Уксусная кислота титрование аммиаком

Рис. 13.9. Кондуктометрическое титрование уксусной кислоты раствором аммиака.

Титрование слабых кислот слабыми основаниями (например, аммиак уксусной кислотой) в практике встречается очень редко. [c.73]

Выше МЫ указывали на применение смешанных индикаторов. Успешное применение смешанного индикатора зависит от точной дозировки применяемой смеси. Например, берут 1 г метилового оранжевого и 2,5 г индигокармина и все растворяют в 1 л воды. Применение смешанных индикаторов позволяет легко заметить изменение величины pH порядка 0,1—0,15. Поэтому они очень удобны, когда кривая титрования практически не имеет вертикального участка, например при титровании слабой кислоты слабым основанием. Кольтгоф указывает, что можно титровать раствор уксусной кислоты раствором аммиака, применяя смешанный индикатор, содержащий нейтральный красный в смеси с метиленовой синью. При приготовлении раствора смешанного индикатора необходимо иметь в виду, что окраска добавляемого индифферентного красителя должна быть дополнительной к окраске индикатора, которую он имеет при pH, равном показателю титрования [c.482]

Точные концентрации гидроксида натрия и аммиака в водных растворах определяют титрованием хлороводородной кислотой. Концентрацию уксусной кислоты в растворе определяют, титруя ее раствором гидроксида натрия. Расчет концентрации проводят, исходя из закона эквивалентности. [c.210]

При титровании слабой кислоты слабым основанием и анион, и катион продукта нейтрализации (соли) подвергаются гидролизу. На рис. 15.3 показан вид кривой изменения pH в ходе титрования уксусной кислоты раствором аммиака. Значение pH титруемой смеси в точке нейтрализации совпадает с pH раствора ацетата аммония. Установить точку нейтрализации для титрования подобных смесей гораздо легче, если построить график зависимости изменения pH, т. е. величины ДрН в единице объема титруемой смеси, от объема этой смеси. Такой график показан на рис. 15.3 штриховой линией. [c.278]

Возможно также кондуктометрическое титрование слабой кислоты слабым основанием, или наоборот. Проводить эту операцию другими методами бывает чрезвычайно трудно. При титровании уксусной кислоты, например, аммиаком (рис. 12) кривая [c.26]

Рис. 13.10. Кондуктометрическое титрование уксусной и щавелевой кислот раствором аммиака /—уксусная, кислота . 2 —щавелевая кислота.

При титровании уксусной кислоты раствором щелочи следует пользоваться индикатором, изменяющим окраску при изменении реакции раствора из слабощелочной в сильнощелочную (около точки эквивалентности последняя капля раствора щелочи изменяет реакцию раствора не из кислой через нейтральную в щелочную, как при титровании кислоты НС1, а из слабощелочной в более щелочную). Таким индикатором при титровании уксусной кислоты раствором щелочи может служить фенолфталеин, а при титровании раствора аммиака хлороводородной кислотой —метиловый оранжевый. [c.309]

Приближенная оценка pH раствора, получающегося при взаимодействии строго эквивалентных количеств основания и кислоты, особенно важна для правильного выбора индикатора при титровании слабой кислоты сильным основанием и слабого основания сильной кислотой. Так, при титровании уксусной кислоты гидроксидом калия или натрия следует пользоваться фенолфталеином, интервал перехода (см. табл. 2) которого лежит в слабощелочной области, а при титровании водного раствора аммиака соляной кислотой — метиловым оранжевым или метиловым красным, интервалы перехода которых лежат в слабокислой среде. [c.34]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения двуокиси углерода. —Горелка паяльная. — Штатив с пробирками. — Щипцы тигельные. — Напильник. — Колбы конические емк. 200 мл, 4 шт. — Бюретка емк. 25 мл. — Воронка для бюретки. — Пипетка емк. 100 мл. — Пипетка емк. 20—25 мл. — Стакан емк. 50 мл. — Воронка. — Бумага наждачная. — Бумага фильтровальная. — Нихромовая проволока. — Мел или мрамор. — Магний в стружках. — Кальций в стружках. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Хлорид кальция, 5%-ный раствор. — Хлорид стронция, 5%-ный раствор. — Хлорид бария, 5%-ный раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор и 0,1 н. титрованный раствор. — Серная кислота, 2 н. раствор и концентрированная. — Уксусная кислота, 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Хлорид аммония, 1 н. раствор. — Сульфат аммония, насыщенный раствор. — Хромат калия, 1 н. раствор. — Хлорид магния, 1 н. раствор. — Двузамещенный фосфат натрия, 1 н. раствор. — Хлорид бериллия, [c.209]

Осаждают висмут из азотнокислого раствора добавлением небольшого избытка титрованного раствора двухзамещенного арсената натрия. Избыток последнего титруют нитратом уранила. После прибавления арсената патрия смесь оставляют на некоторое время, прибавляют аммиак до слабощелочной реакции, а затем уксусную кислоту до кислой реакции и избыток арсената медленно титруют стандартным раствором нитрата уранила. Точку эквивалентности определяют капельной пробой с ферроцианидом калия [815]. [c.96]

Кондуктометрическое титрование находит широкое применение при анализе смесей кислот и оснований. На рис. 78 приведена кривая кондуктометрйческого титрования смеси соляной и уксусной кислот раствором аммиака. Первый излом кривой соответствует конечной точке титрования соляной кислоты, второй излом — конечной точке титрования уксусной кислоты. [c.179]

Методы титрования оснований в неводных средах щироко применяются в научно-исследовательских и заводских лабораториях для анализа различных производственных объектов. В среде безводной уксусной кислоты определяют основные примеси в углеводородах, продуктах переработки нефти и каменного угля [277— 282]. Например, пиридиновые основания и аммиак определяют [283, 284] в продуктах переработки каменноугольной смолы, пиридиновые основания — в фенолах [161]. [c.87]

Ход анализа. Навеску материала, содержащего 10—15 мг индия, растворяют в азотной кислоте или царской водке, выпаривают до дыма с 5—10 мл серной кислоты, добавляют соляной кислоты так, чтобы концентрация ее составила около 1 п., нагревают до кипения, и пропускают быстрый ток сероводорода в течение 30 мин. Важно соблюдать указанную кислотность, чтобы избежать выделения индия в виде сульфида вместе с другими сульфидами. После осаждения сульфиды быстро отфильтровывают, промывают осадок и кипятят фильтрат для удаления сероводорода. Затем подщелачивают раствор аммиаком, добавляют небольшой избыток последнего и нагревают раствор с осадком на водяной бане почти до полного удаления аммиака. Фильтруют через плотный фильтр, промывают небольшим количеством воды. Осадок растворяют на фильтре в 15 мл теплой уксусной кислоты (ледяной), повторно пропуская ее через фильтр с осадком до полного растворения последнего. Промывают фильтр еще 10 мл той же кислоты и тремя порциями по 5 мл горячей воды. Фильтрат и промывные воды соединяют. В уксуснокислом растворе находятся индий и железо. Последнее связывают фторидом. Концентрация уксусной кислоты должна составлять в подготовленном для титрования растворе 60%. [c.213]

На рис. 13.10 представлены кривые, возникающие при титровании уксусной и щавелевой кислот раствором аммиака. Щавелевая кислота, подобно всем двухосновным кислотам, реагирует как эквимолярная смесь умеренно сильной и слабой кислот. [c.205]

Раствор подкисляют 5 мл серной кислоты (пл. 1,84) и выпаривают на песчаной бане до появления густых белых паров серной кислоты. Полноту удаления окислов азота проверяют стеклянной палочкой, смоченной раствором дифениламина в концентрированной серной кислоте. Если при внесении палочки в пары над стеклом посинения дифениламина не наблюдается, выпаривание прекращают, в противном случае добавляют немного воды и повторяют выпаривание до полного удаления азотной кислоты. Затем стакан охлаждают, добавляют 20— 25 мл воды и нагревают до растворения сернокислой соли меди. Раствор по каплям нейтрализуют 10%-ным раствором аммиака до появления синего окрашивания. К окрашенному в синий цвет раствору приливают 80%-ную уксусную кислоту до исчезновения синей окраски и еще 3—4 мл. Раствор охлаждают до комнатной температуры, добавляют к нему 0,1-0,2 г пирофосфорнокислого натрия, перемешивают и добавляют 15—20 мл 20%-ного раствора иодистого калия. Содержимое стакана хорошо взбалтывают и, спустя 2—3 мин, титруют выделившийся иод 0,1 н. раствором ЫагЗгОз, добавляя в конце титрования 2—3 мл раствора крахмала, до перехода окраски из синей в желтовато-белую. [c.373]

В некоторых случаях в процессе титрования электропроводность может сперва увеличиваться, а затем за точкой эквивалентности оставаться почти неизменной. Такой вид кривой получается при титровании уксусной кислоты аммиаком. До точки эквивалентности подвижный ион водорода ( 7=315) заменяется менее подвижным ионом аммония С =63,6), и электропроводность должна была бы уменьшаться, однако, наряду с этим, сравнительно мало диссоциированная уксусная кислота превращается в более диссоциированный уксуснокислый аммоний. Суммарное действие этих явлений приводит к небольшому увеличению электропроводности в процессе титрования. За точкой эквивалентности прибавление избытка слабого основания—аммиака почти не будет влиять на электропроводность и она останется неизменной. Кривая кондуктометрического титрования такого вида приведена на рис. 196. [c.352]

Одним из достоинств теории кислот и оснований Бренстеда — Лоури является возможность описывать реакции переноса протона как в воде, так и в неводных растворителях. Рассмотрим титрование аммиака сильной кислотой в воде и в ледяной уксусной кислоте. Эти две реакции можно представить следующими равновесиями [c.156]

Например, при титровании уксусной кислоты водным раствором аммиака раствор содержит в конечной точке титрования ионы аммиака и ацетат-ионы. Взаимодействие между этими ионами приводит к переносу протона [c.321]

В случае титрования слабой кислоты слабым основанием, например 0,1 н. раствора НСО2СН3 0,1 н. раствором NH4OH, точка эквивалентности лежит на линии нейтральности (pH =7), и скачок на кривой титрования отсутствует. Вместо него имеется только точка перегиба, в которой кривая титрования пересекается линией, параллельной оси ординат. Точно оттитровать уксусную кислоту раствором аммиака можно только со смешанным индикатором, например применяя смесь нейтрального красного с метиленовой синью. [c.473]

Кольтгоф [189] рассматривает случай титрования щелочью смеси уксусной кислоты и хлорида аммония и титрования хлористоводородной кислотой смеси аммиака с ацетатом натрия. При титровании сначала нейтрализуется уксусная кислота (или аммиак), а затем вытесняются слабые электролиты из их солей. Описано титрование хлорида аммония в смесях с сильными кислотами — НС1 и H2SO4 [273, 274]. Предложено титрование щелочью смесей H I с гидрохлоридами анилина, пиридина и триэтиламина [262]. Многие соли алкалоидов, как рассмотрено выше, титруют щелочью в кислых растворах. В этих случаях также имеет место титрование смесей сильной кислоты и соли слабого основания. Ранее рассмотрены случаи титрования щелочью смесей серной и фосфорной кислот с фосфатами аммония или другими аммонийными солями. [c.194]

Некоторые L- или D-оксикарбоновые кислоты (яблочная, молочная, винная) или аминокислоты (аспарагин) титруют противовращающим компонентом. (Часть 2, Физическое титрование , ссылка 3) Уксусную кислоту титруют аммиаком или NaOH. Двухосновные кислоты и их соли титруют ацетатами свинца, ртути или серебра и (только соли) нитратом серебра Отмечается легкость и точность определения по коэффициенту рефракции. Таким способом можно титровать большое число веществ. Уничтожение интервала между каплями дает возможность изменять концентрацию вещества очень медленно и, благодаря этому, легко и точно проводить определения. Могут быть применены специальные установки с циркуляцией раствора в процесссе титрования через рефрактометр при необходимости на этих установках производится фильтрация и центрифугирование Дигитонин с холестерином. Интервал в процессе титрования — одна капля. Крн>-сталлы образуются медленно и их наблюдают в микроскоп. Холестерин кристаллизуется в виде кристаллов с двойным лучепреломлением и их появление наблюдают посредством поляризационного микроскопа [c.56]

В работе использовались метилтимоловый синий — хроматогра( )и-чески чистая тетранатриевая сольЗ,3 -бис[М, Ы -ди(карбоксиметил)ами-нометил] тимолсульфофталеина, хлорнокислый эрбий, полученный растворением окиси эрбия с содержанием основного вещества 99,62% в разбавленной хлорной кислоте, трилон Б квалификации ч. д. а , хлорная кислота, уксусная кислота и аммиак х. ч. , хлорнокислый натрий ч. , дважды перекристаллизоваиный, вода дважды перегнанная. Концентрация EDTA в исходном растворе устанавливалась трило-нометрическим титрованием [5], хлорнокислого эрбия — осаждением металла в виде оксалата с последующим прокаливанием до окиси [6]. [c.208]

Олово (II) определяют спектрофотометрическим титрованием раствором сульфата церия (IV) — хлориды олова (И) и олова (IV) прозрачны для ультрафиолетовых лучей. Поглощение, как и в предыдущем случае, определяется только раствором сульфата церия (IV), Методика определения свинца. Навеску сплава 0,01 или 0,1 г (микро- или макрохимическая методика выполнения) растворяют в 1,5—15 мл разбавленной (1 1) азотной кислоты. Раствор разбавляют водой до 10—100 мл соответственно и нейтрализуют растворо,м аммиака по метиловому оранжевому. Для уничтожения образовавшейся мути прибавляют по каплям 78%-ную уксусную кислоту. Затем раствор упаривают до 1 —1,5 мл (микро) или 10—15 мл (макро) и, осадив ионы свинца известным количеством щавелевой кислоты, в фильтрате отти-тровывают сульфатом церия (IV) ее избыток при л = 365 нм. [c.269]

Титрование в неводных растворах по методу осаждения. Применение невлдных растворителей для титрования по методу осаждения представляет 0ольщой интерес, так как под влиянием растворителя сильно изменяется растворимость веществ. Соединение, хорошо растворимое в воде, может оказаться малорастворимым в каком-либо неводном растворителе, и наоборот, соединение, нерастворимое в воде — хорошо растворимым в органическом растворителе. Например, сульфат и оксалат натрия хорошо растворимы в воде, а в среде безводной уксусной кислоты эти соединения настолько мало растворимы, что становится возможным весовое определение ионов натрия осаждением их в виде оксалата или сульфата. В среде жидкого аммиака А С1 реагирует с Ва(ЫОз)2 с образованием осадка ВаСЬ—соли, хорошо растворимой в воде, и т. д. [c.430]

Титруемые растворы все время должны иметь температуру, близкую к температуре кипения. Лучше всего после титрования нагретых до кипения растворов нагреть их снова до кипения и оттитровать повторно. По указанию Флашкн и Абдине [719], большое значение имеет способ нейтрализации анализируемых растворов. Лучше нейтрализовать кислые растворы ацетатом аммония до pH 4, затем добавлять уксусную кислоту до pH 3. Если кислый раствор нейтрализовать аммиаком до pH 3 и затем ввести ацетатный буферный раствор с pH 3, то получаются заниженные результаты. Причиной этого является местное повышение pH прн нейтрализации аммиаком и образование полнядерных гндроксокомплексов алюминия, медленно реагирующих с комплексоном III. [c.64]

В промышленном контроле ПИА можно использовать в различных вариантах. Проточно-инжекционный метсд с градиентным разбавлением [16.4-43, 16.4-44] использовался при мониторинге красильных процессов. Методы проточно-инжекционного титрования, базирующиеся на измерении ширины пиков, также используются в промышленном анализе [16.4-45, 16.4-46]. Силиконовые мембранные сепараторы в настоящее время внедряют в процесс проточно-инжекционного анализа для повышения селективности [16.4-47]. Эти мембранные сепараторы применяют и в ферментационном мониторинге, где среда с культурой приводится в контакт с буферными растворами через мембраны [16.4-48,16.4-49]. Газо-диффузионнью ПИА-системы позволяют определять многие летучие компоненты, такие, как аммиак, диоксид углерода, уксусную кислоту, озон, хлор и амины [16.4-50, 16.4-51]. [c.663]

При кондуктомегрическом титровании 50 см смеси хлороводородной и уксусной кислоты 1 М раствором аммиака получены следующие результаты [c.124]

Навеску 4 г высушенного н растертого в порошок растительного. материала помещают в склянку с притертой пробкой. Вносят туда 7 мл 20 /о раствора едкого натра н 80 мл бензола. Хорошо взбалтывают в течение 5 минут н оставляют до следующего дня. На следующий день пипеткой осторожно отбирают около 40—45 мл бензольной вытяжки в стакан, затем из этого стакана отбирают по 20 мл бензольной вытяжки в две конические колбы. В одной из них, после удаления аммиака продува-нпем, как это делается по методу титрованием 0,01 н. серной кислотой определяют общую сумму алкалоидов, а в другой—производят лцетилироваиие анабазнна. Для этого к 20 мл бензольной вытяжки прибавляют 0,3- 0,5. 1ГЛ крепкой уксусной кислоты н отгоняют бензол. После отгонки бензола в колбу вносят немного плавленного уксуснокислого натрия, 0,5—0,8 мл уксусного ангидрида, плотно закрывают колбу пробкой н оставляют аиетилироваться в продолжение 1,5—2 часов без нагревания. [c.138]

Большинство методов для специфического определения третичных аминов основано на ацетплировании образца и последующем титровании ненрореагировавшего третичного амина. В условиях данного метода аммиак, первичные и вторичные амины превращаются в амиды, основные свойства у которых выражены значительно слабее, чем у третичных аминов. Методы этого типа зависят от возможности дифференцировать третичные амины и образующиеся амиды поэтому успех метода будет обеспечивать дифференцирующая способность выбранной системы растворителей. По этой причине кислотные растворители, подобные уксусной кислоте, можно. использовать не во всех случаях, так как они повышают основность амидов [c.58]

Возможно прямое титриметрическое определение кальция раствором ферроцианида калия, с которым кальций образует труднорастворимую соль K2 a[Fe( N)вJ (белый осадок, слегка растворимый в уксусной кислоте и хорошо растворимый в минеральных кислотах). Конечную точку титрования можно определить с помош ью внешнего индикатора —[молибдата аммония в уксусной кислоте [733 960] или с внутренним индикатором—3,3 -диметилнафтидином в уксусной кислоте в присутствии ферроциа-нида калия [705, 719]. Эти титрования проводятся в 50%-ном этиловом спирте, растворы подш елачивают аммиаком. Предложен метод, в котором выделяют ферроцианид кальция-калия, оса- [c.71]

Титрование может проводиться 0,01 М раствором комплексона 111. Титрованию мешают Fe(lll) и другие тя Селые металлы, поэтому РЬ(11) отделяют в виде сульфата отфильтровывают —0,1 г сульфата свинца и растворяют его в 1 мл ледяной уксусной кислоты и 2 мл концентрированного аммиака при слабом нагревании и при размешивании. После разбавления до 200 мл водой добавляют 1—2 г тартрата калия—натрия, индикаторную буферную таблетку и 2 мл концентрированного аммиака pH должен быть равным 10—11. Нагревают раствор до 40 °С и титруют, как описано выше. [c.258]

Определение по Нольке [6 5 4]. В присутствии в пробе относительно больших количеств фтора используют раствор цирконового лака в амиловом спирте, в котором он хорошо растворим. Титрование происходит в течение 10—15 ман. Для. этого снимают проверочную кривую. В этом методе используют уксусную кислоту вместо обычно применяющейся соляной кислоты, так как последняя искажает ход реакции. Кислые растворы нейтрализуют не едкими щелочами, а аммиаком. [c.37]

В 1955 г. Чактержи [12] применил для анализа руды термометрическое титрование из обычной бюретки с использованием термометра Бекмана в качестве температурного датчика. Руду ( 2,5—3 г) вначале растворяли в соляной кислоте. После разбавления раствора к нему прибавляли избыток хлорида аммония и гидроокись аммония до полного осаждения гидроокисей железа (III), алюминия и титана (IV). Затем с помощью уксусной кислоты pH раствора делали равным 4 и объем раствора доводили до 250 мл. Затем аликвотную часть раствора 50 мл титровали 0,5-м. раствором оксалата аммония. После полного осаждения оксалата кальция, что на энтальпограмме отмечается четким изгибом, к анализируемому раствору прибавляли концентрированный аммиак и затем титровали его раствором двузамещенного фосфата натрия и аммония для определения магния по реакции осаждения нерастворимого фосфата магния. [c.75]

Титрование в неводных растворах. Согласно теории Бронстеда, слабая кислота ведет себя как более сильная при растворении ее в жидком аммиаке или пиридине, которые имеют более сильную по сравнению с водой тенденцию к принятию прогона. Подобным же образом слабое основание кажется сильнее при растворении его в таком растворителе, как ледяная уксусная кислота. По этой причине, а также по причине плохой растворимости в воде многих слабых кислот и оснований желательно проводить титрование в различных неводных средах. Иногда это можно выполнить с помощью органических индикаторов, однако часто необходимо проведение потенциометрического титрования [15]. [c.156]

Раствор индикатора кислотного хромтемносинего (0,5 г индикатора растворяют в 10 мл аммиачного буферного раствора, доводят объем до 100 мл этанолом) аммиачный буферный раствор (54 г хлорида аммония растворяют в 350 мл концентрированного аммиака и разбавляют дистиллированной водой до объема 1 л) 0,05 н. раствор трилона Б (9,3 г трилона Б растворяют в дистиллированной воде и доводят объем до 1 л. Титр раствора трилона Б устанавливают по титрованному раствору хлорида кальция) 0,05 н. раствор сульфата магния (6,16 г сульфата магния растворяют в 1 л дистиллированной воды) 10%-ный раствор карбоната натрня 0,5%-ный раствор хлорида железа (III) аммиак, не содержащий карбоната аммония (в литровую колбу с холодильником помещают 600—7О0 мл 25%-ного раствора аммиака, прибавляют 10 мл 2%-ного раствора гидроксида натрия и закрывают пробкой с трубкой, заполненной натронной известью. Смесь перемещивают и оставляют на 1—2 ч. Во второй колбе упаривают 600—800 мл дистиллированной воды на 7з объема. Колбу закрывают пробкой с двумя трубками. В одной трубке (короткой) содержится натронная известь, длинная трубка соединяется с холодильнико.м первой колбы, которая нагревается на водяной бане. Аммиак перегоняется, охлаждается в холодильнике и поглощается дистиллированной водой. Насыщение аммиаком ведется до первоначального объема) 6 н. раствор азотной кислоты (435 мл концентрированной азотной кислоты (пл. 1,38 г/см ) разбавляют дистиллированной водой до объема 1 л) 6 н. раствор уксусной кислоты (343 мл ледяной уксусной кислоты разбавляют дистиллированной водой до объема 1 л) 6 н. раствор ацетата аммония (462 г ацетата аммония растворяют в дистиллированной воде и разбавляют раствор до объема 1 л) 2 и. раствор азотной кислоты (к 1 объему 6 н. раствора азотной кислоты приливают 2 объема дистиллированной воды) 5%-ный раствор серной кислоты (2,5 мл концентрированной серной кислоты (пл. 1,83 г/см ) приливают к 93,7 мл дистиллированной воды) 1,5 н. раствор хромата натрия (258 г хромата натрия растворяют в дистиллированной воде и разбавляют раствор до объема 1 л) раствор хлорида кальция —40 г/л по кальцию (219 г хлорида кальция растворяют в дистиллированной воде и разбавляют полученный раствор до объема I л) насыщенный раствор щавелевой кислоты (к 100 мл дистиллированной воды прибавляют кислоту до прекращения растворения) насыщенный раствор карбоната аммония титрованный раствор нитрата стронция (6 г ни- [c.370]

Используем теперь предыдущие рассуждения для случаев комплексометрического титрования с ЭДТА. Большинство этих титрований проводят в нейтральной, слабокислой или щелочной среде, которую очень хорошо буферируют. Обычно к титруемому раствору добавляют ацетатный (уксусная кислота и ацетат натрия с рН=4—5) или аммиачный (хлорид аммония и аммиак с рН=9ч-10) буферный раствор, иногда используют цитратные или тартратные растворы. Поскольку при этих условиях доминирующими формами ЭДТА будут НгУ или НУ- (см. рис. 6-2), процесс титрования, приводящий к образованию комплекса металл — ЭДТА, может быть выражен как [c.187]

В присутствии 0,1 Р аммиака некоторое количество цинка (II) при pH выше 10 может осаждаться в виде нерастворимого 2п(ОН)2, хотя это соединение переходит в комплекс цинка с ЭДТА в процессе титрования. Эту трудность можно преодолеть, если использовать большую исходную концентрацию аммиака, однако следует учитывать, что кривая титрования до точки эквивалентности сдвигается вверх, если добавляется избыток аммиака. Для любого лиганда, который образует такие же устойчивые комплексы с цинком (II), как аммиак, скачок р2п вблизи точки эквивалентности становится исключительно малым при pH ниже 7. Однако цинк(П) может быть точно оттитрован ЭДТА в растворах уже при рН==4, если использовать такой буфер, как смесь уксусная кислота — ацетат натрия, который заметно не реагирует с цинком (II). [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология