изотермическая квадратная

Плоские поверхности изотермического квадратного радиатора на горизонтальной трубе [c.285]

Пользуясь пространственной политермной диаграммой, можно рассчитать процессы охлаждения или нагревания растворов и высаливания солей. Практически для этой цели используют не пространственную, а плоскую диаграмму, представляющую собой совмещение в одной диаграмме (в одинаковом масштабе) нескольких изотермических квадратных диаграмм одной и ой же системы, но для разных температур. [c.233]

Для этих солей квадратная система координат приведена на рис. УП-14, а, изотермическая диаграмма — на рис. УП-14, б. [c.198]

Для сжатия по рассмотренной ступенчатой изотерме X представляет часть формулы (III.62), заключенную в квадратные скобки. Функции X для различных случаев изотермического сжатия влажного газа с конденсацией и без нее приведены в табл. III.4 [уравнения (III. 64) — (III.74)]. [c.101]

Работа, затраченная на образование 1 см поверхности раздела фаз (если процесс изотермический), называется поверхностным натяжением а. Оно обычно измеряется в эргах, деленных на квадратный сантиметр эрг см ) или в динах, деленных на сантиметр дин см ). [c.26]

Рассмотренная квадратная диаграмма представляет собой проекцию пространственной изотермы и поэтому является изотермической диаграммой. Для решения вопросов, связанных с растворимостью в системе при разных температурах, на одну квадратную диаграмму наносят изотермы для различных температур. [c.182]

Шути кристаллизации в квадратной диаграмме при изотермическом испарении [c.183]

В заключение проследим ход кристаллизации при изотермическом испарении воды из более сложной системы, в которой существуют кристаллогидраты и двойные соли. На рис. 5.68 изображена квадратная диаграмма водной взаимной системы Na" , Mg - у СГ, S0 при 100 °С. На этой диаграмме имеются четыре тройные точки, в каждой из которых соприкасаются поля кристаллизации трех соединений. Точки Рх, Ра и Р являются инконгруэнтными точками перехода, и только одна точка Е — конгруэнтная эвтоника, в которой заканчивается процесс изотермического испарения при полном Высыхании системы и любом начальном составе исходного раствора. [c.185]

В заключение отметим, что результаты расчета теплопередачи для горизонтальных круглых дисков очень близки к результатам расчета для поверхности квадратной формы в плане. Экспериментальные данные [8] для изотермических горизонтальных поверхностей различной формы в плане, находящихся в воздухе, также показывают, что средние коэффициенты теплоотдачи от круглых пластин очень близки к коэффициентам теплоотдачи для квадратной пластины со стороной квадрата, равной диаметру круглой пластины. [c.241]

Наиболее раннее исследование подобного рода было выполнено в работе [83], где рассматривались изотермические вертикальные трубы и квадратные пластины, края которых открыты в окружающую среду. По результатам экспериментов были построены соответствующие зависимости для чисел Нуссельта, которые сравнивались с полуэмпирическими формулами, также выведенными в этой работе. Было проанализировано течение в вертикальном канале при одинаковых температурах стенок [13] и получены соответствующие численные результаты для ограни--ченного диапазона чисел Прандтля и Рэлея. В работе [88] [c.247]

Процесс изотермического испарения раствора четверной взаимной системы хорошо изображается на квадратной диаграмме и водной проекции (рис. 22.1). [c.213]

Если в процессе изотермического испарения фигуративная точка раствора на квадратной диаграмме попадает на линию, разграничивающую два поля кристаллизации, то в осадок будут выпадать одновременно две соли фигуративная точка жидкой фазы при этом движется по пограничной кривой в сторону уменьшения водного числа — до тройной точки системы. [c.216]

В дальнейшем изложении (в первой части главы) материал по давлению насыщенных паров приводится для каждого углеводорода в отдельности по единообразной форме, для которой на примере метана даем некоторые пояснения. В первой по порядку таблице (см табл. 2 для метана) дается сводка литературы для данного углеводорода, расположенная в хронологическом порядке. В этой таблице указаны пределы температуры, для которых были произведены измерения, и константы исходного углеводорода, характеризующие степень чистоты его графы 7—10) В графе 11 (среднее изменение давления) дается изменение давления, наблюдаемое при изотермическом сжатии паров углеводорода от точки росы до точки закипания (или в других пределах, указанных в примечании), что также характеризует степень чистоты исходного углеводорода. После указания метода определения давления пара (графа 12) приводятся данные (графы 13—16), характеризующие точность измерений. В последних двух графах (ЛР, %) даются отклонения экспериментальных точек от значений, вычисленных по соответствующим уравнениям оригинальных работ. При наличии соответствующих литературных данных в таблице приводится также графа Чистота исходного углеводорода, %", где дается содержание соответствующего углеводорода в исходном продукте в мол. %. Экспериментальные данные наиболее точных работ приводятся в последующих таблицах (например для метана см. табл. 3 — 6) и сопоставляются с вычисленными значениями (как по уравнениям оригинальных работ, так и по уравнениям, подобранным в настоящей работе). Для сопоставления данных различных работ в последующей таблице (см. табл. 7 для метана) даются значения давления пара углеводорода по данным различных авторов при ровных значениях температуры (через каждые 10 градусов). В этой таблице над каждым, столбцом дается в квадратных скобках ссылка на автора, чьи данные были использованы при составлении этого столбца цифр. Наконец, в последней таблице (табл. 8 для метана) приводятся средние отклонения данных различных авторов по давлению насыщенного пара рассматриваемого углеводорода от принятых в настоящей работе унифицированных значений. [c.13]

Очевидно, что используемый в промышленности метод термической обработки, заключающийся в изотермической высокотемпературной выдержке ферритов с последующей резкой закалкой с температуры выше 1000°С (рог=0,21 атм)I хотя и предотвращает окислительный распад однофазной шпинели, может привести к получению ферритов с неповторяющимися параметрами, в частности с различной квадратностью петли гистерезиса. [c.141]

Для второго случая четверной водно-солевой системы (взаимная солевая пара) — политермическая модель строится в системе из четырех прямоугольных координат в двух вариантах. По первому варианту изотермическое сечение представляет собою тетраэдр или трехгранную призму, по второму — четырехгранную пирамиду или квадратную призму. Политермические проекции отображают на плоскости растворы, насыщенные, как правило, относительно не менее чем двух твердых фаз. [c.92]

В соответствии с нашими требованиями к графическим построениям из всех предложенных способов построения трехмерной изотермической модели выбираются четыре прямоугольный тетраэдр, четырехгранная пирамида, трехгранная и квадратная призмы. Из них наиболее удобной нам представляется квадратная призма, так как в справочниках приведены данные, которые могут быть использованы для ее построения без пересчета. Если бы не существовало этого обстоятельства, то трехгранная призма имела бы несомненное преимущество, обладая рядом общих свойств с одной из моделей изотермы пятерной системы. Учитывая это, мы уделим внимание и указанному методу. [c.233]

В заключение проследим ход кристаллизации при изотермическом испарении воды из более сложной системы, в которой существуют кристаллогидраты и двойные соли. На рис. 3.47 изображена квадратная диаграмма водной взаимной системы Na , [c.112]

ПУТИ КРИСТАЛЛИЗАЦИИ В КВАДРАТНОЙ ДИАГРАММЕ ПРИ ИЗОТЕРМИЧЕСКОМ ИСПАРЕНИИ [c.101]

Область химической диаграммы, отсекаемая четырьмя поверхностями изотермы от вершины пирамиды А, является областью ненасыщенных растворов. Пространство, занимаемое каждой пирамидой с вершиной, расположенной в углу квадратного основания,и основанием каждой изотермической поверхности, соответствует механическим смесям насыщенных растворов и соли данной изотермической поверхности в твердой фазе[например, пирамида [c.175]

Ряс. 54. Изотермические сечения, четырехкомпонентных взаимных систем а — пирамида с квадратным основанием 6 — квадратная призма [c.129]

Эмульсии относятся к микрогетерогенным системам, частицы которых видны в обычный оптический микроскоп, а коллоидные растворы принадлежат к ультрамикрогетерогенным системам, их частицы не видны в обычный микроскоп. Хотя по своей природе эти системы близки, но физико-химические их свойства различны и зависят в значительной степени от дисперсности. При образовании эмульсии образуется огромная поверхность дисперсной фазы. Так, количество глобул воды в одном литре 1%-ной высокодисперсной эмульсии исчисляется триллионами, а общая межфазная площадь поверхности — десятками квадратных метров. На такой огромной межфазной поверхности может адсорбироваться большое количество веществ, стабилизирующих эмульсию. В процессе образования эмульсии на хщспергирование жидкости затрачивается определенная работа и на поверхности раздела фаз концентрируется свободная поверхностная энергия — избыток энергии, содержащейся в поверхностном слое (на границе двух соприкасающихся фаз). Энергия, затраченная на образование единицы межфазной поверхности, называется межфазным поверхностным натяжением. Удельная поверхностная энергия измеряется работой изотермического и обратимого процесса образования единицы поверхности поверхностного слоя и обозначается а. [c.15]

Для определен рассмотренной ступенчатой изотерме X представляет удобно ступенчатШ-бЗ), заключенную в квадратные скобки. Функции X термический цикл учаев изотермического сжатия влажного газа с конден- [c.99]

Функция (У. 1.5) не содержит индивидуальных параметров, и ее очень удобно использовать дпя расчетов изотермической сжимаемости смесей на основе (111.3.13). Член в квадратных скобках (У.1.5) описывает наибольшее отклонение от си етрии соответствующих кривых. Фигурирующие в (У.1,1) и (У.1.5) избыточные величины связаны с избыточным объемом соотношением [c.72]

При отсутствии в системе гидратов, двойных солей и твердых растворов в квадратной диаграмме имеются четыре поля кристаллизации, в каждом из которых раствор насыщен одной из четырех солей. Эти поля могут соприкасаться между собой различным образом, в зависимости от свойств системы и условий, в которых она находится. В качестве примера на рис. 5.64 приведены квадратные диаграммы одной и той же взаимной системы солей при разных температурах. В случае / эвтоническая линия ЕуЕ , являющаяся границей соприкосновения полей кристаллизации солей ВУ и СХ, пересекается диагональю ВУ—СХ. Это характеризует стабильность при данной температуре именно этих солей диагональ, пересекающая эвтоническую линию ЕхЕ , называют стабильной диагональю. Физический смысл стабильности солей ВУ и СХ заключается в следующем. Если растворить в воде эти две соли, то точка солевой массы системы будет находиться на диагонали ВУ—СХ, пересекающей поля кристаллизации только солей ВУ и СХ. Поэтому при изотермическом испарении воды из раствора могут кристаллизо- [c.181]

При малых значениях аргумента модифицированных б к оеле-вых функций выражение, заключенное в формуле (10.131) в квадратные скобки, становится близким к величине к. При больших значениях аргумента это выражение приближается к единице. В указанных предельных случаях передаточная функция (10.131) может быть соответственно заменена величинами з/ро и я/Арц. Следовательно, предельными процессами изменения плотности газа в неустановившемся потоке являются изотермический и адиабатный. Промежуточным процессом будет политропный, который и учитывается передаточной функцией, записанной в форме (10.130) или (10.131). [c.287]

Исследование пожароопасной загазованности у наземных резервуаров с дыхательными устройствами продолжено в работе В. Г. Кузьмина и В. Г. Варлаташвили [17]. Проведены экспериментальные исследования по определению возможных размеров взрывоопасных зон у моделей одиночных наземных резервуаров в аэродинамической трубе квадратного сечения площадью 1 м в изотермическом воздушном потоке. Были использованы модели резервуаров различного объема (3000, 5000, 10 ООО, 15 ООО и 20 ООО м ) с конической и сферической крышами. Для имитации паров нефтепродукта был использован технический бутан,, воспроизводящий выброс тяжелой примеси. Размеры взрывоопасных зон определяли на двух уровнях с помощью электрического разряда, получаемого на поверхности днища трубы (2=0) и на уровне источника выброса (2—Н). [c.80]

Физический смысл слагаемых, заключенных в квадратные скобки, состоит в том, что первое характеризует внутреннюю устойчивость зародыша, второе — среды (метастабильной фазы). При этом величина второго слагаемого тем больше, чем большие изменения в состоянии метастабильной фазы вызывает рост новой фазы. Отсюда следует, что в зависимости от природы исходной фазы и условий, в которых протекает процесс, выражение (43) может быть величиной как положител1>ной, так и отрицательной. В свою очередь это будет влиять на характер устойчивости критического зародыша при (d Af)r=rкp>0 наблюдается устойчивое, а для (d2Af) =rкp<0 — неустойчивое равновесие зародыша со средой. Другими словами, на основании выражения (42) нельзя однозначно утверждать, что работа образования зародыша алмаза в изохорно- и изотермических условиях всегда положительная и возрастает с увеличением его размера. Лишь в предельном случае, для очень больших равновесных систем, когда можно пренебречь изменением давления и химических потенциалов, выражение (41) приближается к формуле Гиббса, описывающей работу образования критического зародыша. [c.341]

Б. И. Вензель (Институт химии силикатов им. И. В. Гребенщикова АН СССР, Ленинград). Представляет интерес более подробное рассмотрение влияния температуры и длительности термической обработки двухфазных патриевоборосиликатных стекол на пористую структуру получающихся из них макропористых стекол, поскольку в литературе на этот счет имеются противоречивые данные. Так, в [1] сделан вывод о том, что радиусы пор при изотермической выдержке таких стекол при температурах 758 858 К растут пропорционально корню кубическому из времени, тогда как в [2] получена зависимость, указывающая на пропорциональность радиуса пор корню квадратному из времени. [c.83]

Более детально физико-химические исследования гидроалюминатов приведены в работе [88]. Моноалюминат натрия состава ЫагО-АЬОз-ЗНгО авторы получали из алюминатных растворов с содержанием 360 г/дм МагО и а = 7 при охлаждении от 140 до 50 °С, а также при изотермическом упаривании раствора с а = 3,6 и содержащего 430—490 г/дм ЫагО. Синтезированный алюминат представлен монокристаллами квадратного габитуса с УУг= 1,555 0,005 и Л р= 1,530 0,005. [c.97]

Э. Иенеке представляет себе политерму четверной системы как совокупность изотермических моделей, геометрическим образом которой является четырехмерная фигура. В последней он выделяет безводную трехмерную политермическую плоскость в виде треугольной или квадратной призмы, в зависимости от того, какой из двух рекомендуемых им методов применен для построения диа- [c.43]

Для второго случая пятерной водно-солевой системы (взаимная система с компонентностью, равной пяти) — политермическая модель строится в пяти прямоугольных координатах в двух вариантах. По первому изотермическое сечение представляет собой пентатоп или четырехмерную призму, построенную на основе трехгранной, представляемые затем в виде плоских проекций. По второму варианту изотермическое сечение представляет собой четырехмерную пирамиду или призму, построенные на основе четырехгранной пирамиды или квадратной призмы. Политермические проекции, как правило, отображают растворы, насыщенные относительно не менее чем трех твердых фаз. [c.93]

Рассмотренная квадратная диаграмма представляет собой проекцию пространственной изотермы и поэтому является изотермической диаграммой. Для решения вопросов, связанных с растворимостью в системе при разных температурах, на одну квадратную диаграмму наносят изотермы для различных температур. Примером может служить рис. 8.1, на котором дана растворимость в водной системе NaNOg + K l Na l + KNO3 при [c.109]

Рассмотренная квадратная диаграмма представляет собой проекцию пространственной изотермы и поэтому является изотермической диаграммой. Для решения вопросов, связанных с растворимостью в сиетеме при разных температурах, на одну квадратную диаграмму наносят изотермы для различных температур. Примером может служить рис. 142, на котором дана растворимость в водной системе NaNOg -Ь КС1 Na l + KNO3 при 5, 25, 50 и 100 °С. Метод нанесения нескольких изотерм на один плоский график практикуется независимо от конструкции диаграммы (ср. рис. 32). [c.100]

Растворы взаимных систем могут быть представлены на изотермической пространственной модели либо в виде пирамиды с квадратным основанием, либо в виде призмы с квадратным основанием. На рис. 54,а показана пирамидальная модель четыре грани, являющиеся равносторонними треугольниками, представляют четыре трехкомпонентные системы ЛХ — АУ—ЛУ — BY W,BY — BX — WYiAX — BY W ( 17 —вода) для солевой пары, представленной уравнением [c.129]