Коэффициент растворимости поглощения

Мольный объем газообразной окиси азота 22,393 л. Растворимость окиси азота в воде мала. Коэффициенты растворимости (поглощения) р (объем газа, поглощенного одним объемом воды, приведенный к 0° С) при атмосферном давлении имеют следующие значения [c.86]

При высоких температурах (315°) окись азота восстанавливает азотнокислые соли в азотистокислые с выделением двуокиси азота. Растворимость окиси азота в водных растворах азотной кислоты во много раз больше, чем в воде. По данным А. В. Сапожникова, при 25° коэффициенты растворимости (поглощения) р окиси азота в азотной кислоте имеют следующие значения [c.96]

Наименее растворима окись азота в 68%-ной серной кислоте, коэффициент растворимости (поглощения) окиси азота в ней составляет 0,03. [c.97]

Пример 2. При н. у. 1 л кислорода взбалтывается в закрытом сосуде с 10 л воды. Вычислить конечное давление нерастворившегося кислорода и объем кислорода, поглощенный водой, измеренный при 0° С и 101 325 Па. Коэффициент растворимости кислорода в воде при 0° С равен 0,0489. [c.80]

При н. у. 1 л этилена взболтали в закрытом сосуде с 5 л воды. Вычислить конечное давление нерастворившегося остатка этилена, массу и объем поглощенного водой этилена. Коэффициент растворимости этилена в воде при 0° С 0,226. [c.82]

При н. у. 1 л сероводорода взболтали в закрытом сосуде с 5 л воды. Вычислить конечное давление нерастворившегося остатка и объем поглощенного водой сероводорода, измеренный при н. у. Коэффициент растворимости сероводорода в воде при 0°С 4,67. [c.82]

При н. у. 2 л оксида углерода взболтали в закрытом сосуде с 20 л воды. Вычислить массу и объем поглощенного водой СО, измеренный при н. у. Коэффициент растворимости оксида углерода в воде при 0° С 0,0354. [c.82]

Ионы титана в кислой среде с диантипирилметаном образуют растворимое в воде соединение желтого цвета с максимумам светопоглощения 380 нм. Изменение концентрации кислоты в пределах 0,5—4 н. не влияет на величину оптической плотности. Чувствительность определения 0,01 мкг Ti в 1 мл, коэффициент молярного поглощения е равен 18 000. Окраска соединения титана с диантипирилметаном развивается в течение 45 мин и устойчива несколько месяцев, оптическая плотность титана в широком интервале пропорциональна его концентрациям. [c.374]

Коэффициент растворимости и коэффициент диффузии можно определить на установках сорбционного типа измерением равновесного количества газа или пара, поглощаемого единицей объема полимера, или скорости "Поглощения. В связи с этим принято различать метод равновесной сорбции и динамический сорбционный метод. [c.261]

Коэффициентом поглощения У называется количество объемов газа (приведенных к нормальным условиям), насыщающих один объем растворителя при парциальном давлении 101325 н-м , а количество объемов газа, насыщающих один объем растворителя при данных температуре и давлении, называется коэффициентом растворимости У . Связь между указанными единицами находится непосредственно из их определений. [c.114]

Так, например, при парциальном давлении 101325 н- м и температуре 291° К коэффициент растворимости хлористого водорода в воде равен 451. Плотность раствора равна 1232 кг Выразить концентрацию НС1 в растворе в других единицах. Парциальное давление хлористого водорода над раствором равно нормальному давлению, поэтому коэффициент поглощения можно вычислить по закону Шарля — Гей-Люссака. Подставив данные в уравнение (1,13), получим [c.114]

Мерой растворимости газов в жидкостях служит объем (реже масса) газа, растворяющегося в 100 мл растворителя при 0°С и парциальном давлении газа 1 атм. Так как растворимость газов часто называют абсорбцией, или поглощением, то величины, ее характеризующие, приводят в таблицах под названием коэффициента абсорбции (поглощения), обозначаемого буквой (число объемов газа в одном объеме жидкости). Растворимость газов в жидкостях, как правило, понижается при повышении температуры, так как тепловой эффект растворения газов положителен. При постоянной температуре растворимость газа, выраженная в единицах массы, прямо пропорциональна его парциальному давлению р над раствором. [c.100]

Растворимость в этиловом спирте — испытание Коэффициент молярного поглощения при Я = 280 нм — не ниже 5500 при X 245 нм — не ниже 2700 Пригодность для гистохимии — испытание [c.158]

Сравнивая эти коэффициенты поглощения с теми, которые представляют нам кислород, азот и другие, замечаем странную разность там — доли, сотые, тысячные здесь — целые сотни, даже целые тысячи единиц. Это не может, однако, указывать на разрыв между тем и другим случаем растворения тем более, что на границе между ними стоит целый ряд связующих переходных цифр (например, цифры растворимости СО2, H2S, SO2 и пр.). Однако же обыкновенно говорят, что здесь нужно видеть резкое различие. Основываются обыкновенно на том, что из растворов газов с малым коэффициентом растворимости газ может быть весь и очень легко удален из жидкости при кипячении или даже при прибавлении других растворимых веществ, а в растворах НС1 и т. п. газ держится столь прочно, что повышением температуры до кипения и долгим кипячением не может быть выделен весь, по крайней мере в некоторых случаях. Перегоняя крепкую соляную кислоту, мы узнаем, что сначала отделяется из нее хлористоводородный газ, потом крепкая кислота, потом все более и более слабая, пока, наконец, при температуре около 110°С состав дистиллята не сделается постоянным, тогда отгоняется соляная кислота, содержащая около 20% газа со средней плотностью 1,10. [c.41]

Когда из жидкости выделяются газы кипячением, то это происходит не от одного только уменьшения коэффициентов растворимости с повышением температуры, но и от условий парциального давления. Должно вспомнить, что пар, волнующий кипящую жидкость, есть не что иное, как газ, и следовательно, здесь раствор газа поставлен в те же условия, как и при пропускании в него другого газа. При кипячении жидкости, содержащей в растворе газ, эта жидкость находится в соприкосновении с смесью своего собственного пара и начинающего выделяться из нее газа, и то количество последнего газа, которое еще остается поглощенным, определяется в каждую минуту, кроме коэффициента растворимости при температуре кипения, еще и парциальным давлением газа в его смеси с паром. Так как вместе с парами уносится постоянно и часть газа, то парциальное давление последнего все [c.46]

К — коэффициент скорости поглощения влаги, зависящий от температуры, характера поверхности вещества, его растворимости, толщины слоя неподвижного воздуха над веществом. [c.94]

Коэффициенты растворимости N0 объем N0 (приведенный к 20°), поглощенный 1 объемом кислоты.. число молей N0, поглощенной [c.335]

Для выражения растворимости газа иногда пользуются также так называемым коэффициентом растворимости (объем газа, растворимый в 1 объеме растворителя) или коэффициентом поглощения (приведенный к нормальным условиям объем газа, растворимый в 1 объеме растворителя). [c.18]

Если компонент подчиняется законам идеальных газов, то связь между коэффициентом растворимости й, коэффициентом поглощения и относительным молярным составом X может быть выражена соотношениями [c.18]

По-разному влияет на скорость абсорбции в указанных системах также и парциальное давление поглощаемого газа. В системах с высокой турбулентностью скорость процесса пропорциональна давлению поглощаемого газа. В системах с низкой турбулентностью скорость процесса зависит от давления в меньшей степени исключение составляют случаи, когда скорость контролируется сопротивлением газовой фазы. В системах с высокой турбулентностью скорость процесса при постоянном парциальном давлении поглощаемого газа зависит исключительно от коэффициента растворимости газа а. Очевидно, что в случае поглощения газа водными растворами электролитов с увеличением концентрации растворенного вещества скорость абсорбции будет уменьшаться, так как физическая растворимость газа уменьшается с ростом концентрации электролита. [c.127]

Растворы кислоты, применяемой в заводской практике для коагуляции, готовят обычно путем разбавления концентрированной кислоты водой или сывороткой (фильтратом) до требуемой концентрации. Если коагулянтами служат поваренная соль и серная кислота, то в получаемом полимере будет содержаться значительное количество растворимой соли, главным образом хлористого натрия. Этим обстоятельством объясняется повышенная гидро-фильность такого каучука. Между тем для некоторых специальных целей необходим каучук с очень малым коэффициентом водо-поглощения. При коагуляции латекса разбавленным раствором квасцов получается коагулюм со значительно меньшим содержанием электролита. Такой каучук по водопоглощению примерно равноценен очищенному от протеинов натуральному каучуку. [c.396]

Растворимость (коэффициенты поглощения (>) некоторых газов в воде при 1 атм и различных температурах [c.226]

Чтобы дать числовое выражение константе, необходимо лишь подставить соответствующие величины. Пусть У нашего прибора составляет 25,3 см , а объем жидкости в сосудике и его отростках, или ре-торточках, 1 1 равен 4 см . Решено работать при температуре 37°С (310 К по абсолютной шкале) и исследовать поглощение О2, коэффициент растворимости которого а при 37°С в физиологическом солевом растворе равен 0,0239. [c.17]

Представляет интерес выделение небольших количеств синильной кислоты из сточных вод производства сульфата аммония из аммиака коксового газа. Они образуются при промывке, ведущейся с целью обезвреживания газов, отходящих из сатураторов поглощения аммиака серной кислотой и содержащих 100—3000 MzjA синильной кислоты и сероводорода и незначительные количества аммиака. Предложена двухступенчатая очистка сточных вод, заключающаяся в раздельной отдувке из них воздухом сероводорода и синильной кислоты. Скорости диффузии H N и H2S из жидкой фазы в газовую почти одинаковы, но коэффициент растворимости синильной кислоты значительно больше. Поэтому сероводород от дувается в 100 раз быстрее и выделяется в первую очередь. От-дувочные газы первой ступени циркулируют в процессе и исполь- [c.474]

Значение коэффициента растворимости в этом случае определяется не только растворимостью газа в полимерной фазе наполненного вулканизата, но и сорбцией газа не смоченной каучуком поверхностью частиц наполнителя, а также количеством газа, механически оклюдиро-ванного флокулами наполнителя. Поэтому для наполненных полимеров целесообразно вместо коэффициента растворимости употреблять термин коэффициент сорбции , имея в виду общее количество поглощенного газа независимо от механизма его поглощения. [c.191]

Способностью поглощать водород обладают все металлы. Количество поглощенного водорода и характер связи водорода с металлом значительно отличаются для разных групп металла. Для таких металлов, как железо, никель, кобальт, серебро, медь, алюминий, платина, часто придшняют термин растворение пли окклюзия водорода в металле. Растворению или окклюзии, как уже было сказано, обязательно предшествует процесс активированной адсорбции и диссоциации молекул водорода на атомы. Зависимость окклюзии водорода различными металлами от температуры сложная. В одних металлах растворимость водорода с увеличением температуры возрастает, тогда как в других — снижается. Для ряда металлов (лтр-ганец, молибден) наблюдаются экстремальные точки па кривой растворимости водорода от температуры. Поэтод1у можно полагать, что знак температурного коэффициента растворимости в том или инод металле зависит от определенного интервала температур. [c.248]

Так как исходный маточный раствор бисульфита является насыщенным, а температурный коэффициент растворимости пиросульфита натрия в пределах производственных температур (25—40°) невелик, то при последовательном или одновременном проведении процессов нейтрализации рзстворз содой и насыщения реакционной массы сернистым газом происходит кристаллизация пиросульфита. Оптимальная темперзтурз процесса 35—45°. Концентрация поступзющего в абсорбер сернистого гззз может быть любой. Даже при содержании в газе десятых долей процента 8О2 при достаточных размерах абсорбционной колонны поглощение 80г будет практически полным. Оптимальное весовое соотношение между количествами соды и маточного бисульфитного растворз при приго- [c.536]

Сосуд емкостью 10 л напо.чнен углекислым газо.м при давлении 720 мм рт. ст. и температуре P . Сколько требуется воды для поглощения СО5, чтобы понизить его давление в сосуде до 50U. им рт. ст., если коэффициент растворимости углекислого газа при 1°С равен 0,712. [c.340]

Поверхность образца находится в контакте с кислородом или со смесью газов, содержащих кислород, и в диффузионных расчетах принимают, что концентрация кислорода на поверхности образца равна произведению парциального давления кислорода над образцом на коэффициент растворимости ([02 1о = у Ро2) и не изменяется в ходе реакции если давление кислорода остается постоянным. Скорость поглощения кислорода, рассчитанная на единицу поверхности (поверхностная скорость), равна потоку кислорода через поверхность образца, т. е. согласно первому закону Фика, Ws = Фо, = —О (<1 [02,М(1х)о. В центре плоского образца, окруженного со всех сторон кислородом, концентрация кислорода минимальна, т. е. й [ОаУйд = 0. Решение уравнения (6.1) при этих граничных условиях имеет вид (/—толщина образца) [c.192]

Пример 2. 1л кислорода при нормальном атмосферном давлении и 0°С взбалтывается в закрытом сосуде с 0 л воды. Вычислить конечное давление нераство-рившегося кислорода и объем кислорода, поглощенный юдой, измеренный при 0°С и давлении 101325 н м . Коэффициент растворимости кислорода в воде при 0°С равен 0,0489. [c.107]

Один литр этилена при нормальном атмосферном давлении и 0°С взболтали в закрытом сосуде с 5 л воды. Вычислить конечное давление нерастворившегося остатка этилена, массу и объем поглощенного вoдqй эти- лена при 0° С и Ратм = Ю1325 н/л1 Коэффициент растворимости этилена в воде при 0°С равен 0,226. [c.109]

Теперь нам остается указать, как определяются ко эффициенты поглощения газов жидкостями. В тех случаях, когда растворимость велика, количество растворенного газа может быть определено прямым весовым анализом. Но достаточно точное исследование такого рода только тогда возможно, когда именно коэффициент растворимости велик и газы имеют легкое химическое действие на реактивы. Для всех других случаев вообще употребляют прибор, называемый абсорбциомвтром. [c.48]

Гигроскопическая вода. Высушивание, определение влажности. Явления растворения. Растворимость easoe абсорбциометр, коэффициент растворимости, зависимость от давления и температуры, постоянные растворы, закон парциального давления и его применения. Растворимость жидкостей ж твердых тел в воде, разные случаи растворимости, сжатие, температура кипения, степень растворимости, поглощение тепла, давление паров, состояние тела в растворе, изменение растворимости с температурою, пересыщенные растворы. Растворы суть неопределенные соединения. Соединения с кристаллизационною водою составляют первую форму определенных соединений воды. Выветривание и плавление в кристаллизационной воде. Закон кратных отношений. Гидраты, конституционная вода. Сама вода есть тело сложное. [c.51]