Марганец каталитическое действие

Кинетическим методом, основанном на каталитическом действии марганца на реакцию окисления люмогаллиона перекисью водорода при pH 10—11, определен марганец в фосфорной кислоте [327]. [c.162]

Разложение перекиси водорода стеклянной ватой (адсорбент и катализатор) Соли и тяжелые металлы, например марганец и медь Каталитическое действие пропорционально количеству адсорбированного активного вещества 25 [c.139]

В отдельные конические колбы емкостью 50 мл вносят пипеткой ло 20 мл стандартного раствора марганца и анализируемых растворов Б. В каждую из колб добавляют по 1,5 мл кислого реагента ж приблизительно 0,5 г персульфата аммония. Колбы ставят на горячую плиту с температурой на поверхности 400° С, кипятят не дольше 1 мин, охлаждают под краном и разбавляют содержимое до 50 мл дистиллированной водой. Таким способом марганец полностью окисляется до перманганата в результате каталитического действия ионов серебра. [c.95]

Преимущество предыдущего метода заключается в его быстроте и точности. Благодаря каталитическому действию азотнокислого серебра находящийся в растворе марганец быстро окисляется в марганцовую кислоту но последняя вместе с избытком сернокислого аммония быстро и полностью разлагается от прибавления соляной кислоты, причем при существующем разбавлении действия соляной кислоты на хромовую не замечается. [c.143]

Железо (III) может оказывать каталитическое действие на окисление оксалата, при этом железо замещает марганец на стадии, определяющей скорость процесса [19] [c.358]

При окислении органического соединения анионом перманганата последний восстанавливается до Мп +, который снова окисляется перйодатом в перманганат. Таким образом марганец в этой реакции обнаруживают по его каталитическому действию. [c.150]

В нем используется каталитическое действие иода на реакцию церия (IV) с мышьяком (III). Кремнезем и марганец должны быть удалены. Чувствительность метода оценивается как 2- 10-5% иода. [c.185]

Имеются прямые доказательства участия марганца во многих других окислительно-восстановительных процессах растений. Марганец найден в составе катализаторов анаэробной и главным образом аэробной фаз дыхания (дегидрогеназы, ферменты декарбоксилирования). Значительная доля участия марганца в окислительно-восстановительных превращениях дыхательных субстратов обусловлена его каталитическим действием в сочетании с пероксидазной системой растений. [c.102]

Использование высоких доз меди сопровождается, как и в случаях с другими металлами, появлением признаков хлороза. Очевидно, этот элемент, образуя очень стабильные комплексы, с еще большим успехом и в значительно меньших дозах, чем марганец, а в некоторых случаях, чем никель и кобальт, будет конкурировать с железом и другими металлами за естественные хелатообразователи в растении. Следствием этой конкуренции должно явиться замещение на медь железа, марганца и других каталитически действующих микроэлементов в биоорганических соединениях и последующая инактивация ферментных систем и других физиологически активных веществ. [c.247]

Соли марганца и свинца количественно осаждаются персульфатом щелочного металла из нейтральных и слабокислых растворо в, кобальт осаждается неполно из нейтральных растворов и совсем не осаждается из кислых растворов, никель же осаждается только в присутствии едкой щелочи. Перекись Водорода выделяет осадки во всех указанных растворах только в присутствии едкой щелочи. В горячих азотнокислых растворах двухвалентный марганец окисляется персульфатом в перманганат присутствии ионов серебра, действующих каталитически [c.466]

В настоящее время в реакциях окисления наиболее широко используют хром, марганец, медь, рутений и осмий. Комплексы металлов повышают выходы и селективность в процессах окисления, однако роль металла не всегда понятна. Принято считать, что комплексы действуют либо как окислители в прямых реакциях, либо как промоторы (в каталитических или в стехиометрических количествах) для других окислителей, например кислорода или пероксидов. Ниже рассмотрены примеры обоих типов реакций. Рассмотрению механизмов окисления переходными металлами посвящено большое число обзоров см., например, [1, 2]. [c.322]

Прибавление к катализатору вещества, которое само но себе является каталитически недеятельным, вызывает иногда весьма значительное повышение эффективности процесса. Такие вещества получили название промоторов. Как правило, эффективность действия промотора зависит от его количества наблюдаются максимумы активности ири определенном составе смешанного катализатора. На рис. 86 показан интересный случай промотирования медного катализатора, используемого при разложении метанола различными промоторами Мп, 2п, А1, Се, Ве, 7г. Церий, марганец и цирконий дают отчетливый максимум промотирующего эффекта, алюминий дает сложную экстремальную зависимость, а цинк и бериллий показывают кривую с насыщением. [c.417]

Каталитически на реакцию синтеза действуют многие металлы — железо, уран, осмий, платина, марганец, вольфрам и другие, имеющие второй снаружи незаполненный электронный уровень. Наиболее активны уран и осмий. Однако они дороги, опасны в работе и, быстро отравляясь ядами, выходят из строя. [c.167]

Промотирующее действие ЦТМ, очевидно, связано с тем, что марганец увеличивает каталитическую активность окиси свинца. [c.105]

Марганец. Этот элемент — один из наиболее трудных в кинетических методах анализа. Во многих методиках определения элементов соединения марганца проявляют мешающее действие, но определить содержание самого мар-ганца довольно трудно. По-видимому, это связано с тем, что соединения марганца довольно легко образуют осадки и реакции из гомогенных становятся гетерогенными. Тем не менее и для марганца существует несколько индикаторных гомогенных каталитических реакций. Так, соединения марганца катализируют реакцию разложения перекиси водорода в щелочной среде при помощи этой реакции можно определить до 3 10 мкг/мл марганца. Анализ некоторых реактивов — солей аммония, винной кислоты и др.— на содержание марганца проводят с помощью реакции окисления красителя эриохрома черного Т перекисью водорода. Чувствительность этой реакции тоже 0г мкг/мл (табл. 11). [c.75]

Полученные результаты показывают сходство каталитических свойств Мп-содержащих систем и оксидов непереходных металлов. Причины такого сходства не вполне ясны. Известно, что Мп имеет электронную конфигурацию при которой отсутствуют дополнительная стабилизация кристаллического поля. Отсюда - сходство Мп с ионами непереходных металлов в реакциях с участием лигандов. Однако, согласно вышеприведенным данным, во многих системах марганец находится в высшем окислительном состоянии. Возможно также, что причиной селективного действия МпО является его основность и образование на поверхности умеренно прочных карбонатов. Но тогда непонятна его высокая активность. [c.241]

Кинетическим методом, основанным на каталитическом действии марганца на реакцию окисления малахитового зеленого при pH 3,5 посредством К104, марганец определен в Mg(NOз)2 [326]. [c.162]

Окисление муравьиной кислоты перекисью водорода Гидрат окиси железа сильно активируется медью (марганец, кобальт, никель, цинк не дают такого промотирующего действия) медь без гидроокиси железа практически неактивна магнитная окись железа различного происхождения — слабый катализатор, но медь ее сильно активирует механизм каталитического действия предполагает превращение иона двухвалентной меди с перекисью водорода в перекись меди 212а [c.376]

Показано, что некоторые соединения металлов оказывают сильное каталитическое действие на реакцию окисления олефинов. Эти соединения используются для промотирования отверждения, или высыхания ненасыщенных эфиров в лаках и красках. В то же время их присутствие в каучуках и резинах крайне нежелательно. Металлы, обладающие этим свойством, наиример марганец, медь, железо, кобальт и никель, могут существовать по крайней мере в двух валентных состояниях. Это является серьезным доказательством того, что в их присутствии протекают окислительно-восстановительные процессы. По результатам опытов по окислению в присутствии ацетата кобальта (П) в уксусной кислоте Баун, Пеннингтон и Типпер [52] установили, что стадией, определяющей скорость инициирования, является реакция [c.140]

Каталитическое действие некоторых ионов в реакциях окисле ния органических реагентов до окрашенных продуктов позволяет, например, определять ванадий(У) (анилин + lOJ, BrOJ, Юз) [160, 161], марганец(П) (п-фенетидин + Ю ) [162], кобальт(П) (ализарин-t-ВгОз) [163, 164]. [c.356]

При первом же появлении в продаже синтетических силикатных обменников большая реакционная способность цеолитов заставила химиков обратить внимание на возможность использования их также для целей катализа. Ганс при умягчении воды наблюдал, что марганец, адсорбирующийся на ридель-пермутите, очень легко окисляется и начинает играть дальше роль катализатора. Это обстоятельство он использовал для очистки воды от содержащихся в ней Fe и Мп (см. стр. 326). Сотрудниками фирмы Permutit А. G. был синтезирован далее особый класс искусственных цеолитов, в которые были введены металлы, обладающие каталитическим действием и которые были применены в качестве катализаторов технически важных газовых реакций, например, хром-пермутит при сжигании аммиака. [c.397]

Неорганическая часть почвы состоит преимущественно из силикатов и поэтому является плохим реагентом для органических соединений. Минеральные вещества, например карбонаты и сульфиды, находятся в почве в незначительном количестве, но они блатоприятствуют ходу реакций. Железо, марганец, кобальт и другие микроэлементы частично участвуют в реакциях или катализируют метаболические процессы. О каталитическом действии ионов железа на дегидрохлорирование ДДТ стало известно вскоре после начала массового применения этого препарата. [c.28]

Приведенные результаты показывают, что в присутствии цеолита типа X окисление гексанов можно проводить нри тедгиературах значительно более низких но сравнению с. температурами для гомогенного окисления. Характер действия катализатора не соответствует механизму окисления — восстановления, типичному для катализаторов — окислов переходных металлов, так как натриевая форма является более активной по сравнению с обменной формой, содержащей марганец. Каталитическая реакция выражена одинаково как в случае линейного, так и разветвленных изомеров, за исключением 2,2-диметилбутана, поведение которого обсунедается ниже. [c.175]

Железо и марганец являются передатчиками кислорода в процессах дыхания и принимают участие в ферментативных реакциях. Железо входит в состав дыхательного фермента. Соли кальция стимулируют развитие микроорганизмов, медь входит в состав ферментов. Кроме перечисленных элементов, для жизнедеятельности микроорганизмов необходимы так называемые микроэлементы цинк, бор, кобальт, никель, уран, телур и др-Они необходимы как стимуляторы развития и роста микробов, каталитически ускоряющие сложные физиологические процессы и действующие на физико-химические свойства коллоидов протоплазмы, усваиваются они из веществ, входящих в состав естественной питательной среды. [c.515]

Каталитическая активность полимерных комплексов в значительной степени зависит от окислительно-восстановительного потенциала металла (медь, железо, молибден, кобальт, никель, хром, марганец в различных степенях окисления) она возрастает с падением стабильности полихелата и с уменьшением упорядоченности его структуры (отсутствие кристалличности, искаженная геометрическая конфигурация, наличие не полностью насыщенных координационных центров). У порфириноподобных полимеров, упо. янутых выше, большое значение имеет наличие системы сопряжения и коллективных электронных свойств (часто активность растет с падением энергии-активации электропроводности). Иногда смешанные комплексы, содержащие металлы нескольких типов, действуют сильнее, чем комплексы с металлами одного типа. При использовании некоторых макромолекулярных хелатов-для инициирования полимеризации стирола, метилметакрилата и т. д основная реакция сопровождается прививкой к макрохе-лату. [c.328]

В каталитических реакциях ядами являются вещества, которые мешают действию катализатора, ослабляя или полностью уничтожая его активность. Яды проявляют свое действие в малых количествах и при очень низких концентрациях в отношении отравляемого катализатора. Отравляющее действие наиболее характерно для гетерогенных систем. Яды бывают твердые, жидкие и газообразные. Среди твердых каталитических ядсв находятся свинец, медь, марганец, цианиды, арсенаты и некоторые неомыляемые вещества. Ртуть, вода, этиловый и амиловый спирты принадлежат к жидким ядам, а окись угле-рода, двуокись углерода, сероводород, сера, хлор, кислород и водяной пар действуют как газообразные яды. Эти вещества были подразделены соответственно их действию на 1) сильные яды 2) умеренно действую1цие яды и 3) слабые яды [41, 52]. [c.382]

И сифонам, можно получить у различных фирм, производящих перекись водорода, и здесь мы на этих вопросах не останавливаемся. Наиболее существенные меры предосторожности заключаются в следующем 1) необходимо избегать контакта перекиси с активными катализаторами, например материалами, содержащими железо, медь, марганец и большинство других металлов, а также с пылью и щелочными соединениями, которые могут вызвать быстрое разложение 2) недопустим контакт с органическими веществами, которые могут воспламениться или образовать взрывчатые смеси с концентрированной перекисью водорода 3) следует всегда обеспечивать надлежащую вентиляцию оборудования, в котором может храниться или временно находиться перекись водорода 4) нужно избегать слишком высоких температур. Физиологическое действие перекиси водорода описано на стр. 153. Перекись, имеющая концентрацию около 50 вес.% или меньше, обычно не вызывает немедленного воспламеиения случайно облитого способного гореть материала, например одежды, но, если дать ей высохнуть, то, поскольку вода испаряется легче, концентрация перекиси, увеличивается, что иногда приводит к самовоспламенению. Загрязненные материалы, содержащие каталитические примеси, или другие горючие вещества, например дерево или предметы одежды, особенно шерстяной, часто самовозгораются при попадании на них концентрированной перекиси водорода. Во всех случаях пролитую перекись следует смывать большим количеством воды. [c.152]

Таким катализатором явилась комбинация солей кобальта, марганца и брома в концентрациях 0,05-0,5% ионов кобальта в расчете на растворитель, 1—20% ионов марганца от веса кобальта и 1,5 вес. ч.брома на 1 вес. ч. кобальта [163-166 ]. Среди соединений брома наиболее подходящими являются бромид кобальта, свободный бром или их смесь [167 ], бромистый водород, тетрабромэтан, бромоформ и бромистый марганец [168]. Оказалось, что бромистые соединения, содержащие калий и натрий, влияют отрицательно на разработанный способ окисления. А такие соединения, как бромоформ, обладая высокой каталитической активностью оказьшают значительно меньшее корродирующее действие [169 ]. [c.50]

Каталитически на реакцию синтеза действуют многие металлы — марганец, железо, родий, вольфрам, рений, осьмий, платина, урал и др., т. е. элементы, имеющие не полностью застроенные d- и f- ячейки. Наиболее высокую активность проявляют железо, осьмий, рений и уран. Однако осьмий, рений и уран дорогие и опасны в работе. [c.238]

Сернокислый марганец, образующийся при этой реакции, производит каталитически ускоряющее действие на весь процесс первые капли раствора марганцовокислого калия прн обыкновенной температуре обесцвечиваются лишь весьма слабо. Но как только образуется. MnSOj, обесцвечивание происходит все быстрее. Если заранее прибавить растзор MnSOi, реакция тотчас же протекает с необходимой для титрования быстротой. [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология