Параметр ионного размера

Допускается, что параметр ионного размера для молибдата и для хромата одинаков. [c.37]

Значения а — параметра ионного размера, определенные рассмотренным способом для некоторых электролитов, приведены ниже [c.44]

Ясно, что такие свойства параметра ионного размера а заставляют искать другие короткодействующие взаимодействия. Ионы в растворе существуют в различных состояниях взаимодействия с молекулами растворителя, некоторые из которых составляют неотъемлемую часть самих ионов, а не растворителя, т. е. эффективное количество растворителя, доступное для других ионов, уменьшается, что эквивалентно увеличению концентрации раствора. Эти стороны процесса ионной гидратации не учитываются параметром а, хотя при таком подходе принимается во внимание увеличение размера точечного заряда, обусловленное ассоциацией некоторых молекул воды с ионами. [c.45]

К сожалению, теории электролитов, которые учитывают последующие члены уравнения, требуют введения дополнительных параметров, определяющих размеры иона и силы отталкивания. Тем не менее пи одна из предложенных теорий не смогла предсказать априори взаимодействия между [c.451]

Ионообменная хроматография, имея свои особенности, подчиняется общим законам сорбции. На процесс ионного обмена оказывают влияние природа ионообменника и ионов раствора, а также ряд экспериментальных факторов параметры колонки, размер зерен ионообменника, скорость пропускания раствора, состав подвижной фазы, температура и др. [c.224]

Теоретические расчеты коэффициентов активности основаны на представлениях, которые раскрывают природу сил, вызывающих отклонение свойств реальных растворов от свойств идеальных. Для расчета коэффициентов активности ионов используется теория Дебая —Хюккеля. По этой теории ион в растворе рассматривается как заряженная частица, окруженная ионной атмосферой преимущественно из противоположно заряженных ионов, а взаимодействие иона с ионной атмосферой имеет электростатический (кулоновский) характер. Коэффициенты активности зависят от заряда иона и параметров ионной атмосферы ее размеров и плотности. Параметры ионной атмосферы определяются ионной силой раствора /, вычисляемой как полусумма произведений концентрации всех ионов в растворе на квадрат их заряда 2 [c.24]

При подборе параметров задачи (размер и сродство ионов к поверхности), обеспечивающих наилучшее совпадение теоретических и экспериментальных зависимостей, выявляется необходимость в пониженном значении диэлектрической проницаемости среды в плотной части ДЭС. Для этого есть достаточно оснований воздействие на растворитель полей очень большой напряженности (порядка 1 О В/м), фактическое отсутствие растворителя как сплошной среды между электродом и слоем ионов, расположенных в ближней и дальней плоскостях их локализации. [c.606]

Коэффициенты активности электролитов типа соляной кислоты при концентрациях, значительно превышающих границу так называемой области Дебая-Хюккеля (т < 0,01), представляют с помощью более сложных выражений с одним или более подгоночным параметром. Например, введение ионного размера а° приводит к весьма удобной форме уравнения Дебая-Хюккеля [c.21]

В. Расчет параметров, характеризующих размер иона [c.23]

Яр- параметр, характеризующий размер иона в уравнении Фуосса [уравнение (25)] [c.63]

Л (I I)—усредненный потенциал, характеризующий взаимодействие между какими-либо двумя молекулами через посредство остальных молекул. а—постоянная уравнения Ван-дер-Ваальса. а—относительная активность [см. уравнение (2.97)]. а—параметр, характеризующий размеры ионов в теории Дебая — Хюккеля (см. гл. X). [c.11]

С одинаковой диэлектрической проницаемостью изменяется в ряду С1 >Вг->1 и при увеличении 1/е возрастает по одному закону (рис. 4.9). По данным намерения проводимости можно заключить, что специфическая структура воды не изменяется, если содержание диоксана не превышает примерно 30 вес.% (8,1 мол.%). При более высокой концентрации диоксана смесь ведет себя до некоторой степени как бесструктурная жидкость. Ионный размер а в уравнении проводимости с повышением содержания диоксана в смеси увеличивается. И хотя это не противоречит тому, что в смеси растворителей в сольватной сфере ионов все большее число молекул воды замещается гораздо более крупными молекулами диоксана, все же вызывает сомнение, можно ли параметр а в такой сложной системе считать за нечто большее, чем эмпирический параметр, не имеющий простого физического смысла. [c.366]

На основе этого уравнения можно приближенно. вычислить радиус или объем частиц, близких по форме к сферическим. Однако размер простых атомных ионов иногда меньше, а иногда несколько больше размера молекул воды, и это не позволяет вычислять параметры ионной миграции, используя макроскопические значения вязкости (ср. разд. 4.2). Таким образом, их коэффициент трения сильно отличается от найденного по закону Стокса. Закон Стокса в этих условиях позволяет полуколичественно определить направление изменения подвижности при соответствующем изменении радиуса, но он не пригоден для вычисления объема гидратированного иона. [c.542]

Как видно, ос и зависят одна от другой, поэтому необходимо использование метода последовательных приближений. Сначала обычно находят приближение первого порядка для Уа по усовершенствованной теории Дебая—Хюккеля с использованием параметра, включающего размеры иона. Затем оценивают а по уравнению (12-44). Полученное значение а используют для повторного вычисления по усовершенствованному выражению Дебая—Хюккеля, но теперь уже с новым значением концентрации ат. Метод [c.540]

Ион Размер иона (параметр а), см-10 Ионная сила [c.26]

Это положение основывается на зависимости свойств ферритов от их фазового состава, кристаллохимического строения (валентного состояния ионов, их распределения в кристаллической решетке, рода и количества дефектов, характера химической связи), а для поликристаллических ферритов — дополнительно от параметров микроструктуры (размера зерна, их дисперсности, характера пористости и др.), определяемых, в свою очередь, химическим составом ферритов и их технологией (см. схему). [c.5]

Известно, что положение ионных уровней в кристаллах обусловлено 1) энергией ионизации 2) электростатической энергией взаимодействия, которая в свою очередь зависит от зарядов окружающих катионов, кислородного параметра и размеров элементарной ячейки (с1), а также от энергии отталкивания 3) энергией поляризации решетки 4) энергией, возникающей в результате действия сил Ван-дер-Ваальса 5) влиянием окружающего кристаллического поля на рассматриваемый ион (эффекты кристаллического поля). [c.532]

Тонкое диспергирование сопровождается изменением числа частиц N твердого материала в системе и числа молекул (атомов, ионов) п в каждой частице твердого тела, причем неуклонно растет число молекул (атомов, ионов), выведенных на поверхность, в ребра и вершины углов, образованных пересечением граней частиц. При исследовании физико-химических процессов, протекающих в тонкодисперсных минеральных системах, большое значение имеют следующие параметры (факторы) размер частиц, их число в системе, энергетическое состояние частиц (химический потенциал), т.е. масштабные факторы [3]. В общем случае изучается отклонение системы от равновесия вследствие изменения размеров частиц твердого тела при диспергировании. Феноменологическое описание равновесий в системе связано с использованием термодинамических потенциалов. Внутренняя энергия дисперсного вещества [7]. [c.17]

Размер нонов легирующего компонента должен быть меньше размера ионов основного металла а) меньший, чем у иона основного металла, радиус иона ле ирующего компонента позволяет предполагать у легирующего компонента большин коэффициент диффузии в сплаве б) меньший радиус иона легирующего компонента ведет к образованию окисла с меньшими параметрами решетки, который будет сильнее затруднять окисление основного металла. [c.146]

Об отклонении от стехиометрии можно судить, исходя из фазовых диаграмм состояния, которые изучены достаточно подробно только для теллурида кадмия [27, 28] и теллурида цинка [29—32] и в меньшей мере для селенида кадмия [33]. Экспериментальные данные о степени ионизации и глубине уровней различных кристаллических дефектов также недостаточно полны и эти величины можно только оценить, исходя из таких фундаментальных параметров, как размер иона и вакансии, поляризуемость, энергия связи, разность электроотрицательностей компонентов бинарного соединения. Применяя расчеты, выполненные для Р-центров в щелочно-галоидпых кристаллах, Мандель показал [23], что энергия ионизации вакансии увеличивается с объемом вакансии и уменьшается с поляризуемостью соседних атомов, то есть с ростом их размера и, следовательно, энергия ионизации вакансии (глубина уровня, соответствующего вакансии) характеризуется ве- [c.37]

Необходимо подчеркнуть, что роль различных ионов в возникновении сегнетоэлектр ической структуры не определяется только их размерами и, следовательно, классификация соединений типа АВОз, учитывающая и их физические свойства, не может быть проведена лишь на основе геометрических факторов. Здесь необходимо принять во внимание и такие факторы, как поляризуемость ионов и характер химической связи. Так, классификация, введенная Ротом [Э ", основана на трех параметрах — ионных радиусах А и В и поляризуемости ионов А . (Поляризуемость ионов В " Рот не принимал во внимание из-за отсутствия достаточно точных данных.) Эта классификация позволяет более точно, чем правило Гольдшмидта, определить структурные особенности соединений АВОд в частности, она позволяет предсказать взаимную растворимость отдельных соединений и тип структур, существующих в данной системе твердых растворов. [c.188]

При исследовании связи реакцио Гпой способности веществ в твердой фазе с атомными параметрами было найдено, что среди всех параметров геометрические размеры, по-видимому, наиболее удобны для этой цели. Обычно сферическая симметрия электронного облака ионов мо>кет быть в большей или меньшей степени деформирова1га при взаимодействии ионов различного размера. Связь деформации электронного облака с реакционной способностью можно видеть из ряда изменения термператур разложения карбонатов щелочноземельных металлов [c.89]

Последняя линейность хорошо соблюдается для всех 1 1 электролитов (см. рнс. 3), особэ.що в сравнении с несоблюдением зависимости исходных -параметров от размера ионов электролита (ср, рис. 2), Параметры линейной регрессии уравнения (2 ) следующие [c.365]

Введение. Процессы химического фракционирования в кристаллизующейся магме независимо от условий — равновесных или неравновесных в сочетании с противоположными процессами частичного плавления материнских горных пород приводят к большому разнообразию составов магм и широкому фракционированию большого числа элементов. Метаморфизм не может вызвать такого же широкомасштабного фракционирования, как магматические процессы, однако он может существенно перераспределять элементы в пределах небольших объемов горных пород в результате роста новых минералов или перекристаллизации. Для объяснения наблюдаемых фактов, Приведенных в предыдунхей главе, необходимо рассмотреть то Гчонтролирующее влияние, которое оказывают на распределение элементов в изверженных и метаморфических породах структуры расплавов и твердых фаз. Молекулярная структура представляет собой упаковку и взаимное расположение атомов в химическом соединении, и наиболее важное влияние на них оказывает такой параметр, как размер или размеры входящих в соединение атомов. Однако к факторам, приводящим к упорядочиванию кристаллической структуры, следует отнести также природу химической связи между атомами. В ионных твердых телах важное значение имеют заряды ионов, так как их взаимная локальная нейтрализация в кристалле и эффекты отталкивания между катионами или между анионами помогают определить расположение в решетке ионов с одинаковым знаком заряда. В твердых телах с ковалентной связью важным фактором является геометрическая конфигурация локализованного в пространстве распределения обобщенных между атомами электронов. [c.107]

Модельные представления позволяли [3, 7] проанализировать влияние основных физических параметров ионной флотации в их взаимосвязи расхода, времени пребьгоания и точки введения раствора, высоты и объема аппарата, расхода газа и размера пузырьков. Показано, в частности,>что при выборе высоты флотационной камеры Н следует исходить из времени Tsf> необходимого для установления стационарного значения адсорбции на всгип.шающих пузырьках. Судя по экспериментальным данным, при адге зионном механизме процесса г t составляет секунды — первые десятки секунд, что соответствует величинам//, не превышающим 1 м. [c.247]

Подобно то.му как это было сделано во втором приближсиип теории Дебая и Гюккеля при рассмотрении равновесия в раствора.ч электролнтов, можно было бы попытаться учесть влияние конечных размеров ионов и ввести параметр а в уравнения для электропроводности. Так, Пите (1953), следуя Ла Меру, учел не только размеры иоиов, ио и дополнительные члены разложения в ряд показательной функции (ем. раздел 3.3.3), а Робинсон и Стокс (1955) учли изменение вязкости раствора с концентрацией. [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология