Феррит цинка

Для выщелачивания огарка используют отработанный кислый электролит (замкнутый процесс). Эта операция позволяет разделить компоненты огарка между раствором и остатком от выщелачивания. В зависимости от концентрации кислоты и температуры выщелачивания, а также от свойств отдельных оксидов распределение каждого из компонентов между раствором и остатком может быть различным. В остатке от выщелачивания находится обычно основная часть свинца, кальция, магния, алюминия в виде сульфатов и оксидов, а также диоксид кремния и феррит цинка (при содержании кислоты в отработанном электролите до 100 г/л), половина всей меди, золото и серебро. [c.385]

Холодная обработка как способ инициирования твердофазных реакций иногда применяется и к неметаллическим реагентам. Так, при прокатке смеси оксидов железа и молибдена с карбонатом кальция происходит реакция со взрывом. Химический синтез неорганических веществ при ударном сжатии впервые был предложен 20 лет назад, когда японским исследователям с помощью этого метода удалось получить феррит цинка из смеси соответствующих оксидов. Несколько позже метод ударного сжатия позволил синтезировать карбиды титана, вольфрама и алюминия из порошков простых веществ. Было обнаружено, что химическое взаимодействие, инициированное ударным сжатием, часто сопровождается быстрым выделением теплоты и соответствующим ему повышением температуры. Это может изменить структуру и состав продуктов взаимодействия. Например, при ударном сжатии смеси оксида европия (П1) и воды образуется не гидроксид, как в обычных условиях, а оксигидрат ЕиО(ОН). [c.114]

Феррит цинка в паровой фазе, 440° С, скорость подачи 1,0 ч . Выход за цикл 69%, конверсия I — 77%, селективность превращения во II — 90% [87] [c.585]

Феррит цинка 440° С, в присутствии водяного пара. Степень конверсии I — 77 мол.%, селективность 90 мол.%, выход за 1 цикл 69 мол.% [69] [c.962]

При помощи многократной обработки измельченного образца агломерата 1%-ным раствором соляной кислоты и 15 %-ным раствором едкого натра в достаточно чистом виде, как показали дополнительные микроскопические исследования, был выделен феррит цинка. Анализ выделенного образца свидетельствует о том, что агломераты содержат феррит цинка состава (Zn, Ре) О РеаОз. [c.89]

Кроме двойных окислов в системе Ре—Са—О было обнаружено образование более сложных (тройных) соединений -типа X СаО-г/РеО-2 РегОз. Условия образования, стабильность и структура тройных окислов подробно рассмотрены в работах [90, 92, 105]. На рис. 36 представлена часть диаграммы СаО—РеО—РсгОз [92], примыкающая к гематитовому углу. Исходя из структурных особенностей ферритов кальция, можно ожидать, что они не образуют твердых растворов с ферритами шпинельного типа. Рентгеновские, оптические и магнитные измерения [106, 107] подтвердили, что при 1190°С феррит кальция совершенно не растворяют магнетита, однако магнетит способен растворять до 14 мол.% феррита кальция. Аналогичным образом в феррите цинка можно без изменения структуры заместить до 35% ионов цинка ионами кальция. [c.100]

Наряду с сульфидом цинка в концентрате присутствуют различные примеси сульфиды железа, свинца, и меди, окислы железа, кремнезем, глинозем и др. Все они в какой-то степени влияют на процесс обжига. Наибольшее значение имеет окись железа, которая при температуре выше 600° С при соприкосновении с окисью цинка образует феррит цинка [c.50]

Скорость этой реакции сильно возрастает с повышением температуры. Феррит цинка представляет собой соединение, плохо растворимое в разбавленной серной кислоте, поэтому образование [c.50]

На процесс обжига влияют также примеси, содержащиеся в концентрате сульфиды железа, свинца и меди, окислы железа, кремнезем, глинозем и др. Наиболее вредна окись железа, которая при температурах выше 600 °С с окисью цинка образует феррит цинка [c.48]

Скорость этой 4)еакции сильно возрастает с повышением температуры. Феррит цинка плохо растворим в разбавленной серной кислоте, поэтому образование феррита в ходе обжига приводит к потере цинка при выщелачивании. [c.48]

Аналогичные изотермы a(i) при различных температурах получены и для реакции образования феррита цинка (рис. 1,6) из смеси окислов марки ч. д. а. Как и феррит меди, феррит цинка и окись цинка имеют отрицательный знак термоэдс. [c.37]

После обжига при 1000—1200 °С сульфидных концентрате в печи кипящего слоя сульфиды цинка в основном превращаются в окись и частично в сульфат. При этом образуются также силикат и феррит цинка, устойчивый при 1200 °С. Так как сульфат цинка в условиях обжига не разлагается, а сульфид цинка не полностью окисляется, то в огарках, получающихся после обжига в кипящем слое, цинк находится в виде окиси, сульфата, силиката, феррита и сульфида. В виде этих же соединений цинк находится и в шлаках и агломератах. Силикат цинка, прошедший металлургическую переработку, устойчив по отношению к смеси Лоу, и поэтому можно применить этот реактив для отделения окиси цинка от силиката [1]. [c.108]

В агломератах свинцового производства было найдено значительное (до 20—25%) содержание ферритного цинка, кристаллы которого различались магнитными и оптическими свойствами и содержали кроме трехвалентного значительное, но не постоянное количество двухвалентного железа. Состав этих ферритов был промежуточным между составом магнетита и феррита цинка и выражался формулой (2п, Ре) О-РегОз [12]. В условиях агломерации получаются ферриты с различным соотношением в них цинка и железа. Феррит с соотношением цинка и двухвалентного железа 3,2 1 растворяется в соляной кислоте только на 35% [12], следовательно, этот реагент нельзя применять при анализе продуктов, содержащих железистые ферриты. Применение смеси фосфорной и соляной кислот [13] дает более правильные результаты определения феррита цинка, согласующиеся с результатами микроскопического изучения. Однако такая методика не особенно удобна, так как смесь фосфорной и соляной кислот переводит в раствор много железа других соединений, что сильно затрудняет определение цинка в таком растворе. Было найдено, что при кипячении с 15%-ным раствором перекиси водорода в течение 1 ч феррит цинка практически не растворяется, и поэтому можно сначала извлечь сульфид цинка, а в остатке определить феррит. [c.109]

Селективным растворителем для окиси цинка кроме смеси Лоу может быть 2%-ный раствор гликокола при кипячении в течение 30 мин. Этот растворитель почти не затрагивает сульфид и феррит цинка, а кристаллический и стекловидный силикаты растворяет на 6 и 3% соответственно. [c.109]

В отношении извлечения силиката цинка уксусная и муравьиная кислоты совершенно равноценны. Поэтому можно использовать любую кислоту в зависимости от условий в лаборатории. Перекись водорода переводит в раствор весь сульфид цинка и в остатке остается только феррит цинка. Следует иметь в виду, что при анализе по такой схеме (схема 15) сульфат цинка будет извлечен вместе с окисью цинка и определен в этом растворе. Кроме того, надо иметь также в виду, что если по каким-либо причинам окись цинка не будет полностью извлечена при обработке смесью Лоу, например при повышении температуры, когда часть аммиака улетит, то остаток окиси цинка будет извлечен вместе с силикатом цинка. [c.110]

Феррит цинка (кривая 12), который мы приготовили, [c.104]

Обжиг концентратов сульфидных цинковых руд производится при такой температуре (850—900 °С), чтобы основным продуктом была окись цинка, а сульфат цинка образовывался в малом количестве. Сульфиды сопровождающих металлов — свинца, железа, кадмия, меди и др. также образуют окислы. Нежелательный феррит цинка ZnO-FeaOg образуется при температурах около 600 °С реакция интенсифицируется повыщением температуры, но требует определенного времени, так как связана с диффузией в твердом состоянии. [c.270]

Рефрактометрический метод позволил установить наличие СИЛЬНЫХ водородных связей в ферро- и ферри-циа-иидных кислотах (1958 г. [212]). Впоследствии этот результат был подтвержден методами ИК-спектроскопии [234, 235], структурного анализа [236] и мессбауэрского исследования [237]. [c.192]

Изучена возможность использования ферритов кальция и цинка в грунтовках наряду с противокоррозионными пигментами для замены токсичных и дорогостоящих пигментов на основе свинца и хрома [6]. Грунтовки, содержащие ферриты кальция и цинка, представляют более серьезный барьер для диффузии ВОДЫ И кислорода, чем покрытия, пигментированные оксидом железа. В ал-кидных красках более эффективным является феррит кальция. Соотношение между инертным пигментом и ферритом кальция в фунтовках составляет 60 40. В хлоркаучуковых красках более эффективен феррит цинка, а соотношение между инертным пигментом и ферритом цинка составляет 80 20—70 30. Отмечается, что защитное действие ферритов кальция и цинка слабее, чем у классических противокоррозионных пигментов. [c.120]

В качестве другого примера можно назвать методику определения форм цинка в продуктах пирометаллургического производства. В 1954 г., после изучения степени растворения синтезированного феррита цинка Zn0 Fe20з), в качестве избирательного растворителя для него был предложен 5%-ный раствор соляной кислоты, содержащий гипофосфит кальция [38]. На основании результатов анализа агломератов свинцового производства по этой методике было сделано заключение о том, что агломераты содержат цинк главным образом в виде сульфида. Лишь после проведения дополнительных исследований [39—41] удалось установить, что феррит цинка в агломератах имеет несколько иной состав (часть цинка изоморфно замещена двухвалентным железом), поэтому степень его растворения в указанном растворителе составляет не ЮО %, а всего лишь 35%. После р азработки новой, более совершенной методики определения форм цинка в агломератах [37, 42] было установлено, что 55—60 % цинка в этих продуктах содержится в виде феррита и только 2—3% —в виде сульфида. [c.36]

Распространено мнение о том, что при обжиге материалов, содержащих тесную смесь сульфида цинка и соединений железа, образуется феррит цинка (2п0-Ре20з). Это соединение синтезировалось многими исследователями, изучались его свойства, делались рекомендации условий для извлечения цинка из продуктов обжига. На основании результатов опытов была предложена методика определения форм цинка в цинксодержащих металлургических продуктах [38]. По этой методике после извлечения из навески других окисленных соединений цинка (сульфат, окись, силикаты) анализируемый материал обрабатывается 9%-ным раствором соляной кислоты, содержащим гипофосфит кальция, для перевода в раствор феррита цинка. В остатке определяется сульфидный цинк. Применение предложенной методики к анализу агломератов свинцового производства привело к получению результатов, несогда-сующихся с результатами элементарного химического и микроскопического анализа тех же образцов агломерата. [c.89]

Разложение перекиси водорода в присутствии гетерогенных железных ката лизаторов еще ие настолько изучено, чтобы можно было в достаточной мере выяснить его механизм. Гидрат окиси железа является активным катализатором [236, 270] на стр. 440 приведен пример действия этого катализатора при малых соотношениях его и перекиси водорода, а также дано объяснение полученных результатов как коллоидного поверхностного эффекта. Другие авторы предполагают, что истинным катализатором в этом случае является ион окисного железа, адсорбированный на коллоиде [271], или же что имеет место цикл окисления—восстановления [272]. Проведено сопоставление эффективности этого катализатора со степенью его кристалличности [273]. Каталитическая активность окиси железа Ре Оз, по-видимому, изучена лишь под углом зрения влияния кристаллической структуры [236, 274[. Из других гетерогенных железных катализаторов разложения перекиси водорода изучены доменный шлак [275], железный колчедан [276] и шпинели [84]. Шваб, Рот, Гринтцос и Мавракис [84] постулировали, что активность феррита магния обусловлена присутствием ионов закисного железа в участках тетраэдрической решетки вследствие несовершенств кристалла феррит цинка, не содержащий ионов [c.412]

По интенсифицированному способу обжиг ведут быстрее и при более высоких температурах (до 1000°). При этом все железо связывается в ферриты цинка. Так как феррит цинка магнитен, то обожженный концентрат магнитной сепарацией разделяют на две фракции. Магнитную фракцию обрабатывают растворами серной кислоты, содержащими до 30% H2SO4. Такая кислота разлагает ферриты цинка. Немагнитную фракцию, свободную от ферритов, выщелачивают уже частично нейтрализованными растворами. [c.465]

Удаление цинка. Цинк удаляется из меди главным образом путем испарения еще вначале, в стадии нагревания и расплавления меди. Аналогично железу, оставшаяся часть цинка окисляется закисью меди в окись цинка. Окись цинка может возгоняться, не плавясь, лишь при температуре выше 1800° С. При температуре печи 1150—1200° С она остается в твердом В(иде и всплывает на поверхность меди, где с окисью железа образует феррит цинка (ZnO-FegOa). Удаление цинка из меди и шлакование заканчивается в начале периода кипения . [c.141]

Некоторые работы в этом направлении были упомянуты во введении. Другие наблюдения по полупроводникам типа ферритов [6] показали, что окисление окиси углерода, являющееся донорной реакцией, лучше всего катализируется обратными шпинелями, в которых ионы РеЗ+, расположенные в октаэдрических положениях, хемосорбируют окись углерода. Феррит цинка, в котором все занятые октаэдрические положения несут ионы трехвалентного железа, показал более низкую энергию активации, чем обратные шпинели Fe (MgFe ") О4 и Fe (Fe"Fe ")04, [c.271]

Было установлено, что для акцепторной реакции перекиси водорода феррит магния является значительно лучшим катализатором, чем феррит цинка. Это влияние было приписано ионам двухвалентного железа, присутствующим вследствие нарушений в кристаллической решетке рассматриваемых л-полу-проводников. Предполагают, что эти нарушения кристаллической решетки значительнее (хотя и не заметны при измерении электропроводности) в тетраэдрических положениях и поэтому они большие в Ре(МдРе)04 из-за электростатических эффектов. Здесь, согласно Крауту [12], должны быть внесены коррективы. Он нашел, что лучшие каталитические свойства феррита магния являются просто результатом его шелочной реакции (pH 10,5) в водной среде. В этом случае феррит магния следует рассматривать по Швабу и Хартману как основание Льюиса, а не как полупроводниковый катализатор, обладающий избытком электронов. Авторы, кроме того, применяли твердые растворы феррита цинка и магнетита и нашли, что энергия активации непрерывно уменьшается по мере увеличения концентрации магнетита в них, что является естественным следствием увеличения концентрации ионов двухвалентного железа, действующих как донор ьь. [c.272]

Д — природный магнетит П — феррит никеля (бестигельный способ) — феррит никеля (метод Вернейля) —феррит цинка (метод Вер-вейля) — маргаиец-цинковый феррит (бестигельный способ). [c.187]

Эти факты становятся понятными, если учесть, что феррит цинка, в противоположность железоникелевой и железомагниевой шпинели, является фазой внедрения, в которой перенос катионов совершается по междоузлиям. Поэтому коэффициент диффузии катионов возрастает по мере снижения цоз- Этому, кстати, соответствует уменьшение энергии активации от 336 до 239 кДж/моль [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология