Растворимость в нитрозе

Вторичные амины превращаются при действии азотистой кислоты в желтые трудно растворимые нитроза мины, из которых при нагревании с сильной кислотой может быть регенерирован вторичный амин [c.166]

Состав растворителя, вес. % Растворимость нитрозо-Р-наф-тола, вес. % [c.1085]

В ряду присадок, содержащих азот и гидроксил, особый практический интерес представляют Ы-алкилзамещенные п-аминофе-нолы, обладающие хорошими антиокислительными свойствами. Как уже упоминалось, антиокислительная эффективность азотсодержащих соединений в некоторой степени зависит от их основности. Введение алкильного радикала увеличивает основность аминофенолов и улучшает их растворимость в маслах. Ы-Заме-щенные п-аминофенолы можно синтезировать взаимодействием п-аминофенола с насыщенными или ненасыщенными альдегидами и последующим восстановлением образующихся шиффовых оснований водородом в присутствии никелевого катализатора, взаимодействием м-нитро-, п-нитрозо- и п-азофенолов с различными алифатическими альдегидами и кетонами иод давлением водорода в присутствии металлорганических катализаторов, а также алкилированием /г-аминофенола алкилбромидами, когда получаются Ы,Ы-диалкил-п-аминофенолы [3, с. 151] [c.25]

Второй существенной особенностью органических осадителей является нередко малая растворимость самих реактивов в воде и значительная растворимость образующихся осадков в органических растворителях. Так, а-нитрозо-р-нафтол в воде почти нерастворим, диметилглиоксим и оксихинолин мало растворимы и т. д. Поэтому многие органические осадители применяют в виде растворов в неводных растворителях (спирт, ацетон и т. д.). Однако при введении вместе с реактивом больших количеств спирта или ацетона растворимость образующихся осадков увеличивается. [c.105]

Диметил-5-нитрозо-6-аминоурацил — высокоплавкие малиновые кристаллы, очень трудно растворимые в обычных органических растворителях, растворимые в щелочи и аммиаке с образованием оранжевого раствора. Соединение без дополнительной очистки может быть подвергнуто восстановлению. [c.42]

Нитрозо-К-соль — золотисто-желтые кристаллы. Плохо растворима в холодной воде (2,5 г в 100 мл), лучше — в горячей (10 г в 100 мл). Легко растворима в метиловом и этиловом спиртах. Нейтральные и подкисленные растворы имеют светло-желтую окраску, щелочные — оранжевую. [c.97]

Этот серый ирод)/кт не совсем чист и содержит кристаллизационную воду. Таким образом приведенный здесь выход не точен. Продукт лучшего качества может быть получен, если смесь нитрозо-р-нафтола и бисульфита натрия энергично помешивать от руки деревянной лопаточкой, в результате чего весь растворимый продукт переходит в раствор через 3—5 минут. Суспензию фильтруют возможно быстрее через две 15-сантиметровые воронки Бюхнера, причем часто меняют бумажные фильтры. Прозрачный золотистожелтый фильтрат подкисляют немедленно по окончании фильтрования в этом случае получают продукт светлосерого цвета. Напротив, если подкисление производится не тотчас же, продукт приобретает красную окраску и аминонафтолсульфокислота может оказаться окрашенной в темный пурпурно-серый цвет. После фильтрования и промывки водой продукт дополнительно промывают теплым спиртом до тех пор, пока фильтрат не станет бесцветным, на [c.52]

Нитрозо-Р-соль — золотисто-желтые кристаллы. Плохо рас- творима в холодной воде (2,5 г в 100 мл), лучше в горячей (10 г в 100 мл). Легко растворима в метаноле и этаноле Нейтральные и слабокислые растворы имеют светло-жел- тую окраску щелочные — оранжевую. Очищают перекристаллизацией из воды. [c.182]

Нитрозо-2-нафтол и 2-нитрозо-1-нафтол представляют собой слабые кислоты их показатели концентрационных констант диссоциации, найденные спектрофотометрнческим методом, равны соответственно 7,63 н 7,24 [665]. Эти числа были подтверждены позже [368] методом растворимости. Растворимость обоих соединений в насыщенном водой хлороформе составляет 1,35 и [c.32]

Предложена для обнаружения кобальта [206, 791, 924, 1408] она образует с соля.ми кобальта растворимое соединение красного цвета, его свойства были описаны на стр. 32. С нитрозо-R-солью реагируют также ионы двухвалентного железа, никеля, меди и других металлов, однако образующиеся соединения легко разрушаются кислотами. [c.55]

Нитрозо-К-соль дает с солями кобальта соединение красного цвета, аналогичное кобальтовому комплексу с 1-нитрозо-2-наф-толом, но, в отличие от последнего, хорошо растворимое в воде. Реагент впервые был предложен для обнаружения кобальта в 1921 г. [924] и с тех пор было опубликовано много работ, посвященных применению нитрозо-К-соли для фотометрического определения кобальта и исследованию свойств образующегося комплекса [40, 215, 325, 359, 404, 524, 746, 794, 796, 801, 885, 911, [c.138]

Ионы кобальта количественно реагируют с 2-нитрозо-1-нафтол-4-сульфокислотой (или ее натриевой солью, которая известна под названием нитрозо-Н-соль) с образованием растворимого в воде соединения красного цвета [1261, 1497] при pH 6—10. Максимум поглощения света находится при длине волны 520— 525 ммк, молярный коэффициент погашения при этой длине волны равен 14400 другие авторы [310] приводят величину 12000. Реакция протекает быстро при любой температуре от 10 до [c.140]

Метод основан на том, что в слабокислой среде к раствору соли кобальта прибавляют нитрозо-К-соль при этом образуется растворимый красный комплекс. Измеряют оптическую плотность раствора и находят содержание кобальта. [c.133]

Фотоколориметрический метод определения кобальта. В настоящее время наилучшим колориметрическим методом определения кобальта является метод определения с нитрозо-Й-солью. Нитрозо-К-соль (1-нитрозо-2-нафтол-3,6-дисульфокислоты динатриевая соль) образует с солями кобальта внутрикомплексное соединение красного цвета, хорошо растворимое в воде [c.317]

Золотисто-желтые кристаллы, довольно мало растворимые в холодной воде, лучше в горячей, легко растворяются в метиловом и этиловом спиртах. Раствор нитрозо-Р-соли в нейтральной и кислой средах окрашен в светло-желтый, а в щелочной — в оранжевый цвет. [c.302]

Нитрозо-Р-соль при взаимодействии с кобальтом образует растворимое соединение красного цвета. Состав и условия образования соединения анало гичны предыдущему. Отличие заключается в том, что комплекс нитрозо-Р-соли вследствие наличия гидрофильной сульфогруппы достаточно растворим в воде, что значительно удобнее для фотометрического анализа. [c.302]

Медь (И) и никель (И) образуют с нитрозо-Н-солью растворимые в воде комплексные соединения состава МеН, МеКа. МеНд. В кислой среде существуют преимущественно комплексные соединения состава 1 1, в нейтральной и слабокислой — состава 1 2, в щелочной— 1 3. Образование того или иного комплексного соединения в растворе зависит от концентрации нитрозо-Н-соли. Соединение МеНз образуется при большом избытке реагента. До сих пор нет определенной ясности в структуре образующихся соединений. [c.119]

Кроме 1,2- и 2,1-изомеров нитрозонафтолов для определения кобальта широко используют растворимое в воде сульфопроизводное 1-нит-розо-2-нафтола—нитрозо-Я-соль. В кислой среде нитрозо-К-соль образует с кобальтом водорастворимое соединение состава СоКд. [c.161]

Еще чаще используют окрашенные комплексные соединения с органическими реагентами. Так, алюминий определяют с ализарином, причем образуется комплекс красного цвета. Кобальт образует окрашенный комплекс с нитрозо-Р-солью. Дифенилтиокарба-зон (дитизон) реагирует с медью, золотом, серебром и другими элементами, образуя окрашенные комплексные соединения, легко растворимые в различных органических растворителях. [c.24]

Применение Ы-нитрозо- -арилацетамидов, по-видимому, яв- Еяется обещающим, так как эти соединения растворимы в умеренно полярных или неноляриых растворителях, таких, как этиловый спирт, или спирто-эфирные смеси [68 -71], или бензол [54]. [c.211]

OO". Натфимер, 1-нитрозо-2-нафтол мало растворим в воде, тогда как его 3,6-дисуль производное (нитрозо-К-соль) хорошо растворимо [c.167]

При нитрозировании д-нафтола образуются два изомера 2-ни-трозо-1-нафтол и 4-нитрозо-1-нафтол. Для разделения смеси изомеров можно воспользоваться способом Ворожцова и Богданова основанном на способности 4-нитрозо-1-нафтола к образованию растворимого бнсульфитного соединения, что не наблюдается в случае 2-нитрозозамещенного. [c.171]

Растворимость 1-нитрозо-2-нафтолата и 2-нитрозо-1-нафтол-ата трехвалентного кобальта составляет соответственно 1,5 и 0,2 мг1л, из этих данных видно, что второй реагент более чувствителен [1255]. Оба осадка образуются в слабокислых, нейтральных или слабощелочных растворах, однако после своего образования утрачивают способность растворяться даже в сильных кислотах. Оба соединения растворимы в хлороформе, бензоле и других органических растворителях без изменения своего состава [257]. Бензольный раствор 1-нитрозо-2-нафтолата кобальта имеет максимум поглощения при 416 ммк, а молярный коэффициент поглощения при этой длине волны равен 30 000. Чувствительность реагента составляет 0,03 мкг/мл кобальта [257]. По Кольтгофу [930], в нейтральных и слабощелочных растворах образуется 1-нитрозо-2-нафтолат двухвалентного кобальта СоРг, который в кислой среде быстро диспропорционирует (2СоР2 СоРз-1-Н2Р+- -Со2+) с образованием свободного радикала последний в слабокислой среде соосаждается [c.31]

Нитрозо-2-нафтол-3,6-дисульфокислота (нитрозо-Я-соль) и 2-нцтрозо-1-нафтол-4-сульфокислота (нитрозо-Н-соль). Обе кислоты и их натриевые соли растворимы в воде, константы диссоциации обеих кислот по группам ОН равны соответственно 1 10 7 и 8,2[306]. При добавлении этих реагентов к водным растворам солей двухвалентного кобальта образуются окрашенные в красный цвет растворимые соединения, в которых кобальт трехвалентен. Компоненты реагируют при молярном соотношении 1 3. Оптимальная область pH образования обоих комплексов — от 5—6 до 8—10 [215]. Комплексы после своего образования не разрушаются сильными кислотами и их окраска устойчива при подкислеиии. Максимумы светопоглощения растворов окрашенных комплексов находятся при 420 и 520 ммк. [c.32]

Нитрозо-2-нафтол. Свойства соединения кобальта с этим реагентом были уже рассмотрены на стр. 31. Обнаружение кобальта 1-нитрозо-2-нафтолом описывается во многих работах [13, 131 — 133, 232, 405, 406, 408, 443, 495, 559, 587, 642, 666, 683, 689, 792, 793, 1047. 1261, 1338, 1360, 1410, 1435]. Реагент образует осадки не только с ионами кобальта, а также с ионами уранила, церия(1 /), ртути(1), ванадия(У), титана(И1), никеля, ртути (И), меди и железа, однако большинство этих осадков растворимо в кислотах, и поэтому обнаружение кобальта с использованием 1-нитрозо-2-нафтола достаточно селективно. Влияние железа и меди устраняют, осаждая ионы трехваленг-ного железа фосфатом натрия, приче.м таким путем устраняется также влияние уранил-ионов медь восстанавливают иодидом калия, а выделившийся иод удаляют прибавлением сульфита натрия. [c.54]

Нитрозо-2-нафтол и 2-нитрозо-1-нафтол реагируют, кроме кобальта, также с катионами многих других металлов, осаждая их полностью или частично или образуя растворимые соединения. К числу таких катионов относятся железо, медь, палладий, ванадий, уран, которые осаждаются полностью [442], а также олово, серебро, хром и висмут, осаждающиеся иеполностью. Нежелательно присутствие больших количеств марганца и никеля никель при высокой концентрации реагирует с нитрозонафтолом с образованием красного осадка. [c.136]

При взаимодействии 1-нитрозо-2-нафтола с ионами серебра при pH 7,5 и больше образуется нерастворимый в воде нитрозо-нафталат серебра его растворимость составляет ,2Л0- г-молъ1л [1625а[. В водно-диоксановых растворах образуются комплексы, [c.33]

Получение. К раствору 2,1 моля -нафтола в щелочи, обработанному при 0° нитритом натрия, медленно приливают разбавленную серную кислоту [1] при этом выделяется 1-нитрозо-2-нафтол. Влажную массу переносят на широкую воронку Шотта и промывают холодным раствором 5,8 моля бисульфита иатрия и 100 мл 6 н. NaOH в 2 у воды [2, 3]. Смесь разбавляют водой до 4—4,5 л и энергично перемешивают лопастной мешалкой так, чтобы все растворимые продукты растворились за 3—4 мин. Раствор фильтруют как можно быстрее, и прозрачный золотисто-желтый фильтрат сразу же подкисляют серной кислотой. Выделяющаяся 1-амино-2-нафтол-4-сульфо-кислота имеет светло-серый цвет после промывания теплым этанолом до обесцвечивания фильтрата и затем эфиром (в темноте) получают 370—380 г (75—78% в расчете иа -иафтол) чистого продукта в виде белого сухого порошка [41. Окисление проводят разбавленной азотной кислотой при 25—30° и раствором хлористого аммония высаливают аммониевую соль, выделяющуюся в виде ярко-оранжевых микрокристаллов высокой чистоты, которые превращаются в калиевую соль с высоким выходом. [c.433]

Понижение выхода фенилдинитрометана с повышением температуры объясняется, по А И Титову, понижением растворимости окиси азота, необходимой для образования нитрозо-J соединений, и повышением диссоциации N 04, превращающей оксимы в динитропроизводные (см выше схему образования Последних) [c.257]

Насыщенный раствор 5-нитрозо-8-оксихинолина в хлороформе (III) образует с галлием при pH 5—5,3 окрашенное в желтый цвет растворимое соединение с максимумом светопоглощения при 432 нм (рис. 11, кривая 6) [143]. Реакция галлия с (III) более чувствительна (0,00001 мг Са/мл), чем реакция с гаЛоидопроиз-водными 8-окоихинолина. К окрашенным растворам применим закон Бера в интервале концентраций от 0,1 до 8 мкг Ga в объеме 10 мл. Условия реакции те же, что и для рассмотренных выше галоидопроизводных 8-(>ксихинолина (за исключением величины pH). А1, 1п и Zn в этих условиях образуют соединения с (III) с [c.112]

Соединения ЬХХШ окисляются под действием Лг+КЛ в водном растворе Na2 Oз до 3,3 -бис-[4-нитрозо-6-фенил-1,2,4-три-азин-5-он]дисульфида. Раствор Лг в КЛ применялся в качестве растворимой в воде формы (Л2+Л ч ьЛз ), а карбонат натрия необходим для обеспечения частичной растворимости в воде и связывания НЛ [452] [c.117]

Наиболее важной группой красящих веществ для полимерных материалов являются органические пигменты азо-, поли- диклические, фталоцианиновые пигменты, а также Пигмент зеленый (внутрикомплексное соединение нитрозо- -нафтола с железом) и Пигмент глубоко-черный (продукт окисления гидрохлорида анилина). Находят применение и органические лаки, лолучаемые путем переведения растворимых красителей в нерастворимое состояние. Для красителей, содержащих кислотные группы, это достигается осаждением их солями металлов (кальция, бария, марганца) или неорганическими основаниями, например гидроксидом алюминия, для основных красителей — осаждением веществами кислотного характера (таннином, фосфорновольфрамовой и фосфорномолибденововольфрамовой кислотами). [c.206]

Растворимые соединетия азота не только способствуют зарастанию водоемов, попадая в питьевую воду, они могут оказывать токсическое действие на людей ПрШакая вместе с пищей в слюну и тонкие кишки, нитраты микробиологически восстанавливаются до нитритов, в результате в крови образуется нитрозил-ионы [c.115]

Еще в 1884 г. М.А. Ильинский предложил использовать органическое вещество о>-нитрозо-у -нафтол ioH6(NO)OH в качестве реактива на ионы кобальта, так как оно дает пурпурно-красный осадок внутриком-плексного соединения o[ ioH6(NO)0]a, не растворимый в хлороводородной и азотной кислотах. [c.64]

Весьма эффективный катализатор для каталитического окисления углеводородов кислородом, в частности метана, может быть получен из подкисленного водного раствора растворимой соли металла, окислы которого с трудом восстанавливаются водородом при 600°, или из металлов группы железа, обработанных щелочным раствором фосфата или бората. Полученный осадок промывается, высушивается и нагревается с небольшим количеством такого газа, как хлористый водород или хлористый нитрозил, до или во время каталитической реакщ1И. Полученный таким образом катализатор применяется в следующих условиях на 90 частей метана и 10 частей кислорода добавляется 0,1 — 0,5% по объему хлора, смесь нагревается до 600 —700° при обычном давлении с высокопористым катализатором, взятым в количестве 0,1%. Можно также приготовлять катализатор из слабокислого раствора нитратов церия, кадмия и алюминия, взятых в равных молекулярных количествах и осажденных трехкратным ко.иичеством раствора двухзамещенного щелочного фосфата, содержащего 100 см. щелочи на моль фосфата [136]. [c.283]

Изучено влияние pH полярографируемого раствора на осциллополярографическое поведение а-нитрозо-Р-нафтола. Вследствие малой растворимости последнего в воде использовали спиртово-водные буферные растворы, содержащие 10% этанола. [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология