кислоты и 0,5 моля нитрата аммония при 20 С получаемый а-нитрозо-а-нитроэфир синего цвета окисляют в конечный продукт (78%), пропуская кислород через жидкость, освещаемую лампой мощностью 135 Вт] [12]. [c.507]

Реакция аналогична нитрованию азотной кислотой. Подобно иону нитрония ПР И нитровании, при нитрозиравании в качестве электрофильного агеита выступает, по-видимо<му, нитрозил-кати- [c.438]

Следует напомнить, что, цо Ингольду, в определенных условиях нитрующим агентом не всегда является ион нитрония. Так, при нитровании разбавленной азотной кислотой нитрующим агентом будет нитра-циций-ион (см. стр. 190), при нитровании фенолов, аминов и алклллро-ванных производных в присутствии азотистой кислоты возможен переход от обычного нитрования нитроний-ионом к нитрованию иовом нитрозо-вия (см. стр. 194). [c.208]

Нитро-8-оксихинолин (нитроксолин) (III). Полученную на предыдущей стадии пасту 5-нитрозо-8-оксихиноли-на смешивают с 226 мл дистиллированной воды и к полученной смеси по каплям при 35—40°С и энергичном перемешивании прибавляют 107 мл конц. азотной кислоты (при более высокой температуре образуется преимущественно 5,7-динитро-8-оксихинолин). Перемешивают при 35—40°С еще 2 ч, контролируя конец окисления по определению в пробах соотношения продуктов III II (не должно быть ниже 20 1). Массу охлаждают до 5—10°С и прибавляют постепенно при хорошем перемешивании и температуре не выше 25 °С 42% раствор едкого натра до pH 7,5—8 (раствор приобретает красно-оранжевое окрашивание), после чего подкисляют прн 15—20 °С ледяной уксусной кислотой до pH 3—4, перемешивают 20 мин, осадок III отфильтровывают и промывают водой (4 раза по 200 мл) до полного удаления нитрит-, сульфат- и ацетат-ионов (аналитические пробы), затем промывают 100мл ацетона и перекристаллизовывают из 1840 мл ацетона с добавкой 5 г активированного угля (5-нитрозо-8-оксихи-нолин и 5,7-динитро-8-оксихинолнн, содержащиеся в техническом продукте, в кипящем ацетойе практически не растворяются и отходят в смеси с осветляющим углем). Готовый продукт промывают 250 мл дистиллированной воды и сушат при 70 °С. Выход III 65,79 г (68,7%, считая на I). [c.155]

Нитрозиый газ перед подачей в колонну следует охладить с выделением реакционной воды и окислить. Выделение реакционной воды в холодильниках-конденсаторах всегда сопровождается кислотообразованием, причем скорость кислотообразоваиия в этом случае выше, чем в абсорбционной колонне [53]. Поэтому для максимального сохранения оксидов азота до абсорбции реакционную воду выделяют в скоростных холодильниках. Концентрацию азотной кислоты, образующейся при охлаждении нитрозного газа в скоростных холодильниках, можно определить по формуле [c.58]

Рис. 48. Технологическая схема ХТС с открытой цепью — абсорбция нитрозиых газов водой в производстве азотной кислоты

В силу различных причин были получены отрицательные результаты при использовании следующих индикаторов (pH 0,5— 1,5) пирокатехинового, фиолетового, 2,4-дисульфобензаурин-3,3-дикарбоновой кислоты нитрозо-Н-соли эриохром черного Т 1,8-диокси-2-(2 -карбоксибензолазо) - нафталин-3,6-дисульфокис-лоты кислотного хром темно-синего 2,4-диоксибензол-<1-азо-1 >-2-оксинафталин-4-сульфокислоты и дифениламин-2-сульфо-кислота-<4-азо-2>-диоксинафталин-3,6-дисульфокислоты. Последние два индикатора просто разрушались азотной кислотой. [c.209]

Образованию хлористого нитрозила способствует повышение концентрации кислот в растворе. При большой концентрации кислот и высокой температуре давление паров НС1 и HNO3 над раствором увеличивается, что приводит к образованию больших количеств хлористого нитрозила и хлора. При применении 30—40%-ной азотной кислоты и температуре ниже 60° потери азота в виде хлористого нитрозила невелики, и хлор накапливается в растворе в виде НС1. При охлаждении раствора из него выделяется значительная доля KNO3, а маточный раствор может быть возвращен в цикл. В дальнейшем, при накоплении значительных количеств соляной кислоты, перед возвратом раствора в процесс необходимо отгонять из него часть хлористого водорода. Отгоняемые пары конденсируются в виде соляной кислоты. [c.439]

Получение нитратов калия и натрия взаимодействием хлоридов с NOj или с азотной кислотой является одним из экономичных путей производства этих продуктов при условии использования хлора, выделяющегося в газовую фазу в виде СЬ, НС1 и NO I. Особенно важно использование хлористого нитрозила, так как в противном случае потеря содержащегося в нем азота делает производство нерентабельным Хлористый нитрозил может быть окислен до NO2 и I2 кислородом воздуха в присутствии концентрированной азотной кислоты или в присутствии катализаторов МпОг, РегОз и др. Хлористый нитрозил может быть использован также для хлорирования окислов и других веществ освобождающаяся при этом N0 может быть переработана в азотную кислоту. Существуют и другие методы переработки хлористого нитрозила, В последнее время интерес к этому способу привлекает внимание еще и потому, что хлористый нитрозил, ранее не находивший применения, может быть использован для получения полупродуктов, применяемых в производстве полиамидных смол. [c.441]

К анализируемому раствору прибавляют раствор аммиака до появления осадка, который снова растворяют добавлением минимального количества азотной кислоты. Затем прибавляют 1—2 капли раствора аммиака и избыток 10%-ного спиртового раствора а-нитрозо-Р-нафтола из расчета 1 г реагента на 1 г урана. Выпавший осадок отфильтровывают, промывают водой, насыщенной а-н итрозо-р-нафто-лом, высушивают и после прокаливания взвешивают в виде закиси-окиси урана. [c.75]