Окись углерода свойства

Применяемые и вырабатываемые в процессе производства сероуглерод, сероводород и окись углерода характеризуются взрывоопасными и токсическими свойствами. Сероуглерод ядовит и легко воспламеняется. Температура самовоспламенения паров сероуглерода равна 126°С, температура вспыщки 30 °С. В производственных условиях пары сероуглерода могут загораться в воздухе уже при температуре примерно 100 °С. В смеси с воздухом пары сероуглерода взрываются в пределах 1,25—50% (об.) или при содержании 26—1610 г/м . Самовоспламенение смесей сероуглерода в определенных условиях возможно при температуре до 80 °С. Газовоздущные смеси сероводорода с воздухом имеют пожаро- и взрывоопасные свойства. Границы воспламенения сероводорода составляют 4,3—45,5% (об.), поэтому сероуглерод чрезвычайно огне- и взрывоопасен. Особенно взрывоопасно загорание его в закрытых емкостях и аппаратах. Сероуглерод является сильным ядом. Вредность его особенно возрастает в сочетании [c.91]

Из меди и ее сплавов с цинком (латуни) изготовляют холодильники газодувок и газовых компрессоров, уплотнения крышек и фланцевых соединений аппаратов высокого давления, блоки разделения газовых смесей и воздуха методом глубокого охлаждения и другое оборудование, не имеющее соприкосновения с аммиаком. Аммиак, взаимодействуя с медью и ее сплавами, образует сложные комплексные соединения. При этом полностью изменяются физические свойства металлов и может нарушиться герметичность оборудования. Кроме того, прн высоких температурах в газовой среде восстановительные газы (водород, окись углерода и углеводороды) вызывают хрупкость окисленной меди. [c.94]

Кратность обмена воздуха определяется в соответствии с токсическими свойствами выделяющихся газов (окись углерода, цианистый водород), их горючестью (водород, ацетилен), а также с учетом концентрации этих газов в помещениях. В производственных помещениях, где имеются выделения тепла, воздухообмен должен быть таким, чтобы избыток тепла удалялся как в холодное, так и в теплое время года. Ниже приведена часовая кратность воздухообмена (по притоку) для различных помещений производства ацетилена [c.129]

При более высокой температуре, но все же ниже 350° С, можно достигнуть так называемого гидрогенолиза угля. Однако водород под давлением и при температуре около 300—350° С в отсутствие катализатора производит лишь очень ограниченное превращение угля. Окись углерода под давлением в присутствии воды при температуре несколько нилсе критической точки реагирует сильнее, вероятно, потому, что при реакции СО с водой образуется водород в момент появления . Эта реакция не требует дорогих реактивов (окись углерода может быть получена из доменного газа) и предложена для улучшения коксуемости длиннопламенных углей, но установки для такой обработки под давлением требуют слишком больших капитальных затрат, дорога и их эксплуатация. Для полноты картины проводили лабораторные исследования с целью придания длиннопламенному жирному углю Б с индексом вспучивания 3 свойств, которые бы приблизили его к более спекающемуся жирному углю с индексом вспучивания 5 или 6, что, однако, не является значительным увеличением. Обработка же угля при более высокой температуре водородом и в присутствии катализатора оказалась намного эффективнее. [c.38]

В обычных условиях оксид углерода (II) химически весьма инертен. При нагревании проявляет восстановительные свойства, что широко используется в пирометаллургии (см. стр. 265). При 700°С окись углерода сгорает синим пламенем, выделяя большое количество тепла (282 кдж/моль) [c.460]

Элементы подгруппы углерода способны образовывать окислы двух типов — ЭО и ЭО2, носящие соответственно название окисей и двуокисей. Окиси состава 30 характерны для углерода, олова, свинца. Окись углерода — СО — бесцветный ядовитый газ, обладающий ярко выраженными восстановительными свойствами, особенно при повышенных температурах [c.98]

Окись углерода способна проявлять при определенных условиях как восстановительные, так и окислительные свойства, поэтому она имеет склонность к диспропорционированию [c.89]

Окись углерода СО бесцветный газ, без запаха, чрезвычайно ядовит. Отравляющее действие окиси углерода состоит в том, что она необратимо взаимодейству-, ет с гемоглобином крови, которая после этого утрачивает способность переносить кислород от легких к тканям. По химическим свойствам СО является типичным восстановителем. [c.310]

Окись углерода может проявлять слабые окислительные свойства, например, в реакциях с водородом [c.478]

Соответственно своим восстановительным и окислительным свойствам окись углерода склонна к диспропорционированию [c.479]

С химической стороны окись углерода характеризуется главным образом склонностью к реакциям присоединения и своими восстановительными свойствами. Однако воо loo 1000 °с тенденции обычно проявляются лишь при [c.495]

Необходимо, однако, отметить, что некоторые простые углеродсодержащие вещества (угольный ангидрид, угольная кислота и ее соли, окись углерода и т. п.) настолько близки по свойствам к минеральным соединениям, что их обычно относят к неорганической химии. Это указывает на тесную связь органической химии с химией неорганических соединений. [c.13]

В табл. 2 приведены дипольные моменты некоторых веществ, из которой видно, что дипольный момент отсутствует у неполярных молекул (окись углерода, бензол) и весьма высок у воды, что обусловливает ее свойства хорошего растворителя веществ, молекулы которых также полярны (электролитов, сахаров и др.)- [c.28]

Окись углерода и ее восстановительные свойства. (Опыт проводится под тягой ) Подготовить прибор (рис. 70). В колбу влить 10—15 мл концентрированной серной кислоты, а в капельную воронку — равный объем муравьиной кислоты. В тугоплавкую трубку с шариком насыпать около 1 г окиси висмута. Прилить кислоту нз капельной воронки в колбу и слабо нагревать. После [c.232]

Окислительные или восстановительные свойства проявляла окись углерода в последней реакции [c.154]

За счет остающихся у атома углерода в окиси углерода неиспользованных на образование связей двух электронов атом углерода может образовать еще две ковалентные связи, присоединяя второй атом кислорода. Это проявляется в двух химических свойствах окиси углерода она горюча и может восстанавливать металлы из их окислов. Окись углерода горит синим пламенем, превращаясь в двуокись углерода СО2 [c.94]

С химической стороны окись углерода характеризуется главным образом склонностью к реакциям присоединения и своими восстановительными свойствами. Однако обе эти тенденции обычно проявляются лишь при повышенных температурах. В этих условиях СО соединяется с кислородом, хлором, серой, некоторыми металлами и т. д. Вместе с тем СО при нагревании восстанавливает до металлов многие оксиды, что весьма важно для металлургии, [c.294]

Имеется небольшая группа окислов, которые не проявляют ни основных, ни кислотных свойств, т. е. не образуют солей. Такие окислы называются безразличными или индифферентными. К ним, например, относятся окись углерода СО, закись азота N2O, окись азота N0 и окись кремния SiO. [c.154]

Краткая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод. Аллотропные видоизменения углерода. Древесный уголь. Поглотительная способность угля. Активированный уголь и его применение. Двуокись углерода, получение, свойства и применение. Угольная кислота и ее соли. Окись углерода. Твердое, жидкое и газообразное топливо. [c.198]

Высокая избирательность адсорбции полярных и ненасыщенных соединений показана на рис. 4 и 5. На рис. 4 представлены изотермы адсорбции окиси углерода и аргона — газов, близких по таким физическим свойствам, как температура кипения, которая в известной степени связана с адсорбируемостью. Окись углерода вследствие ее полярного характера адсорбируется [c.70]

Укажите главные химические свойства окиси уг- лерода. К какому классу окислов она относится Как получить ее в чистом виде Почему окись углерода способна гореть, превращаясь в двуокись углерода, а водяной пар не способен гореть, хотя и существует более богатое кислородом соединение, чем вода, — перекись водорода [c.232]

В то время как физические свойства карбонилов металлов резко отличимы от свойств и окиси углерода и данного металла, химическое поведение карбонилов во многом является характерным для металла и окиси углерода. Так, карбонил никеля бурно реагирует с бромом, образуя бромистый никель и освобождая окись углерода [c.224]

Как показывает уравнение (8.37), коэффициент селективности связан с разностью теплот адсорбции компонентов бинарной смеси газов. Теплота адсорбции отражает общую энергию взаимодействия между адсорбентом и адсорбатом, которая сама является суммой нескольких видов энергии взаимодействия (см. разд. Г). Роль различных типов энергии взаимодействия отчетливо проявляется в характере адсорбции смесей, содержащих молекулы, отличающиеся по свойствам. В смеси метана и окиси углерода величины дисперсионного и поляризационного взаимодействия больше для метана. Однако в энергию адсорбции окиси углерода значительный вклад вносят дипольное и квадрупольное взаимодействие. В результате окись углерода селективно адсорбируется из смеси с метаном (рис. 8.42). [c.711]

В карбонил-процессе всегда осуществляется химическое превращение металла из исходного состояния через промежуточный продукт — карбонил в конечное состояние, которое характеризуется вполне определенными физико-химическими свойствами. При этом химическим агентом, обусловливающим такое превращение металла, является окись углерода. Схематически этот процесс можно представить следующим образом [c.10]

Отравление катализатора крекинга весьма специфично. Если для подавляющего большинства катализаторов сернистые соединения, окись углерода, кислород и другие вещества являются ядами, то присутствие их почти не влияет на процесс крекинга. Но зато некоторые азотсодержащие соединения резко снижают активность катализатора, вызывая обратимое отравление его. Необратимо отравляютка-тализатор соединения щелочных металлов. Длительное воздействие паров воды при высокой температуре также приводит к необратимой потере активности катализатора в основном за счет уменьшения удельной поверхности его. Все технологические схемы крекинга предусматривают тщательную очистку исходного сырья от щелочных металлов. Замечено, что степень отравления различными азотсодержащими соединениями симбатна их основным свойствам. Повышение молекулярного веса азотсодержащего соединения увеличивает отравляющую способность его. Степень отравления понижается с повышением температуры. Так, присутствие 1% хинолина снижает скорость крекинга нри 575° С на 30%, а нри 500° С уже на 80%. При этом полная потеря активности катализатора наступает при содержании хинолина, покрывающего лишь 2% всей поверхности катализатора. [c.238]

Продукты С токсическими свойствами а) сильнодействующие ядовитые вещества (СДЯВ) аммиак жидкий и газообразный, аммиачная вода (25%-ная), нит-трил акриловой кислоты, окись углерода, сероводород, сероуглерод, тетраэтилсвинец, хлор жидкий и газообразный, хлорметан, дихлорэтан, синильная кислота, нитро-и аминосоеди нения ароматического ряда б) дымящие кислоты олеум, серная кислота конц., соляная кислота конц., азотная кислота конц., плавиковая кислота в) прочие продукты с токсическими свойствами ацетальдегид, бензол, метиловый спирт, окись этилена, хлорбензол, фенол, крезол, толуол, пятисернистый фосфор, окись цинка, диэтиламин, диэтилбензол, пиридин, сульфонол,этилбензол, этилтри-хлорсилан, щелочные растворы концентрацией более 10% [c.542]

Скорость процесса контролируется взаимодействием метана с адсорбированным на катализаторе кислородом и тормозится десорбирующимся водородом. Стадия (I) не является лимитирующей. Окисление активных центров происходит быстро с образованием промежуточного соединения, обладающего слабыми основныш свойствами. Меаду подвижным водородным атомом метана и промежуточным соединением устанавливается водородная связь. Вследствие большого сродства водорода к никелю протон, принимающий участие в водородной связи,смещается к атому никеля. В результате разрядки протона на поверхности кристаллического никеля образовавшийся комплекс атомов разлагается на окись углерода, водород и окись никеля. Распад промежуточного соединения не является стадией, контролирующей скорость процесса, о чем свидетельствует большой экзотермический эффект его образования /27/. [c.49]

Таким образом, говорить о нежелательности реакции прямого восстановления (154) это все равно, что говорить U нежелательности реакции (153), которая неизбежна и необходима для регенерации восстановительных свойств теплоносителя. Правильным является другой вывод. Реакция (153) необходима и целесоо брааяа, так как при этом улучшается использование углерода как восстановителя, однако до тех пор, пока получаемая окись углерода может быть в верхних частях слоя использована для осуществления реакций непрямого восстановления, а это зависит от термических условий в верхней части слоя. [c.155]

При установлении любой структурной формулы необходимо исходить из хорошо известного свойства элементов образовывать химическую связь с вполне определенным числом атомов других элементов. Это свойство обычно выражают тем, что приписывают данному элементу одну или несколько определенных валентностей. Так, например, водород, как известно, одновалентен, кислород в большинстве случаев двухвалентен (в оксониевых солях он может иметь, как мы увидим на стр. 151 другую валентность), азот — трех- и пятивалентен (или же координационно четырехвалентен) и т. п. В органической химии особо важную роль играет валентность углерода, который почти всегда бывает четырехвалентным, как видно, например, из существования простейших углеродных соединений СНь СС ь СОо, СЗг и т. п. Не четы-рехвалеитным углерод является лишь в очень немногих соединениях, обладаюиа,их специфическим строением, чрезвычайно ненасыщенным характером и часто неустойчивостью. С ними мы встретимся позднее в других главах этой книги. Исключением является окись углерода СО, известная уже из неорганической химии. [c.14]

Окисление СО в растворе часто идет с заметной скоростью лишь в присутствии катализатора. При подборе пос.педнего основную роль играет природа окислителя. Так, КМпО< быстрее всего окисляет СО в присутствии мелкораздробленного серебра, К2СГ2О7 — в присутствии солей ртути, КСЮз —в присутствии OSO4. В общем по своим восстановительным свойствам окись углерода похожа на молекулярный водород, причем активность ее при обычных условиях выше, чем у последнего. Интересно, что суще- [c.512]

В настоящее время наиболее широко используются горелочные устройства с раздельной подачей аэросмеси и вторичного воздуха в топочное пространство. При раздельной подаче в топку аэросмеси и вторичного воздуха соотношения этих составляющих, их скорости и т. д. выбираются обычно в зависимости от реакционных свойств топлива, тонины помола, температуры горячего воздуха и других параметров таким образом, чтобы обеспечить стабильность процесса горения. Вследствие раздельной подачи аэросмеси и вторичного воздуха существует большая вероятность возникновения в топочном пространстве зон с пониженной концентрацией кислорода и полувосстановительной средой, содержащей окись углерода, водород и другие компоненты. [c.292]

В газообразном виде весьма неустойчив. На свету кетен разлагается, и в качестве главных конечных продуктов получаются этилен и окись углерода в соотношении приблизительно 1 2. Keten способен сохраняться без изменения лишь при температуре ниже —80° С, по этому он не подлежит хранению и транспортировке. Экспериментальные данные о пожароопасных свойствах кетена отсутствуют. По ориентировочным расчетам, он образует в воздухе взрывоопасные смеси в пределах от [c.125]

Для установки нагревательных элементов из карборунда необходимо знать их свойства. При нагреве этих элементов выше температуры красного каления углерод в них постепенно сгорает в углекислоту (в исключительных случаях в окись углерода), а кремний превращается в кремнезем (окись кремния). Эти реакции протекают очень медленно. Они ускоряются, когда нагрев доходит до яркобелого каления. Отсюда — ряд следствий. Во-гервых, сопротивления из карборунда не следует помещать слишком близко к стенке печи, особенно в высокотемпературных печах. Теплоотдача участков сопротивлений, расположенных близко к стоне, затруднена. Они становятся горячее и потому быстрее окисляются. Опыт показывает, что расстояние от оси нагревательного элемента до стены печн не должно быть меньше двух диаметров элемента, если только это расстояние по каким-либо причинам не лимитировано. Такое размещение элементов показано на рис. 109, где изображен элемент в [c.144]