Силикаты, определение щелочных

Сплавление силиката. Для разложения силиката, т. е. для переведения его в растворимые в кислотах соединения, применяют различные способы. Если необходимо определить кремневую кислоту (наряду с другими окислами), то обычно сплавляют силикат с Na. O, или другими, аш,е всего щелочными, плавнями . В тех случаях, когда нет необходимости в определении кремневой кислоты и требуется определить только содержание окисей металлов и других элементов (например, марганца, титана, закисного железа, щелочных металлов, фосфора и др.), нередко применяют разложение плавиковой кислотой. Последний метод описа отдельно в связи с определением щелочных металлов. [c.461]

Определение щелочных металлов в силикатах [c.470]

Аналогичный метод применен для определения щелочных металлов в силикатах [505] [c.57]

Силикат-, фосфат-, борат-, сульфид-ионы, ионы гуминовых и других слабых кислот титруются вместе с карбонат- и гидроксил-ионами. Обычно эти ионы присутствуют в природных водах в очень малых концентрациях. Значительное содержание этих анионов мешает, если результат определения щелочности будет использован для расчета карбонатной жесткости или форм связанной двуокиси углерода (см. соответствующие разделы). [c.67]

Вып. 7 за 1963 г. посвящен методам определения бериллия, бора, германия, золота рения, скандия, тантала и фтора. В вып. 8 за 1965 г., кроме основного материала, дан перечень инструкций по методам анализа минерального сырья, помещенных в первых семи выпусках сборников. Вып. № 9 за 1965 г. посвящен описанию методов ускоренного анализа силикатов на содержание основных породообразующих окислов, а также применению пламенной фотометрии к определению щелочных металлов. [c.62]

Определение щелочных металлов методом фотометрии пламени Определение калия и натрия при разложении силикатов спе [c.223]

Другие плавни. В табл. 28-1 приведены характеристики наиболее употребительных плавней. Внимания заслуживают оксид бора и смесь карбоната кальция и хлорида аммония. Оба этих плавня применяют для разложения силикатов при определении щелочных металлов. Оксид бора удаляют из раствора после разложения плава выпариванием досуха с метиловым спиртом отгоняется триметилборат В(ОСНз)з. [c.230]

Этим методом можно перевести в раствор многие стойкие материалы, включая песок, алюмосиликаты, титаниты, турмалин и эмали (табл. 4.18). Метод применяется при анализе корунда (природного оксида алюминия), а также при определении щелочных металлов в силикатах. Л Для разложения материалов с высоким содержанием алюминия 0,5 г пробы смешивают с 1,5 г борной кислоты, помещают в платиновый тигель, осторожно нагревают 5—10 мин ДО полного плавления смеси и прокаливают [c.97]

Общие замечания. В течение ряда лет метод Л. Смита является принятым для определения щелочных металлов в нерастворимых силикатах. Хотя в последнее время выдвигались другие методы [8], пригодные для более быстрых промышленных анализов полевых шпатов при помощи более дешевых реактивов, они вряд ли подходят для научных работ. Для геолога и петрографа точное определение щелочных металлов является особенно важным здесь ошибка скажет значительное влияние на вычисление нормативного состава. В методе Л. Смита совершенно исключается применение кислот для разложения. Силикат или смесь силикатов тщательно смешивают с равным по весу количеством хлористого аммония и восьмикратным количеством карбоната кальция и нагревают в платиновом или никелевом тигле. Вначале нагревают лишь настолько, чтобы выделяющийся хлористый аммоний вступил в реакцию с карбонатом кальция с образованием хлористого кальция и карбоната аммония. По завершении этой стадии смесь сильно нагревают до полного разложения силикатов. После [c.77]

Силикат-, фосфат-, борат,- сульфид-ионы, ионы гуминовых и других слабых кислот титруются вместе с карбонат- и гидроксил-ионами, Обычно эти ионы присутствуют в природных водах в очень малых концентрациях. Значительное содержание этих анионов мешает, если результат определения щелочности будет использован для [c.66]

Определение щелочных металлов в силикатах........... [c.6]

Определение щелочных металлов в нерастворимых силикатах методом ионообменной хроматографии. [В т. ч. Li]. [c.50]

Ошибки в определении щелочных металлов в силикатах. [В т. ч. s]. [c.85]

Условия, при которых защита силикатами возможна или оптимальна, не совсем ясны. Очевидно, что определенную роль играют растворенные соли кальция и магния, причем некоторый защитный э(Й)ект можно получить даже благодаря только щелочным свойствам силиката натрия. В присутствии силиката пассивность железа достигается при pH = 10 и сопровождается уменьшением скорости коррозии до 0,1—0,7 г/(м -сут) [131. Гидроксид натрия при чуть больших значениях pH (10—11) также вызывает пассивность с соответствующим падением скорости коррозии. При других условиях (например, при pH = 8) образуется создающая диффузионный барьер защитная пленка, которая, вероятно, состоит из нерастворимого силиката железа, но содержит и 5102. Лабораторные исследования в дистиллированной воде при 25 °С показали уменьшение скорости коррозии железа на 85—90 % при добавлении силиката натрия (5 мг/л в расчете на ЗЮа), обеспечивающего pH = 8 [13]. Однако в водопроводной воде г. Кембриджа (содержание Са 44 мг/л, Mg 10 мг/л, С1" 16 мг/л pH = 8,3) при той же концентрации в ней ЗЮа ингибирующего эффекта не наблюдалось. Если ввести в воду большие количества силиката натрия для достижения значений pH = Юч-П, при которых наступает пассивность железа, то наблюдается заметное уменьшение скорости коррозии. [c.279]

Щелочные металлы определяют из отдельной навески, так как разложение силиката для определения основных компонентов производится сплавлением с углекислым натрием или КНаСО , и поэтому раствор после отделения содержит много солей натрия и калия. Приведем описание некоторых методов определения щелочных металлов в силикатах. [c.470]

Можно ожидать, что гидратированные катионы в растворах щелочных силикатов определенным образом будут влиять на свойства силикатной связки, в частности на вязкость. Известно, что ионы по-разному действуют на вязкость воды миогозарядные и небольшие однозарядные увеличивают, большие однозарядные уменьшают вязкость. Ионы К имеют большой радиус (л = = 0,13 нм), усиливают трансляционное движение ближайших [c.25]

Определение щелочных металлов в нерастворимых силикатах ионообменной хрохматографией [100]. [c.369]

Описываемый метод может быть применен для определения калия в силикатах. Как известно, при анализе силикатов и различных горных пород определение щелочных металлов проводится путем суммарного их выделения в виде хлоридов с последующим определением калия хлороплатинатным или кобальтинитратным методом. Первый из этих методов неудобен из-за высокой стоимости реактива, второй — длителен и недостаточно точен. [c.228]

Метод Берцелиуса долго был единственным практическим методом определения щелочных металлов, но в настоящее время он в значительной мере вытеснен методом Смита. Метод Смита имеет несколько существенных преимуществ, наибольшим из которых является то, что магний при работе этим методом не сопроьождает щелочные металлы в водном растворе, вследствие чего устраняются затруднения и ошибки, связанные с отделением этого металла и д])угих металлов, кроме кальция. Ббльшая часть бора также остается нерастворенной в виде бората кальция. Кроме того, метод Смита не требует осаждения большого количества сульфата бария, при котором можно всегда опасаться окклюзии солей щелочных металлов. Наконец, операции после смешения навески с указанными реактивами в методе Смита проше, чем в методе Берцелиуса. Поэтому метод Смита предпочитают теперь все, кто пользовался обоими методами. Его рекомендуют даже для анализа силикатов, растворимых в соляной кислоте, особенно тех, которые содержат магний. [c.1006]

Эти данные показывают, что незагрязненные растворы перекиси водорода обладают максимальной стабильностью при pH чуть ниже естественного . В литературе часто встречаются высказыва)шя, что стабильность перекиси водорода может быть повышена путем под-кисления. Однако трудно сказать, насколько это мнение носит общий характер. Например, перекись водорода, полученная из перекиси бария, часто обладает определенно щелочным pH. В этом случае добавка кислоты для нейтрализации оказывает определенное благоприятное действие. С другой стороны, в присутствии примесей снижение pH может создать помехи для некоторых процессов каталитического разложения. Часто указывается, что рост скорости разложения при pH выше и ниже минимума может быть обусловлен примесями, введенными вместе с кислотой или основанием [12], использованными для изменения pH в этих работах. Так, Слейтер [13], приводя типовые данные, показывает, как повышается скорость разложения 3 о-ной нерекиси водорода ири подщелачивании ее раствором едкого натра и как этот эффект снижается, если аналогичным образом использовать силикат натрия. Результат объясняется стабилизирующим действием силиката, проявляемым, вероятно, в отношении того каталитического [c.439]

Интересный пример использования химических реакций -в электроде приведен в работе [96]. Для повышения чувствительности определения щелочных металлов в силикатах пробу спекают со смесью Смита (8 ч. СаСОз и 1 ч. NH4 I). В электроде идет реакция разложения [c.127]

Как всегда делается при анализе силикатов, определение щелочей производят в веществе, ке содержащем кремнекислоты, после разложения плавиковой кислотой. Все осаждения производятся солями аммония, так что в конце концов, после удаления последних, остаются одни щелочные металлы, которые взвешивают в виде сернокислых солей. Разделение щелочных металлов производят платинохлороводородной кислотой. Определение щелочей вообще производится редко — лишь иногда в золе горючего (особенно древесного угля) или в шлаках древесноугольных доменных печей. [c.44]

Разложение смесью a Og-i-NHi l было первоначально предложено для определения щелочных элементов в силикатах и широко известно как метод Смита [147]. По этому методу на 1 вес. ч, силиката расходуется 1 вес. ч. NH4 I и 8 вес. ч. СаСОд. Первоначально при постепенном и слабом нагревании должна пройти реакция [c.57]

Определение щелочных металлов в виде их фторо-силикатов. Хлориды и нитраты натрия, калия и лития легко можно превратить во фторосиликаты, выпаривая их досуха в платиновой чашке с трехкратным количеством геля кремнекислоты и большим количеством плавиковой кислоты (1—2 мл 40%-ной HF на 0,1 г SIO2) Оба эти реактива должны быть чистыми методы их получения описаны в оригинальной статье. Сухой остаток нагревают в течение 1—2 час. при 120°, растворяют в 10 мл горячей воды и титруют следующим образом К раствору прибавляют 10—25 мл нейтрального 4 н. раствора хлорида кальция, нагревают до кипения, кипятят некоторое время и прибавляют из бюретки титрованный раствор едкой щелочи до pH, равного 5,3 (индикатором служит бромкрезолпурпурный или хлорфенолкрасный) [c.155]

В кристаллическом силикате ионы металлов и силикат-анион располагаются определенным порядком в жесткой решетке, слагая пространственный правильный каркас. При синтезе силикатов используемый щелочной силикат несет в себе из-за наличия равновесия полимеризации силикат-ионов элементы нестехиоме-трического состава. Даже при высоком pH 3, когда силикат-ион находится в иопомерпом состоянии, небольшая добавка раствора соли двухвалентного металла вызывает интенсивную полимеризацию. Образующиеся при этом полисиликат-ионы имеют различную степень полимеризации и вызывают в дальнейшем осаждение гидросиликатов металла нерегулярного состава. [c.101]

Щелочность воды может быть обусловлена присутствием растворимых оснований, средними и кислыми солями, образованными сильными основаниями и слабыми кислотами (гидрокарбонаты, карбонаты, гидросиликаты, гидросульфиды и т. п.). Активная щелочность раствора характеризуется показателем рОН. Щелочность воды определяется нейтрализацией соединений, обладающих щелочными свойствами, сильными кислотами. Обычно щелочность природных вод обусловлена наличием гидрокарбонатов щелочных и щелочноземельных металлов. Значение pH таких вод не превышает 8,3. Если pH воды<4,5, принято считать общую щелочность воды, равной нулю. Для природных вод с pH<8,3 общая щелочность одновременно соответствует карбонатной жесткости и содержанию ионов НСО3- (мг-экв/л). При анализе воды определение общей щелочности проводится нейтрализацией раствора сильной кислотой до pH 4,5. Если pH исследуемого раствора >8,3, то количество сильной кислоты (мг-экв/л), необходимое для снижения pH до этого значения, характеризует свободную щелочность. Свободная щелочность обусловлена наличием свободных оснований и растворимых солей — карбонатов, силикатов, сульфидов. Общая щелочность воды характеризуется количеством кислоты (мг-экв/л), необходимым для снижения pH до 4,5. Если pH исследуемого раствора <8,3, то свободная щелочность его будет равна нулю. При определении щелочности, обусловленной карбонатом и гидрокарбонатом натрия, нейтрализацией соляной кислотой протекают реакции по уравнениям [c.46]

В2О3 577 Р1 Кислый плавень для разложения силикатов и оксидов при определении щелочных металлов [c.228]

При нагревании смеси карбоната кальция и хлорида аммония образуются оксид и хлорид кальция, которые достаточно энергично разлагают силикаты. При обработке расплавленной массы водой полученный водный раствор хлоридов щелочных металлов загрязняется обычно только ионами кальция и, кроме того, суль-фат- или борат-ионами, которые могут присутствовать в анализируемом материале. Эти примеси легко удаляются перед определением щелочных металлов. Многие химики при определении щелочных металлов предпочитают именно этот способ разложения силикатов (известный кгLK метод Лоуренса Смита [3]). [c.230]

Другие методы определения щелочных металлов. Превращение кобальтинитрита калия и натрия в перхлорат калия, применявшееся Кенигом, было предложено Гатри и Миллером [11] и Миллером и Трэвисом [12]. В варианте, предложенном этими авторами, силикат разлагают обычным путем сплавлением по Л. Смиту, выщелачивают и делят водную вытяжку одна часть идет на определение натрия в виде цинкуранилацетата натрия без удаления кальция, другая часть — для определения калия осаждением его в виде кобальтинитрита калия и последующего превращения в перхлорат. [c.167]

Общие замечания. В этом разделе рассматриваются те плавни, которые находят применение в анализе минералов при исследовании различных их типов и классов применение их может иметь своей целью простое разложение анализируемого вещества, окисление одного или нескольких его компонентов или и то и другое вместе. Плавни и полуплавни, которые находят только какое-либо одно применение, например смесь карбоната кальция и хлорида аммония, применяемая при определении щелочных металлов в силикатах,—будут рассмотрены в соответствующих местах в связи с их специфическим применением. [c.838]

Из различных методов определения щелочных металлов в силикатах до сих пор еще не утратил значения метод-Берцелиуса (1824 г.), обрабатывавшего силикаты смесью пМвиковой и серной кислот. По этому методу сначала удаляют кремний в виде летучего 81Р (вместе с НР), затем остальные металлы, кроме щелочей, и, наконец, определяют щелочные металлы в виде хлоридов. [c.189]

Цементный камень затвердевшего портландцемента сложен веществами, обладающими определенной химической активностью и склонными к различным химическим реакциям с окружающей средой. Так как по своему характеру продукты гидратации минералов, портлаидцемента представляют собой водные силикаты, алюминаты и ферриты кальция, а также гидроксид кальция, то в целом вещество цементного камня является щелочным по характеру. Большинство соединений в цементном камне устойчиво существуют при значения pH>11 и в присутствии определенной концентрации ионов Са2+. При отсутствии химически агрессивной среды необходимое значение pH и концентрации иоиов Са + обеспечивается существованием в порах цементного камня и у его поверхности (если он находится в воде) насыщенного раствора Са(0Н)2, образующегося в результате растворения небольшой части гидроксида кальция, который выделяется при гидролизе клинкерных минералов. [c.124]