Растворимость газов, паров и воды

Прямой коксовый газ представляет собой сложную смесь газообразных и парообразных веществ. Помимо водорода, метана, этилена и других углеводородов, оксида и диоксида углерода, азота, в 1 м газа (при 0°С и 10 Па) содержится 80—130 г смолы, 8—13 г аммиака, 30—40 г бензольных углеводородов, б— 25 г сероводорода и других сернистых соединений, 0,5—1,5 г цианистого водорода, 250—450 г паров воды и твердых частиц. Газ выходит из коксовой печи при 700°С. Процесс разделения прямого коксового газа (см. рис. 16) начинается в газосборнике, в который интенсивно впрыскивается холодная надсмольная вода, и газ охлаждается примерно до 80°С, благодаря чему из него частично конденсируется смола. Одновременно в газосборнике из газа удаляются твердые частицы угля. Для конденсации смолы необходимо охлаждение газа до 20—30°С оно может производиться в холодильниках различной конструкции — трубчатых, оросительных, непосредственного смешения. В схеме, приведенной на рис. 16, используются трубчатые холодильники, в которых происходит конденсация паров воды и смолы. Понижение температуры газа способствует конденсации смолы и паров воды, увеличивает растворимость аммиака в конденсирующейся воде, что приводит к частичному поглощению аммиака с получением надсмольной воды. Смола и надсмольная вода из холодильника 2 стекают в сборник, где разделяются по плотности. В холодильниках не удается полностью сконденсировать смолу, так как она частично превращается в туман. Смоляной туман удаляется из коксового газа электростатическим осаждением в электрофильтрах, работающих при 60 000—70 000 В. [c.44]

На основании данных о растворимости газов в воде при различных температурах и при общем давлении (газа и паров воды) 1,01-10 Па (см. таблицу на с. 208) рассчитайте среднюю теплоту растворения газа в воде и сравните последнюю с теплотой конденсации растворенного газа. Установите графически зависимость растворимости газа в воде от температуры и давления. Вычислите интервал давления, в котором растворимость подчиняется закону Генри. [c.207]

Деаэрация основана на использовании закона Генри, согласно которому растворимость газа прямо пропорциональна его давлению над жидкостью. Снижая парциальное давление газа над жидкостью, можно снизить растворимость его в жидкости. Парциальное давление можно снизить или уменьшением общего давления газа, или вытеснением данного газа другим газом. В практике используют оба приема. Обычно воду продувают водяным паром, при этом парциальное давление кислорода уменьшается. Однако методом деаэрации не удается обеспечить глубокое удаление кислорода. Последнее достигается взаимодействием кислорода с химическими восстановителями. Первоначально для этих целей использовался сульфит натрия, который при окислении переходит в сульфат натрия [c.346]

При равновесии газа с жидкой водой не только вода содержит растворенный газ, но и газовая фаза содержит пары воды. Водяные пары в газовой фазе уменьшают содержание самого газового компонента, что приводит к уменьшению его растворимости в воде. Растворимость газа в воде и воды в газе — две стороны одного и того же явления (фазового равновесия газ-вода). В общем случае решение задач фазового равновесия требует совместного рассмотрения растворимости газа в воде и воды в газе. Не редки случаи, когда предсказание растворимости газа в воде ограничено знанием растворимости водяного пара в газе, закономерности изменения которой при высоких давлениях известны недостаточно полно. В табл. 36—54 приводятся экспериментальные данные по содержанию водяного пара в различных сжатых газах, равновесных с жидким водяным раствором. Сведения о содержании водяного пара в газовой фазе при весьма высоких температурах можно получить из рис. 27-42. [c.80]

Растворимость газов в воде Растворимость газов в растворах Растворимость газов в органических жидкостях Взаимная растворимость сжиженных газов Давление и состав пара, температуры кипения растворов Нераздельно кипящие (азеотропные) растворы [c.910]

Экспериментальные данные относятся не только к растворимости газов в воде, но и к другим показателям, характеризующим процесс растворения (содержание водяного пара в газе при фазовом равновесии с водой изменение объема воды при растворении в ней газов уменьшение растворимости газов в воде под влиянием добавления солей к воде). Все эти данные используются в методах расчета растворимости, описанных в пособии. [c.3]

При оценке растворимости газа в жидкости, обладающей большим давлением пара (растворы газов в жидком аммиаке, жидком воздухе, во многих органических растворителях, а также в воде при высокой температуре), расчет следует проводить по уравнению (4.42). [c.99]

Процесс абсорбционной осушки газа от влаги в принципе ничем не отличается от абсорбционного извлечения из газа тяжелых углеводородов за исключением того, что в качестве абсорбента используется другая жидкость — гликоль (ДЭГ или ТЭГ), обладающая способностью поглощать из газа пары воды. Растворимость в гликолях углеводородов мала по сравнению с водой, поэтому в первом приближении можно принять, что при контакте жидкого гликоля с природным газом в процессе массообмена участвуют только пары воды. Равновесие в системе гликоль — природный газ при заданном давлении р и температуре Т устанавливается через определенное время Равновесное содержание влаги в газе может быть найдено, используя приближенные соотношения или графики типа, изображенного на рис. 20.8 [58]. [c.521]

На основании данных о растворимости газов в воде при различных температурах и при общем давлении (газа и паров воды) [c.115]

На основании данных о растворимости газов в воде при различных температурах и при общем давлении (газа и паров воды) 1,01 10 (см. таблицу на [c.222]

Если частицы пыли растворимы в воде, то во влажной газообразной среде на их поверхности образуется насыщенный водный раствор вещества, из которого они состоят. Если парциальное давление паров воды над этим раствором меньше парциального давления паров воды в окружающем газе, пары воды из газа будут поглощаться веществом, обусловливая этим явление гигроскопичности [28, 46]. [c.82]

Образовавшийся крепкий раствор стекает в ресивер 1 абсорбера и насосом 11 направляется в генератор. В теплообменнике/О происходит предварительный нагрев раствора, идущего на регенерацию (что приводит к экономии греющего пара), а также охлаждение слабого раствора, что повышает его абсорбирующую способность (растворимость газов в воде с понижением температуры увеличивается). [c.138]

При атмосферном давлении вода закипает при 100° С давление водяных паров при этом становится равным атмосферному, а парциальные давления газов снижаются практически до нуля. Вследствие этого растворимость газов в воде также стремится к нулю. [c.314]

Изучение растворимости жидкостей в газах, помимо получения сведений о вириальных коэффициентах, часто представляет большой практический интерес. Например, растворимость паров воды в воздухе важна для метеорологов и инженеров, проектирующих вентиляционное и отопительное оборудование [190]. Другой пример — растворимость ртути в сжатых газах. Ее необходимо знать исследователям (для введения соответствующей поправки), использующим ртуть в качестве запирающей жидкости при проведении р—v—Г-измерений в области высоких температур и давлений [192]. [c.116]

Для процессов испарения воды или конденсации водяных паров (которые можно рассматривать как абсорбцию или десорбцию идеально растворимых газов) [c.96]

Для случая абсорбции хорошо растворимых газов, в частности, для конденсации водяного пара, который беспредельно растворим в воде [c.99]

При исследовании влияния интенсивности потока жидкости на К-у II р выявлено, что эти показатели практически не зависят от параметров жидкой фазы Ьа, г). Этот факт автор [165] объясняет рядом причин, в частности, высокой плотностью орошения [20—50 м /(м - ч)1, обеспечивающей в условиях опытов весь отвод теплоты. Следует заметить также, что независимость К и р от параметров жидкой фазы вполне закономерна для массопередачи в системе вода — идеально растворимый газ (водяной пар), определяемой почти исключительно условиями газовой фазы. [c.102]

Массопередача в ЦПА изучена на примерах абсорбции хорошо растворимых газов — водяного пара и аммиака водой и водными растворами электролитов [43]. ЦПА представляет собой одноступенчатый реактор и его применение, по-видимому, наиболее целесообразно для массообменных процессов, лимитирующихся переносом вещества в газовой фазе. [c.258]

Как уже было указано, газы, хота и в незначительной степени, растворимы в воде, а потому в качестве напорной жидкости следует пользоваться насыщенным раствором хлористого натрия или еще лучше сернокислого натрия. При работе с водными растворами нужно учитывать упругость паров этих растворов и для получения точных результатов вводить поправку на присутствие в газе водяных паров. Для более точного определения состава газа в качестве вытесняющей жидкости следует применять ртуть, упругость пара которой при комнатной температуре очень мала, и растворимость газа в ней ничтожна. При анализе газов, содержащих сероводород, следует пользоваться только ртутными затворами. [c.826]

При добыче, транспортировке и храпении нефти и газа к ингибиторам предъявляют с.чедующие требования растворимость в углеводородах и способность образовывать устойчивую эмульсию или суспензию о водной среде. При этом ингибитор должен обеспечить защиту внутренних стенок оборудования от агрессивного воздействия сероводорода, хлористого водорода и паров воды при относительно высоких температурах. [c.188]

Описываемое явление имеет существенное практическое значение, особенно в настоящее время, когда все большую роль играют процессы, протекающие при высоких давлениях. С ним связан вынос паров веществ (соли, 5102), содержащихся в воде паросиловых установок, и последующее их выделение (в результате понижения давления) на лопатках турбин, чем вызывается их эрозия и, как следствие, падение к. п. д. Растворимость паров воды в воздухе следует учитывать при проектировании вентиляционного и отопительного оборудования. Растворимость ртути в сжатых газах необходимо иметь в виду для внесения соответствующих поправок в эксперименты, проводимые со ртутью в качестве запирающей жидкости при высоких давлениях и температурах. Укажем еще на один пример — возможность отравления катализаторов (в частности, в колоннах синтеза аммиака) в результате попадания в них масла из поршневых компрессоров за счет повышения летучести (давления) его паров в условиях низкой температуры и сверхвысоких давлений (речь идет не о механическом уносе масла, с которым легко бороться ). [c.133]

Промышленный генератор СО2 позволяет получать при сжигании чистых (неодоризованных) СНГ чистый углекислый газ исключительно простым способом. При окислении СНГ при избыточном количестве воздуха образуется смесь СО2, паров воды и азота, которая может сразу же компримироваться и вдуваться непосредственно в напиток, так как пары воды конденсируются, а азот, обладающий меньщей, чем СО2, растворимостью, пройдет через жидкость, не абсорбируясь. При другом способе получения СО2 накапливается за счет абсорбции в одном из многочисленных селективных растворителей (моноэтаноламин, модифицированный карбонат калия, некоторые аминоспирты, сульфинол и т. п.), а затем регенерируется в виде концентрированного газа из растворителя. Дальнейшая очистка осуществляется при глубоком охлаждении (СО2 затвердевает при —78,5 °С, при этом отделяется большая часть газообразных примесей, имеющих более низкую точку кипения). Твердая двуокись углерода (сухой лед) используется для газирования напитков, в частности в тех случаях, когда масштабы розлива по бутылкам невелики, а организация местного производства СО2 неэкономична. [c.272]

При действии на растворимые силикаты концентрированной кислотой кремниевые кислоты выделяются в виде значительно обезвоженных порошкообразных веи еств. Высушенные гели кремниевых кислот называются силикагелями. Они обладают сильно развитой внутренней поверхностью и являются хорошими сорбентами их широко используют для поглощения паров органических растворителей, для осветления жидкостей. В отличие от активированного угля силикагель сильно поглощает пары воды, поэтому его используют для осушки газов. [c.103]

Для обоснования ПДКр. з необходимы следующие сведения и экспериментальные данные 1) об условиях производства и применения вещества и о его агрегатном состоянии при поступлении в воздух 2) о химическом строении и физико-химических свойствах вещества (формула, молекулярная масса, плотность, точки плавления и кипения, давление паров при 20°С и насыщающей концентрации, химическая стойкость — гидролиз, окисление и др. растворимость в воде, жирах и других средах, растворимость газов Б воде, показатель преломления, поверхностное натяжение энергия разрыва связей) 3) о токсичности и характере действия химических соединений при однократном воздействии на организм. [c.12]

На основании д пшых о растворимости газов в воде при различных температурах и при общем давлении (газа и паров воды) 1,01-10 н/м - (см. таблицу на стр. 175) рассчитать среднюю теплоту растворения газа в воде и сравнить последнюю с теплотой конденсации растворенного газа. [c.174]

Для кислорода, азота и других газов, не вступающих в химическое взаимодействие с водой, действителен закон Генри о пропорциональности между растворимостью газа и его парциальным давлением над раствором. Повышение температуры уменьшает растворимость газов в воде. Рассматривая равновесие между газом и раствором как равновесие между раствором и паром, можно использовать уравнение Клазиуса—Клапейрона для расчета парциального давления газа над раствором при разных температурах. Растворимость газов в водных растворах электролитов меньше, чем в чистой воде. Установлена эмпирическая зависимость между концентрацией (с> электролита в растворе и растворимостью газов (S) [c.58]

По закону парциального давления, какой бы газ ни был растворен в воде, в атмосфере другого газа этот газ выделяется из раствора. Эго зависит оттого, что в безвоздушном пространстве газ, растворенный в воде, выделяется из нее, ибо давление ничтожно. Такою же пустотою служит для газа, растворенного в воде, атмосфера другого газа. Выделение происходит от того, что частицы растворенного газа не ударяют уже бйлее о жидкость, не растворяются в ней, а бывшие в растворе по упругости своей выходят из жидкости [64]. По той же самой причине, при кипячении газового раствора, можно выкипятить весь содержащийся в растворе газ, по крайней мере во многих случаях, когда не происходит особо прочных соединений с водою. В самом деле, на поверхности кипящей жидкости будет водяной пар и, следовательно, давление, оказываемое на газ, будет принадлежать водяному пару, парциальное же давление растворенного газа будет при этом весьма незначительно. По этой, а не по какой-нибудь другой причине, газ выделяется при кипячении жидкости из раствора. При температуре кипения воды растворимость газов в воде еще достаточно велика, чтобы оставалось значительное количество газа в растворе. Растворенный в жидкости газ уносится вместе с парами воды если кипячение продолжается долгое время, то газ, наконец, весь выделяется [65]. [c.72]

Так, неполярные газы (На, N3, О2, Не, Аг) обладают незначительной диффузией и растворимостью в таких полярных полимерах, как полиамиды, полиакрилонитрил, ацетали, полисул ьфиды (тиокол) и др. Растворимость же и диффузия полярных газов (аммиак, углекислый газ, сернистый газ, пары воды и др.) в таких полимерах более значительны [125, 278]. Наибольшей газопроницаемостью и сорбцией по отношению к неполярным газам обладают полимеры, не содержащие полярных групп в структуре (силиконы, полиэтилен, полипропилен и др.) к газам противоположной полярности можно отнести такие полимеры, которые обладают более низкими коэффициентами диффузии и растворимости. [c.140]

В большинстве систем при растворении газа происходит выделение теплоты и уменьшение объема, как и при конденсации пара. Поэтому, в соответствии с ур. (УП1, 8), с повышением температуры увеличивается давление газа над раствором, т. е. уменьшается растворимость газа. Суш,ествуют, однако и такие системы (как, например, растворы водорода в воде при высоких давлениях), в которых растворение газа сопровождается не выделением, а поглощением теплоты. В этом случае повышение температуры должно приводить к увеличевию растворимости газа. [c.326]

Анализ этого уравнения приводит к следующим результатам. Изотерма N4 = =ф (Р) начинается при Р = Р°, когда М = I. Далее она падает, и резко, так как при небольших давлениях У,. Последующее увеличение давления вызывает замедление темпа мдения растворимости, так как при практической неизменности VI величина будет быстро уменьшаться. При том давлении, когда К, совпадает с Уи кривая пройдет через минимум. Ему будет отвечать тем большее давление, чем меньше будет Уи Поэтому, например, для растворов паров воды в сжатом азоте или сжатом водороде минимум наступает при давлениях, намного превышающих Р = 1000, в то время как для растворов органических жидкостей в сжатых газах это наблюдается при значительно меньших давлениях [наиример, для растворов ССи(ж) в N2(г) при Р 100]. Если же при малом значении У, минимум растворимости наступает при сравнительно небольших давлениях, то это означает, что переход вещества в газовую фазу сопровождается сильным [c.280]

Для перевода сульфидов металлов в растворимые соединения можно применять и хлорирующий обжиг. Наиболее дешевым хлорирующим агентом является хлорид натрия. Смесь сульфидной руды и поваренной соли подвергают действию воздуха при 550—600 С. При этом образуется диоксид серы, который, взаимодействуя с Na l в присутствии паров воды, дает хлор и хлороводород. Эти газы, вступая в реакции с сульфидами и оксидами металлов, превращают их в хлориды. Другими хлорирующими агентами могут быть НС1, NH4 I, I2. [c.339]

НС1 — бесцветный газ с резким запахом, раздражающе действует на дыхательные пути, дымит на воздухе из-за образования с парами воды мелких капелек раствора. В отличие от HF молекула НС1 малополярна, поэтому водородные связи не возникают. Вследствие этого растворимость НС1 в воде меньше (14 моль на 1 л при 10°С), чем НР, который смешивается с водой во всех пропорциях. При температурах ниже 0°С из водных растворов НС1 были выделены кристаллогидраты НС1-Н20, НС1-2Н20 и НС1-ЗН20 (<пл = -25, -18 и -15°С соответственно). Эти продукты присоединения можно трактовать как аквакомплексы протона. Поскольку комплексообразовательная способность катиона водорода выражена слабо, указанные кристаллогидраты существуют только при относительно низких температурах. Кристаллогидрат НС1-Н20 может быть представлен как хлорид гидроксония [НзО]С1. [c.464]

N-метилпирролидон не токсичен, хорошо растворяет сероводород, СОа, RSH и углеводороды, поглощает пары воды, не обладает коррозионным воздействием, химически стабилен, легко разлагается при биологической очистке сточных вод, характеризуется высокой селективностью и обеспечивает избирательное извлечение сероводорода в присутствии СОа (при 20 °С и 0,1 МПа растворимость HgS в 10 раз выше, чемСОа). При наличии в системе жидких углеводородов N-метилпирролидон может вспениваться. В связи с высоким давлением насыщенных паров N-метилпирроли-дона потери его при отсутствии специальных мер, могут достигать значительной величины для снижения потерь NMP очищенный газ промывают на установках Пуризол водой. [c.152]

Разделение газов на хорошо, умеренно (средне) и плохо растворимые условно, так как в зависимости от значений т, y и один и тот же газ может вести себя и как хорошо, и как плохо растворимый. В качестве грубой ориентировки при т<1 газы можно рассматривать как хорошо растворимые, при m>lOO— как плохо растворимые, а при т= —100—как умеренно растворимые. Примерами хорошо растворимых газов являются NHg и НС1, плохо растворимых—СО,, умеренно растворимых—SOj и пары СН3СОСН3. Приведенные данные относятся к растворению указанных газов в воде. [c.92]

Шервуд и Пигфорд [3], воспользовавшись данными Теккера и Хоугена, а также усредненными данными по абсорбции хорошо растворимых газов, получили более правдоподобную зависимость (кривая// на рис. 140), чем Вейсман и Бонилла. Данные Теккера и Хоугена использовали также Иосида и Коянаги [139] в сочетании с собственными опытами по абсорбции паров метанола водой и по испарению воды (кривая III на рис. 143). [c.446]

Термин гидрофильный часто применяют по отношению к веществам или группам, притягивающим воду, а термин гидрофобный применяют по отношению к веществам или группам, отталкивающим воду и притягивающим углеводороды. В действительности молекулы гидрофобного вещества воздействуют силами электронного вандерваальсова притяжения как на молекулы воды, так и на молекулы углеводородов. Растворимость паров воды, например, в керосине (смеси углеводородов) при 25 °С и давлении 0,0313 атм (т. е. при давлении насыщенного пара над жидкой водой при этой температуре) составляет 72 мг в 1 кг растворителя, в то время как растворимость метана при том же парциальном давлении несколько меньше—10 мг в 1 кг керосина. Молекулы воды притягиваются молекулами керосина несколько сильнее, нежели молекулы метана. Различие между водой и метаном заключается в том, что при более высоких парциальных давлениях пары воды конденсируются в жидкость, которая стабилизируется межмолекулярными водородными связями, тогда как метан продолжает оставаться газом. [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология