Гидролиз баритом

Б синтезе /) -триптофана, описанном Кокером (1962), исходят из 3-индолилацетонитрила I (т. пл. 35 С) или, что лучше, из более легко получаемого в чистом виде его Н-ацетильного производного II (т. пл. 113 °С). Гидрирование соединения II над иикелем Ренея в присутствии гидрохлорида семикарбазида и ацетата натрия в водном метиловом спирте приводит к образованию семикарбазона III, который под действием цианистого водорода и карбоната ам1Мония превращается с отщеплением ацетильной группы в гидантоин IV. Гидролизуя гидантоин водным раствором гидроокиси бария и экстрагируя -бутиловым спиртом, получают -триптофан V [c.667]

Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов (Са, Sr, Ва) растворимы в воде. В растворе они гидролизуются по схеме, обычной для солей, образованных многовалентным анионом слабой кислоты. Растворимость сульфидов кальция, стронция и бария обусловлена именно этим обстоятельством. [c.161]

Напишите схему гидролиза мочевины и схему реакции продукта гидролиза с гидроксидом бария. [c.98]

Призматические и ромбоэдрические крупные кристаллы характерно двойникова.чие . 5=1,650,. =1,628,. 1р== 1,625 ( + ) 2 1 = 40° (вычисленный). Образуется при хранении ВаО-А Оз-УНгО в контакте с раствором алюмината бария в течение нескольких месяцев при температуре 30°С. При повышении температуры до 50°С переход ВАН в ВАН4 может быть сокращен до нескольких дней. Наиболее стабильный гидроалюминат бария в системе ВаО—АЬОз— Н2О. Медленно растворяется в воде, вначале конгруентно, затем подвергаясь гидролизу с выделением гидрата глинозема. Возможный продукт гидратации бариевых алюминатных цементов. [c.275]

Напишите уравнения реакций гидролиза пропионата аммония и ацетата бария в ионной и молекулярной формах. [c.405]

Диализ. Коллоидный раствор гидроокиси железа, полученный методом гидролиза, наливают в коллодиевый мешочек (до половины), который опускают в стаканчик с дистиллированной водой и наблюдают отсутствие проникновения золя через стенку мешочка в стаканчик. После этого в мешочек осторожно добавляют примерно две капли 10%-ного раствора серной кислоты, которую обнаруживают через несколько минут в отобранной из стаканчика порции диализата хлористым барием, добавляемым по каплям. [c.224]

В чистой воде гидролиз протекает очень медленно [1551. С увеличением атомного веса металла скорость гидролиза соли возрастает. Как показывает исследование [156], гидролиз в растворе гидрата окиси бария является реакцией второго порядка. [c.29]

Гидролиз этилсульфата бария, по Креманну [191], является зеакцией первого порядка. Оспаривая это утверждение, Лингарт 156] укааывает, что гидролиз этой соли едким барием, а также [c.36]

При взаимодействии с раствором едкого бария получается некоторое количество обычного продукта гидролиза. [c.119]

Сульфид бария — белый порошок, во влажном воздухе он подвергается частичному гидролизу и под действием оксида углерода (IV) переходит в карбонат. Хранить его следует в запаянной пробирке. [c.154]

Другими ионами кальций в этой системе заменить нельзя. Ионы ртути, цинка, кадмия связываются в областях фиксации кальция и вызывают ингибирование ферментной активности этот эффект исчезает при добавлении в смесь ионов кальция. При замещении иона кальция на ион стронция сохраняется активность по отношению к гидролизу ДНК, но замещение ионом бария ведет к полной инактивации, как считают, вследствие геометрических искажений центра связывания кальция, которые передаются и на область связывания нуклеотида. Стерическое соответствие фермент — субстрат при этом утрачивается и активность резко падает. Эти примеры говорят о большом значении геометрической структуры, создаваемой и поддерживаемой ионом в системе фермент—ион—субстрат для правильного протекания ферментативной реакции. [c.364]

Третья группа. В раствор осаждаемого металла вводят не свободный осадитель, а вещества, которые медленно образуют осадитель в определенных условиях реакции. Наиболее простой пример — осаждение сернокислого бария персульфатом, который при нагревании медленно разлагается, образуя сульфат-ионы. Чтобы получить плотные и чистые осадки купферонатов металлов, в раствор вводят фенилгидроксиламин и нитрит натрия. Эти вещества медленно образуют купферон, который и осаждает металл. Наиболее разработаны те методы этой группы, в которых осадитель вводят в виде эфира соответствующей кислоты. При нагревании эфир медленно гидролизуется, образуя кислоту, которая в соответствующих условиях вызывает осаждение. Для осаждения сульфатов применяют диметилсульфат, оксихинолинатов — 8-ацетоксихинолин и т. п. [c.80]

Желтые кристаллы ромбической системы, пл. 3,117 г/см . Т. пл. 101 °С (под давлением 16 бар), т. кио. 77 С (с разл. на I I и lj). Растворим в этиловом спирте и диэтиловом эфире, водой гидролизуется. [c.114]

Азотистокислый калий дает приблизительно такие же выходы, как и азотистокислый натрий, но с нитритами кальция и бария получаются нейколько пониженные результаты. В процессе сплавления в значительных количествах образуется спирт. Поскольку исходные соединения, повидимому, были сухими, становится неясным источник воды, необходимой для гидролиза. В течение реакции непрерывно выделяется окись азота, и возможно, что алкилнитриты образуются за счет взаимодействия азотистой кислоты со спиртами, а пе из исходных реагентов. При сплавлении смеси, содержаш ей метилсульфат калия, в качестве побочного продукта выделяется метиламин. Полученный указанным способом нитроэтан содержит небольшое количество нитробутана, образование которого, равно как и образование метиламина, объяснить затруднительно. Реакция нитритов с алкилсульфатами, в зависимости от взятого соединения, начинается при 90—140°, причем температуру начала реакции можно несколько снизить, прибавляя к реакционной Смеси небольшое количество воды. Согласно патенту [123], повысить выход нитросоединения можно смешением реагентов с углекислым натрием. [c.23]

Аминоэтилсерная кислота медленно гидролизуется в водном растворе при 100°. После 10-часового стояния аминоэтилсерной кпслоты с водным раствором хлористого бария при комнатной температуре не замечено образования сернокислого бария. В кислом растворе скорость гидролиза не увеличивается, но прл нагревании с 25%-ным раствором едкого кали в течение нескольких часов с обратным холодильником 75% серы переходит в сульфат-ион. При титровании эфира щелочью в присутствии фенолфталеи- [c.48]

Из 1,3 кг этилового эфира и 1,5 кг серного ангидрида получено 600 г диэтилсульфата. Увеличение количества серного ангидрида до 2,1 кг привело к образованию 750 г изэтионовой кислоты. Из 100 г диэтилсульфата п 88 г серного ангидрида получено 5,4 г метионата бария СН2( 0з),Ва. Наилучшин метод получения изэтионовой кислоты состоит в сульфировании сухого этилового эфира газообразным серным ангидридом при 0°, после чего реакционная смесь обрабатывается водой для удаления диэтилсульфата (диэтилсульфат можно подвергнуть последующему сульфированию) и этионовая кислота гидролизуется кинячением водного раствора. [c.146]

Электропроводность растворов одинаковой молярной концентрации зависит от количества ионов, образу-юищхся при диссоциации. Учитывая это, вещества можно расположить в следующий ряд сернокислое окисное железо, азотнокислый алюминий, гидрат окиси бария, хлористый калий (если пренебречь гидролизом солей). [c.210]

Иглообразные кристаллы ng= 1,540, Пр= 1,535 ( + ) 2 К==39°40 Ng параллельна удлинению. Большая часть воды удаляется ниже 160°С. ДТА (—) 80—140°С (дегидратация). Метастабилен по отношению к гидрату BAn4. Осаждается первоначально из высоко-пересыщенных растворов алюминатов бария (ВА, ВзА или их смеси) при концентрации АЬОз 0,10—0,12 моль/л и выше. Довольно быстро растворяется в воде, подвергаясь гидролизу с выделением А1(0Н)з. Продукт гидратации бариевых глиноземистых цементов. [c.276]

Крупнозернистые кристаллы с приблизительно изометричной формой Пв=1,676, Пт=1,б55, Пр=1,б42 ( + ) 2 1 =75° (вычисленный). ИКС полосы поглощения при (см ) 408 с. 522 о. с. 745 ср. 800 ср. 915 сл. 972 сл. 1028 ср. 3470 с. 3533с. 3672 ср. Большая часть воды удаляется ниже 250°С. Плотность 3,42 г/см . Осаждается при температуре кипения из растворов алюмината бария в широком интервале концентраций АЬОз от 0,03 моль/л и выше или из смеси гиббсита и раствора Ва(0Н)2 при концентрации ВаО порядка 0,32 моль/л. Растворяется в воде сначала конгруентно, а затем гидролизуется с выделением гидрата глинозема. Предположительно устойчивая (при 30°С) фаза в системе ВаО—АЬОз—НгО в узком интервале концентрации в растворе от 0,34 ВаО и 0,027 АЬОз до 0,36 ВаО и 0,026 моль/л АЬОз, при более низких концентрациях ВаО метастабилен по отношению к гидрату ВАН4. [c.277]

В воде растворяется очень хорошо только фторид бериллия, остальные — очень трудно, растворимость повышается от магния к барию. Все фториды являются солями. Из них Вер2 сильно гигроскопичен и при нагревании гидролизуется, образуя оксофторид [c.261]

При прокаливании кристаллогидрата СаС1з 6Н2О наблюдается частичное расщепление с выделением НС1 и образованием основной соли. У хлорида стронция эта реакция протекает только вблизи температуры плавления. Хлориды бария и радия гидролизу не подвергаются. [c.263]

Соляную кислоту используют для производства хлоридов цинка, кадмия, бария и др., в гальванопластике, для получения анилиновых красителей, гидролиза крахмала при получении спирта, в кожевенном производстве — для обрабдтки кож перед хромовым дублением. Слабым раствором НС1 промывают фрукты после их обработки дезинфицирующими средствами и ядохимикатами. [c.221]

Тетрахлориды кремния, германия и олова — жидкие вещества, очень сильно гидролизующиеся, склонные к комплексообразованию, в частности к образованию кислот типаНаЭОе. Тетрафторид кремния S1F4 в обычных условиях газообразен. Тетрафторид иода Sil 4—твердое вещество. Н jSiF g — сильная кислота. Почти все соли ее бесцветны и растворимы в воде (труднее — соли калия и бария). [c.287]

Примером комплексной переработки лепидолита с извлечением из него рубидия и цезия может служить метод, предложенный в СССР Е. С. Бурксером [198]. Согласно этому методу, лепидолит сплавляют с K2SO4 при 1090°. Плав обрабатывают водой. В раствор переходит весь литий, частично рубидий и цезий. Большая часть рубидия и цезия находится в остатке. Его при 100° разлагают серной кислотой. Разложенный осадок обрабатывают водой. Из концентрированного раствора при охлаждении выкристаллизовывается смесь квасцов калия, рубидия и цезия, которая в процессе фракционированной кристаллизации обогащается рубидием и цезием. Обогащенные квасцы обрабатывают при кипячении карбонатом бария для получения карбонатов щелочных элементов. Из раствора карбонатов рубидий и цезий осаждают в виде (Rb, s)2[Pb la] (таким путем осуществляют дальнейшую очистку от калия). Осадок гидролизуют, добавляя немного раствора аммиака. Свинец выделяется в виде РЬОг. Из отфильтрованного раствора цезий осаждается в виде Сзз[5Ь2С1д]. Описанный метод позволяет получать хлориды рубидия и цезия чистотой 97% [7, 8, 198]. [c.127]

Пероксид водорода был впервые получен в 1818 г. Л. Ж. Те-наром первое промышленное производство Н2О2 было пущена в 1879 г. Вначале пероксид водорода получали взаимодействием фтороводородной или кремнефтороводородной кислоты с пероксидом бария. Затем были разработаны электрохимические способы получения Н2О2, включающие электролиз с получением пероксодисерной кислоты, либо пероксодисульфата аммония или пероксодисульфата калия и гидролиз этих соединений. [c.169]

В обобщающей работе, опубликованной в 1960 г., Кун и сотруд-Аики описали выделение с помощью хроматографии двух кристаллических ганглиозидов 61 и Ог. Из 350 кг мозга крупного рогатого скота было получено около 60 г 61 и 45 г Ог. Позднее (1961) из того же источника были выделены ганглиозиды Оз и ( 4. Ганглиозид Ог (т. пл. 190 °С), движущийся при хроматографировании быстрее других, содержит 2 моль галактозы и по 1 моль стеариновой кислоты, сфингозина, глюкозы, Ы-ацетилглюкозамина и Ы-ацетилнейраминовой кислоты (называемой такл<е лактаминовой кислотой, поскольку она входит в состав олигосахарида, выделенного из молока и имеющего сходное строение с углеводной частью ганглиозида). Способ связи моносахаридных остатков друг с другом был частично установлен на основании результатов исчерпывающего метилирования иодистым метилом в присутствии окиси и гидроокиси бария в диметилформамиде, а также на основе результатов гидролиза и частичного ацетолиза. [c.637]

Частичным гидролизом было показано, что биологически активной частью р-кортикотропина является часть молекулы с N-конца, содержащая 24 аминокислотных остатка в настоящее время известно, что активность исчезает после отщепления 23-го остатка аминокислоты. Аминокислотная последовательность для гормона, выделенного из других источников, определена группой Уайта2 (АКТГ свиньи), группой Ли (АКТГ барана) и группой Лернера (АКТГ человека). При этом было показано, что все эти гормоны отличаются от р-кортикотропина только в неоказывающей влияния части молекулы — после 23-го остатка. [c.701]

Смотреть страницы где упоминается термин Гидролиз баритом: [c.167] [c.36] [c.165] [c.268] [c.455] [c.238] [c.422] [c.109] [c.101] [c.276] [c.48] [c.458] [c.132] [c.276] [c.165] [c.86] [c.403] [c.167] [c.321] [c.359] [c.366]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология