Электролит регенерация

Установка представляет собой прямоугольный фильтр, который разделен по вертикали на три отсека ( , 2 и 3). В среднем отсеке 2 находятся смесь ионитов и расположенные друг над другом полки, которые препятствуют образованию каналов в смеси ионитов и способствуют попеременному передвижению воды от анода к катоду. Средний отсек отделен от крайних (7 и 3) селективными ио-нитовыми мембранами 4 и 5 или неселективными пористыми мембранами. За мембранами в крайних отсеках расположены электроды 6 и 7, питаемые постоянным током и погруженные в электролит. Регенерация смеси ионитов происходит за счет ионов Н+ и 0Н , образующихся на аноде и катоде. Вытесненные из ионитов ионы поступают через мембраны 4 и 5 в крайние отсеки, откуда током воды удаляются в дренаж. В верхней и нижней частях среднего отсека расположены патрубки 8, через которые под давлением (по отношению к камерам 1 и 3) поступает и вытекает вода, содержащая, для повышения ее электропроводности, определенное количество электролита, образованного ионами с большим радиусом (например, соли органических кислот или оснований, в частности фосфаты аминов). Указывается, что целесообразно прекращать регенерацию, когда степень ее достигает 30% от общей обменной емкости слоя. [c.126]

Подготовка электролита. Вследствие расхождения Вт(а) и Вт(к) электролит обогащается медью. Переход с анода в раствор избыточного количества меди, а также ионов металлов, не осаждающихся на катоде (никеля, цинка и железа), способствует уменьшению концентрации серной кислоты в растворе. Поэтому состав электролита следует корректировать по содержанию меди, серной кислоты и накапливающихся примесей. Регенерация электролита до постоянного заданного состава проводится в отделении регенерации. Избыток меди удаляется электроэкстракцией в ваннах регенерации с нерастворимыми анодами либо в виде кристаллов медного купороса. Оба продукта в дальнейшем используются. [c.309]

Электролит циркулирует в системе, состоящей из напорного и сливного баков, ванн и отделения регенерации. Путем циркуляции электролита устраняется расслаивание, т. е. выравнивается концентрация электролита в ваннах, облегчается подвод ионов меди к катоду и отвод их от анода, осуществляется централизованный подогрев электролита, а в последнее время, в результате установки в циркуляционной системе фильтров для отделения нерастворимых взвесей, и повышается его чистота. [c.311]

Катодный осадок меди (из ванны регенерации) с повышенным содержанием примесей направляется на переплавку. При обеднении раствора по меди в ваннах регенерации потенциал катода сдвигается в отрицательную сторону, и в катодный осадок вместе с медью попадают мышьяк, сурьма и другие примеси, электролит же частично очищается от них. Накапливающаяся при регенерации серная кислота компенсирует ее расход в основных ваннах. [c.309]

Для поддержания необходимого состава электролита и вывода из него избыточной меди и примесей электроотрицательных металлов осуществляют корректировку электролита, для чего часть его выводят на регенерацию. Электролит регенерируют двумя способами. По одному способу отбирают часть кислого электролита, циркулирующего в цикле производства, и пропускают его через башню, заполненную отходами металлической меди, где при продувке воздуха и пара медь растворяется в кислоте. После выпарки из полученного раствора выкристаллизовывают товарный медный купорос. По другому способу проводят электролиз с нерастворимыми [c.304]

Если отработанный электролит кадмиевого электролиза содержит относительно небольшое количество цинка, его направляют в основном на выщелачивание кадмиевой губки. Электролит, обогащенный цинком, либо идет на выщелачивание исходного сырья (кеков), либо поступает на регенерацию (осаждение кадмиевой губки). Обусловленный этим дефицит кислого раствора в схеме выщелачивания губки компенсируется введением серной кислоты. [c.73]

По мере накопления в электролите электроотрицательных примесей и обеднения его свободной кислотой, производят отбор электролита на регенерацию. Из отобранного электролита прежде всего с помощью серной кислоты осаждают свинец. При этом происходит регенерация кислоты, например, по реакции [c.115]

Определите концентрацию компонентов в электролите, выходящем из ванны регенерации. Какой объем кислорода (приведенный к нормальным условиям) выделяется из ванны за I ч (аноды нерастворимые) Катодный (по меди) и анодный (по кислороду) выходы по току равны 97 %. [c.268]

Электролит циркулирует в системе, состоящей из напорного и сливного баков, ванн и отделения регенерации. Путем циркуляции электролита устраняется расслаивание, т. е. выравнивается концентрация электролита в ваннах, облегчается подвод ионов меди к катоду и отвод их от анода (что весьма важно для интенсификации процесса), осуществляется централизованный подогрев электролита, а в последнее время, в результате установки в циркуляционной системе фильтров для отделения нерастворимых взвесей, и повышается его чистота. В то же время при выборе скорости протекания электролита следует учитывать возможность взмучивания шлама и попадания его в катодный металл, что вызывает не только нарушение нормальной кристаллизации катодного металла, но и потери благородных металлов. Такое ограничение скорости циркуляции из-за взмучивания электролита не позволяет повышать плотность тока более 300 А/м при стандартном способе электролиза. [c.425]

В жидкость помещают пучок графитовых электродов, связанных так, чтобы между ними имелось пространство. Через расплав пропускают ток силой в 5—10 а. Анодом служат графитовые стержни, а катодом — медный сосуд. Когда температура достигнет 210° и на аноде начнет образовываться фтор, электролит готов для переливания в камеру. Фтор можно обнаружить по его запаху и потрескиванию, получающемуся при соединении его с водородом, а также по его способности воспламенять светильный газ. Для регенерации электролита применяется методика, описанная выше. [c.138]

Медь является наиболее дешевым и удобным материалом для изготовления такой ячейки. Ячейки изготавливались и из других металлов (магний, никель и монельметалл). Коррозия сосуда и диафрагмы и образование некоторого количества фторидов меди в электролите не мешают работе. Однако после ряда регенераций электролита накапливается слишком много фторидов меди. В этом случае отработанный электролит нужно удалить и залить через медную сетку расплавленный свежеприготовленный электролит. [c.139]

В статических системах пары воды диффундируют с поверхности электрода ТЭ к поверхности с более низким парциальным давлением паров воды, способы создания которой и определяют в первую очередь различия данных систем. Более низкое парциальное давление паров воды может быть получено охлаждением поверхности ниже точки росы, при этом сконденсированная влага может неносредственно стекать в водосборник под действием сил гравитации либо отсасываться с помощью системы фитилей благодаря действию капиллярных сил. При расположении рядом с электродом матрицы, пропитанной раствором щелочи, более концентрированным, чем электролит ТЭ, также создаются условия для поглощения паров воды. Поддержание более высокой концентрации электролита в матрице, называемой диффузионной или транспортной, может быть осуществлено испарением воды с противоположной стороны матрицы непосредственно в полость пониженного давления, соединенную с космическим вакуумом или внешним конденсатором, уносом воды циркулирующим электролитом с его последующей регенерацией и другими способами. [c.209]

В СУВ с регенераторами динамического типа через электролит проходит газ, который уносит пары воды. В качестве газа-носителя могут использоваться кислород, воздух, азот, углеводороды. Газ-носитель может циркулировать по замкнутому контуру, содержащему конде[[сатор с водоотделителем, или по разомкнутому контуру, когда в качестве газа-носителя используется воздух, служащий окислителем для ТЭ, при этом одновременно в регенераторе электролита происходит декарбонизация воздуха. Регенерация электролита возможна непрерывная или периодическая. [c.214]

По нашему мнению, вопрос будет решен тогда, когда удастся в процессе работы элемента регенерировать электролит, карбонизирующийся при сжигании содержащих углерод топлив. Прп этом затраты энергии на регенерацию должны составлять лишь небольшую часть мощности элемента. В противном случае необходимо перейти к кислым электролитам, как это предложено недавно Вильямсом и Грегори [81] в представленном на дискуссию докладе. Наши собственные опыты (ср. [74] и разд. 7.4) дают основание надеяться, что загрязненную продуктами реакции (Н2О н СО2) щелочь можно легко и дешево, регенерировать [82]. [c.76]

Для обычных лабораторных целей лучшей является высокотемпературная ячейка. Она не так дорога и не требует применения безводного фтористого водорода для приготовления или регенерации электролита. Так как свежий электролит не так быстро поглощает воду, то ячейку можно оставлять на несколько дней в атмосфере обычного лабораторного воздуха. [c.135]

Раствор одноразового использования и склонен к растравлению основного металла. Платиновые покрытия можно удалить в электролите платинирования с применением серебряных или графитовых катодов. Регенерацию отработанных электролитов и извлечение платины из промывных вод уловителей производят путем пропускания сероводорода через слабоконцентрированную соляную кислоту. При прокаливании порошок сернистой платины восстанавливается до металла. [c.193]

Аминохлоридный электролит. Регенерация аминохлоридного электролита сводится к переосаждению родия с целью очистки от примесей и растворению его в 25%-ном растворе аммиака при температуре 90—95° С. Полученный раствор используется в качестве исходного компонента для приготовления свежего электролита. [c.102]

Фосфатный электролит. Регенерацию фосфатного электролита производят путем добавления муравьинокислого натрия при нагревании. Выпавший осадок отфильтровывают, промывают азотной кислотой и восстанавливают в токе водорода в трубчатой печи при 700—800° С. Полученный таким образом металлический родий смешивают с пятикратным по массе количеством хлористого калия. Смесь нагревают в трубчатой печи до 700° С и хлорируют, пропуская влажный хлор в течение 4—5 ч. Образующийся хлоррадиат калия служит исходным веществом для составления ванны. [c.102]

Из накапливающихся в электролите примесей ведущей (т. е. определяющей необходимость регенерации электролита) обычно оказывается медь. Ее содержание в растворе допускается не свыше 150 г/л. Определенную опасность представляет также свинец, так как РЬСЬ растворим в электролите ограниченно и может образо- [c.46]

Для устранения избытка меди, переходящ,ей в электролит ванн рафинирования меди вследствие некоторого пре-выи1ения анодного выхода по току над катодным, в медерафинировочном цехе устанавливают ванны регенерации электролита с нерастворимыми свинцово-сурьмянистыми анодами. В таких ваннах раствор обедняется медью и обогащается серной кислотой. [c.233]

Для интенсификации процесса электрохимической регенерации отработанного железомеднохлоридного травильного раствора (см. задачу 355) использован смешанный электрохимически-химический метод. В ходе его регенерируемый раствор проходит последовательно катодное и анодное пространства электрохимического генератора. Для интенсификации процесса и повышения катодного выхода по току меди электролиз проводят при высокой плотности тока, когда на аноде уже частично выделяется хлор. Анодные газы непрерывно отсасываются из анодной ячейки электролизера и пропускаются в абсорбере через раствор, прошедший электрохимическую регенерацию. В абсорбере хлор окисляет оставшееся в электролите двухвалентное железо. [c.258]

С какой скоростью должен пропускаться через электролизер регенерируемый электролит (считать его объем неизменным), чтобы вдвое снизить концентрацию Fe l. в растворе, равную первоначально 40 г/л, если выход по току в процессе регенерации равен 60 % Сколько металлической меди выделяется ла час в электролизере Каков удельный расход электроэнергии на 1 М- регенерируемого раствора (без учета его потерь) и на 1 т выделеЕШой меди, если напряжение на электролизере 4,2 В [c.277]

Электропроводность растворов соляной кислоты снижается при добавлении соли двухвалентной ртути. Это объясняется образованием комплексных соединений, приводящих к снижению эффективной концентрации соляной кислоты в растворе. Добавление u lj в электролит облегчает регенерацию отработанного электролита окислением металлической ртути соляной кислотой и кислородом. Добавление Hg lj и u lj приводит к снижению электропроводности электролита и увеличению потерь напряжения на преодоление омического сопротивления электролита в электролизере. [c.302]

Очистка электролитов меднения заслуживает столь же большого внимания, как и очистка электролитов никелевания. Автору, к сожалению, не известны такого рода работы. Можно сослаться на регенерацию электролитов меднения электролитического рафинирования. Предельно допустимые концентрации примесей в электролите рафинирования в виде ионов (г/л) никель 20—30 железо 20—30 цинк 30 хлор 0,5 висмут 1,5 сурьма 0,1. Опыт показывает, что небольшие концентрации ионов никеля (до 30 г/л) существенно не влияют на свойства меди. Более того, медные осадки становятся более гладкими, ровными. [c.247]

Промежуточное положение между СУВ с разбавлением электролита и СУВ с регенератором электролита занимают системы с неполной регенерацией электролита, т. е. СУВ с разбавлением электролита, но содержащие различные устройства, которые задерживают скорость разбавления электролита посредством добавления в электролит сухой или более концентрированной щепо-чи. [c.212]

В промышленных условиях в качестве электролита используют смесь ВеСЬ—(Na l + K l) в отношении 1 1. Электролиз проводят в электролизерах периодического действия. Плотность тока на аноде 0,37 а см , на катоде 0,08 а см , сила тока до 2000 а, напряжение на ванне 4—6 в. Выход по току 70— 80%, удельный расход энергии 32—50 кет-41кг. В расплаве поддерживают концентрацию ВеСЬ 5—7 масс. %. Кристаллы бериллия отмывают от солей, раствор солей направляют на регенерацию (с получением Ве(0Н)2). Используя сменные катоды, можно очищать электролит предварительным электролизом, при этом осаждаются более электроположительные нримеси, и катод заменяют на новый для осаждения бериллия. [c.295]

Один из них готовят следующим образом к 100 мл 10%-ного раствора алюминийтриэтилэфирата в ксилоле в токе азота прибавляют при взбалтывании 80 г порошка А1С1з небольшими порциями, затем смесь кипятят, при этом наступает отделение слоя темно-коричневой жидкости, который отделяют декантацией вместе со слоем ксилола от непро-реагировавшего А1С1з. Электролит подвергают электролизу с алюминиевыми анодами при хорошем водяном охлаждении. При плотности тока 1,2—1,3 А/дм на медном катоде получаются блестящие, прочно сцепленные осадки алюминия, при более высоких плотностях тока — осадки темные. Катодный выход по току составляет 65%. В процессе электролиза ванна обогащается алюминием. Электролит имеет одно важное преимущество его можно регенерировать, если работа ванны ухудшается от воздействия влажного воздуха или других загрязнений. Регенерация производится путем перегонки электролита в токе сухого азота при пониженном давлении (18 мм рт. ст.). Темно-коричневая маслянистая жидкость перегоняется при 140—150 °С. [c.29]

Прн накоплении в электролите примесей регенерацию Pd производят методом восстановления его гидразин-гидратом. Для этого к нагретому до 40 С электролиту осторожно при перемешивании приливают гидразипгидрат (из расчета 30—40 мл на I л раствора) до полного восстановления палладия. [c.233]

На рис, 7 представлена схема регенерации иикелевого электролита, разработанная фирмой Шеринг (ФРГ). Промывная вода из отсека / ванны каскадной промывки подается через фильтр, содержащий активированный уголь, в отсек а емкости, в котором происходит очистка со скоростью 9— 10 л/ч. В этот же отсек со скоростью 2—3 л/ч подается из ваниы / через фильтр 5 электролит никелирования. Протекая под первой перегорслкгй. Электролит проходит селективиу.ю очистку и попадает в отсек б емкости. [c.159]

Регенерация серебра из отработанных электролитов или растворов. Серебро из электролитов осаждают на пластины (катоды) из коррозионно-стойкой стали. При этом анодами служит сгаль 12Х18Н9Т. Осаждение ведут при 1 = = 0,5 А/дм до содержания серебра в электролите, равного 2 — 3 г/л. Пластины, покрытые серебром, используют в качестве анодов при серебрении деталей. [c.173]

Золото из окончательно отработанного электролита осаждают следующим образом. В электролит добавляют NaOH (до 10%-ной концентрации), подогревают до 50—60°С и восстановление золота ведут контактным путем, постепенно вводя в раствор полосы алюминия (толщина полосы 1 мм). Окончание восстановления проверяют по сохранению блестящей поверхности алюминия. Затем осадок сплавляют с бурой. При таком способе регенерации безвозвратные потери составляют 0,012-0,022% от общего расхода золота. [c.207]

Использование безводных электролитов при электролизе на платино-титановых электродах приводит к растворению титана, а при содержании воды в электролите более 5% уменьшается выход целевого продукта и возрастают потери платины. Использование электролита с сравнительно высоким содержанием соли моноэфира не только повышает электропроводность системы, но и создает возможность регенерации части растворенной платины и самой соли, В этом случае после отгонки из продуктов электролиза метанола и последующем разбавлении остатка водой образуются два слоя органический и водно-солевой. На границе раздела сло<эв концентрируется до 75% растворенной платины, которую можно отделить и регенерировать [46]. Водно-солевой слой упаривают и возвращают на приготовление электролита, а органический направляют на стадию гидролиза, в отличив от ранее применявшихся способов, по которым диметилсебацинат извле- [c.184]

Технико-экономические показатели производства перхлората натрия зависят частично от количества платины, потерянной в ванне. Разрушение платины происходит вследствие химической коррозии (преобладающий процесс) и путем эррозии. Платина, разрушаемая в результате коррозии, не обязательно должна находиться в электролите, удаляемом пз электролизера в растворенном состоянии часть ее может содержаться в шламе, выгружаемом из ванны. Можно предположить, что коррозия возникает на гранях кристаллов платины, где наблюдается наибольшая концентрация загрязняющих примесей. Когда материал на гранях химически разрушается, твердые кристаллы платины отделяются и попадают в шлам. Шумахер сообщил, что расход платины на 1 т готового перхлората натрия равен 5,6 г, по данным фирмы I. G. Farbenindustrie, А. G., Bitterfeld расход платины на 1 т перхлората калия составлял 3 г. Гейтман заявил (пат. США 28256243), что степень регенерации платины, потерянной в ванне для получения перхлората натрия, равна 91,9%. [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология